甘肃省天水市清水县第六中学高中化学必修一期末测试题Word格式文档下载.docx

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6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热D．配成溶液后通人CO2

7．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是

A．Ba（0H）2B．H2S04C．NaOHD．AgNO3

8．下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔

9．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是

A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃

10．下列叙述正确的是

A．1mol的H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×

lO23个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L

11．漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙

12．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是

A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石

13．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH2+2H2OCa（0H）：

+2H2↑。

该反应中，水的作用是

A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂

14．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

Na+2H2ONa++20H-+H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al+20H-AlO2-+H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：

2Al+6H+2Al3++3H2↑

D．Fe（0H）3跟盐酸反应：

OH-+H+H20

15．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是

A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素

16．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

17．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02

D．CO2是气体，SiO2是固体

18．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

19．已知反应①2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O2HIO3+10HCl

③ClO3-+5C1-+6H+3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-

C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-

20．下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

21．（普）为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂为

A．NaOHB．铁粉C．氨水D．氯水

21．（重）将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是

A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+D．Cu、Fe2+

22．（普）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

A．生成白色沉淀及气泡B．生成红褐色沉淀及气泡

C．仅有气泡产生D．无变化

22．（重）某溶液中含有HCO3-、SO3、CO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．CH3COO-B．SO32-C．CO32-D．HCO3-

23．（普）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是

A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体

23．（重）将3.20g铜跟50.0mLl0.Omol﹒L-1的HNO3溶液充分反应，还原产物为NO和NO2。

若反应后溶液中有xmolH+，则此时溶液中含NO的物质的量为

A．

molB．（x+0.1）molC．2xmolD．0.1xmol

24．（普）为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品的

A．五氧化二磷粉末B．浓硫酸C．饱和食盐水D．碱石灰

24．（重）下图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢地通人气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；

若打开活塞K，则品红试液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是

二、填空题（共21分）

25．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见

漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下

部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与

a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中

的应用，例如：

C和a组合，用于制取气体。

①A与_____组合，用于______，

②B与_____组合，用于______，

③B与_____组合，用于______，

④D与_____组合，用于______，

26．

（1）（3分）实验室制取Fe（0H）3胶体的方法是：

取一个小烧杯，加入25ml蒸馏水。

将烧杯内蒸馏水加热至______，向_______中逐滴加入1～2mlFeCl3溶液。

继续______至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe（0H）3胶体。

27．（4分）写出下列物质问反应的离子反应方程式：

（普通中学做1、2；

重点中学做3、4）

（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液__________________________________

（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液__________________________________

（3）盐酸与碳酸钠溶液________________________________________

（4）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3，（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验

食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：

________________________

28．（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子

（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

（1）甲厂污水中含有的4种离子是___________________________；

（2）乙厂污水中含有的4种离子是___________________________。

三、推断题（10分）

29．（重点）（10分）已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式__________；

D的化学式__________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式_______________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________________________。

29．（普通）（10分）有x、Y、z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：

X_______，Y________，Z_________，以及化合物的分子式：

XZ______，X2Y__________。

四、实验题（共12分）

30．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验

装置：

（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：

_______接_______，______接_______，______接______；

（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?

乙_____________________________，丙中_________________________________；

（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是________；

（4）写出甲中反应的化学方程式______________________________________。

五、计算题（本题包括2小题，共9分）

31．（3分）计算O.5L1mol/LFeCl3，溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比。

32．（普通）（6分）把5.4gAl放人足量NaOH溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标

准状况）。

32．（重点）（6分）铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气O.1mol，向反应后的溶液中滴人NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。

求：

（1）混合物中铁和氧化铁的质量。

（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

选项

C

D

B

A

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

普B

重D

重A

普C

重B

普A

25．（8分，每小题2分）①c，制备气体②b，分液③d，过滤

④d向酒精灯添加酒精

26．

（1）（普通）（3分）沸腾，沸水，煮沸

（2）（重点）（3分）分别取样放人稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金

27．（4分）

（1）SO42-+Ba2+BaSO4↓

（2）Ag++Cl-AgCl↓

（3）2H++CO32-H2O+CO2↑（4）IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O

28．（6分）

（1）（3分）Na+、Cl-、SO42-、OH-；

（2）（3分）Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。

29．（重点）（10分，每空2分）

（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

（3）出现血红色溶液2Fe3++Fe3Fe2+

29．（普通）（10分，每空2分）X：

HY：

OZ：

ClXZ：

HClX2Y：

H2O

30．（12分）

（1）（4分）A．F、E、C．D．B

（2）（4分）乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色

（3）（2分）吸收SO2

（4）（2分）C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

五、计算题（本题包括2小题。

共9分）

31．（3分）15:

32．（普通）（6分）6.72L

32．（重点）（6分）

（1）mFe=16.8g；

m

=32g

（2）c

=1mol/L