配位化合物与配位滴定法习题及答案docWord文档下载推荐.docx

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1-20已知Hg+2e=Hg，

=；

[HgCl]

电池反应

[HgCl4]2-Hg2++4Cl-的平衡常数计算式为

2

0.85

0.38

lgK

0.0592

1-21EDTA滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成

1：

1的配合物。

1-22能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分

步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。

1-23金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。

1-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。

1-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。

1-26EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。

1-27EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。

1-28若是两种金属离子与EDTA形成的配合物的lgK（MY）值相差不大，也可以利用控制溶液酸度的

方法达到分步滴定的目的。

1-29在两种金属离子

M、N共存时，如能满足△lgK≥5，则N离子就不干扰M离子的测定。

1-30Al3+和Fe3+共存时，可以通过控制溶液

pH，先测定Fe3+，然后提高pH，再用EDTA直接滴定

Al3+。

2.选择题

2-1下列配合物中属于弱电解质的是

A.[Ag（NH3）2]Cl

B.K3[FeF6]

C.[Co（en）3]Cl2

D.[PtCl2（NH3）2]

2-2下列命名正确的是

A.[Co（ONO）（NH3）5Cl]Cl2

亚硝酸根二氯·

五氨合钴（

III）

B.[Co（NO2）3（NH3）3]

三亚硝基·

三氨合钴（

C.[CoCl（NH

）

]Cl

氯化二氯·

3

D.[CoCl2（NH3）4]Cl

氯化四氨·

氯气合钴（

2-3配位数是

A.中心离子（或原子）接受配位体的数目

B.中心离子（或原子）与配位离子所带电荷的代数和

C.中心离子（或原子）接受配位原子的数目

D.中心离子（或原子）与配位体所形成的配位键数目

2-4在配位分子3KNO2·

Co（NO2）3中，配位数为

A.3

B.4

C.5

D.6

2-5在配位分子CrCl·

4H

O中，配位数为

2-6已知某化合物的组成为

CoCl3·

5NH3·

H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放

出，同时产生三氧化二钴的沉淀；

加

AgNO3于另一份该化合物的溶液中，有

AgCl沉淀生成，过滤

后，再加入AgNO3而无变化，但加热至沸又产生

AgCl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，

故该化合物的化学式为

A.[CoCl（NH）

]Cl·

H

O

B.[Co（NH

）H

O]Cl

5

C.[CoCl（NH）

]Cl·

D.[CoCl（NH

）]Cl·

NH·

HO

35

2-7某元素作为中心离子所形成的配位离子呈八面体形结构，该离子的配为数可能是

A.2

C.6

D.8

Cu

2+）配位的水分子数是

2-8CuSO

·

5HO中，与中心离子（

A.5

B.2

C.1

D.4

2-9乙二胺四乙酸根（-OOCCH2）2NCH2CH2N（CH2COO-）2

可提供的配位原子数为

2-10在硫酸四氨合铜溶液中滴加

BaCl，有白色沉淀产生，而滴加

NaOH无变化。

滴加

NaS时则有

黑色沉淀生成，上述实验证明

A.溶液中有大量的

SO

2+2-

SP

（Cu）·

C（OH）＜

K

]

[Cu（OH）

）＞KSP（CuS）,溶液中仍有微量的

D.以上三种均是

C.C（Cu）·

C（S

2-11下列叙述正确的是

A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成

C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子

2-12.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有

A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数

B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大

C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是

2-13关于配位体，下列说法中不正确的是

A.配位体中含孤电子对与中心原子形成配位键的原子称为配位原子

B.配位原子的多电子原子，常见的是VA、VIA、VIIA等主族元素的原子

C.只含一个配位原子的配位体称单齿配位体

D.含两个配位原子的配位体称螯合剂

2-14下列配合物的配位体中既有共价键又有配位键的是

A.[Cu（en）2]SO4B.[Ag（NH3）2]Cl（CO）5[Fe（CN）6]

2-15下列说法中正确的是

A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强

B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强

C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子

D.内界中有配位键，也可能存在共价键

2-16下列说法中错误的是

A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键

C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较

2-17在过量氨水存在下，

Cu2+离子主要生成

[Cu（NH3）4]2+配离子，这意味着

+离子能进一步生成

[Cu（NH3）4]2+配离子

（Cu2+）:

c（NH3）=1:

C.

CuNH

2较大

D.[Cu（NH3

2+配离子最稳定

34

）]

2-18Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子

A.CO32-

2-19下列关于螯合物的叙述中，不正确的是

A有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物

B.螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多

C.形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性不一定越好

D.起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂

2-20根据价键理论分析下列配合物的稳定性，从大到小的次序是

A.[HgI4]2-＞[HgCl4]2-＞[Hg（CN）4]2-

B.[Co（NH3）6]3+＞[Co（SCN）4]2-＞[Co（CN）

6]3-

C.[Ni（en）3]

3-＞[Ni（NH

3）6]

2+＞[Ni（H

2O）6]

D.[Fe（SCN）6]

3-＞[Fe（CN）

3-＞[Fe（CN）

4-

6

6]

2-21对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是

A.产生盐效应

B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加

C.使其分解

D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加

2-22

在硫酸铜的氨溶液中，已知有一半铜离子形成了配离子，且自由氨的浓度为×

10-4mol·

L-1,

则[Cu（NH3）4]2+的4应等于

A.×

10

14

B.×

1015

C.×

1016

D.×

1013

2-23已知

[Ag（NH3）2]+＝×

10

7，则在含有

mol·

L-1的[Ag（NH3）2]+和mol·

L-1的NH3混合溶液中，

Ag+离子的浓度（mol·

L-1）为

-9

10-9

10-9

2-24已知

[Ag（CN）2-]＝×

1021，则在含有

L-1

的[Ag（CN）2]-和

L-1的KCN溶液中Ag+离子

的浓度（mol·

已知KspAgCl＝×

10-10，2[AgNH32

]=×

107。

在升氨水溶

即若解

mol的AgCl，NH3的最初浓度（mol·

A.＞

B.＜

C.＞

D.＜

2-26下列说法中错误的是

A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大

B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低

C.在[FeF6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性

D.在[FeF6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降

2-27下列叙述正确的是

+在（NH4）2C2O4酸性溶液中不沉淀，是由于配位效应

B.I2溶于KI溶液中是由于配位效应

溶解于HNO3溶液中是由于HNO3的酸效应

在水溶液中不溶解是由于SnCl2的溶解度小

AgNH32

lg2

AgCN2＝；

2-28已知lg2

lg2AgSCN2

AgS2O32=;

当配位剂的浓度相同时，

AgCl在哪种溶液中的溶解度最大

A.NH

B.KCN

C.NaSO

D.NaSCN

2-29已知

=×

7

；

AgCl

＝×

-10

-11

-16

AgNH

32

sp

AgCO

AgPO

AgCO

224

23

×

10-12。

在mol·

L-1氨水中，溶解度最大的是

A.AgPO

B.AgCO

C.AgCl

D.AgCO

2-30已知

ZnOH

2=×

15；

ZnNH

109；

b

NH

10-5；

10-17。

将Zn（OH）2

加入氨和氯化铵浓度均为

L-1的缓冲溶液中，下列叙述中正确的是

A.Zn（OH）

不能溶解

B.溶解生成Zn（OH）

D.以上都不正确

C.溶解后生成[Zn（NH）[

2-31在[Ag（NH3）2]+溶液中有下列平衡：

[Ag（NH3）2]+

K1

[Ag（NH3）]++NH3

[Ag（NH3）]+

K2

Ag++NH3；

则[Ag（NH3）2]+的不稳定常数为

A.K+K

B.K/K

1

C.K·

D.K/K

2-32螯合剂二乙三氨五乙酸（

EDPA，用H5L表示）的五个

pka值分别为，，，和，溶液中组分

HL4-的

浓度最大时,溶液的pH值为

A.

B.

D.

2-33

L-1的M2+与mol·

的Na2H2Y反应后，溶液

pH值约为（KMY

1020）

2-34已知

（Cu2

/Cu）=，

CuCl2

105，在mol·

L-1的[CuCl2]-和mol·

L-1的Cl-离子溶液中，

[CuCl2]/Cu值为

A.–

B.–

2-35

已知半反应

Au++eAu

的=，[Au（CN）2]-+eAu+2CN-的

＝，下列叙述错误的是

A.用上述两个电极反应可组成原电池，该原电池反应为

+

-

2-

Au

+2CN[Au（CN）]

B.在有CN-存在时，Au比[Au（CN）2]-稳定

C.Au+形成[Au（CN）2

]-后，其氧化性减弱

D.在有CN-存在时，Au的还原能力增强

2-36在叙述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布系数δ

（Y4-）中，正确的是

A.δ（Y4-）随酸度减小而增大

B.δ（Y4-）随pH增大而减小

C.δ（Y4-）随酸度增大而增大

D.δ（Y4-）与pH无关

2-37在配位滴定中，金属离子与

EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的

pH值

A.越高B.越低C.中性D.不要求

2-38EDTA直接法进行配位滴定时，终点所呈现的颜色是

A.金属指示剂-被测金属配合物的颜色B.游离的金属指示剂的颜色

被测定金属配合物的颜色D.上述A与C的混合色

2-39用EDTA滴定金属离子，为达到误差≤％，应满足的条件是

A.C·

Ka≥10-8

B.C·

KMY≥10-8

C.C·

KMY≥106

D.C·

2-40EDTA滴定中，选择金属指导示剂应符合的条件有

A.在任何pH下，指示剂的游离色（

In-）要与配合色（

MIn）不

应易溶于水

C.KMY＞KMIn

D.滴定的pH与指示剂变色的

pH相同

2-41用EDTA作滴定剂时，下列叙述中错误的是

A.在酸度较高的溶液中可形成

MHY配合物

B.在碱性较高的溶液中，可形成

MOHY配合物

C.不论形成MHY或MOHY，均有利于配位滴定反应

D.不论溶液pH值大小，只形成

MY一种形式配合物

2-42配位滴定时，选用指示剂应使

KMIn适当小于KMY，若KMY过小，会使指示剂

A.变色过晚

B变色过早

C.不变色

D.无影响

2-43EDTA滴定中，选择金属指示剂应符合的条件有

A.在任何pH下，指示剂的游离色

（In）要与配合色（MIn）不同

B.Min应易溶于

C.KMY

KMIn

D.滴定的pH与指示剂的pH相同

2-44EDTA滴定M离子，为满足终点误差≤％的要求，

YH应符合的关系是

A.YH≤KMY-8

B.lgYH≤KMY-8

C.lgYH≥KMY-8

D.YH

≤lgKMY-8

2-45用·

L-1EDTA滴定同浓度的

M、N离