高中化学实验总结好Word格式.docx
- 文档编号:17054020
- 上传时间:2022-11-28
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:626.74KB
高中化学实验总结好Word格式.docx
《高中化学实验总结好Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学实验总结好Word格式.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
四、Fe(OH)2的制备:
1、实验现象:
白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为:
Fe2++2OH=Fe(OH)2J4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)3
3、注意事项:
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸;
(2)胶头滴管须插入试管底部;
(3)往往
在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等(以防止Fe2+被氧化);
(4)实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。
或用改进装置如右上图所示。
五、硅酸胶体的制备(了解):
在试管中加入3〜5mL饱和NazSiQ溶液,滴入1〜2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象:
有透明的硅酸凝胶形成。
3、化学方程式:
NaaSiO3+2HCI=H2SiO3(胶体)+2NaCl(强酸制弱酸)
4、Na2SiO3溶液由于SiOs2-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验:
1、CI-的检验:
加入AgNO溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO的白色沉淀;
或先加稀硝酸溶液(排除CO2
干扰),再滴加AgNO溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在。
BaC∣2溶液,生成白色沉淀即可证明。
2、SQ2-的检验:
先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaC∣2溶液进行检验。
七、氨气的实验室制法
1、反应原理:
2NHCI+Ca(OH)2二CaC∣2+2NH↑+2HO
2、收集:
向下排空气法(管口塞一团棉花,避免氨气与空气对流)。
3、验满:
①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满;
2将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满。
4、干燥方法:
碱石灰干燥(不能无水氯化钙)。
5、装置图:
固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同。
拓展:
浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。
八、喷泉实验
1、实验原理:
氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气
(1:
700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,
故NH、HCl、HBr、HI、SQ等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象:
产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)。
3、实验关键:
①氨气应充满;
②烧瓶应干燥;
③装置不得漏气。
4、实验拓展:
CO、H2SC∣2等与水不能形成喷泉,但与NaoH溶液可形成喷泉。
九、铜与浓硫酸反应的实验
Cu+2HSQ(浓)——CUSO+SO↑+2H2O
加热之后,试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色);
将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释:
变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CUQCUO与冲稀的硫酸反应生成了CUSO溶液。
【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。
十、铝热反应:
1、实验操作步骤:
把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。
立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式:
Fe2O+2AI高温2Fe+Al2O
4、注意事项:
(1)要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。
(2)玻璃漏斗内的
纸漏斗要用两张圆形滤纸叠制均为四层,并用水润湿,以防损坏漏斗。
(3)蒸发皿要垫适
量的细沙:
一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。
十^一、中和热实验(了解):
1、概念:
酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量。
(4)实验装置不要距人太近,防止人受伤。
注意:
(1)酸、碱分别是强酸、强碱。
对应的方程式:
H+(aq)+OH一(aq)=H2O(l);
△H=-57.3KJ∕mol[H2SQ和Ba(OH)2反应的离子方程式不一样]
(2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带负号,说放
出热量即可。
2、中和热的测定注意事项:
(1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据。
(2)为了保证酸碱完全中和常采用OH稍稍过量的
方法。
(3)实验若使用了弱酸或弱碱,因中和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小。
(4)至少测6次温度。
十二、酸碱中和滴定实验(了解):
(以一元酸与一元碱中和滴定为例)1、原理:
C酸V酸=C碱V碱。
2、要求:
①准确测算的体积;
②准确判断滴定终点。
3、酸式滴定管和碱式滴定管的使用:
①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大;
②使用滴定管时的第一步是查漏;
③滴定读数时,记录到小数点后两位;
④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液,
指示剂用2〜3滴;
⑤酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装;
⑥滴定管必须用溶
液润洗,锥形瓶不能润洗。
4、操作步骤(以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)
①查漏、洗涤、润洗;
②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中);
③滴定:
眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜
色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。
5、注意:
滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变
化
十三、氯碱工业:
电解饱和的食盐水的电极反应为:
2NaCl+2H2O电解2NaOH+2↑+C∣2↑
2、应用:
电解的离子方程式为
2Cl-+2HO电解2OH+H4+Cl2↑,
阴极产物是H和NaOH阴极被电解的H是由水电离产生的故阴
极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红。
阳极
产物是氯气,将湿润的
十四、电镀:
KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。
(离子交换膜法)
铁上镀锌
(1)电镀的原理:
与电解原理相同。
电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液,把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;
用镀层金属作阳极,与直流电源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属,覆盖在镀件的表面。
(2)电镀池的组成:
待镀金属制品(镀件)作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液,阳极反应:
M-ne一=M+(进入溶液),阴极反应M++ne-=M(在镀件上沉积金属)
^4,1
租铜
純铜
硫酸铜溶液
电解精炼铜
十五、铜的精炼:
(1)电解法精炼炼铜的原理:
阳极(粗铜):
CU-2e_=Cif+
阴极(纯铜):
Cu2++2e-=CU
(2)问题的解释:
铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。
粗铜中含
有Zn、Ni、Fe、Ag、AU等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子
得电子能力比铜离子弱,难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质
的形式沉积在电解槽底,形成“阳极泥”(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)
十六、石油的分馏:
∣i⅛f⅞it
原理:
禾U用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器:
蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,锥形瓶,铁架台
操作要领及注意事项:
1蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。
2在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
3蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的1/3到1/2,最多不超过2/3。
4温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。
5冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
6加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
十七、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应):
1、实验步骤:
1、
2、
3.
4.
②
CQ↑+2SO↑+2H2O
3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而AgNQ只能与X-产全AgX沉淀,故必须使卤代烃中的一X转变为X「,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目,
4、加入硝酸银溶液之前,须加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
KMnO溶液中;
也可用溴
5、用酸性KMnO溶液验证消去反应产物乙烯时,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性水直接检验(则不用先通入水中)十八、乙烯的实验室制法:
浓硫酸
反应制取原理:
C2H5OH170CCH=CH↑+HaO
液液加热型,与实验室制氯气制法相同。
浓硫酸的作用:
催化剂、脱水剂
注意事项:
①乙醇和浓硫酸的体积比为1:
3;
向乙醇中注入浓硫酸;
边慢注入,边搅拌;
3温度计水银球插到液面以下;
4反应温度要迅速升高到170C;
5该实验中会产生副产物SO,故检验乙烯时,一定先用碱液除去SO,再通入KMnQ或溴水。
6混合液中要加沸石或碎瓷片,防止暴沸。
浓硫酸却
5.本反应可能发生的副反应:
GHOH170CACH=CH↑+HO
浓硫酸防
C2H5-OH+HO-GH5140cQH5OGH5+H2OC+2HSQ(浓)=
十九、乙酸乙酯的制备
1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入);
2、低
温加热小心均匀的进行,以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾;
3、导气管末端不
要插入饱和Na2CO液体中,防液体倒吸。
浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。
4、用饱和Na2CO溶液吸收主要优点:
①吸收乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯。
5、本反应的副反应:
C2H5-OH+HO-CH140CAC2H5-O-GH+H0C+2H2SO(浓)Z=Co↑+2SO↑+2出0
二十、醛基的检验(以乙醛为例)
A:
银氨反应
1、银氨溶液配制方法:
(1)在洁净的试管中加入ImL2%的AgNO溶液;
(2)然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。
反应方程式:
AgNO+NH∙HaO=AgOK+NHNOAgOH+2NH∙HO=Ag(NH)2OH+2HO
2、银镜实验注意事项:
(1)沉淀要恰好溶解;
(2)银氨溶液随配随用,不可久置;
(3)加热过程不能振荡试管;
(4)试管要洁净。
3、做过银镜反应的试管用稀HNO清洗。
B:
与新制CU(OH)2悬浊液反应:
1、Cu(OH)2悬浊液配制方法:
在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CUSQ溶液4〜6滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液
2、注意事项:
(1)CU(OH)2必须是新制的;
(2)要加热至沸腾;
(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)。
二十一、蔗糖与淀粉水解及产物的验证
1、实验步骤:
在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸』试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。
2、注意事项:
用稀硫酸作催化剂,而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制CU(OH)2悬浊液的反应。
二十二、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
1、实验仪器:
研钵、托盘天平、酒精灯,三脚架、泥三角、坩埚,坩埚钳、玻璃棒、干燥器
•:
τ~
2、①加热:
将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上,用酒精灯缓慢加热晶体,并
用玻璃棒轻轻搅拌晶体,由蓝色完全变为白色,且不再有水蒸气逸出。
然后将坩埚放在干燥器里冷却。
加热装置如图所示(加热时去掉坩埚上盖)。
②再加热、再称量至恒重:
把盛有无水硫酸铜的瓷坩埚再加热,再放入干燥器里冷却后再称量,记下质量。
直到两次称量的质量相差不超过0.1g为止。
(这是晶体完全失水的标志)
第5页共11页
化学实验常用仪器的主要用途和使用方法
仪器图孫与茗称•
主要用送法
使用方法及注意事项•
试管4
■=
用作少量试剂的溶解或反应的仪器•也可收集少壘汽陳、慕配型吒悔发生彰Z
(1)可直接加热,加热时外壁要擦干,用试管夹先住或用铁夹固定在铁架台上<2)加热固悴时*管口略向下倾斜,固体平肅在管底;
⑶加热譲体时礦体⅛不超过容积的1/3,管口向上郦h与康面咸弼*■切忌管口向越人.⅛溶耐不超过试管容积餌1/2/
σ
用于高温灼烧固体试剂并适于称壘,如测定结晶水合物中结晶水舍童的实验・P
能耐1200-HoO1C的鬲泓有盖*可防止药品崩瘫.站堀可在泥三角上直接加热,轉皓堀矗盖要SW钳夹取,热堆塢不能骤冷或溅水.热Wf⅞>却时应枚在干燥器中・P
烧杯*j
:
I
Z
]
配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶襪*也可作较多试剂的反应容器、水浴加热曙P
j¾
⅜⅞翌方握理夕K要擦干,加辣液牡时義悴重不超过容和的1/茁不可蒸干,反应时覆体■不超过2以溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌.
烧瓶」「
用作加熱或不加热条件下轍多碩仲養加的反应容器*
平底挠瓶一般不做加熱仪器J圆底甌帔瘵垫石棉刚・莪水浴加热・不超过容积的1/2.
蒸豁烧瓶-
1(
^
1
作液体混合物的蒸蹩或分筒,也可装配气陳发.
aas≡s⅛s-要加碎瓷片防止暴沸,分■溜时温度计水银球宜在支管口处#
推形π
躲八
/
〔
滴定中的辰应器,也可收集液体,组装洗气瓶.
同凰底烧瓶・..s⅛宦时只振潇,因而液体不能太
垂气瓶点-
*l(
PL
收集呛存少臺气悴,装配⅛fi≡i气体艮应眸、固体在气悴中燃烧的容器*
不能⅛o热,作固体在气体中燼烧的容器时,要在ffi≡ς少塞水或一尾细沙.瓶□磨砂(与厂□瓶瓶颈磨砂⅛区别h用磨砂玻璃片封口-•
试刑
t≡=≡S⅜
瓶"
>一<
∩
Γ∏F¾
Ji
.:
J⅛宜试刑用.可分广口瓶和细口瓶,广口瓶用于盛畝固库蜀品(粉束竝碎块状):
细口瓶用于盛旅液陣药品-•
都是磨□养配有琥璃塞.有无色和掠色两种.见光分解需睦光保存的一股使用棕色瓶.盛敢强碱宦库和溶碾时,不能用破谪塞,需禺胶塞和软木塞.试刑瓶不能用于配制溶液T也不能用作反应器,不能加義Il瓶塞不可互换IIa
滴瓶Q(
盛放少盍液体试剂的容器.由滴管和滝瓶组咸,滴管置干滴瓶内,*-
滴瓶口丸磨LL不能盛诙碱煎・有无隹和棕色两种,见光分解需建光保存的(如硝酸银潛瓶)应盛战在棕色瓶内。
駿和其它能腐蚀榛胶制昂飾瓶際(如禎渓)不宜长期盔啟在瓶内・滞管用毕应艮时磁回康瓶,切记!
不可盒串瓶件√
i8器.矩鑿
不漕性块状固陳与液悴常温下制取不易溶于水
B5⅛(Φ⅛
控制韓吒管活基可使反应隨时发生或澤止,不能加熱,不能用于强烈啟热或反应酿的气粹制备.若产生的咒博是易啷易疇的・在收桶者在导管□克燃前,必须检验气悴册纯度-•
仪器图形与容称•
主墓用途*
使用方法及注意事项.
舉式滴定噌
t*
IEl
H
威式滴定
中和滴宦(也可用于其它滴定)的岚应,可淮确壘昵液悴体积,战式滴宦督盛酸性、■优性溶液,碱式滴定管盛谯性、H⅛ι性涪瓶.二者不能互代j
使用前要洗淨并检查是否漏锻,先帀琲先再装溶潢「(T刻度在上召但不在靈上酸大刻窿不在最卜Il精谦至IIlmil,可估读⅛l0.0Inl1.读数B⅛视⅛⅛与凹液丽相切・*
臺筒"
P=
≡
J
L-
H-
叫
稲星取液悴体积(精确度M(Hml).■
无O剽度线.剽度由下而上*选合适规榕减小误差,读数伺滴定管.不能在重简内配制溶械或进行化学反应,不可加热・门
Sfi
T⅛f]!
i⅛
用于准确配賞一宦物质的童浓度的溶液.常用规!
&
有刃、IOOS25Q.500^IODO毫升等.J
甲前检査录否漏水・甕在所标温度下便用.加液体用玻璃樺引流,定容时凹液面与剽度线招切.不可直接溶解滔质.不能长期存畝溶液’不能那热或配制热沼液.回答要选用的容量瓶时裳带规格・Q
離计"
测定温度的量具,温度计言水银的和酒精附两种•常用的是水银温
度计.4
使用温度计时要注意其壘程,注意水银球韶位玻璃极薄(传热快)不要it看器壁,以訪碎裂,水银球敢曽的位置裳合适・如测液体温度时,水银球应宣于液悴中;
做石油分餐实验时水银球应胶在分需烧瓶的支管处・Q
¾
⅛⅜⅞
J.:
V⅛^-;
ILJ
托酸咸
称重药品〔固库)质量,
精度刁(LIgll4
称前调零克,称壘时≡⅛≡码,精确至0I克,药品不⅛⅛≡⅛⅛⅛在托盘上(两盘各啟一大小相同的姬片“易潮解、腐蚀性药品⅛⅛在皱璃器QU中•(如烧杯等)中称壘,卫
EI知识点.3加热、蒸发、蒸溜、结晶的仪器、
仪器图形与名称:
酒精灯
表面皿、蒸发皿”
使用芳法艮汪意事顼•
酒精不能超过容积的込不能少于1/4,加热月外焰*熄呃用灯帽盖灭’不能用嘴吹.*
蒸发皿用于蒸蒸发皿可铁在三脚架上直搆加热也可
冬溶和浓缩滔用石棉臥水唇沙浴锌加热*不能骤
液心冷,蒸特勰时不能超过2/3,加热过
程中可用玻璃棒搅捧・在蒸发、结晶过程中,不可将水完全蒸干,以免晶悴颗粒崩溅.Q
肘互濬的液陳
混合物进行分
离
溫度计水覩球应低于支營口处’鹽鹹瓶中应加碎瓷片或涕石以防暴沸,冷爵器下□进水+上口出水.
q
仪器图形与容称二
主要用途d
使用方法及注意事项--
漏斗P
r
过痣或向小口径容器注入掖肌易溶性气体吸战(防倒吸2
不火加热*逑⅛时应ff-K-β三
长頭漏斗〜J
+J
?
監配反应器,便于注入反应液.P
下端应插入頑面下,否期气悴会从漏〒口跑掉*
分義漏斗*∩
Q
期K
用于分葛密度不同且互不相溶的藹悴:
也可组装反应器,U⅛随时加襪体;
也可用于萃取分液-÷
ι
使用前先检杳是否漏義■分襪时下层液体旦下口啟出.上层襪体从上□倒出,旅液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔"
÷
τ
知识点5干燥仪器我
干燥管
常与气体发生器一起配合使用J内装块状固体干燥剂*用于干燥或吸收某些气体∙u÷
'
欲收集干燥的气体,使用时其大口一端与气体输送管相连.球部充満粒状干燥剂,如无水氯化钙和碱石灰等-•
U馆
U
可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收吒体的装鼠÷
內装粒状千燥剂,两边管口连接卑气鲁也可甲作电解的实验的容器,內装电解痕两边管口內插入电极:
还可用作洗气或吸q攵气体的装置Il
-"
.⅛—X?
-j^.~Z>
."
....--JtX-≡.∙.
干燥器U
P1^⅛!
:
用于存战需吏保持干燥的物品]的容器.干燥器鶴板下面畝貫干
燥剂,需要干燥的物品抜在适合的容器內’再将容器放于干燥器的隔板上.P
灼炼后的绘陽內药品需妾干燥时,须待冷却后再将堆堀枚入干燥器中.干燥器盖子宵磨口辺绿处渝一层凡士林,防止漏气Il干燥剂雯适时更换.
开盖时’要一手抉住干燥器,一手握住盖柄,稳稳平推.戏
知识⅛6⅛持仪器夹持的仪器-
铁架台铁夹试管夹堆塢钳、滴定管夹三角架泥三第贵子石棉剛等・
【弹簧夹】用职夹紧椽皮导管,梗之不漏气体或議体.屮
7)其它仪器:
药起燼烧匙玻璃棒试管架试管刷研钵等・÷
鸯匙*
肓牛轴、瓷质和亀料质三种’两端各有一勺.一大一小.药勺用于取固体药品■'
根擔药品的需宴墨可选用一端.亟匙用毕,需洗鶴用渤艮喙干乐再取另一种药品・*
-i■
、\
、
皓埸钳Q尹
夹持坨塢和皓掲盖的钳子Il也可用来夹持蒸发皿・Q
当先持热堆塢时,先将钳头预热,薩免瓷站塢骤冷而炸裂:
夹持瓷皓煽或石英堆堀等质脆易破裂的绘埸时,旣夔轻决又装夹牢°
Q
仪器的基本操作
考纲要求:
掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等操作
1、•特殊试剂取用
白磷:
用镊子夹住白磷,用在小刀水下切割
金属钠钾:
用镊子取出后,用滤纸吸去煤油,放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小
2、仪器洗涤
基本方法:
先注入少量水,振荡倒掉,冲洗外壁,若仍有污迹,刷洗或用洗涤液处理
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 实验 总结
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)