届高三化学一轮复习对点精选训练氧化还原反应转移电子数计算Word格式.docx
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B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
7.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol。
下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为xmol
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol
8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
9.含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
10.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
工业上以金红石为原料制取Ti的反应为
aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO Ⅰ
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2 Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是()
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂;
②【C】Mg在两个反应中均为还原剂,被还原;
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的,C的还原性大于TiCl4的;
④a=1,b=c=2;
⑤每生成19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mole-。
A.①②④
B.②③④C.③④
D.②③⑤
11.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O
+O2+aOH-===Y+S4O
+2H2O,下列有关说法不正确的是( )A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3C.S2O
是还原剂
D.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol
12.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是( )
A.由反应可确定氧化性:
HClO3>
O2
B.由非金属性Cl>
S,可推知酸性HClO3>
H2SO4
C.若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g,则反应方程式可表示为3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3molO2时转移20mol电子
13.已知NH4CuSO3与足量的10mol·
L-1硫酸混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②产生刺激性气味的气体;
③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
14.24mL浓度为0.05mol·
L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·
L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A.+2
B.+3C.+4
D.+5
15.卫生部发出公告,自2012年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C.CaO2与水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
16.金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝之后的“第三金属”。
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是( )
17.R2O
在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO
,若反应中R2O
变为RO
,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )A.1
B.2C.3
D.4
18.一定量的镁铝合金与500mL1mol•L-1HNO3完全反应生成2.24LNO(标况),再向反应后的溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液,使镁、铝元素完全沉淀,则所加NaOH溶液体积是( )A.50mL
B.100mLC.150mL
D.200mL
19.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
20.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2
B.CO2→COC.Fe2O3→Fe
D.Br-→Br2
21.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:
KCN+H2O+H2O2===A+NH3↑,则生成物A的化学式为________,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。
漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。
在该反应中,当有1molClO2生成时转移的电子个数约为____________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是__________________________________(用离子方程式表示)。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:
______________________________。
22.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。
某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO
还原成N2,从而消除污染。
配平以下有关的离子反应方程式:
NO
+____Al+H2O―→____N2↑+____Al(OH)3+____OH-
以上反应中失电子的物质是________,还原产物是________,每生成1mol这种还原产物,将有________电子发生转移。
现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO
(设氮元素都以NO
的形式存在),则至少需要消耗金属铝________g。
23.NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有:
①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A.NaClB.NH4Cl
C.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
□Al+□NaNO3+□NaOH===□NaAlO2+□N2↑+2H2O。
若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为________L。
24.氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气反应生成A和B。
A为铵盐,B在标准状况下为气态。
在此反应中,若每有1体积氨气参加反应,同时有0.75体积氟气参加反应;
若每有8.96L氨气(标准状况)参加反应,同时生成0.3molA。
(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式______________________________。
(2)在标准状况下,每生成2.24LB,转移电子的物质的量为___________。
25.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;
在氯气中能燃烧;
与稀盐酸反应能生成气体;
Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+
Cu2++Cu。
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是 。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ,如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是 。
26.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:
S,H2S,HNO3,NO和H2O。
已知水是反应产物之一。
该反应中的还原剂是____________。
该反应中的还原产物是____________。
写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
________________________________________________________________________。
若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成水的质量是__________________。
27.氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为NO
+4H++3e-===NO↑+2H2O。
下列四种物质:
KMnO4,Na2CO3,KI,Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
被还原的元素是________;
还原剂是________。
写出并配平该氧化还原反应方程式:
________________________________________________________________________
反应生成0.3molH2O,则转移电子的数目为________________。
若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。
28.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不用填写):
____
+____
―→____
整个过程中的还原剂是________。
把KI换成KBr,则CCl4层变为________色;
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。
加碘盐中含碘量为20~50mg·
kg-1。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(标准状况,保留2位小数)。
答案解析
1.【答案】C
【解析】A、B、D三个反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂。
2.【答案】D
【解析】分析元素的化合价变化可知,该反应中Fe3+被还原,是氧化剂,其还原产物是Fe2+;
硫元素被氧化,CuFeS2是还原剂,其氧化产物是S;
反应中转移电子数为4。
反应中转移4mol电子时,参加反应的CuFeS2是184g,故D正确。
3.【答案】D
【解析】在Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O的反应中,1molCl2参加反应转移电子数为NA,则A项错误;
在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA,B项错误;
不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:
HNO3(浓)>
HNO3(稀),C项错误;
+H+具有强氧化性,能氧化Fe2+,D项正确。
4.【答案】D
【解析】NaNO2中的氮元素的化合价为+3价,既能升高又能降低,A正确;
食醋中含有乙酸,可与亚硝酸钠作用而使其损耗,B正确;
胃酸属于强酸,NaNO2是易溶于水的强电解质,C正确;
根据C中离子方程式分析可知,1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2,转移电子的物质的量应为0.5mol,D不正确。
5.【答案】C
【解析】在反应中,P既是氧化剂,又是还原剂,CuSO4是氧化剂,Cu3P为还原产物,H3PO4为氧化产物,若有11molP参加反应转移30mol电子,A、B、D错误;
根据电子守恒,C正确。
6.【答案】C
【解析】A项,
,生成1molO2,理论转移2mol电子,错误;
B项,醋酸是弱酸,两者等体积混合后,醋酸过量较多,溶液呈酸性,pH<
7,错误;
D项,达到平衡时,
=
,错误。
7.【答案】D
【解析】CuFeS2中Cu、Fe均为+2价,S为-2价,
,Fe3+为氧化剂,CuFeS2为还原剂,S为氧化产物,A、B错误。
生成xmol单质硫时转移2xmol电子,C错误。
生成xmol单质硫,则参加反应的
Fe3+的物质的量为2xmol,生成n(Cu2+)=
xmol,n(Fe2+)=
xmol,溶液中剩
余n(Fe3+)=y-
x-
x=(y-3x)mol,则原Fe3+的总物质的量n(Fe3+)=(y-x)mol。
8.【答案】D
【解析】首先分析四种元素价态的变化:
Na的价态反应前后都是+1价,B反应前后都是+3价,O反应前后都是-2价,变价元素只有H,NaBH4中-1价氢被H2O中+1价氢氧化,发生归中反应生成H2。
9.【答案】B
【解析】根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。
x=0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2+,只能发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A项正确;
当x=0.6a时,Cl2能将Fe2+完全氧化后,又能氧化
的Br-,故B错误;
x=a时,Cl2氧化Fe2+后又能氧化amol的Br-,C正确;
x=1.5a时,Cl2能将Fe2+、Br-完全氧化,D正确。
10.【答案】D
【解析】反应Ⅰ中,Cl从0价降到-1价,每反应1molCl2转移2mole-,C从0价升到+2价,每反应1molC转移2mole-,配平方程式有a=1,b=c=2,④正确;
根据化合价的变化情况,TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应Ⅱ中是氧化剂,①正确;
还原剂被氧化,②错误;
在同一反应中,还原剂的还原性最强,但Mg和C不在同一反应中,无法判断其还原性相对大小,③错误;
反应Ⅱ中,Ti由+4价降到0价,每生成1molTi(即48g)转移4mole-,故每生成19.2gTi(即0.4mol)转移1.6mole-,结合反应Ⅰ每生成0.4molTiCl4转移1.6mole-,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2mole-,⑤错误。
11.【答案】B
【解析】本题切入点是元素化合价,可综合运用电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒等。
Y为化合物,由电荷守恒知,a=4,A项正确。
由2S2O
―→S4O
,失去2mol电子,O2―→2O2-,得到4mol电子,说明只有2Fe2+―→2Fe3+,失去2mol电子,再由原子守恒知,Y为四氧化三铁,B项错误;
在反应中S2O
中硫元素的化合价升高,C项正确;
1mol氧气参加反应转移4mol电子,D项正确。
12.【答案】B
【解析】根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱,故B错误。
13.【答案】D
【解析】根据实验现象,反应后有Cu、SO2、Cu2+生成,因此该反应为2NH4CuSO3+2H2SO4===(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反应中Cu+既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A,B错;
刺激性气味的气体是SO2,C错;
1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子,D对。
14.【答案】B
【解析】题目中指出被还原的物质是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的物质一定是Na2SO3,其中S元素的化合价从+4→+6;
而Cr元素的化合价将从+6→+n(设化合价为n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有0.05mol·
L-1×
0.024L×
(6-4)=0.02mol·
0.020L×
2×
(6-n),解得n=3。
15.【答案】C
【解析】2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂,氧元素从-1价变为0价,产生1molO2转移电子2mol。
故C不正确。
16.【答案】D
【解析】反应Ⅰ中,Cl从0价降到-1价,每反应1molCl2转移2mole-,C从0价升到+2价,每反应1molC转移2mole-,配平化学方程式有a=1,b=c=2,④正确;
17.【答案】根据得失电子守恒,2molMn2+―→2molMnO,失2×
5mol=10mole-,所以每1molR2O―→2molRO得2mole-,故可知R2O中R的化合价为+7价。
因此n=2。
【解析】B
18.【答案】C
【解析】由Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝,根据电荷守恒可知,金属失去的电子等于沉淀中氢氧根离子的物质的量,由电子转移守恒可知,金属失去电子物质的量=
×
(5-2)=0.3mol,故需要NaOH物质的量=0.3mol,所加NaOH溶液体积=
=0.15l=150mL,选择C。
19.【答案】B
【解析】A项,电荷不守恒,正确的为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,错误;
C项,正确的为Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O;
D项,Ca(OH)2过量,NH
也反应,正确的为NH
+HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+NH3·
H2O+H2O。
20.【答案】D
【解析】A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;
B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;
C项,Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;
D项,Br-→Br2,溴元素化合价升高,需要加入氧化剂,如Cl2等。
21.【答案】
(1)C
(2)KHCO3 H2O2是氧化剂,其产物是H2O,没有污染
(3)6.02×
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O C
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