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ANaOHBNH4ClCFeCl3DHNO3
.pH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3,为了除去杂质可加入的试剂是
AMgOBMgCO3CNaOHDNa2CO3
.MgCl2·
6H2O在高温灼烧时,其分解产物为
AMgCl2和H2OBMg(OH)2、HCl和H2O
CMg、Cl2和H2ODMgO、HCl和H2O
.向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下图中的
ABCD
.将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投入到40mL稀硫酸中,恰好完全反应,产生的氢气在标况下是2.8L,则三种金属的物质的量之和为
A0.25molB0.125molC0.1molD0.5mol
.海水是镁的主要来源之一,从海水中提取镁可按如下步骤进行:
①把贝壳(主要成分是碳酸钙)燃烧成石灰;
②在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;
③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;
④电解获得产物。
根据上述提取镁的全过程,没有涉及到的反应类型是
A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应
.从海水中提镁,最基本的方法是往水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2;
之后,经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。
下列对从海水中提镁的有关说法中,正确的是
A整个过程中没有涉及置换反应
B往海水里加碱是指直接加入Ca(OH)2
C电解MgCl2溶液即可得到金属镁
D电解时行到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1︰2混合制成溶液,加热蒸干得到的固体是
AMg(HCO3)2、NaClBMg(OH)2、NaCl
CMgCl2、Na2CO3DMgCO3、NaCl
.在托盘天平的两盘各放上一个盛有36.5g质量分数为20%的盐酸的烧杯,调节天平至平衡。
现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中,都恰好完全反应,此时天平仍保持平衡。
则加入的物质可能是
AMgO和MgCO3BMg和MgCO3
CMgO和Mg(OH)2DMgO和Mg
.粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
实验室中粗食盐提纯的操作如下:
(1)在台称上称取粗食盐15克,研细,放入小烧杯中,加40毫升蒸馏水,用电炉加热并搅拌,使其溶解。
然后往热溶液中加入3~4毫升25%的BaCl2溶液。
小心用电炉保温10分钟,使BaSO4沉淀完全。
请问:
如何运用最简方法检验溶液中已无SO42-离子?
;
操作时需保温的原因是。
(2)在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
(3)将经过操作
(2)后的溶液趁热进行减压过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
(4)用纯净氯化氢通入操作(3)所得滤液中,直至不再析出NaCl晶体为止。
通氯化氢气体的作用是。
(5)用减压过滤方法将产品(NaCl晶体)抽干,并将产品移入蒸发皿,在通风橱中炒干。
请问烘炒的原因是。
.已除去泥沙的粗盐中,仍含有Mg2+、Ca2+和SO42-,请填写下列空格,完成将粗盐提纯,得到氯化钠晶体的实验设计。
实验目的:
粗盐提纯,得到纯净氯化钠晶体
实验用品:
(1)药品:
粗盐,NaOH溶液,HCl溶液,Na2CO3溶液,BaCl2溶液,
pH试纸,蒸馏水
(2)仪器(略)
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将粗盐放入烧杯中,加入适时的蒸馏水,充分搅拌,直至固体全部溶解
②
沉淀
逐滴加入氢氧化钠溶液,直至不再出现沉淀为止
③
④
⑤
过滤
安装好过滤器,将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑥
⑦
实验问题讨论
(1)甲同学在多次过滤后,发现烧杯中的滤液仍浑浊。
分析他操作不当的原因可能是①;
②。
(2)乙同学过滤后,滤液是澄清的,当取少量蒸发后的氯化钠晶体,溶于水,滴加硫酸钠溶液时,却出现白色沉淀。
分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是
.金属镁是银白色、有金属光泽的活泼金属,但镁带表面呈现灰黑色。
用砂纸磨下镁带表面固体粉末,在空气中强热,有水气生成;
另取粉末,加入稀酸,产生气体导入澄清石灰水中,产生混浊。
如果将灰黑色灰黑色的镁条在纯氧中点燃,燃烧产物中有黑色物质生成。
(1)预测:
镁条表面的灰黑色物质的组成是;
黑色燃烧产物是。
(填名称)
(2)设计实验确定灰黑色物质的具体组成:
(3)说明产生黑色燃烧产物的原因,并设计实验确认该产物成分。
.六水含氯化镁(MgCl2·
6H2O)晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl与HCl,因此只有在干燥HCl气流中加热,才能制得无水氯化镁。
制镁厂需用无水氯化镁为原料,请你设计以六水合氯化镁为原料制备无水氯化镁的实验。
可选用药品:
98%H2SO4、36%HCl、KMnO4(固)、MnO2(固)、KClO3(固)、10%NaOH、NaCl(固)、蒸馏水
仪器:
A:
B:
C:
D:
E:
F:
G:
H:
I:
J:
注:
仪器可重复使用。
(1)组装氯化氢气体发生器,应选用的仪器(用编号填入)是;
有关的化学方程式或原理是。
(2)按HCl气体行进方向画出除制HCl气体外的实验仪器装置图,并标明各装置中应放的药品。
.工业“从海水中提取镁”的流程图如下:
其步骤为:
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·
6H2O;
④将MgCl2·
6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2;
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
请回答以下问题:
(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的,而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有、、酒精灯、铁架台等。
(2)步骤④中的“一定条件”指的是,目的是。
(5)上述提取镁的流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点:
(4)有同学认为:
步骤②后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则。
你同意该同学的想法吗?
为什么?
你的观点是。
理由是。
.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·
6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·
6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?
写出实验步骤。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
过滤时:
蒸发时:
.海水综合利用可以制备金属镁,提取镁的简单流程如下:
(1)从MgCl2溶液得到MgCl2·
6H2O晶体的过程中所需的基本操作有。
A加热蒸馏B加热浓缩C冷却结晶D趁热过滤F过滤洗涤
(2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是。
(3)实验室可用多种方法制取氯化氢,现可供选择的药品有:
NaCl(固)、NaCl溶液、NaHSO4(固)、浓盐酸、浓硫酸、稀硫酸。
可供选择的实验装置有:
ABC
①如选用装置
(2),则需选用的试剂是。
②如选用试剂的是浓盐酸和浓硫酸,则需选用装置是(填编号)
(4)以下是由MgCl2·
6H2O制取无水MgCl2的部分装置
①如该实验中用氯化钠固体和浓硫酸共热制取氯化氢,请写出反应的化学方程式
②用文字写出装置图中的错误。
③方框内装置的作用是,如方框内装置的主要仪器是洗气瓶,则洗气瓶内试剂是,如方框内装置的主要仪器是干燥管,则干燥管内的试剂是。
A饱和的食盐水B碱石灰C无水氯化钙D浓硫酸
.今有甲、乙两种固体物质,已知其中之一为氧化镁;
另有A、B、C、D四种无色溶液分别为氢氧化钠溶液、硝酸镁溶液、硝酸钠溶液和稀硝酸中的某一种,它们之间的相互转变关系可用下列式子表示:
(1)乙+B→A+水
(2)A+C→乙+D(3)B+甲→A+水
试判断:
A、B、C、D各是什么溶液?
甲、乙各是什么物质?
.已知:
①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧,分别生成化合物X、Y、Z。
③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。
④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。
⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。
请回答下列问题:
(1)写出A的元素符号:
(2)写出D的原子结构示意图:
(3)写出④中反应的化学方程式:
(4)写出⑤中反应的化学方程式:
.在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化:
请填写下列空白:
(1)写出A、G的化学式:
A、G;
(2)反应②中加入稀硫酸的作用是;
(3)写出反应③的化学方程式;
(4)反应①能生成A物质的原因是。
.ag镁在盛有bL(标况)CO2和O2混和气体的密闭容器中燃烧
(1)写出在密闭容器中可能发生化学反应式:
(2)若反应容器中CO2有剩余,则容器内的固体物质一定含有。
(3)若反应容器中O2有剩余,则容器内固体物质的质量为,此时,在bLCO2和O2的混和气中氧气体积必须满足的条件是。
(4)若反应容器中无气体剩余,则容器内固体物质的质量(m)的取值范围为,并说明理由(要求写出推导过程)。
.粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-离子等杂质,取120g粗食盐溶于水过滤除去6g不溶物,向滤液中依次加入过量的:
①1mol/l的NaOH溶液200mL②4.56g固体氯化钡③31.8%的Na2CO3溶液10g.发现白色沉淀逐渐增多,过滤除去沉淀物,再加入过量盐酸,使溶液呈酸性,加热蒸发后得NaCl晶体126.65g。
求粗盐中含NaCl的百分率?
.向两只烧杯中各加入含有0.1mol硫酸的稀硫酸,并将烧杯分置于天平的两个托盘上,调节天平使之达到平衡。
若向一只烧杯中加入amol金属锌,试讨论a的取值范围不同时,需向另一只烧杯中加入多少克金属镁,反应完毕时,天平仍能保持平衡?
(结果只要求列出计算式)
.由于五种元素形成的某无色晶体5.55g,加热使其失去全部结晶水,得固体3.39g,将固体分成两等份,分别做如下实验:
①取一份溶于水后加入过量硝酸银溶液,能产生4.305g不溶于硝酸的白色沉淀物
②取另一份另过量氨水,有白色沉淀生成,过滤后得到0.58g沉淀物,这些沉淀刚好能溶于4mL5mol/L的盐酸中,将过滤后所得的滤液蒸干灼烧得残余固体0.745g,将其溶解于水再加入硝酸银溶液里,又生成与残余固体物质的量相同的不溶于HNO3的白色沉淀。
由以上实验,推算出该晶体的化学式。
.某复盐晶体的化学式是AxB(ED4)y·
zH2O,已知x+y+z=10,用此晶体完成如下实验:
(1)称取晶体40.20g,在坩埚中用小火加热到质量不再变化,固体的质量减少了10.8g;
(2)将剩余固体全部溶于水配成200mL溶液,取此溶液20mL,向其中加入过量的Ba(OH)2溶液后,ED4离子和B阳离子全部沉淀出来,经过滤、洗涤、干燥得沉淀质量为5.24g;
(3)往沉淀中加入过量的盐酸,沉淀减少0.58g。
试计算确定该晶体的化学式
.某复盐的组成可表示为:
xA2R·
yBR·
ZH2O,R为-2价含氧酸根。
为了确定该盐的组成,进行如下实验:
(1)准确称取4.02g样品加热到失去全部结晶水,冷却后称量,质量为2.94g。
(2)将剩余固体溶于适量水,滴加盐酸,无现象,再滴加足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
过滤,将沉淀烘干,称质量为4.66g。
(3)向上述溶液中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀,过滤,将沉淀烘干,称质量为0.58g,再将固体高温灼烧后冷却,称得剩余固体质量是0.40g。
请通过计算回答下列问题:
(1)确定R的化学式。
R的化学式。
(2)求x、y、z的值。
x=,y=,z=。
(3)确定A是什么元素。
A元素的名称是。
(4)该复盐的化学式为。
(5)要确定某化合物是否含A元素,最简单方法是。
.有一种矿物,化学式为MgxBay(CO3)z,现用下述方法对它进行分析,据所得结果,求该矿物的化学式。
用过量盐酸溶解一分矿样,所得溶液用水稀释至100mL,在这过程中放出44.8mLCO2(标准状况)。
取25.0mL所得溶液,需要用25.0mL浓度为0.02mol/L的EDTA(一种配位剂的简称)滴定才达到终点。
用过量的稀硫酸去处理另一份25.0mL的溶液,得到0.058g的硫酸钡沉淀。
(计算时可以假设第ⅡA族金属离子均跟EDTA反应生成1︰1的生成物。
)
.将Mg粉放入盛有CO2和O2混合气的密闭容器中充分燃烧。
(1)若Mg粉的质量为6.0g,反应后容器内O2有剩余,则在反应后容器内的固体物质中一定含有,该固体物质的质量为;
(2)若Mg的质量为ag,混合气体的体积为bL,反应后容器内O2有剩余,则在bL混合气中,V(O2)的取值范围是;
(3)若Mg粉的质量仍为ag,燃烧后Mg粉和气体均无剩余,则反应后容器内固体物质的质量的最大值是。
(气体体积均已折算成标准状况下的数据)
.已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成,通过计算和推理回答下列问题:
(1)取A与足量的盐酸反应
①若A的物质的量(nA)为定值,生成气体的量即为定值,则A的组成最多可能
种。
②若A的质量(mA)为定值,生成气体的量即为定值,则A的可能组成是;
(可以不填满,也可以补充)
(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水,生成的沉淀均为10.0g,则nA=mol。
.今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第Ⅱ主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混和物,取其7.56g与过量的盐酸完全反应,放出CO2体积1.344L(标准状况)。
另取等质量的混和物,加水搅拌,可滤出不溶性盐1.42g。
(1)取过滤后溶液的1/10体积,向其中缓慢滴加浓度为0.25mol/L的盐酸,并同时记录放出CO2的体积(标准状况)和消耗盐酸的体积,得到如下图所示的曲线。
试计算确定两种碱金属碳酸盐的化学式。
(2)将滤出的不溶性盐(1.42g)投入到浓度为2.50mol/L的盐酸中,当完全反应时,耗去盐酸16.0mL,试计算确定原溶性碳酸盐的化学式。
固体混合物A由Ca(HCO3)2、CaCO3、MgCO3、NaHCO3、KHCO3五种物质中的两种物质混合而成。
请回答下列各小题:
(1)取固体混合物A与足量的盐酸反应
①若n(A)为定值时,生成气体的物质的量也为定值,则A可能的组成形式有种。
②若m(A)为定值时,生成气体的物质的量也为定值,则A可能的组成形式有两种,它们分别是(填化学式);
(2)将固体混合物A加热至不再产生气体为止,得到标准状况下的气体2.24L。
将加热后得到的剩余固体与足量稀盐酸反应,产生的气体通入足量的澄清石灰水,得到10.00g沉淀。
则A的组成只有一种形式(填化学式)。
.向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100mL中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48L。
将滤液加水稀释到250mL,取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应,并在标准状态下收集到1.12L气体。
(1)写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式
(2)要计算金属M的原子量,你认为还必须提供下列哪项数据?
(填标号)
AM的氢氧化物的物质量的浓度(设为2mol/L)
BM的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度
D题给条件充足,不需要补充数据
(3)根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。
B组
.今有四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体,这四种气体之间的反应如下:
E+F→N;
F+G→Q;
Q+E→N+W;
G+E→N+W;
M+E→N+I,其中I是双原子分子中键能最大的单质气体,则按产生气体E、F、G、M的顺序四种固体物质分别是
ANa2O2NaCaC2Mg3N2BNa2O2LiCaC2(NH4)2S
CNaNa2O2CaC2(NH4)2SDNaNa2O2CaC2Mg3N2
.粗食盐的主要杂质是MgCl2。
工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗,再过滤出食盐,对此,下面的评论正确的是
A浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
B浸洗前后,食盐水中NaCl的浓度基本不变
C浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去
D粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
.氢氧化镁难溶于水,但溶于水的部分完全电离。
室温下将一药匙氢氧化镁加入盛有200mL蒸馏水的烧杯中,充分搅拌后过滤,测得滤液的pH=11,密度为1.0g·
cm-3,则该温度下氢氧化镁的溶解度为
A2.9×
10-2gB2.9×
10-3gC5.8×
10-2gD5.8×
10-3g
.往有机聚合物中添加阻燃剂,可增加聚合物的使用安全性,扩大其使用范围。
例如,在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2,树脂可燃性大大降低,该Mg(OH)2的生产工艺如下:
石灰乳
精制卤水
→
合成
水热处理
水洗
表面处理
过滤水洗
干燥
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-nCln·
mH2O],反应的化学方程式为。
(2)合成反应后,继续在393K~523K下水热处理8h,发生发应:
Mg(OH)2-nCln·
mH2O=(1-x/2)Mg(OH)2+x/2MgCl2+mH2O
水热处理后,过滤、水洗。
水洗的目的是。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是。
(4)已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g);
ΔH1=+81.5kJ/mol
Al(OH)3(s)=1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g);
ΔH2=+87.7kJ/mol
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果最好的是,原因是。
(5)常用阻燃剂主要有三类:
A.卤系,如四溴乙烷;
B.磷系,如磷酸三苯酯;
C.无机类,主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑,应用时较理想的阻燃剂是______(填代号),理由是。
.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是______
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入(填入物质的化学式),然后(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。
上述实验中,可以循环使用的物质是(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·
bMg(OH)2·
cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:
浓硫酸、碱石灰):
①样品称量②高温分解③④⑤MgO称量
(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中:
a=、b=、c=
.海水是取之不尽的化工原料资源库,从海水中可提取各种化工原料。
下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:
A盐酸;
BBaCl2溶液;
CNaOH溶液;
DNa2CO3溶液。
加入试剂的顺序是
(2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为,与电源负极线连的电极附近溶液pH(变大、不变、变小)。
若1mol电子的电量为96500C,则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒,则在两极上共可收集到气体mL(S.T.P)。
若保证电解后饱和食盐水的浓度不变,则可采取的方法是
(3
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- 关 键 词:
- 化合物
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