人教版高中化学必修一金属元素及其化合物考前精讲精练docWord格式.docx
- 文档编号:17090718
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:150.06KB
人教版高中化学必修一金属元素及其化合物考前精讲精练docWord格式.docx
《人教版高中化学必修一金属元素及其化合物考前精讲精练docWord格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学必修一金属元素及其化合物考前精讲精练docWord格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.在
溶液中滴加氨水至过量B.向NaOH溶液中滴加
溶液
至过量且边滴边振荡
C.向
溶液中滴加盐酸至D.向
溶液中逐渐通入
至过量
过量,边滴加边振荡
例5铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应:
BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是()
A.Na2BeO2溶液的pH>
7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B.BeCl2溶液的pH<
7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
例6把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中,有
0.58g白色沉淀析出,向所得的浊液中,逐滴加入0.5
的盐酸,
加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
⑴混合物中NaOH的质量是g,AlCl3的质量是g,
MgCl2的质量是g。
⑵P点所表示盐酸加入体积为mL。
例7(93全国)a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Al、Mg、Fe5种金属中的一种,已知它们能发生如下反应:
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体
(2)b和d的硝酸盐反应,置换出d(3)c与强碱反应放出气体(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此判断a、b、c、d、e依次为()
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
【针对性练习】
1.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()
A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应
C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
2.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;
②加熟石灰;
③加盐酸;
④过滤;
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
3.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
4.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·
L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为()
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液
5.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是()
A.2mol·
L-1H2SO4溶液B.18mol·
L-1H2SO4溶液C.6mol·
L-1KOH溶液D.3mol·
L-1HNO3
6.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A.反应速率:
两者相同B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:
7.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和,则该生成物的成分是()
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
8.向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,下列坐标图中,能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是()
9.某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子数基本不变的是()
A.Cl-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-
10.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
下列推断正确的是()
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.Tl+的还原性比Ag强
11.(2007海南)纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:
_______;
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:
_____________________________;
______________________________________。
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?
_________________________________________________________;
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。
根据“联合制碱法”总反应,列出计算原子利用率的表达式:
原子利用率(%)=________________________________________。
12.
(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象
有①②
用离子方程式表示产生上述现象的原因
(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会发生类似上述现象的反应,这种单质
是A.磷B.硫C.镁D.铜
(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应。
假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。
①当x=0.4时,溶液中产生的沉淀是_______,其物质的量为_______________
②当沉淀只有Fe(OH)3时,x的取值范围是_____________________
13.X、Y、Z为常见的三种单质,常温下X是固体,Y是液体,Z是无色气体。
其反应关系如图所示,其中B的溶液显强酸性。
请回答下列问题:
(1)根据上述关系,确定X、Y、Z的化学式:
X,Y,Z。
(2)Y在元素周期表中的位置为周期族。
(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式:
(4)写出C的溶液中通入过量Cl2的离子方程式:
。
【高考题链接】
1.(04·
江苏)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3
2.(04·
上海)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同
温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()
A.3:
4:
1B.3:
3:
2C.6:
7:
3D.6:
9:
3.(01·
上海)下列各组物质的稀溶液相互反应,如果是把前者滴入后者,改为后者滴入前
者,反应现象不相同的是()
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Ba(HCO3)2和Ba(OH)2
4.(06·
上海)已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是()
A.a—b时沉淀的物质的量:
A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量:
AlO2-比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量:
BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量:
Ba2+可能等于OH-
5.(06·
上海)下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl()
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部
6.把Al粉和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份。
前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的盐酸充分反应;
后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成气体的物质的量之比为()
A.1:
3B.9:
8C.3:
4D.4:
3
7.(05·
全国)等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
8.(04·
江苏)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体,
将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
______________________________
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2
外,还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理?
请简要说明两点理由:
①;
②。
9.(2007理综北京)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应_______________________;
化合反应_________________________。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。
持续电解,在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。
解释此现象的离子方程式是________________________________________________。
(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)_____________________________。
MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是_________________
10.(2007江苏)钢铁工业是国家工业的基础。
2006年我国粗钢产量突破4亿吨,居世界首位。
某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。
请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。
现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?
(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验序号
加入钢样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验
中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
(用含m的代数式表示)
参考答案
典型例题:
1、
(1)关闭活塞,向漏斗中加入水,过一段时间后,液面如静止不动则气密性完好
(2)钠沉在煤油的下面
(3)钠熔化成小球并在水和煤油界面上下浮动
(4)试管下层溶液变红
(5)液面下降;
液面升高
2:
C;
3:
A;
4:
5:
BC;
6
(1)2.6;
13.35;
0.95
(2)130
7:
C
针对练习
1;
C2D3D4AD5A6B7C8D9A10C
11、
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。
(4)由于总反应可看作是:
2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl,所以:
原子利用率(%)=
×
100%=
100%;
12、
(1)①产生红褐色沉淀②有无色气体产生
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+;
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(2)C
(3)①Fe(OH)30.06mol②0<x≤0.6
13、
(1)FeBr2H2
(2)四ⅧA
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)2Fe2++4Br2+3Cl2=6Cl-+Fe3++2Br2
高考链接
1.C2.A3.BC4.BD5.D6.C7.A
8:
(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
(2)Na2O2+2SO2=Na2SO4
(3)①HNO3可将BaSO3氧化成BaSO4
②B中有没反应完的Na2O2,在水溶液中也能将生成的Na2SO3氧化成BaSO4
9:
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu;
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(3)①3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3。
②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O。
10:
(1)6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)=4.80g×
=3.36g,
有:
矿石~生铁
=
,解得m(矿石)=1.97t。
(2)①n(C)=
=0.010mol,得m(C)=0.12g。
n(Fe):
n(C)=
:
0.01mol=50:
1。
②从表中可知,实验
中的H2SO4完全反应,所以有:
n(H2SO4)=n(H2),
即:
c(H2SO4)×
0.1L=
,得c(H2SO4)=1.25mol·
L-1。
③H2SO4共0.125mol,设再加入钢样的质量为m时酸反应完,则有:
n(Fe)总=(5.624g+m)×
=n(H2SO4)=0.125mol,得m=1.406g。
a.若加入的钢样粉末过量(m≥1.406g),H2SO4全反应,则:
m(余固体)=(5.624g+mg)-0.125mol×
56g·
mol-1=(m-1.376)g。
b.若加入的钢样粉末少量(m≤1.406g),Fe全溶解,则:
m(余固体)=(5.624g+mg)×
。
备用题
1.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·
7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·
5H2O),以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下:
试回答下列问题:
(1)过滤用的玻璃仪器有。
(2)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式。
(3)由滤液A制AlCl3溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ两条,你认为合理的是途径(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是。
(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。
(5)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣F中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,该反应的总化学方程式为。
(6)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理?
;
理由是。
1、
(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)途径Ⅱ
因为滤液A是NaAlO2和NaOH溶液,按途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质;
按途径Ⅱ,通入CO2气体,得Al(OH)3沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。
所以途径Ⅱ更合理。
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
(5)Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4·
5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(6)不合理因为该方案操作步骤多、时间长,消耗试剂量更大。
2.(2003上海30)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)。
①上述反应的化学方程式为;
②该样品中的A1N的质量分数为。
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·
L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。
该样品中含杂质炭g。
2、
(1)AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑
(2)61.5%
(3)1.92
3.锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水,氢氧化锌能溶于氨水生成Zn(NH3)42+。
回答下列问题:
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表达)
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性锌盐与过量氨水反应的离子反应方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
3、
(1)AlO2-[或Al(OH)4-]
(2)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑[或Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2↑]
(3)①③④
(4)Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3+3NH4+可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中,生成Zn(NH3)42+,氨水的用量不易控制
4、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是
方法二:
在如图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是
4、方法一
(1)稀H2SO4铁屑
(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二(1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 必修 金属元素 及其 化合物 考前 精练 doc
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)