浙江省杭州市届高三二模化学试题含答案解析Word格式文档下载.docx
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0:
]2-H*
6.下列说法不正确的是
A.糖类化各泌可称为碳水化合物
B.煤的气化属于物理变化
C.硫酸作催化剂,CH3CO,8OCH2CH3水解所得乙醇分子中有”0
D.正丁烷的沸点比异丁烷的离,乙醇的沸点比二甲瞇的高
7.下列有关说法中正确的是
A.氧气和臭氧互为同位素
B.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体
C.H、D、T互为同素异形体
D.C2H4和C3H6一定互为同系物
8.下列说法正确的是
A.工业上用软猛矿(主要成分MnOJ在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅
C.工业上用熔融氧化镁制单质镁
D.在硫酸工业的吸收塔中,采用浓硫酸吸收三氧化硫
9.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性,常用于漂白秸秆、织物
B.Na2O2能与C02等反应生成氧气,常用作供氧剂
C.硝酸具有强酸性,常用于实验室制氢气
D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒
10.关于反应3H2SO4+Na2SO3+2Na2S=3Na2SO4+3S:
+3H2O,下列说法正确的是
A.Na2SO4是氧化产物
B.H2SO4是氧化剂
C.还原剂与氧化剂的物质的址之比为2:
3
D.氧化产物与还原产物的质量之比为2:
1
11.下列说法否巫聊的是
A.用pH弁方盛测无外加催化剂条件下乙酸乙酯的水解程度
B.牙膏中是否含有甘油可用新制Cu(OH)2检测
C.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时,应挤压玻璃球,使液体快速流出向下冲出气泡
D.受液漠腐蚀致伤,先用苯或甘油洗伤口,再用水洗
12.有关铝及其化合物的说法够辱的是
A.氧化铝熔点较高,是一亦淤良的耐火材料
B.可用铝壶烧开水,不可用其长期存放食醋、碱水
C.铁易生锈,而铝在空气中较稳定,所以铁比铝活泼
D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药
13.下列反应的离子方程式正确的是
A.KC1O碱性溶液与Fe(OH)j反应:
3C1(T+2Fe(0H)3=2FeO^+3CP+4H++H2O
B.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水:
Ca2*+HCO「+OH=CaCO3[+II2O
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2A严+3CO「=A12(CO3)3i
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:
2N()2+2OH-=NO3-+NO;
+H2O
14.下列说法否巫硕的是
A.甘油和齡楼右一定条件下可发生酯化反应
B.酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料
C.乙醛可与澳水发生加成反应而使漠水褪色
D.可用NaOH溶液除去苯中混有的苯酚
15.
葡酚醍是由匍萄籽提取的一种有机物(结构简式如图),具有良好的抗氧化活性。
下列关于葡酚酗说法不巫硒的是
A.lmol奩酚酮与足量的漠水反应,消耗2m;
l禎第质
B.可发生取代反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应
C.分子中含有3个手性碳原子
D.葡酚酮露置在空气中,容易发生变质
16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
下列说法正确的是
W
X
Y
Z
A.原子半径大小:
Z>
Y>
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>
C.Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2
D.W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应
17.室温下,对于等体积、pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液,下列叙述不正确的是
A.分别加水稀释后,两溶液的pH一定不相等•°
°
B.温度都升高20花后,两溶液的pH不再相等
C.分别加足量的锌充分反应后,醋酸溶液产生的氢气多
D.若HA表示HC1或CHjCOOH,两溶液中都有c2(H*)=c(H+)-c(A-)+KW
18.设阿伏加德罗常数的值为Na,下列说法正确的是
A.2.3g钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1/V*
B.2molSO2与1mol02充分反应,产物的分子数为2他
C.1LPH=2的ISO。
溶液中,含有H*的数目为0.02/Va
D.室温下,0.lmol・L-*CH3COONH4溶液的PH=7,1L该溶液中NH;
的数目为0・1/VA
19.100%:
时,山04(呂)=2册2馆)A〃>
0,K=0.36。
NO?
和山。
4的消耗速率与浓度存在
下列关系:
v(N2O4)c(N2O4)^(NO2)=k2-c2(NO2),
其中A,是与反应及温度有关的常数,其消耗速率与浓度的图像如图所示。
下列有关说法正确的是
A.曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系
B.妬与屁都有单位,且单位不同
C.图中A点处于平衡状态
D.若在7.温度下禹二札,则7,<
100^
20.我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注:
'
3OX+3H+3OCJ•OX+3X+3OP•HO+・H¥
HOOO过渡态2
•OST+.H+.HOO0
3ox+・h+・ho+6o
过渡态1
wQx+oH+总
30ZHZ+303
21oT
(A3舸瑁浜晏
则下列说法不巫砂的是
A.水煤气变坯另彼热反应
B.物质在金催化剂表面吸附过程中能虽保持不变
C.该历程中断开一个H-0键要吸收能最1.57eV
D・该历程中正向的最大能垒(活化能)E正=2.02eV
21.室温下,将S02分别通入无氧、有氧的浓度均为0.lmol・L」的Bad?
溶液和Ba(NO3)2溶液中,除BaCl2溶液(无氧)外都有白色沉淀产生。
测得实验过程中各溶液pH变化曲线如
图。
下列说法不正确的是
••
6
B“C1,溶液(无氧)
Ba(NO3)2溶液(无氣)
c.BaCI^(冇氣)
Ba(NOQ溶液(冇氧)
5
4乏3
2
1
°
0100200300400500600
时间
A.曲线a对应溶液中无沉淀产生,是因为该溶液中无S0「生成
B.曲线a.b对比,说明该条件下NO,可氧化SO2
C.曲线a、c对比,说明c中生成了BaS04
D・曲线b、c对比,说明该条件下02比NO,更容易参与反应
r~隔腹1®
隔腴2
生物膜竹机模拟酸性
废水海水水溶液
i>
极
22・以NaCl溶液模拟海水,采用悄性电极处理有机废水的装置如图所示(以含CH3COO-的溶液为例)。
下列说法不巫确的是
A.磁皮应为CH3COO-+2H2O-8e_=2CO2+7H+
B.隔膜1为阴离子交换膜,隔膜2为阳离子交换膜
C.当电路中转移lmol电子时,模拟海水理论上最多可除盐5&
5g
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的址之比为1:
V(NaOH)/mL
23•常温下,用0.lOOOmol-f1NaOH溶液滴定
20.OOmL某CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。
已知在点③处恰好中和。
下列说法不巫砂的是
A.点①处溶液中n(CH3COO-)*
+n(CH3COOH)>
2n(Na+)
B.点②处溶液中n(CH3COO*)<
2xlO^mol
C・点③处溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(HJ
D•滴定过程中不可能出现:
"
CHsCOOH)>
c(CH3COO-)>
c(Na*)>
c(OIT)>
c(Hj24.在碱性介质中Cl?
氧化KIO3可制得正高碘酸钾(K2H3I06)o下列说法否巫砂的是
A.正高碘酸钾具有较强氧化性•••
B.正高碘酸化学式为H5I06
C.正高碘酸钾是酸式盐
D.正高碘酸受热得到HOIO3的反应是氧化还原反应
25.下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
检验铁与水蒸气反应的产物中含有三价铁
取Fe与水蒸气反应后的固体,先加入稀盐酸,再加KSCN溶液
若溶液变血红色则有三价铁,若不变血红色则无三价铁
B
探究AgCl与Agl溶解度大小
取2mL0.lmol-L-'
AgNO3溶液于试管中,加入ImL0.lmol・L"
NaCl溶液,待不再有白色沉淀产生后加入lmLO.lmol・f'
KI溶液
若产生黄色沉淀,则证明AgCl溶解度大于Agl
C
检验乙醇的消去产物中有乙烯
将产生的气体先通过氢氧化钠溶液后,再通过酸性高猛酸钾溶液
若高镒酸钾褪色,则证明产物中有乙烯
D
检验Cu2O中是否含有Cu
取样,加入稀硝酸,观察现象
若有气泡产生,则说明样品中有Cu
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)参考[Cu(H2O)4]2+的结构示意图,画出[Ag(NH3)2]+结构示
意图▲。
(2)有机物CH3CH2NO2和H3NCH2COOH互为同分异构体,但熔点
CH3CH2NO2(-90花)远低于H2NCH2COOH(240c€),可能的原因是▲。
27.(4分)化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。
COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如KMnOJ定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的02质量,单位:
mg•L-*)o某水样的COD测定过程如下:
取400.OmL水样,用硫酸酸化,加入40.OOmL0.002000mol•L^KMiQ溶液,充分作用后,再加入40.00mL0.005000mol・^^20204溶液。
用0.002000mol・L-*KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗26.00mLo
已知:
2MnO「+5C2O4_+16H*=2Mn2*+10CO2f+8H2O
(1)lmolKMnO4的氧化能力与▲gO2的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子
数相同)。
(2)该水样的COD值是▲(写出计算过稈,结果保留小数点后一位)
28.(10分)由4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。
某小组对X的组成与
高三化试•笫5页(共8页)
性质进行探究,记录如下:
已知B是一种碱性氧化物,工业上常用于制作耐火材料。
请回答:
(1)X中所含的元素是一▲。
(2)固体A隔绝空气加热反应的化学方程式是▲。
(3)X也可跟乙酸发生类似跟水的反应,反应的化学方程式是▲。
(4)制备X—般用相应金属单质与卤代婭在合适的溶剂中反应,下列可以作为该反应的溶剂的是一▲。
A.水B.乙醇C.乙髄D.稀硫酸溶液
(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.65g,分析可能的原因
29.(10分)传统工艺采用酸催化水解苯乙)IS(C6H5CH2CN)生产苯乙S§
(C6H5CH2COOH),某科研工作者研究了近临界水(250%:
~350弋之间的压缩液态水,可同时溶解有机物和无机物)中苯乙月青无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应,反应体系中的有机物均为液态。
反应原理为:
反应l:
C6H5CH2CN(aq)+H2O
(1)=e=^C6H5CH2CONH2(aq)(苯乙酰胺)反应H:
C6HsCH2CONH2(aq)+H2O(l)^=^C6H5CH2COOH(aq)+NH3(g)
当反应釜维持压强为8Mpa、苯乙睛的进料浓度为6.0x10"
mol・「时,获得如图1、图2、图3所示实验结果:
8K90RM5040MKIO0
••
0$0100ISO2CO2S»
OJ$00IM2C05004005006000$01001502002S0MOJS0
国1.BA乙M修化•帜细阳购时墓乙■枚卒的形"
(1)反应II的ASAOo(填或“=”)
(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是一▲。
A.苯乙睛、苯乙旣胺在近临界水中具有更大的溶解度,有利于加快反应速率
B.上述实验条件下,苯乙睛的转化率与温度有关,与反应时间无关
C.近临界水本身的pH<
7,水电离的H♦起催化作用
D.恒压通入N2,有利于提高反应II的平衡转化率
(3)对于物质状态不同的多相反应,其平衡常数表达式中液相物质可用畔[c(X)为平
衡浓度,C。
为标准浓度]表示,气相物质可用勞[p(x)为平衡分压,矿为标准压强]表示。
请写岀苯乙睛水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式K=▲;
某温度下测得各物质的平衡浓度分别为c(C6H5CH2COOH)=5.0x10-3mol・L=c(C6H5CH2CONH2)=8.0xl0-4mol•L"
忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用,则反应I的平衡常数的值为▲。
(4)温度升高,对反应速率的影响更大的是▲(填“反应I”、“反应II”)。
说明判
断依据,并从碰撞理论角度解释原因▲。
••••
30.(10分)某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从含碑氧化锌废渣(主要含碑、铜、铢、钻、银
的氧化物)中制备碱式碳酸锌的流程如下:
a.氨浸时,所含杂质均能浸出,在浸出液中碑元索主要以碑酸根(AsO?
)和亚碑酸根离子
(AsO「)的形式存在;
硼酸铁(FeAsOq)难溶于水。
b.ZnO+2NH3+2NH;
—Zn(NH3)+H2O
Zn(NH5)J*->
Zn2++4NH3
Zn2*+20HJZn(0H〉21
Zn2++C0;
JZnCO31
(1)步骤I,适当过量的氨气有利于锌的浸出,原因是
(2)下列说法正确的是▲。
a.步骤n过滤后所得滤渣的成分只有铜、银、钻、银
B.加入硫酸亚铁、空气和KMnO4的目的是为了将碑元素转化为沉淀
C.步骤IV蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气
D.步骤IH过滤后所得滤渣中含有碑酸铁(FeAsO4)和Fe(OH)3
(3)步骤IV蒸氨过程同时有CO?
放出,原因是▲。
(4)如图为步骤V中抽滤和洗涤所用装置,将下列操作按实验流程排序(各项操作只进行
一次):
微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上-▲结束抽滤。
a.开大水龙头;
b.转移溶液;
c.关小水龙头;
d.转移沉淀;
e.加洗涤剂;
f.关闭水龙头;
g.断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡皮管
(5)该研究小组同学利用热重法对所制得产品含锌量进行测定.方案是将样品置于
▲(填仪器名称)中锻烧分解为氧化锌,为减小实验误差•加入样品称量前对
该仪器需要进行的操作是_A
31.(12分)化合物X是一种口服降糖药,可按下列路线合成。
H2NCH2CH2NH2.
~H2、PtO2
CbH18N2
CrHiiN
CioHiiNCISOa
(1)下列说法正确的是_▲
A.化合物C具有弱碱性
B.G—H的皮应类型为消去反应
00・・
C.化合典中柿子叭于同卞
D.化合物X的分子式是C21H30N4SO3
(2)写岀化合物F的结构简式▲。
(3)写出D->
E的化学方程式▲。
(4)设计由苯制备A的合成路线(用流程图表示•无机试剂任选)▲。
(5)写出化合物B(分子式为C8H18N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
▲。
®
*H-NMR谱表明:
分子中共有2种氢原子
②分子中无氮氢键、无三元环。
2021年杭州市高三年级教学质量检测
化学参考答案和评分建议
选择题部分
一.选择题(本大题共25小題,每小題2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
I.Ao2.Do3.B。
4.Co5.A.6.B«
7.B。
8.D。
9.B.10.D。
II.Co12.Co13.Do14.Co15.Ao16.C。
17.A。
1&
A。
19.B。
20.B。
21.A。
22.Do23.B°
24.D。
25.C。
26.(4分〉
(1)[H3N—Ag—NH3]*(2分)
(2)CH3CH2NO2以共价分子形式存在,分于回任用力羽,熔点低;
H2NCH2COOH可形成内盐H3N+CH2COO->
相互间作用力强(有类似离子键的作用),熔点高。
(2分)
27.(4分)
(1)40(2分)
(2)根据电子得失守恒可得:
5x0.002000molL“x(40.00+26.00)xl0-3L
=4"
(02)+2x0.005000mol・L"
x40.00xl0,L(1分)
”(。
2)=1.625x10,mol
COD=1.625x10-5molx32gmof1x1000mgg1-0.4L=5.2mgL'
1(1分)
2&
(10分)
(1)Mg、C、H、Cl(2分〉
(2)Mg(OH)Cl矣MgO+HClf(2分)
(3)CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4t
(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4?
)(2分)
(4)C(2分)
(5)水的量不足,CHsMgCl未完全反应;
水过量,有Mg(OH)2生成。
29.(10分)
(1)>
(1分)
(2)ACD(2分)
c(C6H5CH2COOH)・p(NH3)
(3)K=C(C6H5CH2CN)•P°
(2分):
4.0(2分)
(4)反应I【(1分);
由图可知,温度升高,苯乙酰胺水解速率加快程度快于苯乙脂水解速率加快程度:
苯乙酰胺水解反应的活化能大于苯乙脂水解反应的活化能,温度对活化能大的反应速率影响更为显著(2分)。
30.(10分)
(1)有利于生成Zn(NH3)r(2分)
(2)BD(2分)
(3)HCO、与+生成沉淀过程中转化为CO?
。
(或:
加热促进HCOj自耦电离)(2分)
(4)badcegf(2分)
(5)坦堀(1分)将空均坍灼烧至恒垂(1分)
31.(12分)
(1)AD(2分)
(3)
+(CHiCO):
O-+CH3COOH(2分)
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