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x66
C.充电时,若转移1mole-,石墨C电极将增重7xg
6
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO-xe-=LiCoO+Li
21-x2
(2016天津)3.下列叙述正确的是()
+
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
(2016浙江)11.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
4M+nO+2nHO=4M(OH)。
已知:
电池的“理论比能
22n
量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至
电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4Mn++nO+2nHO+4ne–=4M(OH)
D.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH),宜采用中性电解质及阳离子交换膜
2
(2016全国卷II)11.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2HO=Mg(OH)+H↑
222
(2016全国卷III)11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O+4OH–+2HO===2Zn(OH)2-。
下列说法正确的是()
224
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:
Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)2-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
(2015北京)12.在通风橱中进行下列实验:
下列说法中不正确的是:
A.Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O=2NO
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO的氧化性强于浓HNO
33
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
(2015•江苏)10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是()A.反应CH+HO==3H+CO,每消耗1molCH转移12mol电子
4224
B.电极A上H参与的电极反应为:
H+2OH﹣﹣2e﹣=2HO
C.电池工作时,CO2﹣向电极B移动
3
D.电极B上发生的电极反应为:
O+2CO+4e﹣=2CO2﹣
223
(2015•上海)14.(3分)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是()A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:
O+2HO+4e→4OH﹣
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:
2H++2e→H↑
(2015•天津)4.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水通过,下列叙述正确的是()
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO2﹣)减小
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
C.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
(2015•全国I)11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是()
A.正极反应中有CO生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为CHO+6O=6CO+6HO
6126222
(2014•北京)8、下列电池工作时,O在正极放电的是()
A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池
(2014福建)11.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl=2AgCl。
A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-
时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
(2014广东)11.某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为Cu,则()
A.电流方向:
电极IV→→电极I
B.电极I发生还原反应
C.电极II逐渐溶解
D.电极III的电极反应:
Cu2++2e-==Cu
(2014•海南)20-I(6分)下列有关叙述正确的是
A.碱性锌锰电池中,MnO是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,AgO被还原为Ag
C.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应(2014•上海)12.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是
A.K闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H↑
12
B.K闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
1
C.K闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K闭合,电路中通过0.002N个电子时,两极共产生0.001mol气体
2A
(2014•天津)6.锂离子电池的总反应为:
LiC+LiCoOC+LiCo;
锂硫电池的总反应为:
2Li+S
x1-x2
LiS,有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
(2014•全国II)12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离
子电池体系。
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMnOLiMnO+xLi
241-x24
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
(2014•浙江)11.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是:
Ni(OH)+M=NiOOH+MH
6NiOOH+NH+HO+OH-=6Ni(OH)+NO-下列说法正确的是
3222
A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为:
NiOOH+HO+e-=Ni(OH)+OH-
B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阴极的电极反应式:
HO+M+e-=MH+OH-,HO中的H被M还原
D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
(2013安徽)10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO+2LiCl+Ca=====CaCl+LiSO+Pb。
下列有关说法正确的是
A正极反应式:
Ca+2Cl--2e-=====CaCl
B放电过程中,Li+向负极移动
C每转移0.1mol电子,理论上生成20.7Pb
D常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
(2013海南)4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电
(2013江苏)9.Mg-HO电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.HO在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
(2013上海)8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:
Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2HO+O+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
(2013•全国I)10.银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了AgS的缘故。
根据电化学原理可进行如
下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()
A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,AgS被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3AgS=6Ag+AlSD.黑色褪去的原因是黑色AgS转化为白色AgCl
2232
(2013•全国II)11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl和
金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是()
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:
NiCl+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
(2012北京)12.人工光合作用能够借助太阳能,用CO和HO制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO+2H++2e一=HCOOH
(2012海南)10.下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀(2012山东)13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO干电池自放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的
(2012上海)14.右图装置中发生反应的离子方程式为:
Zn+2H+=Zn2++H↑,下列说法错误的是
A.a、b不可能是同种材料的电板
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜一锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
(2012四川)11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CHCHOH-4e-
32
+HO=CHCOOH+4H+。
23
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为:
CHCHO+O=CHCOOH+HO
3232
D.正极上发生的反应是:
O+4e-+2HO=4OH-
(2012•全国II)11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;
①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;
③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④
(2011安徽)12、研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO+2Ag+2NaCl==NaMnO+2AgCl
22510
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:
Ag+Cl——e—==AgClB.每生成1molNaMnO转移2mol电子
2510
C.Na
+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物
(2011北京)8.结合下图判断,下列叙述正确的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O+2HO+4e-=4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KFe(CN)溶液,均有蓝色沉淀
36
(2011福建)11.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是()A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:
2Li+2HO=2LiOH+H↑
(2011广东)12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
(2011海南)6.一种充电电池放电时的电极反应为H+2OH--2e-=2HO;
NiO(OH)+HO+e-=Ni(OH)+OH
2222
当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
-
A.HO的还原B.NiO(OH)的还原C.H的氧化D.NiO(OH)的氧化
(2011海南)12.根据右图,下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl
(2011全国)11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+NiO+3HO=Fe(OH)+2Ni(OH)
23222
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为NiO、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)+2OH--2e-=NiO+3HO
(2011浙江)10.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:
O+2HO+4e-4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,
铁锈环(b)腐蚀区(a)
与b区的OH―形成Fe(OH),进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-
Cu
2+
(2010安徽)11.某固体酸燃料电池以CaHSO固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可
表示为:
2H+O=2HO,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O+2HO+4e-=4OH-
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
(2010北京)6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+
(2010福建)11.铅蓄电池的工作原理为:
Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO研读右图,
22442
下列判断不正确的是K
Pb
a
b
c
d
PbO
Ⅰ
30%HSO
PbSO
Ⅱ
A.K闭合时,d电极反应式:
PbSO+2HO-2e-=PbO+4H++SO2-
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的HSO为0.2mol
C.K闭合时,II中SO2-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
(2010广东)23.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()
A.正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
B.盐桥中的K+移向ZnSO溶液
C.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.在外电路中,电子从负极流向正极;
在电池内部,电子从正极流向负极(2010江苏)11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
A.该系统中只存在3种形式的能量转化
B.装置Y中负极的电极反应式为:
C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,
并能实现化学能与电能间的完全转化
(2010全国I)12.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是
A.
B.
C.
D.
2Ag(s)Cd2(aq)2Ag(aq)Cd(S)
Co2(aq)Cd(s)Co(s)Cd2(aq)2Ag(aq)Cd(S)2Ag(s)Cd2(aq)2Ag(aq)Co(s)2Ag(s)Co2(aq)
(2010浙江)9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-=LiS+Fe有关该电池的下列中,正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
A.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS=LiS+Fe
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:
LiS+Fe-2e-==2Li++FeS
非选择题
(2016天津)10.
(1)写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:
____________。
(4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。
(1)H+2OH--2e-=2HO(4)光能转化为化学能
(2015安徽)25.(4)常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO中组成原电池(图1),测得
原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红
棕色气体产生。
0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,
正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,
t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。
2Al+3HO-6e-=AlO+6H+;
正;
2H++NO-+e-=NO↑+HO;
随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行,223322
铜做负极反应,电流方向相反.
(2015•广东)32.
(5)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlCl﹣和AlCl﹣两种离子在Al电极上相互转化,其它离
427
子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为.(5)Al﹣3e﹣+7AlCl﹣=4AlCl﹣.
(2015•全国
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