高三复习学案Word文件下载.docx

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块状药品：

用________取用。

（2）液体药品

少量液体：

用____________吸取；

一定量液体：

用________量取；

较多量液体：

可____________。

2．加热

（1）给液体加热时，可使用________、________、______、__________。

（2）给固体加热时，可使用________或________。

（3）加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。

烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。

3．收集气体的方法

根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。

4．意外事故的紧急处理

（1）酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。

（2）若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。

（3）若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。

（4）若浓酸（碱）洒到实验台上，应先用____________（或__________）中和，然后用水冲洗。

（5）若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。

（6）若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。

二、过滤

1．适用范围

过滤适用于__________________________________的分离。

2．仪器

所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。

3．装置图

三、蒸发

1．概念：

分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。

2．主要仪器及用品

__________、__________、__________、__________。

四、粗盐的提纯

1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。

以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：

（1）________溶解。

（2）引流。

（3）________________________。

学生根据课本和复习填写。

认真观察实验现象，并填写准确的化学语言。

在教师指导下归纳总结。

二.

合

作

探

究

．粗盐中可溶性杂质的去除方法

杂质

加入的试剂

发生反应的化学方程式

硫酸盐

MgCl2

CaCl2

多余的__________、

____________

适量____________

学生设计实验方案，分组实验并得出结论

三.

课

堂

检

测

1．对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。

在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（　　）

2．试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是（　　）

A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发

B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上

C．试管中液体的量不能超过试管容积的

D．可以使试管在火焰上方先竖直上下移动，后集中加热

3．化学工作者从有机反应RH＋Cl2（气）

RCl（液）＋HCl（气）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（　　）

A．蒸馏法B．水洗分液法

C．升华法D．有机溶剂萃取法

4．下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是（　　）

A．蒸馏B．过滤

C．分液D．洗气

温馨提示：

认真审题，充分运用基础知识做题。

四.巩

固

练

10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（已知HCl、NH3是极易溶于水的气体）（　　）

13．利用图示装置收集气体或洗涤气体。

（1）若烧瓶是干燥的，且由a导管进气，可收集比空气________________的气体，如

______________等。

（2）若烧瓶中充满水，则可收集不溶于水的气体，如__________等，气体应从________口进入。

（3）若在烧瓶中放入浓硫酸即可用于干燥气体，则气体应从________口进入。

学生完成后，在教师指导下纠错。

课堂小结

我的收获

我的疑惑

02

第一章第一节化学实验的基本方法

2014-9-3

1.掌握化学沈实验安全知识。

1.基本实验操作。

2.蒸馏萃取分液基本方法。

五、SO

的检验

1．试剂：

____________；

2．步骤

某溶液

无沉淀

________沉淀，证明原溶液中有SO

。

六、蒸馏

1．原理

利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。

2．制取蒸馏水

（1）仪器及装置图

（2）实验操作

①检验Cl－

在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。

说明自来水中含有Cl－。

②蒸馏

在100mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________（或沸石），按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。

③再次检验Cl－

取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入______________________________，试管内__________。

说明制得的蒸馏水不含Cl－。

七、萃取和分液

（1）萃取

利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

（2）分液

将____________的液体分开的操作。

2．主要仪器：

__________、________、____________。

注意：

亲自实验，观察并记录实验现象，思考实验原理，得到正确的结论。

用四氯化碳萃取碘水中的碘

（1）加萃取剂

用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层。

____________在下层。

（2）振荡萃取

用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；

振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

（3）静置分层

将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。

上层为____，无色；

下层为_______，显______色。

（4）分液

待液体分层后，将分液漏斗上的________打开（或使塞上的________对准______），再将分液漏斗下面的________拧开，使下层液体沿__________流下。

上层液体从分液漏斗________倒出。

5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（　　）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

6．下列实验装置或实验操作中错误的是（　　）

7．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。

要设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁，第一步要做的实验是（　　）

A．分液B．过滤

C．蒸发D．萃取

9．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是（　　）A．H2、CO2（CO）

B．H2（CO2、HCl）

C．O2（CO）

D．CO（H2O、CO2）

12．实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________________，②____________________。

（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处）。

A．烧杯　　B．坩埚　　C．表面皿　　D．泥三角

E．酒精灯　F．干燥器

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________（填字母序号）。

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

（4）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_________________________________。

最后晶体碘在________里聚集。

（5）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。

14．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们依次确定。

―→

试确定：

A、B、C、D、X各代表何种溶液。

A__________B__________C__________D_____________X__________

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位

1．物质的量

国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________的集合体，符号为______。

2．物质的量的单位——摩尔

（1）标准：

1mol粒子集体所含的粒子数与____________中所含的碳原子数相同，约为______________。

（2）符号：

________。

（3）计量对象：

________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有____________。

3．阿伏加德罗常数

把______________________叫做阿伏加德罗常数，通常用____________________表示，符号为________。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系

n＝________________。

二、摩尔质量

______________的物质所具有的质量。

符号：

单位：

__________或__________。

2．数值：

以g为单位时，数值与该粒子的________________或________________相等。

3．物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系：

n＝

三、决定物质体积的因素

1．气体体积与物质的量的关系

电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系

实验装置

产生气体体积的关系

产生气体的物质的量的关系

实验结论

阳极产生________，阴极产生________，两极产生气体的体积比为______

1.8gH2O电解，产生O2的质量为________，物质的量为________mol；

产生H2的质量为____________g，物质的量为________mol，二者物质的量之比为________

在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________之比

2．决定物质体积的因素

（1）影响物质体积的因素

①构成物质的粒子________；

②粒子的________；

③________________。

（2）决定固体或液体体积的主要因素

构成物质的粒子____________和粒子的________。

（3）决定气体体积的主要因素

构成气体的____________和________________。

3．阿伏加德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子（即阿伏加德罗定律）。

四、气体摩尔体积

1．定义：

单位____________的气体所占有的________。

Vm，单位L/mol（或L·

mol－1）和m3/mol（或m3·

mol－1）。

2．计算公式：

Vm＝____________。

3．影响气体摩尔体积的因素

（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。

（2）标准状况下（即______________），气体摩尔体积约为__________。

五、物质的量浓度

1．含义

用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。

符号为______，常用单位为______（或________）。

（B表示各种溶质）

2．表达式：

cB＝____________。

如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。

六、一定物质的量浓度溶液的配制

配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

1．主要仪器

__________、__________、__________、__________、____________、________等。

2．配制步骤

（1）计算：

根据nB＝cB·

V可知n（NaCl）＝________，则m（NaCl）＝________g。

（2）称量：

若用托盘天平可准确称取NaCl固体______g。

（3）溶解：

将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

（4）移液：

将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

（5）洗涤：

用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

（7）摇匀：

盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

七、溶液中各量间的关系

八、物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系

物质的量浓度

溶质的质量分数

溶质

的单位

溶液

公式

物质的量浓度（cB）＝______________________

溶质的质量分数＝______________________

特点

体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量__________，但溶质的质量__________相同

质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量________，但溶质的物质的量__________相同

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系

__________________________________________

（上式中密度的单位为g/mL，摩尔质量的单位为g/mol）

九、稀释定律

c1V1＝__________；

m1w1＝____________。

四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断

例如：

在Ba（OH）2溶液中2c[Ba（OH）2]＝2c（Ba2＋）＝c（OH－）。

特别提醒　①关于物质的量浓度的计算，必须以cB＝

为计算的基础，牢固掌握这一公式，明确各量的具体意义，认识到物质的量的桥梁作用，才能做到精确解题。

②在计算过程中，要注意各种物理量的单位换算关系。

十、物质的量与不同物理量之间的换算

写出①～⑧的转化关系式：

①________________；

②______________________；

③________________；

④__________________；

⑤________________；

⑥______________________；

⑦________________；

⑧______________________。

1．下列说法错误的是

A．6.02×

1023是阿伏加德罗常数的近似值

B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol

C．硫酸的摩尔质量是98克

D．1mol12C原子的质量为12g

2．下列物质中含氢原子数最多的是

A．2molCH4B．4molH3PO4C．3molNH3D．5molH2

3．已知3.01×

1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol

4．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

5．关于4℃时在100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）形成的溶液，下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·

L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

B．64gSO2含有氧原子数为1NA

C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA

D．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

7．下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40g　

B．1molNaOH的质量是40g·

mol－1

C．1gH2和1gN2所含分子数相等

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

8．0.5L1mol·

L－1FeCl3溶液与0.2L1mol·

L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比

A．5:

2B．15:

2C．3:

1D．1:

3

二、填空题

1、现需配制0.1mol·

L－1NaOH溶液450mL，如左图装置是某同学转移溶液的示意图。

图中的错误是。

除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。

根据计算得知，所需NaOH的质量为g

配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

④配制0.1mol·

L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量时用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有___。

2.

（1）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是 

g。

（2）1molOH－含_______个电子。

3.483gNa2SO4·

10H2O中所含的Na+的物质的量是 

SO42—的物质的量是 

，所含H2O分子的数目是 

个。

4.同温、同压下，30mlA2和10mlB2气体恰好完全化合成20mlC气体，则C的化学式为 

（用A和B表示）

5.0.2mol某二价金属的氯化物质量为22.2克，则该金属的原子量为 

6.

（1）同温、同压下，同体积的一氧化碳和二氧化碳，分子数之比为 

原子数之比为 

物质的量之比为 

质量比为 

（2）0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比 

7．某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·

mol-1。

，现有mg该气体，则（阿伏加德罗常数值用表示）：

（1）这些气体物质的量为mol。

（2）这些气体在标准状况下的体积为L。

（3）这些气体在标准状况下的密度为g·

L-1。

（4）这些气体所含原子总数为个。

（5）这些气体一个分子的质量为g。

（6）这些气体的体积是同温同压下是等质量氢气体积的倍。

（7）这些气体溶于1L水中，其溶液中溶质的质量分数为。

（8）这些气体溶于水后形成VL溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为mol·

三.计算题

1．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。

计算:

（1）所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

2.标况下，1L水中溶有560LNH3，所得溶液的密度为0.92g\cm3。

求:

（1）溶液中溶质的质量分数；

（2）溶质的物质的量浓度。