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不得向燃着的酒精灯里添加______,不得用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。
洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。
火焰分为、、。
给试管中的固体药品加热时,试管口应略______倾斜。
给试管中的液体药品加热时,应使用______,并注意液体的体积不得超过试管容积的______,试管口不准对着______和______,试管要倾斜与桌面约成______角,并不时地上下移动试管,以免试管里的液体沸腾喷出伤人。
用试管给药品加热,都应选擦干试管外壁的______。
用酒精灯先使试管______受热,而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。
注意试管底部不要跟______接触。
过滤:
一贴
1:
1
二低2三靠2
第二单元空气氧气
空气
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、原因:
红磷燃烧消耗氧气,生成P2O5固体,导致瓶内压强降低,小于外界大气压,在大气压作用下,水沿导管进入集气瓶。
e、结论:
空气中O2约占1/5体积;
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
产物是气体,不能产生压强差
在前人的基础上,通过实验得出了空气是由和组成的结论。
空气的成份按体积计算,大约是:
、、、。
稀有气体包括。
排放到空气中的有害物质,大致分为两大类。
气体污染物有:
、、、这些气体主要来自和工厂的。
防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产(3)严禁燃放烟花爆竹(4)禁止焚烧树叶、野草(5)提高汽油、柴油质量。
氧气的性质和用途
:
6:
氧气的主要物理性质是:
通常情况下,氧气为______色______味的气体,密度
空气,_________溶于水。
工业用的氧气,一般存放在色的钢瓶中。
7:
氧气的化学性质
反应物名称
现象
化学方程式
反应前
颜色状态
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
反应后
碳
硫
磷
铁
镁
蜡烛
×
小结:
氧气是一种化学性质活泼的气体,在反应中提供,具有性,是一种常用剂。
8:
化合反应:
9:
氧化反应:
10:
氧气的用途:
供给呼吸.医疗、登山、潜水、航空、宇航
(2):
支持燃烧.(3):
氧气易跟其他物质反应,放出热量,因此用于炼钢、焊接、切割金属,也可作火箭燃料的氧化剂等。
三:
氧气的制法
11:
实验室制法:
所需药品或或
反应物
颜色
状态
氯酸钾
二氧化锰
高锰酸钾
过氧化氢溶液、二氧化锰
12:
催化剂:
注意
(1)“改变”—---包括催化剂可以或者化学反应速率两种情况。
(2)“没有改变”—---指催化剂的和(不包括物理性质)在化学反应前后(不包括反应进行时)都没有改变。
(3)不能说某物质是“催化剂”。
要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。
催化作用:
催化作用包括加快和减慢两种情况。
13:
工业制法:
分离___________,属于_________变化。
14:
以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验,按要求回答问题:
①化学方程式为_________________
②实验仪器主要有:
铁架台(带铁夹)、导管、单孔橡皮塞、________、________、_______、_________、玻璃片等。
③盛高锰酸钾的试管口应__________倾斜,这是为了防止_________________________
盛高锰酸钾的试管口应放一团棉花,这是为了防止___________________________集气瓶中注满水的方法是:
______________________________________________
开始收集氧气的适宜时刻是:
_____________________________________________
表明氧气已经集满的现象是:
停止实验时,先把导管移出水面,然后停止加热,这是为了防止_______________________________
收集满的集气瓶应______放在桌面上,这是因为____________________________
实验步骤如下:
A给试管加热;
B用排水法收集氧气;
C熄灭酒精灯;
D装高锰酸钾于试管中;
E将导管移出水面;
F检查装置的气密性;
G把试管固定在铁架台上,且集气瓶注满水倒置于水槽中。
正确的顺序应是:
15:
用化学方程式表示:
①氯酸钾和二氧化锰混合物加热反应:
②高锰酸钾加热分解:
③铁丝在氧气中燃烧:
硫在氧气中燃烧:
用过氧化氢溶液、二氧化锰制氧气
第三单元水
水的组成
水的物理性质纯净的水是______色______味的液体,凝固点是0℃,沸点是100℃。
水在直流电作用下分解生成______和______其中在电流正极得到的是______,负极得到的是_____,_两种气体VO2:
VH2=______,质量比MO2:
MH2=______。
该反应的化学方程式:
___________________________。
该实验说明了水是由_________和____________组成。
氢气
物理性质
在通常状况下,氢气是一种______色______味的气体,______溶于水,相同条件下,氢气是密度______的气体。
化学性质:
常温下,氢气的化学性质稳定,但在加热或点燃等条件下,能够跟许多物质发生化学反应。
可燃性纯净的氢气在空气中安静地燃烧,发生____________火焰,放出___________,反应的化学方程式为_________________________________,该反应属于____________反应。
点燃氢气等可燃性气体之前必须先_________。
还原性加热时,H2能跟某些氧化物反应。
如:
______色的氧化铜在通入氢气时加热,会生成______色的铜,试管口有______生成。
该反应的方程式为________________________属于____________反应,也属于______反应,其中氧化剂是____________还原剂是_________。
实验:
氢气还原氧化铜:
实验步骤:
a:
在试管中铺一薄层的氧化铜,并固定铁架台上,试管口要稍向下倾斜,原因是
b:
先通一会儿氢气,再加热氧化铜。
原因:
(先通一会儿氢气,使试管内原有的空气完全排净,然后加热能保证安全。
若先加热氧化铜,使试管内温度升高。
这时试管内有空气当氢气进入试管内跟空气混合,可能发生爆炸)。
c:
黑色的粉末变成光亮的红色后,先停止加热,通氢气直到试管冷却,原因:
防止高温下的铜又被氧化成氧化铜。
有关化学反应方程式:
CuO+H2△(氢气还原氧化铜)Cu+O2高温(铜又被氧化成氧化铜)
现象:
黑色的粉末变成光亮的红色,试管口有水珠生成。
还原反应
氧化还原反应:
氢气的实验室制法
药品:
____________与____________
2反应原理(用化学方程式表示)________________________________
收集方法:
①____________理由:
______________________________
②____________理由:
放置方法:
______________________________________
检验方法:
____________________________________
置换反应
镁和稀硫酸反应:
镁+硫酸→硫酸镁+氢气Mg+H2SO4-
铝和稀硫酸反应:
铝+硫酸→硫酸铝+氢气Al+H2SO4-
锌和稀硫酸反应:
锌+硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO4-
铁和稀硫酸反应:
铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气Fe+H2SO4-
镁和稀盐酸反应:
镁+盐酸→氯化镁+氢气Mg+HCl-
铝和稀盐酸反应:
铝+盐酸→氯化铝+氢气Al+HCl-
锌和稀盐酸反应:
锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn+HCl-
铁和稀盐酸反应:
铁+盐酸→氯化铁+氢气Fe+HCl-
置换反应:
判断方法:
反应物和生成物都是两种,且一种是单质,另一种是化合物。
表示式:
A+BC→AC+B单质+化合物→单质+化合物
原子团:
注意:
⑴原子团不能单独存在,它存在于化合物中。
⑵原子团至少含两种原子。
⑶原子团在少数反应中也能分离。
四:
水的净化
1.吸附:
明矾是一种净水剂,用于吸附水中悬浮颗粒而沉降。
活性炭则用于吸附有臭味的物质
2.过滤玻璃棒的作用:
对比:
蒸发中玻璃棒的作用呢?
(防止液体因局部温度过高而溅出)
<
过滤的注意事项>
一贴:
滤纸紧贴,二低:
滤纸边缘低于漏斗,液面低于
三靠:
烧杯口靠玻璃棒的一端,玻璃棒的一端靠层滤纸面,漏斗尖紧端靠烧杯内壁。
3.蒸馏(净化程度最高)
软水和硬水的区分:
用肥皂水
水的污染
水污染的成因:
工业三废、农业农药化肥的过量使用、生活污水
相应防治:
工业三废处理后排放、农业上农药化肥合理使用、加强对水质的监测等。
如何解决淡水危机?
(节约、爱护水,防止减少和治理水污染):
五:
书写化学方程式:
1、磷燃烧2、铁在氧气中燃烧
3、硫在空气中燃烧4、加热氯酸钾与二氧化锰混合物
5、加热高锰酸钾6、加热氧化汞
7、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应方程
8、镁带燃烧
第四单元分子和原子
分子
分子是保持物质的粒子。
同种物质的分子相同,不同种物质的分子,不同。
分子的性质是
(1)
(2)(3)
物质呈三态的主要原因是
构成物质的粒子有、、。
混和物与纯净物
混合物:
宏观:
由两种或物质混合而成的;
微观:
由不同种构成的。
纯净物:
由种物质组成的。
微观:
由同种构成的。
混合物中的各成分只是简单地混合,各成分之间没有发生化学反应,它们各自保持原来的性质。
原子
氧化汞受热分解2HgO△2Hg+O2↑通过这个反应,说明分子在化学反应中可以而原子在化学反应中。
原子是中的。
原子是由构成的。
不同类的原子,它们的原子核所带的
原子核是由和构成的。
质子带,中子。
原子核所带的电荷数是由决定的,在原子中,原子核所带的电荷数===核内质子数===核外电子数,质子数中子数。
相对原子质量是以碳原子质量的1/12为标准,用其他原子的质量与此标准相比所得的值,它是原子的实际质量,只是一个,其单位为;
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对质量的,单位为(一般不写)。
质子和中子的质量大约,电子的质量非常非常小,因此,原子的质量主要集中在。
相对原子质量=+。
元素元素符号
元素概念:
元素是具有相同(即)的一类原子的总称。
世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种.
单质:
由组成的-----一物一素例:
化合物:
由组成的-----一物多素例:
氧化物:
例:
地壳中含量最多的元素是:
其次是:
地壳中含量最多的金属元素是其次是:
。
元素符号:
用来表示。
元素符号的意义
(1)表示一种元素,如O表示;
(2)表示该元素的一个原子,如O表示。
化学式相对分子质量
化学式:
用和表示物质组成的式子叫做化学式。
(1)物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.
(2)一种物质(纯净物)只能用一个化学式来表示.
(3)有些物质的化学式,还能表示这种物质的一个分子.
单质化学式的写法:
金属单质和非金属固体单质:
一般用元素符号表示.如:
MnKFeCSP等
例外:
碘I2
(2):
非金属液体单质及气体单质:
一般在元素符号的右下角加数字“2”
如:
O2N2H2Cl2Br2等这类分子称为双原子分子。
O3也是叫
(3)稀有气体的分子:
用元素符号来表示。
如HeNeArKr这类分子称为单原子分子.
化合物的化学式的写法:
书写化合物的化学式必须预知:
该化合物有哪几种元素组成.
该化合物中各元素的原子个数比。
氧化物中,氧元素在后.如:
MgO、Fe3O4金属与非金属组成的化合物,非金属在后.。
NaCl、读法:
先写后读,后写先读
化学式的意义:
相对分子质量:
化学式中各原子的的
NaCl的相对分子质量=KClO3的相对分子质量=
元素、分子和原子的区别与联系:
元素组成物质元素:
宏观概念,只讲种类,不讲个数,同类原子总称
构成
构成
原子构成分子原子分子:
微观概念,既讲种类,又讲个数
分子和原子的区别:
在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;
发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
核外电子排布的初步知识
核外电子的分层排布表示原子核内有一个质子,弧线表示电子层,弧线上
的数字表示该电子层上的电子数。
熟记1----18号元素的名称、符号
稀有气体元素:
原子的最外层有个电子(氦2个),化学性质较通常认为最外层有8个电子的结构(只有一个电子层的是2个)叫稳定结构。
金属元素:
最外层电子数一般。
(3):
非金属元素:
(4):
在化学反应中,金属元素的原子比较
非金属元素的原子比较,所以说,元素的性质,特别是化学性质,
跟。
氯化钠的形成(离子化合物):
叫离子,阳离子带,如:
阴离子带如:
离子化合物是指由
六:
化合价:
定义:
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。
化合价有正价和负价之分。
元素化合价的确定
在化合物里,氧通常显-2价。
金属元素通常显正价。
非金属元素通常显负价。
(但在非金属氧化物里,氧显负价,另一种非金属元素显正价。
在化合物里,正负化合价的代数和为。
在单质分子里,元素的化合价为。
有些元素的化合价是可变的。
例如,在FeCl2、FeCl3中铁元素的化合价分别为、
某些原子团也表现出一定的化合价。
例如,在硫酸锌里锌为+2价,硫酸根为-2价;
又如,在氢氧化钙里,钙为+2价,氢氧根为-1价。
化合价口诀
9;
写出下列化学反应方程式,并指出其基本反应类型
:
电解水
氢气在空气中燃烧
实验室制取氢气
氢气还原氧化铜
不纯氢气点燃爆炸
白磷自然
第五单元化学方程式
质量守恒定律
概念:
化学反应的各物质的质量,等于反应后的各物质的质量。
反应前后各物质质量相等的原因:
在一切化学变化中,反应前后原子的种类没有,原子的数目没有,原子的质量也没有,所以,化学反应前后各物质的必然相等。
在化学反应中,一定不变的有:
原子“三不变”,元素的和不变,物质的
不变;
一定改变的是:
物质的和分子的:
,可能改变的是。
化学方程式:
用来表示的式子。
化学方程式的意义:
化学方程式表示_______________、_____________和反应条件,还表示_____________、______________各物质间的质量比及各粒子之间的。
化学方程式中符号的含义:
“+”,“=”,“↑”,“△”,“↓”。
45:
写出下列反应的化学方程式:
镁在空气中燃烧:
铁在氧气中燃烧:
氢气中空气中燃烧:
红磷在空气中燃烧:
硫粉在空气中燃烧:
碳在氧气中充分燃烧:
水在直流电的作用下分解:
铝和稀硫酸反应:
锌和稀硫酸反应:
铁和稀硫酸反应
铝和稀盐酸反应:
铁和稀盐酸反应:
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
加热高锰酸钾:
用过氧化氢溶液、二氧化锰制氧气
根据化学方程式的计算
在反应“C+O2点燃CO2”中,碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:
32:
44是指每反应
12份质量的碳,同时就有份质量的氧气参加反应,生成份质量
的二氧化碳。
在3Fe+2O2
Fe3O4的反应中,_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应,生成_____
份质量的四氧化三铁。
第六单元碳和碳的化合物
碳的几种单质
金刚石和石墨的成份、物理性质及用途
金刚石是自然界中存在最________的物质,常用来____________,石墨是最________
的矿物之一,具有优良的________和________常用来做____________、____________、
____________等。
金刚石、石墨都是由____________组成的单质,它们物理性质存在很
大差异是因为______________。
无定形碳:
(包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等)。
木炭能吸附红色和棕红色物质,说明木炭具有性,能把大量气体或染料小微粒吸
附在其表面。
加热后,红棕色又出现,说明以上过程属于物理变化。
吸附作用:
气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。
炭具有吸附性的原因:
单质碳的化学性质
在常温下,碳的化学性质____________------。
但在高温下,碳能跟很多
种物质起反应。
碳跟氧气的反应-------
(1)碳在氧气中充分燃烧,产物是反应式
(2)碳在氧气中不充分燃烧,产物是反应式
碳跟某些氧化物的反应---------木炭还原氧化铜:
黑色的粉末变成光亮的红色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应式
炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳:
CO2+C高温2CO(吸收热量)木炭还原氧化铁:
归纳:
“碳”是元素的名称,是所有核电荷数为6的原子的总称,元素符号为C。
常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用。
如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。
“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用,如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
二氧化碳的性质
二氧化碳的物理性质:
二氧化碳是色、的气体、密度比空气,1体积水能溶1体积的二氧化碳,溶于水。
二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体,温度更低时变成雪花状固体。
经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。
在100kPa下,干冰在-78.5℃吸收大量的热,直接变成二氧化碳气体。
在空气中,二氧化碳占0.03%,如果超过1%,就对人类有害处,4%~5%人会感到气喘头痛眩晕,10%的含量人就会窒息死亡。
二氧化碳的化学性质:
(1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,不供给呼吸。
二氧化碳跟水反应生成,能使紫色石蕊试液变色。
CO2+H2O=H2CO3(紫变红)碳酸不稳定,很容易分解成水和二氧化碳,所以红色石蕊试液又变成紫色,H2CO3==H2O+CO2↑(红变紫)
二氧化碳跟石灰水反应:
(清变浊)
二氧化碳的用途:
(1).二氧化碳不支持燃烧,不能燃烧,且比空气重,可用它来灭火。
(2).干冰升华时吸收大量热,可用它做致冷剂或用于人工降雨。
(3).工业制纯碱和尿素等。
(4).植物光合作用。
二氧化碳的实验室制法
比较氧气和二氧化碳的实验室制法。
氧气
二氧化碳
反应
原理
发生
装置
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