化学人教版高中选修4 化学反应原理对化学平衡图像题的解析Word格式.docx
- 文档编号:17084431
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:68.14KB
化学人教版高中选修4 化学反应原理对化学平衡图像题的解析Word格式.docx
《化学人教版高中选修4 化学反应原理对化学平衡图像题的解析Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学人教版高中选修4 化学反应原理对化学平衡图像题的解析Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
⑤先拐先平。
例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变,所以图像中有多个变量时,先固定一个量,再讨论另外两个量的关系。
⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系:
某物质的转化率与其“百分数”相反。
【典型例题】
几种常见的图像:
1、浓度-时间图像:
解这类题的关键是:
①何为反应物、生成物
②反应物、生成物的计量数关系
③是否为可逆反应
例1.某一反应在一定条件下充分反应,一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。
试分析反应的化学方程式及A的转化率。
解析:
根据图像可知:
A、B随着反应的进行不断减少,但没有完全反应,而C随着反应的进行不断增加,因此,该反应是由A、B生成C的可逆反应,再由图像可知,每消耗1份A的同时,消耗2份B和生成3份C,则反应的方程式为:
A+2B
3C
则A的转化率为:
已反应的A的量/原有A的总量×
100%=1/3×
100%=66.7%
答案:
反应的方程式为:
A的转化率为66.7%
例2.今有正反应放热的可逆反应,若反应开始经t1s后达平衡,在t2s时由于反应条件改变,使平衡破坏,到t3s时又达平衡,如图所示,
(1)该反应的反应物是_________________
(2)该反应的化学方程式为_________________
(3)分析从t2到t3时曲线改变的原因是(
)
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积,使体系压强增大
D、升高了反应温度
①水平线代表平衡状态
②各物质的Δc呈反应系数比
③达到平衡前,一般反应物浓度减小,产物浓度增大
综上所述,反应物为X和Y,生成物为Z,三者的物质的量之比为:
1:
1,则该反应的方程式为:
X+Y
Z;
t2到t3时,Z的值减少,X、Y的值增加,平衡逆向移动,该反应的正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,因此改变的条件为:
升高温度。
反应物为X和Y;
方程式为:
改变的条件为D。
2、速率-时间图像:
①看清起点、拐点、终点;
②理清速率的变化及变化量的大小关系,注意图像的走向是否符合给定的反应,在条件与变化之间搭桥;
③分析引起平衡移动的因素,判断反应是吸热还是放热,反应前后气体体积的变化。
例3.对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)(正反应放热);
有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的因素可能是什么?
并说明理由。
由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移动的因素可能是:
a.升高温度;
b.增大压强。
根据反应方程式,正反应是体积减小的放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,与图示相符;
增大压强平衡向正反应方向移动,与图示不相符。
故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。
引起平衡移动的因素是升高温度。
正反应是体积减小的放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动。
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:
②先拐先平。
例如,在转化率-时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此
时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
③遵循“定一议二”原则。
④分析引起平衡移动的因素,判断反应是吸热还是放热,反应前后气体体积的变化;
以及条件改变时对反应物的转化率(百分含量)的影响。
例4.对于mA(g)+nB(g)
pC(g)△H=QKJ·
mol-1
有如下图所示的变化,
则:
①P1与P2的关系是
;
②m+n与p的关系是
③T1与T2的关系是
;
④Q与0的关系是
。
本题解答时应遵循两个原则:
“先拐先平”“定一议二”原则。
在温度均为T1时,P2达到平衡需要的时间短,因此P2>
P1;
压强越大,C的百分含量越大,说明正反应是体积增大的反应,即m+n>
p;
在P2保持不变时,T1达到平衡需要的时间短,因此T1>
T2,温度越高,C的百分含量越小,而升高温度平衡向吸热反应方向移动,说明正反应是放热反应,即Q小于0。
P2>
m+n>
T1>
T2;
Q小于0。
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:
例5.有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。
判断:
(1)正反应是放热还是吸热反应?
(2)m+n与p+q的大小.
图象中有三个量时,应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系。
固定压强,讨论T与A的转化率的关系:
同一压强下温度越高,A的转化率越高,说明正反应是吸热反应;
固定温度,讨论P与A的转化率的关系:
同一温度下,压强越大,A的转化率越高,说明正反应是体积缩小的反应,即m+n>
p+q。
正反应是吸热反应;
m+n>
【模拟试题】
(答题时间:
40分钟)
1、下图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:
L(s)+G(g)
2R(g)(正反应吸热),则图中Y轴是指 ( )
A.平衡混合气中R的质量分数
B.L的转化率
C.平衡混合气中G的质量分数
D.G的转化率
2、mA(s)+nB(g)
pC(g);
△H>
0的可逆反应中,在恒温条件下,B的体积分数B%与压强(p)关系如图所示。
有关叙述正确的是(
A.m+n<
p
B.x点,v正>
v逆,y点,v正<
v逆
C.n>
D.x点比y点反应速率慢
3、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)(正反应吸热),当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是
( )
A.容器内气体颜色变深,平均分子量不变
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2转化率增大,HI平衡浓度变小
D.改变条件前后,速度图象为(如图)
4、用来表示可逆反应2A(气)+B(气)
2C(气)+Q的正确图象是
(
5、对于达到平衡的可逆反应X+Y
W+Z,增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如下图,分析可知X,Y,Z,W的聚集状态可能是( )
A.Z,W为气体,X,Y中之一为气体
B.Z,W中之一为气体,X,Y为非气体
C.X,Y,Z皆为气体,W为非气体
D.X,Y为气体,Z,W中之一为气体
6、在容积固定的密闭容器中存在如下反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)(正反应放热)。
某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下图。
下列判断一定错误的是
(
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
7、T℃时,A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示;
若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间的关系如图(Ⅱ)所示.则下列结论正确的是
(
A.在(t1+10)min时,保持其它条件不变,增大压强,平衡逆向移动
B.其它条件不变,升高温度,A的转化率一定增大
C.T℃时,若由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应,达到平衡后,c(C)仍为0.4mol/L
D.(t1+10)min时,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
8、对于反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C在混合气体中的体积分数与T(温度)或p(压强)关系如图所示,下面几种叙述中正确的是(
A.使用催化剂,平衡时C在混合气体中的体积分数增大
B.升温,化学平衡向正反应方向移动
C.化学方程式的化学计量数关系n<
e+f
D.其他条件不变,增加体系的压强,平衡正向移动
9、在一定条件下,反应A(气)+B(气)
C(气)(正反应放热),达到平衡后,根据下列图象判断:
(1)升温,达到新的平衡的是
(2)降压,达到新的平衡的是
(3)减少C的量,移向新平衡的是
(4)增加A的量,移向新平衡的是
(5)使用催化剂,达到平衡的是
10、密闭容器中mA(g)+nB(g)
pC(g),反应达到平衡,经测定增大压强P时,A的转化率随P而变化的曲线如图。
(1)增大压强,A的转化率__
__,平衡__
__移动,达到平衡后,混合物中C的质量分数________。
(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是__
__,再加入B,则平衡________。
(3)当降低温度时,C的质量分数增大,则A的转化率___
_,正反应是____热反应。
【试题答案】
1、C
2、D
3、AD
4、A
5、D
6、AB
7、C
8、C
9、
(1)B
(2)C
(3)E
(4)A
(5)D
10、
(1)降低;
逆向;
降低
(2)m+n>
正向移动
(3)增大;
放
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学人教版高中选修4 化学反应原理对化学平衡图像题的解析 化学 人教版 高中 选修 化学反应 原理 化学平衡 图像 解析