届贵州省遵义市高二化学下学期期末学业质量监测试题Word下载.docx
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A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH-)相等
B.pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11
C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH-)均减小
D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸
8.下列选项中正确的是(
)
A.钠原子的结构示意图:
B.过氧化钠的电子式:
C.碳酸氢钠的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
D.中子数为12的钠的核素符号为:
9.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成化合物RY2、RY3。
A.W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:
2
B.沸点:
Y的氢化物一定高于X的氢化物
C.最高正化合价:
Z>
Y=R>
X>
W
D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种
10.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.SO2、H2O、NH3B.CH4、C2H4、C6H6
C.N2、Cl2、O3D.H2O2、C2H6、PCl3
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展,其合成示意图如下。
下列说法不正确的是()
A.过程i发生了加成反应
B.中间产物M的结构简式为
C.利用相同原理以及相同原料,也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D.该合成路线理论上碳原子100%利用,最终得到的产物易分离
12.下列事实不能用电化学理论解释的是
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C.铝片不用特殊方法保存
D.生铁跟稀硫酸反应比纯铁的反应来得快
13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铝片放入氢氧化钠溶液中:
Al+2OH-===AlO2-+H2↑
B.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液:
Al2O3+OH-===2AlO2-+H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
14.不能说明X的电负性比Y的大的是()
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
15.下列有关有机物分离提纯的方法正确的是( )
A.溴乙烷中混有溴单质,用NaOH溶液和水溶液,反复洗涤,再分液
B.肥皂中混有甘油,加入NaCl粉末,盐析
C.乙酸乙酯中混有乙酸,加入饱和Na2CO3溶液,充分反应后,再蒸馏
D.乙醛中混有乙烯,可通过溴水,即可除去乙烯
16.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:
干冰、冰水混合物、烧碱
B.同素异形体:
活性炭、C60、金刚石
C.非电解质:
乙醇、四氯化碳、氯气
D.混合物:
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
17.下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构()
A.BF3B.C2H6C.SO3D.CS2
18.下列说法不正确的是
A.蛋白质是生命的基础,是人类必需的营养物质
B.维生素C又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素C
C.阿司匹林是常用的解热镇痛药,可以长期大量服用
D.葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,在人体中发生氧化反应,放出能量
19.(6分)下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A.过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B.往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红
C.灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色
D.在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红
20.(6分)元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的
A.红外光谱B.质谱C.原子光谱D.核磁共振谱
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3·
5H2O),俗称大苏打,是无色透明晶体,易溶于水,易被氧化。
是一种重要的化工产品,临床上用于氰化物的解毒剂,工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。
某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。
(1)仪器a的名称为_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为____________。
(4)装置B中盛有饱和NaHSO3溶液,装置B的作用是_________、__________。
(5)装置D用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·
5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
已知:
Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
限选试剂:
稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)香兰素具有浓郁的奶香,味微甜,广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。
下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
②R-NO2
R-NH2。
③R-NH2+R'
COOR"
R-NHR"
。
回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是________。
A.化合物A能发生还原反应B.化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C.化合物F具有弱酸性D.香兰素分子中最多12个原子共平面
(2)由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
(3)E的结构简式为__________。
(4)写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备
的合成路线____(用流程图表示,无机试剂任选)。
(5)写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式,且符合以下要求:
_______。
①能使FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应。
②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”);
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断△H1________0(填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为________(从上表中选择);
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
___________;
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为___________;
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为___________。
24.(10分)冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气,引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
(1)N元素原子核外电子云的形状有___________种;
基态铜原子的价电子排布式为___________。
(2)N和O中第一电离能较小的元素是___________;
SO42-的空间构型___________。
(3)雾霾中含有少量的水,组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的杂化轨道类型为_________,H2O2难溶于CC14,其原因为___________________。
(4)PM2.5富含NO,NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为________。
(5)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。
已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设NA为阿伏伽德罗常数的值,晶胞边长为540pm,则该晶体的密度_____g/cm3(只列式不计算,Kr摩尔质量为85g·
mol—1)。
参考答案
1.D
【解析】
试题分析:
2,2-二甲基丁烷的碳链结构为
,2,2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键,从而得到烯烃;
根据2,2-二甲基丁烷的碳链结构,可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况,所以该烯烃的碳链结构为
,该烯烃的名称为3,3-二甲基-1-丁烯,若含三键,则为3,3-二甲基-1-丁炔.故选AD。
考点:
有机化合物命名
2.D
【详解】
A.硼酸[B(OH)3]晶体具有与石墨相似的层状结构,则分子中心原子B原子只形成3个σ键,没有孤电子对,故其杂化方式为sp2杂化,不同层分子间主要作用力是范德华力,A错误;
B.在金属晶体中,自由电子是由金属原子提供的,并且在整个金属内部的三维空间内运动,为整个金属的所有阳离子所共有,故金属键无方向性和饱和性,B错误;
C.干冰和冰都属于分子晶体,但是冰中含有氢键,所以干冰气化只需要克服分子间作用力,冰融化要克服分子间作用力和氢键,C错误;
D.离子晶体熔融状态电离过程中,只有离子键被破坏,比如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:
,D正确;
和合理选项为D。
【点睛】
分子晶体在熔融状态下,是不会发生电离的,只有在水中才能电离。
离子晶体在熔融状态下电离过程中,只有离子键被破坏,比如
,在水中的电离过程中,离子键和共价键都会被破坏,比如
3.B
A.该物质含烃基、酯基,不溶于水,故A错误;
B.分子中含1个酚羟基、2个酯基,均能与NaOH溶液反应,所以1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应,故B正确;
C.MMF结构中含有C=C,且双键两端连接的基团不同,所以存在顺反异构,故C错误;
D.1mol该物质含有1mol苯环,能和3mol氢气发生加成;
含有1molC=C,,能和1mol氢气发生加成,则1molMMF能与4mol氢气发生加成反应,故D错误;
综上所述,本题正确答案为B。
本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物的官能团与性质的关系,依据结构决定性质的规律进行解答。
4.A
【分析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是O;
Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,所以Y是Na;
Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同,Z的最外层电子数是7个,Z是Cl,结合元素周期律和物质的性质解答。
根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。
则
A.氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等,A正确;
B.过氧化钠中含有离子键和共价键,B错误;
C.N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,均是10电子,氯离子是18电子微粒,C错误;
D.亚硝酸为弱酸,D错误;
答案选A。
本题考查元素周期表和元素周期律的知识,准确判断出元素是解答的关键,红棕色气体是解答的突破点,该类试题与元素化合物的知识结合的比较多,元素推断只是一种载体,注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。
5.A
从图示可以分析,该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
A选项正确。
6.D
A.标准状况下,11.2LO2物质的量为
=0.5mol,所含氧原子数为NA,A正确;
B.1.8gNH4+的物质的量为
=0.1mol,1个NH4+中含有10个电子,则1.8gNH4+中含有的电子数为NA,B正确;
C.48gO2和O3的混合气体中含氧原子物质的量为
=3mol,所含氧原子数为3NA,C正确;
D.2.4gMg物质的量为
=0.1mol,转变为Mg2+时失去电子数为0.2NA,D错误;
答案选D。
7.C
NaOH是强碱,一水合氨是弱碱,弱碱在水溶液中存在电离平衡,加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动,据此分析。
A、NaOH是强碱,完全电离,一水合氨是弱碱,电离不完全,所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH-)大,A错误;
B、弱碱在水溶液中存在电离平衡,加水稀释时平衡正向移动,pH=13的两溶液稀释100倍,NaOH溶液的pH为11,氨水的pH大于11,B错误;
C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体,能够生成一水合氨,氢氧根离子浓度减小,氨水中加入NH4Cl固体,铵根离子浓度增大,一水合氨的电离平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,C正确;
D、一水合氨是弱碱,弱碱在水溶液中存在电离平衡,体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时,氨水消耗的盐酸多,D错误;
答案选C。
8.D
【解析】分析:
A、钠原子的核外有11个电子;
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成;
C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子;
D、质量数=中子数+质子数,据此分析判断。
详解:
A、钠原子的核外有11个电子,故其结构示意图为
,故A错误;
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成,故其电子式为
,故B错误;
C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子,故其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-,故C错误;
D、质量数=中子数+质子数,故中子数为12的钠原子的质量数为23,符号为2311Na,故D正确;
故选D。
9.A
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X为碳元素,W+与Y2-具有相同的电子层结构,则W为钠元素,Y为氧元素,R与Y可形成化合物RY2、RY3,则R为硫元素。
因此Z为F元素,据此分析解答。
A.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:
2,选项A正确;
B.C的氢化物中随着碳原子数的增加,沸点增大,常温下某些烃为液态或固态,而HF为气态,故Y的氢化物的沸点不一定高于X的氢化物,选项B错误;
C.F没有正价,选项C错误;
D.将CO2通入W单质钠与水反应后的氢氧化钠溶液中,生成的盐可能有碳酸钠、碳酸氢钠两种,选项D错误。
本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,注意对元素周期律的理解掌握,难度中等。
10.B
【解析】本题考查了键的急性与分子的极性判断,侧重于对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。
A.SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子,故错误;
B.CH4中碳氢键为极性键,分子为正四面体结构,是非极性分子,C2H4是平面结构,是非极性分子,C6H6是平面正六边形结构,是非极性结构,故正确;
C.N2、Cl2、O3都含非极性键,故错误;
D.H2O2、C2H6、PCl3都是极性分子,故错误。
故选B。
点睛:
非极性键:
同种元素的原子之间形成的共价键。
极性键:
不同的元素的原子之间形成的共价键。
在分析判断时首先分清分子中的共价键的存在位置,即分清哪些原子之间形成了共价键。
如过氧化氢中氢原子和氧原子形成共价键,两个氧原子之间也形成了共价键,所以含有极性键和非极性键两种。
非极性分子:
正负电荷中心重合的分子。
判断方法为:
分子的急性由共价键的急性即分子的空间构型两个方面共同决定。
11.C
A.过程i是异戊二烯和丙烯醛共同发生加成反应,生成具有对位取代基的六元环中间体——4-甲基-3-环己烯甲醛,故A正确;
B.通过M的球棍模型可以看到六元环上甲基的临位有一个双键,所以M为4-甲基-3-环己烯甲醛,结构简式是
,故B正确;
C.根据该合成路线,可以合成对二甲苯和间二甲苯,不能合成邻二甲苯,故C错误;
D.该合成路线包含两步,第一步为加成,第二步为脱水,两步的C原子利用率均为100%,故D正确。
12.C
【解析】本题考查电化学理论的应用。
解析:
轮船水线下的船壳装上锌块后,可保护船壳在海水中不被腐蚀,因为Zn比Fe活泼,Zn与Fe构成原电池,在海水中锌被腐蚀,从而保护船壳,发生原电池反应可用电化学知识解释,A不选;
镀锌铁发生金属被腐蚀现象时,因Zn比Fe活泼,Zn被腐蚀,镀锡铁破损后发生电化腐蚀,因Fe比Sn活泼,因而是铁被腐蚀.所以镀锌铁比镀锡铁耐用.发生原电池反应而可用电化学知识解释,B不选;
铝片在空气中被O2氧化,使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化,所以铝片不用特殊方法保存,此现象与电化学知识无关,故C选;
生铁中含杂质,在稀硫酸中形成了原电池,原电池反应使反应速率加快,D不选。
故选C。
解题的关键是对相关的事实进行分析,只要是存在原电池的反应,便可用电化学理论解释。
13.D
A.该离子方程式电荷不守恒,A错误;
B.该离子方程式中原子、电荷均不守恒,B错误;
C.NaOH溶液过量,应该生成偏铝酸盐,产物不正确,C错误;
D.氢氧化铝不溶于过量的氨水,离子方程式书写正确,D正确;
综上所述,本题选D。
判断离子方程式的正误,关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。
14.C
A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;
B项,X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;
C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X的电负性比Y大,如Si的电负性比H小;
D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y大;
15.B
A、溴乙烷在碱性条件下可发生水解,应加入碱性较弱的碳酸钠溶液除杂,A错误;
B、硬脂酸钠不溶于饱和食盐水溶液,发生盐析,可分离,B正确;
C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,应用分液的方法分离,C错误;
D、乙烯与溴水发生加成反应,乙醛与溴水发生氧化还原反应,D错误;
正确选项B。
本题考查物质的分离和提纯,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生分析能力和实验能力的考察,本题主要考虑在除杂时,不能引入新杂质,更不能影响被提纯的物质,难度不大。
16.C
A.干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物,冰水混合物成分为水是纯净的化合物,烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物,故A正确;
B.活性炭,C60,金刚石是碳元素的不同单质,是碳元素的同素异形体,故B正确;
C,乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,氯气是单质既不是电解质也不是非电解质,故C错误;
D.漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物,纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物,盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物,故D正确。
考查物质分类方法,物质组成判断,掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键,注意:
化合物是不同元素组成的纯净物;
同素异形体是同种元素组成的不同单质;
非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物;
混合物是不同物质组成的物质。
17.D
本题考查的是分子的构型和原子构成,属于基本知识,注意理解价层电子对理论与杂化轨道论判断分子构型。
A.BF3中中心原子B原子形成两个σ键,杂化轨道为3,采取
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