初三初三化学上册期中试题和答案Word文档下载推荐.docx
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2
D.甲一定是化合物
5.某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质质量随时间变化如下图所示,下列关于该过程的说法正确的是( )
A.c代表氧气B.t2时刻,O2开始产生
C.t1时刻,KMnO4开始分解D.起催化作用物质的质量一直保持不变
6.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是()
A.因为化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化一定是化学变化
B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8
D.过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率
7.某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是( )
A.该有机物只含碳、氢两种元素
B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
8.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是()
A.图中单质的化学式为N2
B.生成物不属于空气质量标准监控对象
C.该反应属于置换反应
D.生成单质与化合物的质量比为7:
22
9.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称,“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外,下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是( )
粮食酿酒B.
纺纱织布
烧制瓷器D.
冶炼生铁
10.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①一④描述的是两种物质的性质或变化,其中属于物质的物理性质或物理变化的是
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性
A.②③B.②④C.①④D.①③
11.对以下四种粒子的结构示意图,分析错误的是
A.①②属于同一种元素B.①④的化学性质相似
C.①得到电子可形成③D.②③表示不同种离子
12.如图是五种粒子的结构示意图,下列说法错误的是()
A.图中粒子共能表示四种元素
B.图中表示阴离子的是c、e
C.图中b粒子的化学符号为Mg2+
D.图中d粒子在化学反应中易失去电子
13.“
”和“
”表示两种不同元素的原子,下列可能表示氧化物的是
B.
C.
D.
14.下图是某粒子的结构示意图,关于该粒子的说法正确的是
A.质子数为10B.是一种阳离子
C.属于金属元素D.已形成相对稳定的结构
15.实验室用如图所示装置制取氧气,下列实验操作正确的是
A.加热前,将集气瓶注满水,用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶,再开始加热
C.收集O2后,将集气瓶移出水槽,然后盖上玻璃片
D.停止加热时,先熄灭酒精灯,再移出导气管
16.下列化学用语的使用及其表示的意义,正确的是
A.H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B.4H——4个氢元素
C.Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D.2CO2——两个二氧化碳分子
17.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。
对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是
A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
18.“一带一路”是跨越时空的宏伟构思,赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古丝绸之路将中国的发明和技术传送的到国外.下列不涉及化学变化的是( )
A.稻草造纸
B.使用火药
C.蚕丝织布
D.冶炼金属
19.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是()
A.干冰用于人工降雨
B.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为蓝色
C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳
20.一定条件下,密闭容器内发生的某化学反应,测得t1和t2时各物质的质量见下表,下列说法正确的是( )
M
N
P
Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
x
A.x的值小于3B.Q可能是单质
C.该反应一定是分解反应D.M与N的质量变化比为14:
二、实验题(培优题较难)
21.某同学用如图装置进行有关碳及氧化物的实验(图中夹持仪器已略去)。
在完成气密性检查后加入药品,并已设法在装置中充满二氧化碳。
(1)填写表格中的空白内容:
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2,点燃甲处酒精喷灯,加热一段时间
木炭粉减少,丁中有气泡产生、石灰水变浑浊且_____。
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____,丁中现象说明_____。
②点燃乙处酒精灯,加热一段时间
乙处玻璃管内_____.
乙处现象说明_____,反应的化学方程式为_____.
③停止通入二氧化碳,熄灭甲、乙处的酒精灯
丙中有丁中液体进入
丙的作用是_____。
(2)有同学认为该装置需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由_____。
22.下图是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置。
回答下列问题:
(1)在检查装置A的气密性时,当关闭活塞M和N,向仪器②中注水,观察到_____的现象,说明装置漏气。
A有气泡冒出
B水不断流入①中
C②中液面不下降
(2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,当观察到C处的石灰水变浑浊时,装置B处能观察到的现象是_____(填下面的序号)。
C中发生反应的化学方程式是_____。
A只有气泡出现
B有气泡出现,液体逐渐变红
C有气泡出现,液体变成蓝色
D有气泡出现,液体变红后又变成无色
(3)关闭活塞M,打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO2气体,装置D是为了除去气体中的HCl气体,推测装置E中盛装浓硫酸的目的是_____(填序号,下同);
当观察到_____,说明F中已收集满CO2气体。
A收集气体
B得到更多的CO2
C除去CO2中的水蒸气
D装置G中两只蜡烛同时熄灭
E装置G中的蜡烛熄灭,并且矮的先熄灭
F装置G中的蜡烛熄灭,并且高的先熄灭
(4)小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积,图示中加入少量植物油的目的是_____。
A隔绝氧气
B降温
C防止二氧化碳和水接触而消耗
(5)实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧,只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g,请通过计算判断该物质的元素组成_____。
A一定含有碳、硫、氧三种元素
B只有碳、硫元素
C含碳、硫元素,可能有氧元素
D该物质中碳、硫元素质量比为3:
16
23.下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。
试根据题目要求,回答下列问题:
(1)如果用双氧水和二氧化锰为原料制备并收集干燥的氧气,请回答:
①装置A中所标实验仪器a的名称是________。
②所选仪器的连接顺序为_________(填写仪器序号字母)。
③生成氧气的时候,装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(2)如果用石灰石和稀盐酸制备并收集干燥的二氧化碳气体,某实验小组所选用装置的连接顺序为A→E→D→C,请回答:
①写出制取二氧化碳气体的化学反应方程式_________;
②装置D的作用是_________;
③若将二氧化碳气体通入装置F,观察到的现象是____;
反应的化学方程式为_____。
24.化学科学十分重视实证和理性思维。
在课堂学习中,通过选用典型物质进行典型实验,采用实证法进行有关物质化学性质的研究。
运用“比较归纳”的方法得出一些科学结论。
◆氧气的化学性质:
氧气的化学性质比较活泼,能与很多物质发生反应。
图中所示的是探究氧气化学性质的实验。
据图回答问题
(1)图③中的现象:
铁丝在纯氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。
铁丝在空气中不能燃烧。
木炭在图⑤中燃烧与木炭在图④中燃烧剧烈程度_____(选填“不同”或“相同”)。
图⑥的实验目的是_____。
(2)根据上述木炭和铁丝燃烧的实验,你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与_____有关。
与燃烧一样,任何化学反应都需要在一定条件下进行。
因此,通过控制反应条件,可以促进或抑制化学反应,使之满足人们的需要。
请举一个生活中控制化学反应速率的具体实例:
_____。
◆二氧化碳的化学性质:
二氧化碳在通常情况下不能燃烧,也不支持燃烧;
能够与水、碱溶液等物质发生反应。
(1)在学习酸的化学性质之前,小聪曾用紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的探究实验,得出“二氧化碳与水反应生成酸”的结论,各实验的目的或结论如下表所示:
实验序号
I
II
Ⅲ
紫色石蕊小花变红色
紫色石蕊小花不变色
实验目的和结论
证明酸溶液能使紫色石蕊变红色
证明水不能使紫色石蕊变红色
证明二氧化碳与水反应生成酸使紫色石蕊变红色
小明同学对小聪同学的实验方案提出了质疑,他认为上述实验还不足以证明“二氧化碳和水反应生成了酸”,其理由是_____。
两位同学讨论后补充做了一个实验,从而证明了“二氧化碳和水反应生成了酸”。
补充实验的操作方法和现象分别是_____和_____。
(2)化学课上,老师将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,我们观察到前者有明显现象,后者无明显现象。
为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否确实发生了化学反应,同学们设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好),试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
①如图所示,甲的实验现象:
“在水下取出试管口的橡胶塞,试管内液面上升”;
乙的实验现象:
“气球慢慢胀大”;
丙的实验现象:
“软塑料瓶变瘪”。
小智同学认为上述实验是可行的,其共同原理是氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应,使容器内压_____大气压(选填“大于”或“小于”)小慧同学提出了质疑,她认为上述实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应,其理由是二氧化碳能溶于水且与水反应。
小慧思考后,对比甲实验装置又补充了一个对比实验,使实验方案更完善。
小慧的补充实验中改变的因素是:
将甲实验中的_____换成_____。
②小慧同学认为还可利用与上述实验不同的原理,设计如下实验方案,我们来帮她完成:
实验步骤和方法
实验结论
小慧第一方案
_____
二氧化碳和氢氧化钠确实发生了化学反应
小慧第二方案
_____(短线上文字说明,不要再选用盐)
(探究收获)通过上述对比实验的探究,同学们总结出对于无明显现象的化学反应,要判断反应的发生,可以通过改变实验装置,创设新的情境来观察到明显的反应现象判断反应的发生;
也可以_____的存在来判断反应的发生。
25.归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法。
(1)写出装置中编号仪器的名称:
a_____,b_____。
(2)我们已经学习过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法。
请你归纳出实验室制取气体反应的共同点_____(填序号)
①要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
(3)关闭B装置中的止水夹后,从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水,静止后一段时间,如图所示,则B装置_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”);
观察图C装置,该反应处于_____(填“进行”或“停止”)中。
(4)若用B、F组合成装置来制取氧气,反应的方程式为:
_____,在制取过程中发现反应过于剧烈,可将装置做哪些改动?
(5)若用如图G装置进行收集二氧化碳的实验,气体应从_____(选填“a”或“b”)端导入;
若瓶中装满水,收集氢气,气体应从_____(选填“a”或“b”)端导入。
(6)用块状大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是_____;
其化学反应方程式_____。
(7)拓展与延伸:
实验室如何制取氮气呢?
请阅读资料并回答下列问题:
资料:
①重铬酸铵为桔黄色粉末,加热至180℃时可分解得到氮气;
②氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应。
但在高温或点燃条件下可与某些物质反应,如:
镁能够在氮气中燃烧。
利用如图仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气,其发生装置应选择的仪器有_____(填序号),还必须补充的一种仪器是_____。
若用上述装置制氧气,反应的化学方程式为_____。
26.如同氧元素一样,碳元素的单质及化合物在生产生活实际中也有着十分广泛的应用。
请根据你掌握的知识回答下列问题:
(1)重要档案或票据,一殷都要求运用碳素墨水笔书写,其理论依据是_____。
(2)焦炭是工业上高炉炼铁的重要原料之一,它们在高炉中发生了一系列化学反应,其中CO使氧化铁转化为铁,就是最重要的反应之一,请写出该反应的化学方程式:
(3)小章同学准备在实验室用下图所示装置模拟工业炼铁。
其中:
①实验中产生的现象主要有:
②装置图中澄清石灰水的作用是_____,其中所发生的反应的化学方程式是_____。
③某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重4.4g,则该同学通入装置的CO气体质量肯定大于_____,其理由是_____。
27.如下图所示,将三支充满二氧化碳的试管分别倒立在盛有水、澄清石灰水、浓氢氧化钠溶液中进行实验,请按要求回答相关问题:
(提示:
图示中呈现的是实验过程中的试管内液面的高度,不是最终的现象)
(1)B中的实验现象是________
,反应的化学方程式为________。
(2)证明A中二氧化碳能与水反应的方法是________
。
(3)是否可以通过上述实验中的最终现象,证明二氧化碳能与氢氧化钠反应,其理由是________。
28.小雨阅读课外资料得知:
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?
它是否比二氧化锰催化效果更好?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
CuO0.5g
③
MnO20.5g
(1)上述实验应测量的“待测数据”是。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,。
(简述操作和现象)
(预期结论)氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
评价设计)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.B
解析:
B
【解析】
A、向试管中塞紧胶塞,试管不应接触桌面,故A错误;
B、集气瓶口是磨砂的,毛玻璃片粗糙面向下,封闭较好,故B正确;
C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁,应用玻璃棒引流,故C错误;
D、酒精灯应用灯帽盖灭,不应用嘴吹灭,以免失火,故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
2.A
A
【分析】
【详解】
A、检查装置气密性的方法是连接装置,将导管一端插入水槽液面以下,双手握住试管,若有气泡冒出,则装置气密性良好,故A正确;
B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气,故加热后不能立即收集气体,应等气泡连续均匀冒出时再开始收集,故B不正确;
C、氧气的密度大于空气,故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面,故C不正确;
D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯,防止水倒吸引起试管炸裂,故D不正确。
故选A。
3.B
A、氧气有助燃性,能支持燃烧,不符合题意;
B、细铁丝在氧气中燃烧,生成的应是四氧化三铁黑色固体,符合题意;
C、在通常状况下,氧气的密度记为32,空气约29,故密度比空气大,不符;
D.氧气的化学性质比较活泼,能跟许多物质发生反应,生活中很多现象和氧气有关,不符。
故选B。
【点睛】
和空气密度大小的比较,可根据相对分子质量大小估测。
4.D
D
反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂。
由表中数据分析可知,在反应前后,甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g,是反应物,参加反应的甲的质量为6.8g;
同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g;
丁是生成物,生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g;
根据质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,待测的数值为0.3g。
A、根据以上分析可知待测值为0.3,错误;
B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,此反应可表示为:
甲→丙+丁,错误;
C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g:
3.4g=2:
1,错误;
D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,一定是化合物,正确。
故选D。
解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物),灵活运用质量守恒定律。
5.C
C
根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂,同时生成氧气;
氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a:
氯酸钾,b:
高锰酸钾,c:
氯化钾;
t1时刻,KMnO4开始分解产生氧气;
起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰,随着加热反应进行其质量先增大,直至高锰酸钾完全分解后,二氧化锰质量保持不变。
故选C。
6.D
【解析】A、因为化学变化都遵循质量守恒定律,所以质量不发生改变的变化不一定是化学变化,也可能是物理变化,故错误;
B、水和过氧化氢属于不同物质,分子结构不同,所以化学性质不相同,故错误;
C、离子的最外层电子数不一定为8,如Li+最外层就只有2个电子,故错误;
D、催化剂可以改变反应速率,故正确。
7.C
由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,该物质中一定含有碳元素和氧元素。
8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×
×
100%=6.4g,5.4gH2O中含有氧元素的质量=5.4g×
100%=4.8g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g,11.2g>9.6g;
该物质中含氧元素的质量为:
11.2g﹣9.6g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
点睛:
解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。
8.C
由题目所给信息判断该反应为:
2CO+2NO=2CO2+N2,通过该反应将有毒气体转化为无毒气体,减少有毒气体的排放。
生成单质为N2,故A正确;
空气质量标准监控对象为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧,故B正确;
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应,故C错误。
两者的质量比为:
14×
2∶2×
(12+16×
2)=7∶22。
故本题选C。
注意把握反应特征及物质的性质。
9.B
A、粮食酿酒是将粮食发酵,该变化的过程中有新物质的生成,是化学变化,错误;
B、纺纱织布没有新物质的生成,是物理变化,正确;
C、烧制陶瓷需要发生化学变化才能燃烧,错误;
D、冶炼生铁是用一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,是化学变化,错误。
判断物理变化和化学变化是根据变化是否有新物质生成。
10.A
①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质,不符合题意;
②水的气化和氦气的液化都是物理变化,符合题意;
③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化,符合题意;
④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质,不符合题意。
11.C
A、①②的质子数都是8,属于同一种元素,选项A正确;
B、由于元素的化学性质与其最外层电子数关系密切,而①④最外层电子数相同,故两者化学性质相似,选项B正确;
C、①③的质子数不同,①得到电子不能可形成③,选项C错误;
D、②③的质子数不同,核内质子数都不等于核外电子数,表示不同种离子,选项D正确。
12.B
A、不同种元素最本质的区别是质子数不同,a和e核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示4种元素,故选项说法正确,不符合题意。
B、c质子数=核外电子数=18,为原子;
e质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项说法错误,符合题意。
C、b质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为镁离子;
化学符号为Mg2+,故选项说法正确,不符合题意。
D、图中d粒子最外层电子数为1,小于4个,在化学反应中易失去电子,故选项说法正确,不符合题意。
13.D
氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
A、由同种原子构成,属于单质,故A不正确;
B、由同种原子构成,属于单质,故B不正确;
C、由单质和化合物组成,属于混合物,故C不正确;
D、由两种不同元素组成的纯净物,可能是氧化物,故D正确。
14.D
粒子的结构示意中,圆圈内的数字是核电荷数,也是质子数,此选项错误;
B、该粒子中,质子数<
核外电子
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