北京市普通高中学业水平等级性考试Word文档格式.docx
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H2SiO3
C.碱性:
KOH>
NaOH>
LiOHD.氧化性:
似乎是F2>
O2>
N2
5.下列气体制备的试剂和装置正确的是
选项
A
B
C
D
气体
O2
H2
NO
CO2
试剂
KMnO4
Zn、H2SO4
Cu、稀HNO3
CaCO3、稀硫酸
装置
a、d
b、e
b、c
6.已知1体积水可溶解40体积SO2气体,实验装置如右图所示。
下列说法正确的是
A.试管内液面上升能说明SO2与水发生反应
B.一段时间后,液面高度无明显变化,说明SO2在水中已达到饱和
C.向溶液中滴入石蕊试液,溶液变为红色,与下列反应有关
SO2+H2O
H2SO3H2SO3
H++HSO3-HSO3-
H++SO32-
D.将溶液在空气中放置一段时间后,pH下降,说明SO2易挥发
7.(B待定)下列方程式书写错误的是
A.CH3COONa溶液呈碱性:
CH3COO−+H2O
CH3COOH+OH−
B.高锰酸钾与草酸反应:
2MnO-4+5C2O2-4+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.铝与NaOH溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
D.将SO2通入H2S溶液,得到黄色浊液:
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
8.向溶液a中加入溶液b。
灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
试剂a
Ba(OH)2
CH3COOH
Ca(OH)2
试剂b
CuSO4
H2SO4
氨水
NH4HCO3
9.电石中混有CaS、Ca3P2等杂质,用电石水解制备乙炔时,乙炔中常混有H2S、PH3,可用CuSO4溶液除去这两种杂质,相应的化学方程式是
i.CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
ii.11PH3+24CuSO4+12H2O===3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
A.反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4
B.24molCuSO4完全反应时,可氧化11molPH3
C.H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验
D.CaS的水解方程式:
CaS+2H2O===Ca(OH)2+H2S↑
Ca3P2水解方程式:
Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑
10.已知2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<
0。
A.1mol混合气体含有1molN原子
B.完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量多
C.将气体体积压缩至一半,气体颜色变深是因为平衡发生了移动
D.将气体温度升高,气体颜色会变深
11.聚苯丙生是一种可生物降解的高分子。
其结构可以表示为−Xm−Yn−Xp−Yq−。
其中,
X的结构为
Y的结构为
已知:
两分子一元羧酸可发生脱水反应:
R-COOH+HOOC-R’→RCOOCOR’+H2O
A.合成聚苯丙生的每个单体都含有2个羧基
B.聚苯丙生含有的官能团是酯基、醚键
C.合成聚苯丙生的反应是缩聚反应
D.m、n、p、q的值影响聚苯丙生的降解速率
12.以下4个实验中均产生了白色沉淀。
A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同
B.Ca2+促进了CO2-3、HCO-3的水解
C.Al3+促进了CO2-3、HCO-3的水解
D.滴入溶液后,4支试管内溶液的pH都变小
13.(反应待定)Li电池使用过程中会产生LiH,对电池的性能和安全性带来影响。
可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量,由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
(1)2LiH
2Li+H2ΔH>
0
(2)LiH+H2O===LiOH+H2↑
A.H2O、D2O的化学性质基本相同
B.Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O===2LiOD+D2↑
C.n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大
D.80oC下的n(D2)/n(HD)大于25oC下的n(D2)/n(HD)
14.已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8===C3H6+H2。
固定C3H8浓度不变,提高CO2浓度,测定出口处C3H6、H2、CO浓度。
实验结果如下图。
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=−2043.9kJ/mol
C3H6(g)+9/2O2(g)===3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=−1926.1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=−241.8kJ/mol
A.C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)ΔH=+124kJ/mol
B.C3H6、H2的浓度随CO2浓度变化趋势的差异是因为发生了CO2+H2
CO+H2O
C.相同条件下,提高C3H8对CO2的比例,可以提高C3H8的转化率
D.如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2,那么入口各气体的浓度c0和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)
第二部分
本部分共5题,共58分。
15.(9分)
环氧乙烷(
,简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。
由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。
(1)①阳极室产生Cl2后发生的反应有_______、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl。
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理:
_______。
(2)一定条件下,反应物按一定流速通过该装置。
电解效率η和选择性S的定义:
η(B)=
×
100%
S(B)=
①若η(EO)=100%,则溶液b的溶质为_______。
②当乙烯完全消耗时,测得η(EO)≈70%,S(EO)≈97%,推测η(EO)≈70%的原因。
I.阳极有H2O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
……
i.检验电解产物,推测I不成立。
需要检验的物质是_______。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2,η(CO2)≈_______%。
经检验阳极放电产物没有CO2。
iii.实验证实推测III成立,所用试剂及现象是_______。
可选试剂:
AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
16.(10分,每空1分)
验证反应Fe2++Ag+
Ag+Fe3+可逆并测定其K。
实验I:
将0.01mol/LAg2SO4溶液与0.04mol/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合,得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。
实验II:
将少量Ag粉与0.01mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)混合,Ag粉完全溶解。
(1)①向实验I所得溶液中加入浓硝酸,证实灰黑色固体是Ag。
现象是_______。
②实验II使用的是Fe2(SO4)3溶液,而不是Fe(NO3)3溶液,原因是_______。
使用如下装置从平衡移动的角度进行证明。
补全试剂、操作及现象。
(2)取I中所得上清液VmL。
用c1mol/L的KSCN溶液滴定,至溶液变为稳定浅红色时,消耗V1mL。
Ag++SCN-
AgSCN,K=1012
Fe3++SCN-
FeSCN2+,K=102.3
①溶液中,Fe3+的作用是_______。
②反应的平衡常数是_______。
(3)①若取实验I所得浊液测定Ag+浓度,所得到的K_______(填“偏大”、“无影响”、“偏小”)。
②不用实验II所得溶液进行测定并计算K的原因是_______。
17.(14分)
治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。
(1)A分子含有的官能团是_______。
(2)已知B为反式结构,下列有关B的说法正确的是_______。
a.B的核磁共振;
氢谱共有5种峰
b.B可以使KMnO4酸性溶液褪色
c.B具有含2个六元环的酯类同分异构体
d.B具有含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体
(3)E→G的化学方程式是_______。
(4)J分子中有3个官能团,包括1个酯基,J的结构简式是_______。
(5)L的分子式为C7H6O3,它的结构简式是_______。
(6)已知:
以黄樟素(
)为原料合成L的路线(N是黄樟素的同分异构体)如下:
写出N、P、Q的结构简式:
_______、_______、_______。
18.(12分)
由钛白粉废渣制备铁黄,流程如下:
ⅰ.钛白粉废渣成分:
FeSO4•H2O、TiOSO4及其它难溶物
ⅱ.TiOSO4+2H2O
TiO2•H2O↓+H2SO4
ⅱi.0.1mol/LFe2+沉淀为Fe(OH)2,起始的pH为6.3,完全沉淀的pH为8.3;
0.1mol/LFe3+沉淀为FeOOH,起始的pH:
1.5,完全沉淀的pH为2.8
(1)纯化
①加入过量铁粉的作用是_______。
②充分反应后分离混合物的方法是_______。
(2)制晶种
向FeSO4溶液中滴加氨水,先出现白色沉淀,后变为灰绿色。
加氨水至pH=6时,开始通入空气,溶液pH随时间的变化曲线如图
①产生白色沉淀的离子方程式:
②充分生成白色沉淀后,溶液的pH小于6.3,原因是沉淀生成时溶液中c(Fe2+)_______0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③0-t1时刻,pH几乎不变,t1-t2时刻,pH减小,结合方程式解释原因:
④pH=4时制备晶种,t3时刻之后,再通空气,pH几乎不变,c(Fe2+)仍然减小,但c(Fe3+)在增加,c(Fe2+)的减小量大于c(Fe3+)的增加量,结合总方程式说明原因:
(3)纯度测定
通过计算产品的耗酸量测定其纯度
Fe3++3C2O2-4===Fe(C2O4)3-3,Fe(C2O4)3-3不与稀碱溶液反应
若上述过程中加入的Na2C2O4过量,则测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)
19(13分)某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓HCl与MnO2混合加热生成Cl2,氯气不再逸出时,固液混合物A中存在盐酸和MnO2。
反应的离子方程式为_______。
电极反应式:
ⅰ还原反应:
MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O
ⅱ氧化反应:
根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ随H+浓度降低或Mn2+浓度升高,MnO2氧化性减弱;
ⅱ随Cl-浓度降低,_______。
补充实验,证实了
中的分析,则a为_______,b为_______。
实验操作
产物
I
较浓H2SO4
有Cl2
II
a
III
a+b
无Cl2
(2)利用H+浓度对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性,相同浓度的KCl、KBr、KI溶液,能与MnO2反应的最低H+浓度由大到小的顺序是,从原子结构角度说明理由。
(3)根据
(1)中的结论推测,酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2,经实验证实了推测,该化合物是。
(4)Ag分别与1mol·
L-1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因。
(5)总结:
物质氧化性、还原性变化的一般规律是。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
15
(1)①Cl2+H2O===HCl+HClO(2分)
②阴极发生反应:
2H2O+2e-===H2↑+2OH-生成OH-,K+通过阳离子交换膜从阳极迁移到阴极,形成KOH和KCl的混合溶液(2分)
(2)①KCl(1分)
②i.O2(1分)
ii.13%(
6)(1分)
iii.KI溶液和淀粉溶液,溶液变蓝(2分)
16
(1)①灰黑色固体溶解,产生红棕色气体
②防止酸性条件下,NO3-氧化性氧化Fe2+干扰实验结果
铂/石墨电极,FeSO4或Fe2(SO4)3或二者混合溶液,AgNO3溶液
操作和现象:
闭合开关K,观察到电流计偏转后归零,往左侧烧杯中滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液,电流计指针反向偏转,表明平衡发生了移动
(2)①指示剂②K=(0.01-C1V1/V)/[C1V1/V×
(0.01+C1V1/V)]
(3)①偏低②Ag完全反应,无法判断体系是否达到化学平衡状态
17
(1)氟原子醛基(2分)
(2)abc(3分)
(3)NC-CH2-COOH+HOCH2CH3
NC-CH2-COOCH2CH3+H2O(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)N:
P:
Q:
(各1分)
18
(1)①与硫酸反应,使得TiOSO4+2H2O
TiO2•H2O↓+H2SO4平衡正向移动,沉钛;
过量的作用是防止二价铁被氧化,任答一点给2分②过滤(2分)
(2)①Fe2++2NH3·
H2O===Fe(OH)2+2NH+4(2分)②>(1分)
③(2分,方程式反应物和生成物对即可,两个各1分)pH6.0左右,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3因此pH几乎不变。
之后发生4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+,溶液中H+浓度增大,pH减小。
④(2分,方程式1分,解释1分)溶液中同时存在两个氧化反应4Fe2++O2+4H+===4Fe3+和4Fe2++O2+2H2O===4FeOOH+4H+,因此c(Fe2+)的减小大于c(Fe3+)的增加。
或用叠加反应解释:
12Fe2++3O2+2H2O===4FeOOH+8Fe3+
(3)不受影响(1分)
19
(1)①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
②2Cl--2e-===Cl2↑(2分)
③Cl-还原性减弱(Cl2的氧化性增强,1分)
④KCl固体(或浓/饱和溶液1分)MnSO4固体(或浓/饱和溶液,1分)
(2)KCl>KBr>KI(1分)Cl、Br、I位于第VIIA族,从上到下电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,阴离子的还原性逐渐增强(2分)
(3)AgNO3或Ag2SO4(1分)
(4)比较AgX的溶解度,AgI溶解度最小,Ag++I-===AgI↓使得Ag还原性增强的最多,使得2Ag+2H+===2Ag++H2↑反应得以发生(1分)
(5)氧化剂(还原剂)的浓度越大,其氧化性(还原性)越强,还原产物(还原产物)的浓度越大,氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小(2分)
还原反应中,反应物浓度越大或生成物浓度越小,氧化剂氧化性越强
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- 北京市 普通高中 学业 水平 等级 考试