福建省南平市第八中学学年高一下学期第一次月考化学试题文档格式.docx
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B.石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似
C.氢元素有三种不同的核素,它们的质子数相同,中子数不同
D.
和
互为同位素,两者化学性质几乎完全相同
6.下列溶液中:
①硅酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液,可以盛放在玻璃试剂瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是( )
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
7.现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液,若用一种试剂将它们区别开来,该试剂可以是
A.纯水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.盐酸
8.下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.第ⅣA族元素在第14列
B.元素周期表中共有7个周期、16列、16个族
C.第ⅠA族所含元素种类最多
D.过渡元素就是副族元素
9.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是
A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强
B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg
C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:
Al>
Mg
D.根据碱性:
NaOH>
Mg(OH)2>
Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
10.下列关于硅的说法中正确的是
A.硅的化学性质很稳定,常温下不能与其他物质发生反应
B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的单质硅
C.高纯度的硅被用于制作计算机芯片
D.高纯度的硅常被用来制造光导纤维
11.1-18号元素X、Y,已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,若Y原子的质量数为b,则Y原子核内中子数为()
A.b-a-4B.b-a-8C.b+a+8D.b-a-12
12.下列物质中属于含共价键的离子化合物的是
A.H2SB.NH4NO3C.K2SD.MgCl2
13.某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个,该元素的最高正化合价为( )
A.+3B.+4C.+5D.+6
14.A+、B-、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构,则关于它们的叙述正确的是
A.原子序数:
C>
B>
AB.离子半径:
B-<
A+C.C是稀有气体元素的原子D.原子半径:
A<
B
15.铝、钠混合物投入足量的水中,充分反应后,得到澄清溶液,并收集到4.48L氢气(标准状况),若钠的物质的量为0.1mol,则铝的物质的量为
A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol
二、有机推断题
16.下表是元素周期表的一部分,表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题:
(1)a的三种核素分别为______、______、______。
(用汉字表示)
(2)j是一种良好的____________材料,写出元素j的氧化物的一种用途____________。
(3)a、d、f、g四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素名称表示)。
(4)c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。
(5)上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____,溶于水显碱性的是_____。
(6)e、k两种元素得电子能力强的是_____(用元素符号表示)
(7)元素g、e形成的原子个数1:
1的化合物的化学式为_____,阴阳离子个数比为为______。
三、工业流程题
17.工业上用铝土矿(主要成分为
)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)反应1结束后的操作名称为_______。
(2)滤渣的主要成分是___________________。
(3)反应2中通入的过量气体为________
a.二氧化碳b.氨气c.氮气
(4)写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式:
_______________________。
四、实验题
18.为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)盛装MnO2的仪器名称:
_____
(2)实验室制氯气的反应原理为:
__HCl(浓)+__MnO2=加热=__MnCl2+__Cl2↑+__H2O(请将方程式中反应系数补充完整)
(3)盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______.
(4)装置B中盛放的试剂是______(填选项),实验现象为______.
a.Na2S溶液
b.Na2SO3溶液
c.Na2SO4溶液
(5)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是______.
(6)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______.(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;
③S2-比Cl-还原性强;
④HCl比H2S稳定.
参考答案
1.A
【详解】
地壳里含量最高的是金属铝,但铝开发利用的时间在铜、铁之后,说明金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关,活动性弱的金属容易以单质形式存在,易被开发和利用,活动性强的金属一般以化合物形式存在,难以冶炼,故与金属冶炼的难易程度有关,故A符合题意。
综上所述,答案为A。
2.D
A.第116号元素Lv的原子序数为116,A项正确;
B.中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;
C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,所以核外电子数为116,C项正确;
D.293代表该原子的质量数,数值约等于相等原子质量,D项错误;
答案选D。
3.C
A.活泼性强的金属,与水反应更剧烈,则钠和镁分别与冷水反应,可知Na比Mg活泼,故A不符合题意;
B.最高价含氧酸的酸性越大,对应非金属的非金属性越强,则酸性H2CO3<H2SO4,可知S比C的非金属性强,故B不符合题意;
C.铁投入CuSO4溶液中,发生金属单质之间的置换反应,而钠投入CuSO4溶液中钠与水反应,不发生金属单质之间的置换反应,则不能比较Na、Fe的金属性,故C符合题意;
D.卤素单质与氢气化合的难易程度,可比较非金属性,由F2与Cl2分别与H2反应,前者剧烈,可知F比Cl的非金属性强,故D不符合题意。
综上所述,答案为C。
【点睛】
金属性强弱的比较:
与水或酸反应的激烈程度,最高价氧化物对应水化物的碱性越强则金属性越强。
4.B
①原子是由原子核和核外电子组成的,故①正确;
②原子可以再分,由原子核与核外电子构成,原子核又分为质子和中子,故②错误;
③原子是化学变化中最小的粒子,故③正确;
④原子的质量主要集中在原子核上,故④正确;
因此①③④正确,故B正确。
综上所述,答案为B。
5.B
A.一种元素可能有多种不同的核素,比如氢由三种核素,故A正确;
B.石墨和金刚石互为同素异形体,结构不同,化学性质不同,故B错误;
C.氢元素有三种不同的核素,分别为
,它们的质子数相同,中子数不同,故C正确;
D.
互为同位素,化学性质由最外层电子数决定,因此两者化学性质几乎完全相同,故D正确。
同素异形体是同种元素形成的不同单质。
同位素物理性质不同,化学性质几乎相同。
6.A
①硅酸钠溶液是一种黏合剂,可以用玻璃试剂瓶,不能用磨口玻璃塞;
②氢氟酸腐蚀玻璃,不能用玻璃试剂瓶;
③氢氧化钠溶液与玻璃中的主要成分SiO2反应生成硅酸钠,不能用磨口玻璃塞。
④氯化钠溶液可以用玻璃试剂瓶和磨口玻璃塞;
答案选A。
本题考查玻璃的成分及二氧化硅的性质,注意强碱性的物质及溶液不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中。
7.B
A.纯水、D.盐酸与三者都无现象,因此不能区别,故A、D不符合题意;
B.氢氧化钠溶液与硫酸钠无现象,氢氧化钠逐滴加入到硫酸铝溶液中,先生成白色沉淀,后沉淀消失,氢氧化钠溶液加入到硫酸镁中产生白色沉淀,因此能区别,故B符合题意;
C.硝酸银溶液加入到三者里都产生白色沉淀,因此不能区别,故C不符合题意。
8.A
【解析】
A、第ⅣA族元素在第14列,选项A错误;
B、元素周期表中共有7个周期、18列、16个族,选项B错误;
C、第ⅢB族所含元素种类最多,选项C错误;
D、过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素,选项D错误。
9.D
A.金属性强弱取决于失去电子的难易程度,失去电子越容易金属性越强,失去电子越难金属性越弱,与失去电子数目无关,例如钠和铝,钠失去1个电子生成钠离子,铝失去3个电子生成铝离子,但是钠的金属性强于铝,故A错误;
B.Na易与水反应生成氢氧化钠和氢气,钠与MgCl2溶液反应最终生成氢氧化镁和氢气,故B错误;
C.比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较,而不能用与碱反应来比较,故C错误;
D.最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应元素的非金属性越强,因为碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱,故D正确。
综上所述,答案为D。
金属性强弱取决于失去电子的难易程度,失去电子越容易金属性越强,失去电子越难金属性越弱,与失去电子数目无关。
10.C
A.硅的化学性质很稳定,常温下硅与氟化氢反应生成四氟化硅,故A错误;
B.硅在自然界中的含量很大,硅在自然界中以化合态形式存在,故B错误;
C.单质硅是半导体材料,常用来制作计算机芯片,故C正确;
D.制造光导纤维是二氧化硅,故D错误。
硅是半导体材料,用来制作计算机芯片;
二氧化硅用于制造光导纤维。
11.A
已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,所以X与Y同周期,所以Y的质子数为:
a+4,则Y原子核内中子数为:
b-a-4,故选A。
12.B
A.H2S只有共价键的共价化合物,故A不符合题意;
B.NH4NO3含有共价键的离子化合物,故B符合题意;
C.K2S、D.MgCl2都只含有离子键的离子化合物,故CD不符合题意。
13.A
元素的原子L层电子数比M层电子数多5个,则L层排满8个电子,M层有3个电子,该元素是Al,故最高正化合价为+3,答案选A。
14.C
【分析】
A+、B-、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构,则C为稀有气体,B为C同周期,A在C下一周期。
A.原子序数:
A>C>B,故A错误;
B.离子半径:
B->A+,故B错误;
C.根据分析C是稀有气体元素的原子,故C正确;
D.A比B多一个电子层,原子半径:
A>B,故D错误。
15.B
标准状况下4.48L氢气即0.2mol,生成0.2mol氢气转移电子0.4mol,根据电子守恒可知金属参与反应转移电子共0.4mol,由于钠的物质的量为0.1mol,转移电子0.1mol,则铝转移电子0.3mol,1mol铝转移电子3mol,故铝的物质的量为0.1mol,故选B。
16.氕氘氚半导体光导纤维(其他答案正确即可)H<F<N<NaHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3HFNH3ONa2O21:
2
H的三种核素分别为氕、氘、氚;
a(H)、d(N)、f(F)、g(Na)四种元素的原子半径根据层多径大和电子层结构相同,核多径大原则;
⑷根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强;
非金属越强,氢化物越稳定;
非金属性越强,得电子能力越强。
⑴a的三种核素分别为氕、氘、氚;
故答案为:
氕;
氘;
氚。
⑵j是一种良好的半导体材料,元素j的氧化物为SiO2,其一种用途制造光导纤维;
半导体;
光导纤维。
⑶a(H)、d(N)、f(F)、g(Na)四种元素的原子半径根据层多径大和电子层结构相同,核多径大原则,因此由小到大的顺序为H<F<N<Na;
H<F<N<Na。
⑷根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物酸性越强,因此c(C)、d(N)、j(Si)、l(Cl)四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3;
HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。
⑸非金属越强,氢化物越稳定,因此上述元素形成的氢化物中最稳定的是HF,溶于水显碱性的是NH3;
HF;
NH3。
⑹非金属性越强,得电子能力越强,因此e、k两种元素得电子能力强的是O;
O。
⑺元素g、e形成的原子个数1:
1的化合物的化学式为Na2O2,含有钠离子和过氧根离子,因此阴阳离子个数比为1:
2;
Na2O2;
1:
2。
17.过滤氧化铁a2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
铝土矿加入氢氧化钠溶液,氧化铝、二氧化硅与氢氧化钠反应,氧化铁不与氢氧化钠反应,过滤,得到滤渣氧化铁,滤液主要是偏铝酸钠和硅酸钠,向滤液中加入氧化钙,得到硅酸钙沉淀,过滤,向滤液中通入二氧化碳得到碳酸氢钙和氢氧化铝,过滤,B为氢氧化铝,再煅烧得到氧化铝。
⑴根据操作后得到滤液和滤渣说明反应1结束后的操作名称为过滤;
过滤。
⑵氧化铁不与氢氧化钠反应,因此滤渣的主要成分是氧化铁;
氧化铁。
⑶滤液II是偏铝酸根,因此通入过量二氧化碳与偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀;
a。
⑷B为氢氧化铝,煅烧生成Al2O3的化学反应方程式:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O;
Al2O3+3H2O。
18.圆底烧瓶41112除掉HCl杂质a溶液变浑浊处理尾气,防止污染环境①③④
浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,浓盐酸易挥发,氯气中含有HCl杂质,先用饱和食盐水除掉HCl杂质,再利用氧化还原反应验证氯的非金属性比硫强,再用氢氧化钠溶液处理多余的氯气。
⑴盛装MnO2的仪器名称:
圆底烧瓶;
圆底烧瓶。
⑵根据氧化还原反应,氯升高变为氯气,得到1mol氯气失去2mol电子,锰降低,1molMnO2得到2mol电子,根据得失电子守恒配平,实验室制氯气的反应原理为:
4HCl(浓)+1MnO2
1MnCl2+1Cl2↑+2H2O;
4;
1;
⑶浓盐酸易挥发,氯气中含有HCl杂质,因此盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是除掉HCl杂质;
除掉HCl杂质。
⑷为验证氯非金属性强于硫,因此通过氧化还原反应来进行验证,利用Cl2+S2−=S↓+2Cl-,装置B中盛放的试剂是a,实验现象为溶液变浑浊;
a;
溶液变浑浊。
⑸验证氯非金属性强于硫后,由于氯气过量会污染环境,因此装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是处理尾气,防止污染环境;
处理尾气,防止污染环境。
⑹①根据得电子难易程度来比较,由于氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子,则氯元素比硫元素非金属性强,故①符合题意;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强,不能得出氯元素比硫元素非金属性强,故②不符合题意;
③还原性越强,非金属性越弱,S2−比Cl-还原性强,则氯元素比硫元素非金属性强,故③符合题意;
④氢化物越稳定,则非金属性越强,HCl比H2S稳定,则氯元素比硫元素非金属性强,故④符合题意;
①③④。
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- 福建省 南平市 第八 中学 学年 一下 学期 第一次 月考 化学试题