九年级化学下册知识点汇总Word文档格式.docx
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钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍钢
具备抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被以为是21世纪重要金属材料,钛合金与人体有较好“相容性”,因而可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
长处
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属化学性质
1、大多数金属可与氧气反映
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常用金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐削弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属位置越靠前,它活动性就越强
(2)位于氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面金属能把位于背面金属从它们盐溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na、Ba)
四、金属资源保护和运用
1、铁冶炼
(1)原理:
在高温下,运用焦炭与氧气反映生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常用铁矿石有磁铁矿(重要成分是Fe3O4)、赤铁矿(重要成分是Fe2O3)
2、铁锈蚀
(1)铁生锈条件是:
铁与O2、水接触(铁锈重要成分:
Fe2O3)
(铜生铜绿条件:
铜与O2、水、CO2接触。
铜绿化学式:
Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈办法:
①保持铁制品表面清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层铁继续与氧气、水蒸气反映,因而铁制品可以所有被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反映生成致密氧化铝薄膜,从而制止铝进一步氧化,因而,铝具备较好抗腐蚀性能。
3、金属资源保护和运用:
保护金属资源途径:
①防止金属腐蚀
②回收运用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属代用品
意义:
节约金属资源,减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液形成
1、溶液
(1)溶液概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物,
叫做溶液
(2)溶液基本特性:
均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4错误!
链接无效。
为蓝色FeSO4错误!
为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最惯用溶剂
c、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积
d、溶液名称:
溶质溶剂溶液(如:
碘酒——碘酒精溶液)
2、溶质和溶剂判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断办法:
继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间转化
①Ca(OH)2和气体等除外,它溶解度随温度升高而减少
②最可靠办法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质饱和溶液要比它不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
二、溶解度
1、固体溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解质量
四要素:
①条件:
一定温度②原则:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度单位:
克
(2)溶解度含义:
20℃时NaCl溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解质量为36克
(3)影响固体溶解度因素:
①溶质、溶剂性质(种类)②温度
大多数固体物溶解度随温度升高而升高;
如KNO3
少数固体物质溶解度受温度影响很小;
很少数物质溶解度随温度升高而减少。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
A
例:
80
·
(1)t3℃时A溶解度为80g
B
(2)P点含义在该温度时,A和C溶解度相似
(3)N点为t3℃时A不饱和溶液,可通过加入A物质,
C
降温,蒸发溶剂办法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小顺序C>
B>
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶办法获取晶体。
(6)从B溶液中获取晶体,适当采用蒸发结晶办法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体有A和B无晶体析出有C,所得溶液中溶质质量分数由小到大依次为A<
C<
B
(8)除去A中泥沙用过滤法;
分离A与B(含量少)混合物,用结晶法
2、气体溶解度
(1)气体溶解度定义:
在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时气体体积。
(2)影响因素:
①气体性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶两种办法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
减少温度(冷却热饱和溶液,如KNO3)
三、溶质质量分数
1、公式:
溶质质量分数=×
100%
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×
100%(C<
S)
3、配制一定溶质质量分数溶液
(1)用固体配制:
①环节:
计算、称量、溶解
②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释先后,溶质质量不变)
计算、量取、稀释
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐构成
酸是由氢元素和酸根构成化合物如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根构成化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·
H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根构成化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐水溶液可以导电(因素:
溶于水时离解形成自由移动阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性
腐蚀性
用途
①金属除锈
③人体中具有少量盐酸,助消化
②浓硫酸作干燥剂
2、酸通性(具备通性因素:
酸离解时所生成阳离子所有是H+)
(1)与酸碱批示剂反映:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)金属氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具备强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱通性(具备通性因素:
离解时所生成阴离子所有是OH-)
(1)碱溶液与酸碱批示剂反映:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反映物均可溶,产物符合复分解条件)
四、中和反映溶液酸碱度表达法——pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水反映
2、应用:
(1)用熟石灰改良酸性土壤
(2)用熟石灰解决硫酸厂废水(3)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多
3、溶液酸碱度表达法——pH
(1)07 14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH测定:
最简朴办法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少量,滴在pH试纸上,显色后与原则比色卡对照,读出溶液pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水pH约为5.6(由于溶有CO2)
pH<
5.6雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常用盐定义:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子化合物
物质
俗称
物理性质
氯化钠
食盐
白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(减少雪熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
Na+维持细胞内外水分分布,
增进细胞内外物质互换
Cl-促生盐酸、协助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)
苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
(1)粗盐中由于具有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目水分子,化学式为Na2CO3·
10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到精盐中还具有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验环节:
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验环节
实验仪器
其中玻璃棒作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、盐+酸→新盐+新酸
3、盐+碱→新盐+新碱(反映物需都可溶,且满足复分解反映条件)
4、盐+盐→两种新盐(反映物需都可溶,且满足复分解反映条件)
四、酸、碱、盐溶解性
1、酸:
大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,别的均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外,别的多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,别的多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,别的都难溶。
BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料
1、
农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤构造
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(
1)氮肥作用:
增进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
a、惯用氮肥
尿素CO(NH2)2:
含氮量最高氮肥(有机物)46.7%
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335%
易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
NH3.H2O
加水稀释后施用
NaNO3
b、NH4+检查
试剂:
碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮:
豆科植物根瘤菌将氮气转化为含氮化合物而吸取
(2)钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄
惯用钾肥KCl
草木灰:
农村最惯用钾肥(重要成分为K2CO3),呈碱性
K2SO4:
(3)磷肥作用:
增进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量减少,根系不发达
惯用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、复合肥:
含N、P、K中两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境影响
1、土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染:
N20、NH3、H2S
3、引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
依照土壤状况和农作物种类选取化肥2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥区别办法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化有气泡或冒烟
不燃烧,跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具备刺激性气味氨气
无气味放出
第十二单元化学与生活
课题1人类重要营养物质
六大营养素:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸取)
一、蛋白质
1、功能:
是构成细胞基本物质,是机体生长及修补受损组织重要原料。
成人每天需60-70g
2、存在:
动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角重要成分
植物种子(如花生、大豆)
3、构成:
由各种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢
摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量
蛋白质人体氨基酸
水解人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:
由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用:
运送O2和CO2载体
血红蛋白+O2氧合血红蛋白
CO中毒机理:
血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。
吸烟危害:
CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:
生物催化剂
特点:
高效性、选取性、专一性
淀粉酶麦芽糖酶
例:
淀粉麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸取糖)
6、蛋白质变性(不可逆):
破坏蛋白质构造,使其变质
引起变质因素物理:
高温、紫外线等
化学:
强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
应用:
用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
二、糖类是生命活动重要供能物质(60%—70%)
1、构成:
由C、H、O三种元素构成。
又叫做碳水化合物
2、常用糖
(1)淀粉(C6H10O5)n:
存在于植物种子或块茎中。
如稻、麦、马铃薯等。
酶
(C6H10O5)nC6H12O6血糖淀粉(肌肉和肝脏中)
水
(2)葡萄糖C6H12O6(人体可直接吸取糖)
呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要
(3)蔗糖C12H22O11:
重要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中重要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类植物油脂:
油
动物油脂:
脂肪
2、功能:
提供大量能量39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪:
维持生命活动备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定体温提供能量。
四、维生素多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:
水果、蔬菜、鱼类等
2、作用:
调节新陈代谢、防止疾病、维持身体健康
缺VA:
夜盲症缺VC:
坏血症
课题2化学元素与人体健康
一、构成人体元素50各种
常量元素(11种)在人体中含量>
0.01%O>
C>
H>
N>
Ca>
P>
K>
S>
Na>
Cl>
Mg
微量元素在人体中含量<
0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中常量元素
1、钙99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g,重要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体形式存在
(2)来源:
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙过多:
结石、骨骼变粗
过少:
青少年佝偻病、发育不良
老年人骨质疏松
2、钠和钾
(1)Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120g
K+存在于细胞内液成人每公斤含钾约2g
(2)作用:
维持人体内水分和维持体液恒定pH(如血液pH7.35-7.45)
三、人体中微量元素必须元素(20各种)Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体作用
摄入量过高、过低对人体影响
Fe
血红蛋白成分,能协助氧气运送
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振,
生长迟缓,发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒也许引起表皮角质化和癌症。
如摄入量过高,会使人中毒
I(碘)
甲状腺素重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,导致思维迟钝。
过量也会引起甲状腺肿大
F(氟)
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题3有机合成材料
一、有机化合物
与否具有碳元素无机化合物
有机化合物(不涉及CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常用有机物
CH4(最简朴有机物、相对分子质量最小有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:
酒精)、
CH3COOH(乙酸,俗名:
醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大因素:
原子排列方式不同
3、有机物小分子如:
CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(依照相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如:
蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
(1)分类天然有机高分子材料如:
棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料塑料
(三大合成材料)合成纤维:
涤纶(确良)、锦纶(尼龙)、晴纶
合成橡胶
(2)高分子材料构造和性质
链状构造热塑性如:
聚乙烯塑料(聚合物)
网状构造热固性如:
电木
(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理办法:
用力拉,易断为羊毛线,不易断为合成纤维线;
化学办法:
点燃,产生焦羽毛气味,不易结球为羊毛线;
无气味,易结球为合成纤维线。
2、“白色污染”及环保
(1)危害:
①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒氯化氢气体,从而对空气导致污染
(2)解决途径
①减少使用不必要塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用某些新型、可降解塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
(3)塑料分类是回收和再运用一大障碍
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