遵义专版中考化学总复习 第1编 教材知识梳理 第1章 开启化学之门精讲练习Word文件下载.docx
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能够仔细审视全题中的每一个细节,抓住题干,才能够准确完成全题。
4.注重对知识的归类、推理等能力的考查。
近几年的中考试题中,以流程图、图表或选择题为背景,考查学生对知识的归类、分析、推理、设计实验、评价实验等,考查学生对所学知识的理解、运用、推理及评价的能力,现将其主要内容列举如下:
目的/题眼
涉及的物质
14
表格、分析推理CO
的作用
Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、BaCl2
①碳酸钠的性质;
②CO
由矿石(MgO,Fe2O3、CuO和SiO2)制备氧化镁的流程
MgO、Fe2O3、CuO、HCl
①矿石中的SiO2不与盐酸反应,与其余三种物质均反应,所以A中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+:
②分析信息;
③分离固、液混合物的方法
分离NaCl和CaCl2两种固体混合物的操作流程
NaCl、CaCl2、Na2CO3
①CaCl2和Na2CO3反应生成沉淀判断物质B;
②玻璃棒的作用;
③除去新杂质的分析;
④测定混合物中各物质质量的方法
15
提纯混有硫酸钠的氯化钠固体的流程
NaCl、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
①试剂的选取;
②探究用BaCl2是否将Na2SO4完全除去的依据;
③流程顺序是否能交换;
④对方案的评价
利用含铁废铜料,生产硫酸铜的工艺
Cu、H2SO4、FeSO4、CuO、CuSO4
①化学式的书写;
②化学方程式的书写、方案与评价;
③计算与分析
【评述】分析上表可知,中考中考查推理,主要用流程图或表格(以探究的形式)考查,关于推理题的考查由框图题向流程图题或表格过渡,内容主要涉及酸、碱、盐之间的反应及金属与氧化物之间的反应。
流程图题主要以工业流程为题材,进行命题,主要考查试剂的选取、流程的顺序、化学式的书写、化学方程式的书写、流程方案的设计与评价及相关的计算。
框图题、推理题中主要涉及的题眼有:
物质的颜色、物质的用途、产生沉淀等特殊现象等。
考查对物质性质、用途、化学式、化学方程式的运用和掌握的熟悉程度。
5.降低了计算题难度,体现考查基础,近几年中考中,遵义也同全国各地一样,计算题的考查,重在基础,考查常见的利用化学方程式的计算,不会有繁、难、偏等计算。
2020年遵义中考仍将按照注重“双基”、培养能力、学用结合、引领学生的学习能得到可持续发展的思路,为社会培养有用人才,为高一级学校培养合格新生为导向,强化基础知识和运用能力的考查,对拨高题也会适当微调整。
由于遵义市化学学科《考试实施意见》基本不变,命题趋势也会保持相对稳定,所以2020年主要从如下几方面进行备考。
(一)注重基础知识的复习和基本技能的提高
注重基础,全面回归教材,由于命题注重基础知识的考查,在复习中要注重基础知识的复习与巩固。
例如:
三大气体的制取、收集装置的选择、装置气密性的检查;
常见物质的化学式、俗名、性质和用途;
化学式的相关信息及有关计算,注重“双基”并不等于机械记忆,关键在于将这些基础知识的灵活运用,中考考查的重点不再放在对知识简单记忆和重现上,也不再孤立地对知识进行检测,而是创设符合实际的“真实”情境,从不同的角度,不同的层面,用不同的方式,不同的素材,考查对基础知识和基本技能的掌握情况。
梳理教材知识点,形成完整的化学知识体系,并进行迁移运用,促进能力的形成。
1.将基础知识通过点、线、面连接成网络。
2.以C、O、Fe为中心连接成元素化合物知识网络。
3.以质量守恒定律为中心连接成化学计算网络,并由此形成结构与性质、量变与质变、定性与定量的思维方法。
(二)重视化学实验对学习的帮助和作用
以气体的制取和收集装置及所用的药品、操作为基础,形成实验知识的框架和体系来加强实验,提高实验探究能力。
要重视课堂实验的再现,升华,采用“串一串,挖一挖”做到做、想、写三结合。
1.尽可能的多做实验,增强感性认识,获得在理论上学习不到的东西。
2.多想实验,想实验过程中出现的现象,数据和问题,并分析现象,解释现象产生的原因,设想将实验条件或装置改变,将会出现什么实验结果,对实验现象及结果进行总结和反思,提高对问题的联想,逻辑推理和分析的综合能力。
3.加强“写实验”的训练,要给自己提供表达自己观点的机会,要训练写好实验报告及对实验原理、方法步骤和结果进行正确表述的能力,通过训练,提高自己的设计实验和评价实验的能力。
达到能够熟练地进行实验探究,综合运用实验知识进行表达的目的。
(三)根据中考题型特点进行针对性复习
1.2020年中考中对流程图题型作了微调,除去了流程图题型,改为图表的题型进行考查,预计2020也会随之发生变化,复习过程中除了要了解和掌握流程图题的解法外,还要适应新题型的解法。
2.2020年对计算题也进行了微调,没有单独的计算题,而是把化学计算融入其它试题之中,预计2020年仍会有化学计算,但单列一题计算可能性小,在复习中,化学计算的要点必须熟练掌握。
以应对中考中出现变形形式的计算。
化学复习除要做到以上几点外,还应该针对重点、难点、多个知识点进行习题训练,对解题思路、方法规律、技巧等不断总结,对做错的题要反思错因,防止再次出错。
注意自学能力,思维能力和语言表达能力的培养和解题的规范性训练。
同学们要懂得“题在书外,理在书中,功在平时”的道理。
以上分析供同学们在复习时参考。
中考是人生中的一个小难关,调整好心态,经历以后你会发现,其实中考并不可怕!
预祝同学们在2020年中考中取得优异成绩!
经过统计,《遵义中考王·
化学》与2020年遵义中考化学试题有多处非常相似,有一部分相似度甚至高达100%,让使用的师生在中考中获益匪浅,赢得了大家的信赖!
2020年遵义中考与《遵义中考王·
化学》对比统计
考点
2020年遵义中考试题
《2020遵义中考王·
化学》中的试题
相似分值
相似度
化学
与
人体
健康
(2020遵义中考第3题)为了防止缺铁性贫血,人体必须摄入的元素是( )
A.铁 B.钙 C.碘 D.锌
(精练本32页第4题)下列元素中,人体摄入量过低会引起贫血的是( )
A.Fe B.Zn C.Na D.Ca
2
80%
肥料
(2020遵义中考第5题)下列肥料中属于复合肥料的是( )
A.KNO3 B.NH4HCO3
C.(NH4)2SO4D.Ca3(PO4)2
(精练本30页第11题)下列化肥中属于复合肥料的是( )
A.CO(NH2)2 B.KNO3
C.NH4HCO3D.Ca3(PO4)2
实验
基本
操作
(2020遵义中考第4题)如图所示的实验操作正确的选项是( )
(精讲本30页例4)如图所示实验操作正确的选项是( )
除杂
(2020遵义中考第9题)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,叙述正确的是( )
A.一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜
B.水(植物油)——加洗涤剂,搅拌振荡
C.Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变
D.NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量的K2CO3溶液,过滤
(精讲本72页第1题)下列方法中不能达到目的的是(括号内为杂质)( )
A.NaOH溶液中(Na2SO4)——加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
B.CaO(CaCO3)——加适量的水,过滤
C.CO(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液并干燥
D.CuSO4溶液(H2SO4)——加足量的氧化铜粉末,过滤
90%
续表
书写
方程
式
(2020遵义中考第7题)下列方程式能正确表示所述内容的是( )
A.酸雨形成原因:
CO2+H2O===H2CO3
B.天然气燃烧:
CH4+O2
H2O+CO2
C.工业冶炼铁:
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
D.碱式碳酸铜受热:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
(精练本18页第2题)下列方程式的表示正确,且能实现目的的是( )
A.高炉炼铁:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
B.煅烧石灰石制生石灰:
CaCO2
CO2↑+CaO
C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:
CuSO4+2Ag===Ag2SO4+Cu
D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
物质
溶解
度
(2020遵义中考第10题)根据如图提供的几种物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是( )
A.氯酸钾中混有少量氯化钠,提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B.30℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D.控制温度,图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
(精练本25页第10题)如图为三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.约在64℃时,KCl和Na2SO4的溶解度相等
B.在室温至100℃区间,随温度升高,Na2SO4的溶解度先增大后减小,醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸发浓缩,再降温结晶的方法
D.在40℃时,40gKCl固体溶于60g水得到40%的KCl溶液
2分
室氧
气的
制取
(2020遵义中考第16题)实验室用氯酸钾制取氧气。
(1)写出标号为a的仪器名称________。
(2)反应的发生装置是________。
(3)反应的化学方程式是________。
(4)用托盘天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热,称得反应后固体混合物的质量为3.54g。
①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是________;
②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为________;
③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为____g。
(精练本35页第8题)请结合下列装置回答有关问题。
(1)写出仪器a的名称________。
(2)实验用高锰酸钾制取并收集氧气应选择的装置为________(填字母),发生反应的化学方程式为________。
(3)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为______________。
6分
第1章 开启化学之门
题型
涉及内容
选择题
1、4、16
(1)
化学变化,实验基本操作,仪器名称
2+2+1
选择、非选择题
1、4、14
(1)
化学变化,化学实验操作正误判断,仪器名称
填空题
12
(1)
(2)、13
化学实验仪器名称,装置气密性检验,空气中氧气的含量
2+3
3C、5D
物质的性质,实验操作,酸碱中和
2+2
选择题、
非选择题
2D、11(4)、16
(1)
物质的变化,物理变化,化学实验基本操作
2+1+1
物质发生物理变化、化学变化及化学实验基本操作是中考的必考内容,其目的是为了考查学生对基础知识、基本实验操作技能的理解和掌握。
预计2020年对此内容必定会再次以选择题题型进行考查,或许还会将物质的物理性质或化学性质列入其中,考查分值在4~6分,请同学们对此内容必须高度重视。
知识网络)
考点梳理)
化学给我们带来什么
1.帮助我们正确认识物质
2.指导人类合理利用资源
氮气的性质和用途
(1)性质:
空气中的氮气很__稳定__,在常温下很难与其他物质发生反应。
(2)用途:
用作粮食、瓜果的__保护气__;
用作灯泡的__填充气__;
用于医疗手术;
用于制氮肥。
3.促进科学技术的发展
化学研究什么
1.研究物质的变化与性质
(1)物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
概念
①__没有新物质__生成的变化
②__有新物质__生成的变化
伴随现象
物质的③__状态__或外形发生变化
常伴随④__发光__、放热、吸热、变色、生成气体或沉淀等现象
判断依据
是否有新物质生成(新物质是指在结构和组成上不同于原物质的物质)
举例
水结成冰、工业制氧等
葡萄酿酒、钢铁生锈、红磷燃烧、铁的冶炼、光合作用、火药爆炸等
(2)物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
物质不需要通过①__化学变化__就能表现出来的性质
物质在发生②__化学变化__时表现出来的性质
范围
颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味和导电性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等
是否是发生化学变化过程中表现出来的性质
2.研究物质的组成和结构
(1)实验突破:
空气中氧气体积分数的测定
【实验装置】
【实验原理】红磷在密闭容器中与空气中的O2发生反应,使密闭容器中压强减小,水被压入容器,进入容器中水的体积约等于消耗O2的体积。
红磷燃烧的化学方程式为__4P+5O2
2P2O5__。
【实验现象】
①红磷燃烧,产生大量__白烟__,放出__大量的热__。
②装置冷却至室温后,打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶容积的__
__。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的__
【装置改进】
【误差分析】
(1)测量结果偏低:
①红磷量不足;
②装置漏气;
③未等到集气瓶冷却到室温,就打开弹簧夹。
(2)测量结果偏高:
①导气管没有夹紧;
②燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢。
(2)混合物和纯净物
①纯净物
②混合物
由__两种__或__两种以上__物质混合而成的物质。
如空气、食盐水、糖水等。
3.研究物质的用途和制法
(1)物质的性质和用途(以碳单质为例)
性质
用途
金刚石
硬度大
切割玻璃、作刻刀
光学性质
制造钻石
石墨
黑色、质软、滑腻
作润滑剂、铅笔芯
导电性
作电极
从上表可以看出:
物质的性质__决定__用途,物质的用途__体现__性质。
(2)合理利用和保护自然资源,如以煤、石油、天然气等为原料,通过化学工艺,制造和合成价值更高的药物、化学纤维、塑料和橡胶等产品。
(3)化学研究成果
人名
化学研究成果
拉瓦锡
研究空气的成分
门捷列夫
发现元素周期表
诺贝尔
研究炸药,改进引爆装置
居里夫妇
发现有放射性的元素钋和镭
侯德榜
发明侯氏制碱法
4.物质的性质与物质的变化、用途之间的关系
变化
↓,变化的内因)↓,变化的过程)
怎样学习和研究化学
(一)常见的化学仪器
(二)化学实验基本操作
1.化学药品的取用和保存
(1)取用原则
取用原则
具体要求
三不原则
不能①__用手__接触药品
不要②__把鼻孔凑到容器口__闻药品(特别是气体)的气味
不得③__品尝__任何药品的味道
节约原则
应该严格按照实验规定的用量取用药品
如果没有说明用量,一般应该按最少量取用,液体取④__1~2__mL__,固体只需⑤__盖满试管底部__
防污染原则
实验剩余药品既不能⑥__放回原瓶__,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入⑦__指定的容器__内
【特别提醒】
闻药品气味的操作方法:
用手轻轻在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔。
(2)固体药品的取用和称量
①固体药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶里,取用固体药品一般用药匙或镊子。
a.取用密度较大的块状药品或金属颗粒
b.取用固体粉末
②固体药品的称量
a.左盘放__药品__,右盘放__砝码__。
即:
“左__物__右__码__”。
b.药品不能直接放在托盘上称量。
(1)用天平称量具有腐蚀性或易潮解的物质(如氢氧化钠)时,应放在玻璃器皿中称量;
(2)称量完毕后,将砝码放回砝码盒中,把游码移回零刻度处;
(3)托盘天平的称量值只能精确到0.1g。
(3)液体药品的取用和量取
①取较多量液体
②一定量液体药品的取用
【温馨提示】俯视读数:
读数偏大,实际量取的液体体积偏小;
仰视读数:
读数偏小,实际量取的液体体积偏大。
③取少量液体
【温馨提示】胶头滴管使用完后需要清洗,滴瓶上的滴管使用完后不需要清洗,否则会将滴瓶内的溶液稀释。
2.物质加热
(1)酒精灯的使用
①绝对禁止向__燃着的__酒精灯中添加酒精,以免失火;
②绝对禁止用燃着的酒精灯__引燃__另一盏酒精灯;
③用完酒精灯后,必须用__灯帽__盖灭,不可用嘴去吹;
④不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应用__湿抹布__盖灭,不可用水浇;
⑤酒精灯的火焰分为外焰、__内焰__、焰心三个部分,其中__外焰__的温度最高,加热时应使用__外焰__部分。
(2)固体药品的加热
注意事项:
给试管中
的固体加热时,试管
口应略__向下倾斜__
(3)液体药品的加热
3.连接仪器装置
(1)仪器连接
①进行图a和图b中的连接操作时:
先将玻璃管口__用水润湿__,然后稍稍用力,使其插入。
②在容器口塞橡胶塞(图c):
应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压碎容器。
(2)检查装置的气密性
检查的方法:
①将导管伸入水中,手掌紧握容器外壁;
②观察导管口有无__气泡__冒出,松开手后是否__形成一段稳定的水柱__;
③如果漏气,检查后调节或更换仪器。
(3)仪器的洗涤
标准:
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表明仪器已洗干净,洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。
4.其他基本实验操作
(1)溶解
溶解时,应用__玻璃棒__不断搅拌,搅拌时应控制玻璃棒尽量不要碰到烧杯壁和底部。
(2)过滤
一贴:
__滤纸__紧贴__漏斗__内壁;
二低:
滤纸边缘要低于漏斗口边缘;
__过滤__时液面要低于__滤纸__边缘;
三靠:
__烧杯口__紧靠__玻璃棒__;
玻璃棒末端紧靠__三层滤纸处__;
__漏斗__末端紧靠烧杯内壁。
(3)蒸发
【特别提醒】蒸发时停止加热的时间:
有较多固体析出时停止加热,利用余热使剩余水分蒸干。
(4)溶液pH的测定
将__玻璃棒__蘸取的待测溶液滴在__pH试纸__上(pH试纸不能预先用水润湿),把试纸呈现的颜色与__标准比色卡__对照,就可以确定溶液的酸碱度。
【特别提醒】测定溶液的pH时,测定前若将pH试纸润湿,则相当于稀释了被测溶液,会导致测量不准确。
(5)浓硫酸稀释
①将__浓硫酸__加入__水__中;
②沿__烧杯内壁__缓缓地注入(或用玻璃棒引流);
③用玻璃棒不断__搅拌__。
5.实验室事故与处理方法
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧
立即用①__湿抹布__盖灭
浓酸、浓碱流到实验台上
浓酸:
加碳酸氢钠溶液→用水冲洗→用抹布擦干
浓碱:
加稀醋酸→用水冲洗→用抹布擦干
浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上
用大量水冲洗→涂3%~5%的NaHCO3溶液
用较多水冲洗→涂稀硼酸溶液
稀酸或稀碱溅到眼睛里
立即用②__大量清水__冲洗,必要时请医生治疗,切不可用手揉眼睛
烫伤
立即用水冲洗烫伤处,再涂上烫伤膏
割伤
要立即进行清洗,包扎伤口
中考重难点突破)
物理变化和化学变化的判断
【例1】
(2020,遵义)下列变化属于化学变化的选项是( )
A.海水晒盐 B.红磷燃烧
C.葡萄榨汁D.玻璃破碎
【解析】A.海水晒盐,没有新物质生成,属于物理变化;
B.红磷燃烧,有新物质生
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