结构化学期末试卷及答案.docx

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03级化学专业《结构化学》课程期末试卷（A）

（参考答案和评分标准）

一选择题（每题2分，共30分）

1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................（C）

A.可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数

C.能量与n2成正比D.对应于可能的简并态

2.用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数（n,l,m,ms）中,哪一组是合理的?

………………………………………...............（A）

A.（2，1，-1，-1/2）B.（0，0，0，1/2）

C.（3，1，2，1/2）D.（2，1，0，0）

3.丙二烯分子所属的点群........................................................（D）

A.C2vB.D2C.D2hD.D2d

4.2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域p键，它是....（E）

A.p1216B.p1418C.p1618D.p1616E.p1620

5.对于图，下列叙述正确的是...................（B）

A.曲面外电子出现的几率为0

B.曲面上电子出现的几率相等

C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等

D.n不同，图形就不同

6.Mg（1s22s22p63s13p1）的光谱项是..............................................（D）

A.3P,3S;B.3P,1S;C.1P,1S;D.3P,1P

7.下列分子中哪一个顺磁性最大................................................（C）

A.N2+B.Li2C.B2D.C2E.O2-

8.若以x轴为键轴，下列何种轨道能与py轨道最大重叠........（B）

A.sB.dxyC.pzD.dxz

9.CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：

-------------------------------------（D）

（A）以共价键结合的（B）以离子键结合的

（C）V形的（D）线形的，并且有对称中心

（E）非线形的

10.关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......（D）

A.电子按轨道能大小顺序排入原子

B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l）判断

C.同种轨道的能量值是一个恒定值

D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同

11.已知Rh的基谱项为4F9/2，则它的价电子组态为.....（A）

A.s1d8B.s0d9C.s2d8D.s0d10

12.线性变分法处理H2+中得到a，b，Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................（D）

A.a约等于B.b只能是负值

C.R值大，a值小D.R值大，b值大

13.下列分子可能具有单电子p键的是……………………（D）

A.N2+B.C2-C.B2+D.O2-

14.下列分子具有偶极矩，而不属于Cnv的是..……....（A）

A.H2O2B.NH3C.CH2Cl2D.H2C=CH2

15.当fai代表a原子的i原子轨道时，是….（B）

LCAO-MOB.杂化轨道C.原子轨道D.大p键分子轨道

二填空题（20分）

1.测不准关系是___Dx·Dpx≥，它说明微观物体的坐标和动量不能同时测准,其不确定度的乘积不小于。

2.双原子分子成键三原则是____能量相近，对称性匹配，最大重叠______

________________________________________________________;

3.写出下列原子基态时的能量最低的光谱支项；

（1）.Be（Z=4）（1S0）

（2）.O（Z=8）（3P2）

（3）.C（Z=6）（3P0）（4）.V（Z=23）（4F3/2）

4.px-px轨道迎头重叠形成____s_____键；

5.用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价层的电子组态

N2_______（1sg）2（1su）2（1pu）4（2sg）2________

O2_____s2s2s2ss2pz2p2px2p2py2p2px*p2py*1（1sg）2（1su）22sg2（1pu）4（1pg）2

6.写出下列分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型

HgCl2_____sp,直线形;________________,

Co（CO）4-_____sp3,正四面体;________________;

7.已知丁二烯四个分子轨道为:

则其第一激发态的p键级P12=___2AB___;P23=___2B2____。

8.离域p键可分为正常离域p键，如___丁二烯,∏44___分子中存在___∏44___；多电子离域p键，如___BF3_______分子中存在__∏46______。

三.问答题（50分）

1.试用价电子对互斥理论推测下列分子的可能几何构型：

HgBr2（直线形）ZrCl4（四面体）NF3（三角锥形）IO3－（三角锥形）XeOF4（四方锥形）

2.下列分子中有无大p键，如有的话写出符号pnm

CH2＝CH－CH2－CH＝CH2（无），CH2＝C＝O）∏33，C6H5Cl∏78，

CO（NH2）2∏46，C6H5－CH＝CH－C6H5∏1414

3.为什么存在H3O+和NH4+，而不存在CH5+？

为什么存在SF6而不存在OF6？

根据价键理论和分子轨道理论，原子的数目主要取决于该原子能够提供的符合成键条件的原子轨道数目。

C，N，O，他们的原子都自由四个价层轨道，最多可形成4个共价单键。

4.在用HMO法处理某共轭分子时，它的久期行列式为：

试给出该共轭分子的结构式（只画出s骨架）。

5.（a）Whatvaluesarepermittedfortheorbitalangularmomentum（azimuthal）quantumnumberlforanelectronwithprincipalquantumnumbern=4?

（b）Howmanydifferentvaluesforthemagneticquantumnumberarepossibleforanelectronwithorbitalangularmomentumquantumnumberl=3?

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