河北省衡水市衡水中学中考自主招生考试化学试题Word文档下载推荐.docx
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B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸
D.b、c两点沉淀质量相等
6.在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:
①固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
③若溶液甲是蓝色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
④若溶液甲是无色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2
⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
上述四种说法正确的个数为()
A.1个B.2个C.3个D.4个
7.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法错误的是
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CO(CO2)
氧化铜
将气体通入灼热的氧化铜
B
FeCl2(CuCl2溶液)
过量铁粉
搅拌、过滤
C
CuO(炭粉)
不用外来试剂
在空气中灼烧
D
Cu粉(Fe粉)
足量稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
8.实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g,使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应,将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为()
A.44%B.46%C.50%D.55%
9.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的是( )
待鉴别溶液
试剂(均为溶液)
HNO3和KNO3
酚酞
HCl和NaCl
AgNO3
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
10.一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种,为确定其组成,某同学设计了如下实验方案:
下列判断正确的是( )
A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B.无色溶液A中一定有NaOH
C.原固体粉末一定有NaClD.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
11.将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,对于该图象的理解,有下列说法,其中正确的是( )
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A.①③④B.①③⑤C.①②③④D.②④⑤
12.下列实验方法不能达到实验目的的是
实验目的
实验方法
证明NaOH溶液中含有Na2CO3
滴加无色酚酞试剂
除去CO2中少量CO
将混合气体通过足量灼热的CuO
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中
13.下列有关实验的分析中,合理的是
A.测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B.用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C.粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D.用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数
14.推理是化学学习的常用思维方法,现有以下推断结果:
①通过空气中氧气含量测定实验,可得出氮气难溶于水;
②通过水的电解实验,可得出水中含有氢气和氧气;
③通过汽油燃烧生成了二氧化碳和水,可得出汽油的组成中一定含有碳元素和氢元素;
④通过铝制品比铁制品耐腐蚀,可得出铝的活动性比铁弱;
⑤根据碳酸钠、碳酸钙等都能与稀盐酸反应并产生气体,可得出能与酸反应并产生气体的一定是碳酸盐;
⑥将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,由此可以推知滤液中最多含两种溶质。
其中正确的个数是:
15.下列实验方案不合理的是()
所用试剂和方法
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞,观察是否有白雾产生
鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液
分别加入硫酸钠溶液
除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳
将气体点燃
除去氧化铝粉末中的铝粉
在干燥空气中加热
16.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是()
A.HCl、AgNO3、Na2CO3B.NaNO3、KNO3、NH4Cl
C.K2SO4、K2CO3、NaOHD.KMnO4、CuSO4、NaNO3
17.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生.下列判断正确的是
A.滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B.滤出的固体一定含有铜,可能含有铁和镁
C.滤液中一定含有氯化镁,可能含有氯化亚铁,一定不含有氯化铜
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
18.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是( )
A.Cu2+B.只有Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.Mg2+和Fe2+
19.下列四个图像中,能正确表示对应变化关系的是
A.向一定量稀盐酸中加水稀释
B.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C.加热一定量的高锰酸钾固体
D.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
20.根据实验操作所绘制的图象中,正确的是( )
将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
用一定量的一氧化碳和氧化铁反应,剩余固体质量与反应时间的关系
向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸,生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系
21.下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是
A.SO42-、NO3-、K+、H+B.Na+、Cl-、OH-、Al3+
C.Cl-、NO3-、K+、Na+D.Ag+、Cl-、CO32-、K+
22.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
23.以下说法正确的是
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下,合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤干冰灭火既能降温,又能隔绝空气,而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A.②③⑤⑥B.①②④⑥C.①②④⑤D.①③④⑤
24.有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( )
A.HCl、Na2SO4B.NaCl、HNO3
C.HNO3、Ba(NO3)2D.NaCl、NaOH
25.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是()
物质
杂质
除去杂质的方法
Al2(SO4)3溶液
H2SO4溶液
加入足量Al2O3粉末后过滤
Cu
CuO
通入氧气并加热
CaO
CaCO3
高温煅烧
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
二、实验题
26.小刚和小强用图甲和乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。
经查阅资料知:
白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃,它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷,五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验,观察到的现象是_____。
(2)小强用图乙所示装置进行实验,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;
②通空气时,冷水中的白磷不燃烧;
③不通空气时,热水中的白磷不燃烧;
④通空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_____(填序号,下同);
能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是_____。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。
图甲与图乙所示实验相比,_____(填“甲”或“乙”)更体现了化学实验的绿色化追求。
27.下图是某同学配制50克质量分数为5%的盐水的全过程
(1)请找出图中的错误(至少两种)_____、_____.
(2)操作步骤:
①计算:
所称取氯化钠的质量为_____克,水_____克.
②称量:
用_____称量,氯化钠应放在_____(填“左盘”或“右盘”).
③溶解:
用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是_____(从下列中选用:
10mL、50mL、100mL);
溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是_____.
(3)反思:
如果配制的盐水中,NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的原因有(至少举出两条)._____、_____.
28.某化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。
实验
序号
等浓度的
双氧水质量/g
固体
粉末
固体粉末
的质量/g
温度/℃
相同时间内产生
氧气的体积/mL
Ⅰ
50
MnO2
0.1
20
6
Ⅱ
30
15
Ⅲ
a
40
Ⅳ
CuSO4
5
Ⅴ
无
0.5
(1)由实验Ⅱ和____可知(填实验序号),在其他条件相同时,温度越高双氧水分解速率越快,若实验Ⅲ中,a=___,也可对比得出此结论;
(2)实验Ⅳ和Ⅴ还不能证明CuSO4是该反应的催化剂,还需验证CuSO4在反应前后__________一定不变;
(3)经验证,CuSO4也是双氧水分解的催化剂,请写出该反应的符号表达式___________;
(4)如图是实验Ⅰ中氧气的体积随反应时间的变化图像,请根据上述信息,在坐标轴上画出实验Ⅳ中氧气的体积随反应时间的变化图像___________。
29.某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。
(查阅资料)该反应充气原理是:
通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。
(1)为检验气体是二氧化碳,可选用________________(填试剂名称)。
探究一:
液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,该溶液呈________性。
探究二:
白色粉末成分的探究
(猜想与假设)甲同学认为是碳酸钙;
乙同学认为是碳酸钠;
丙同学认为是碳酸氢钠。
(设计并进行实验)
(1)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想____________(填“正确”或“不正确”)。
(2)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:
实验①的化学方程式为_________________________;
表中a=_______;
V1_____(填“>”“<”或“=”)V2。
(分析并得出结论)
如何从上表中获取证据并得出结论?
__________________________________。
30.为研究酸的化学性质,进行如下实验
①甲组实验中两支试管均无明显现象,乙组中的现象是:
蓝色石蕊试纸变_______,镁带表面有_________,这两组实验说明_________.
②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是_________________________.
③丙组实验中无明显现象的是__________(填试管编号),下列实验不能证明两者发生了反应的是________.
a、测定加入另一反应物前后温度的变化:
温度升高
b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化:
pH变大
c、先向稀盐酸中滴加酚酞,再逐渐加入另一反应物,一段时间后溶液变红
d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠,无气泡
④为了验证盐酸具有酸的通性,丙组中还需添加的实验是:
向稀盐酸中加入______________.
31.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质,进行了如下实验.请与他们一起完成探究活动.
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质?
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同方案加以实验.
甲同学的方案及实验:
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中,加水振荡至全部溶解
无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值
溶液的pH>7,说明氢氧化钠固体没有变质
乙同学的方案及实验:
①取少量白色固体于试管中,加水进行振荡至全部溶解
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
产生白色沉淀,说明氢氧化钠固
体已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学,其理由是;
【拓展应用】
(2)氢氧化钠固体应当密封保存.氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示);
(3)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的(填化学式)溶液除去.
(4)该氢氧化钠样品是部分变质还是全部变质了呢?
为进一步确定是否全部变质,请写出操作步骤、相应的现象及结论.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.D
解析:
【解析】
【详解】
A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液,操作的主要步骤为:
计算、称量、溶解、装瓶、贴标签,选项A正确;
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。
在这个过程中,食盐和水是反应物,生成物是氢氧化钠、氢气和氯气,水参与了反应,选项B正确;
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性,有利于CO2的吸收,生成更多的碳酸氢钠,提高产率,该反应中同时生成氯化铵,氯化铵中含有氮元素,属于氮肥,选项C正确;
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤,滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3,最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3,不能得到纯净的氯化钠,选项D不正确。
故选D。
【点睛】
粗盐提纯过程中,每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去,否则不能得到纯净的氯化钠。
2.D
A、向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁和硝酸镁不反应,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,溶液的质量减小,图像中表示溶液的质量增大,错误;
B、向pH=2的盐酸溶液中加水稀释,溶液的酸性减弱,pH值增大,但不会大于7,错误;
C、向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液时,生成的氢氧化铜会与溶液中的盐酸反应生成氯化铜,等盐酸完全反应后,才出现氢氧化铜沉淀,与图像不符,错误;
D、向等质量的镁和铁分别滴加同浓度的稀硫酸,横坐标是硫酸质量,在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关,硫酸加入到一定质量时铁反应完,最终镁产生氢气质量大,与图像相符,正确。
点睛:
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图像。
3.C
(1)将固体混合物放入足量的水中,产生白色沉淀和生成无色透明溶液,生成的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或是硫酸钡;
(2)在溶液A中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解,说明生成立氯化银,白色固体中含有氯化物;
(3)在沉淀B中加入足量的稀盐酸,沉淀全部消失,同时产生大量气泡,说明沉淀为碳酸钙或碳酸钡或碳酸钙、碳酸钡,没有硫酸钡;
把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中,充分反应后过滤出沉淀,经洗涤、烘干后称量得到10g固体,固体为碳酸钙,根据化学方程式可得加入稀盐酸生成二氧化碳为4.4g。
根据BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
19744
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡19.7g;
根据CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10044
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g;
由于将沉淀B洗涤,烘干后称得质量为15g;
所以沉淀B含有碳酸钙、碳酸钡两种物质;
所以白色固体混合物,含有碳酸钠、氯化钙、硝酸钡;
无法判定是否有氯化钠;
一定没有氯酸钾。
A、原固体混合物中一定有氯化钙,故错误;
B、原固体混合物中碳酸钠的碳酸根转化为二氧化碳,有关系式
Na2CO3---CO2↑
10644
可知,最后生成4.4g二氧化碳。
需要碳酸钠质量为10.6g,故错误;
C.原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡,一定没有硫酸钾,可能有氯化钠,故正确;
D.有前面分析可知D错误。
4.C
【分析】
由关系图可知,X、Y、Z三种金属活动性关系为:
X>Y>Z,则金属X为镁,Y为锌,Z为铁;
等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为:
镁>铁>锌,而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为:
铁>镁=锌,说明等质量的镁没有完全反应有剩余,铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。
A、由于盐酸的溶质质量分数相同,而图中X反应速度最快,说明X是三种金属中活动性最强的镁;
所以判断正确;
B、图中铁生成氢气最多,根据反应前后元素质量不变,而盐酸的溶质质量分数相同,故可判断铁消耗盐酸质量最大;
C、图中镁、锌产生氢气质量相等,说明镁没有完全反应,但不能确定锌也没有完全反应;
所以判断错误;
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多,则消耗的稀盐酸一样多,那么镁一定过量,锌可能过量或反应完,所以判断正确;
故选C。
5.C
该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中,反应生成硫酸钡和水,a点时溶质没有减小到最小,所以剩余硫酸溶液显酸性,是正确的叙述;
B选项b点溶液中的溶质为零,说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述;
C选项c点时氢氧化钡过量,溶液中的溶质为氢氧化钡,不是硫酸,故叙述是错误的;
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液,没有硫酸与之反应生成沉淀,故两点生成的沉淀质量相等,是正确的叙述。
故答案选择C
6.D
金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,然后铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,但都不与硝酸铝反应,即溶液中一定有硝酸铝、硝酸锌,固体中一定有银。
①当锌粉较多,只有锌与硝酸银发生反应且有剩余时,固体乙中一定含有Ag、Cu和Zn,当锌的量较少时,一定有银,铜和锌不确定,①正确;
②由于锌一定能反应,故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2,正确;
③若溶液甲是蓝色,说明溶液中有硝酸铜,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,正确;
④若溶液甲是无色,则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2,一定没有Cu(NO3)2,错误;
⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生,说明锌有剩余,硝酸银一定被反应完,则溶液甲中一定没有AgNO3,铜没有参与反应,溶液中一定没有Cu(NO3)2;
7.A
A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳和氧化铜不反应,不符合除杂要求,错误;
B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,反应后过滤,得氯化亚铁溶液,符合除杂要求,正确;
C、碳和空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳,氧化铜不反应,剩余固体只有铜,符合除杂要求,正确;
D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铜与盐酸不反应,能达到除杂目的,正确。
故选A。
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不
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