中考化学专题训练04氧气的制取及性质解析版Word下载.docx
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装置A中观察到的
装置A中发生反应的化学
现象有;
装置
方程式为;
装置C作
分液漏斗上活塞,缓慢滴入稀盐酸
C装置中有气泡出
用是
现
(3)一段时间后用带火星的木条在
带火星的木条复燃
过氧化钠与二氧化碳反应
装置C的右侧导管口
并生成氧气
【实验结论】过氧化钠能与人体呼出的水蒸气、二氧化碳分别反应生成氧气。
【实验反思】某同学对实验二的设计提出疑问:
该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是。
【答案】提供水蒸气4NaOH产生大量气泡,固体逐渐溶解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑吸收二氧化碳,净化氧气二氧化碳中混有水蒸气,而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气
2.【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末考试】化学是一门以实验为基础的学科,实验是科学探究的重要手段。
(1)写出标号②的仪器名称。
(2)若学校实验室对你开放,请从图中选择合适的装置,制取一种能灭火的气体,你选择的发生装置和收集装置分别是(填序号),请写出实验室制取该气体的方程式。
用A装置制氧气时,需要在试管口放一团棉花的原因是。
(3)图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。
当用排水法收集氢气时,具体的操作方法是。
(4)氨气(NH3)是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小的气体。
小娟同学用加热熟石灰和氯化铵(均为固体)的方法来制取氨气,小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置分别是。
(5)取26g黄铜(铜锌合金)于装置B中,向其中加入100g足量的稀硫酸,充分反应后,B中固液混合物的质量为125.8g,请计算黄铜中锌的质量分数。
【答案】长颈漏斗BDCaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O防止高锰酸钾粉末进入导管先在瓶内装满水,再把氢气从b口通入AE或AF25%
设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652
x0.2g
=
,x=6.5g
故26g的样品中锌的质量分数为6.5g
20%
答:
黄铜中锌的质量分数为20%。
3.【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。
按要求回答问题(所选装置用字母回答)
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时,应选用的发生装置是;
收集装置是;
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,应选用的发生装置是;
(3)某同学准备用加热高锰酸钾的方法制取0.8g的氧气。
则计算
①高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量为。
②反应的化学方程式:
。
③要制取0.8g的氧气,需要高锰酸钾的质量为。
【答案】AC或EBC1582KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑7.9g
【解析】本题考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法和根据化学方程式的计算。
发生装置的选择要看反应物的状态,固体与固体制取气体需加热,固体与液体制取气体不需要加热;
收集装置的选择要看该气体的密度和溶解性,密度比空气大,用向上排空气法收集,密度比空气小,用向下排空气法收集,不易溶于水或难溶于水用排水法收集。
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时,需要加热,属于固体加热型,选用发生装置是A,氧气的密度比空气大且不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集,选用收集装置是C或E;
;
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,不需加热,属于固
-液常温型,选用发生装置是B,二氧化碳能溶于水,密度比空气大,选用收集装置C;
(3)①高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量为39+55+16×
4=158;
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应方程式是:
2KMnO4
△K2MnO4+MnO2+O2↑;
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③设高锰酸钾的质量为x
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
X0.8g
x=7.9g。
4.【江苏省苏州市吴中区2018届九年级上学期期末考试】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题。
(1)图中①、②仪器的名称:
①、②。
(2)用加热高锰酸钾,选用发生装置A制取氧气的化学方程式:
。
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸常温下制取少量氢气。
①若选用装置B为发生装置,则反应化学方程式为。
②若用D装置来收集生成的氢气,气体应从(填a或b)通入。
(4)选用C装置(多孔隔板上方用来放块状固体)代替B装置的优点是。
实验室里若用双氧水和二氧化锰反应制氧气,该实验(填“能”或“不能”)选用C装置来达到上述优点。
【答案】锥形瓶铁架台2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑b可以控制反应的发生和停止不能
(1)图中①、②仪器的分别是锥形瓶、铁架台;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,高锰酸钾受热
分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,同时生成硫酸锌,反应的化学方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
若用D装置来收集生成的氢气,氢气的密度比空气小,气体应从b管进入;
(4)通过活塞的开关能使容器内液体与固体分开和接触。
C装置的优点是:
可以控制反应的发生和停止;
二氧化锰是粉末状固体,不能放于隔板上。
实验室里若用双氧水和二氧化锰反应制氧气,该实验不能选用C装置来
达到上述优点。
5.【安徽省滁州市凤阳县、定远县、明光市2018届九年级年级上学期期末联】仔细观察图,回答相关问题。
(1)打开分液漏斗的活塞放出一定量过氧化氢溶液后,关上活塞,A中出现大量气泡,装置B中发生的现象说明燃烧的条件之一是,C中液面下降,稀盐酸沿导管流入D瓶中,C中稀盐酸能流入D中的原因是。
(2)写出D中反应的化学方程式:
(3)E中紫色石蕊溶液变红的原因是验证F装置气体收集满的方法是。
(4)A装置除用于实验室制取氧气外,还可用于氢气等气体的制取,用此装置制取气体的优点是。
【答案】与氧气接触,氧气进入C瓶,瓶内压强增大CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化碳与水化合生成了碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色将燃着的木条放在F瓶口,若熄灭,则收集满了可控制反应的速率。
6.【黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级下化学模拟】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取,请分析并填空.
(1)写出图中仪器a的名称:
;
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为,应选择制取并收集的装置为(填字母);
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,应选择发生装置为(填字母);
若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管(填①或②)处通入F装置。
【答案】试管CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OBDA②
【解析】
(1)仪器a的名称是试管;
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳和水,反应方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O;
该实验的反应物的状态是固体和液体,反应的条件是不加热,故选固液不加热型装置B,二氧化碳气体能溶于水,密度比空气的密度大,选向上排空气法收集,故选BD;
(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,反应物的状态是固态,反应的条件是加热,故选固固加热型装置A;
F装置是多功能装置,此处改为排水法收集装置,由于氧气的密度比水的密度小,故氧气应该从②进入;
7.【2017~2018学年黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级化学模拟】根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)写出标有序号的仪器名称:
①;
②。
(2)实验室用B装置制取O2的化学反应方程式;
如果用该装置制取CO2应该选择的药品是;
若想控制反应速率,可以将仪器②用代替;
检验该气体的方法是
(3)如果选择A发生装置来制取O2,则发生反应的化学方程式为,其基本反应类型是。
(4)二氧化碳和氧气都可以用哪个装置来收集。
【答案】试管长颈漏斗2H2O2
2H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O分液漏斗将气体通入澄清的石灰水中2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应E
8.【广东省深圳市南山区2018届九年级上学期期末】请结合下列实验常用装置(图1),回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器a名称。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是(填“A”、“B”或“c”),在加入药品前,应首先,该反应的化学方程式是。
(3)若要制取二氧化碳,在B装置中装有石灰石,那么a中应加入(填写试剂名称).该反应的化学方程式是。
如果用E装置收集该气体,则气体从端进入(填“b”或“c”).写出将该气体通入D装置反应的化学方程式。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其优点是。
(5)若进行如图2的实验改进,左边部分带小孔的眼药水瓶,下部可以浸入或者离开白醋,它相当于图中的(填“A”、“B”或“C”)装置。
图甲装置可用来实验室制取氢气,选用的药品为。
【答案】长颈漏斗;
A;
检查装置的气密性;
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
稀盐酸;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
b;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
可以控制反应的发生和停止;
C;
锌粒和稀硫酸;
(1)仪器a的名称是长颈漏斗;
(2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,故选
固固加热型装置A;
制取气体的装置在加入药品前要检查装置的气密性;
高锰酸钾在加热的条件下反应生
成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)B装置制取二
氧化碳是用大理石和稀盐酸,故a中应加入稀盐酸;
该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
E装置是多功能装置,此处改装为向上排空气法收集二氧化碳,由于二氧化碳的密度比空气的密度大,故气体应从b端进入;
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)C装置利用了隔板,当需要气体时打开阀门,固液接触,反应进行,当不需要气体时,关闭阀门,内压增加,固液分离,故该装置的优点是可以控制反应的发生和停止;
(5)该装置可以控制固体药品和液体药品的分离与接触,故与C装置相同;
实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气;
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9.【安徽省定远县育才学校2018届九年级下学期开学调研考试】根据如图所示装置回答问题.
(1)实验室用H2O2分解来制取氧气,应选择的发生装置是(选填图中字母,下同),反应的化学方程式为;
F是一种排水法收集气体的装置,则氧气应从进(选填“①”或“②”).
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是,气体收集装置是.验满的方法.
(3)甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体,实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷,甲烷中混入空气后点燃可能发生爆炸.则实验室制取甲烷所采取的发生装置,该发生装置中试管夹持正确的特点是收集装置是.若用该装置以高锰酸钾为原料制氧气,还应该在试管口增加.
【答案】B2H2O2
2H2O+O2↑②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明已满A试管口略向下倾斜D或E棉花
10.【吉林省长春外国语学校2018届九年级下学期期初考试】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置:
请回答下列问题:
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用发生装置(填字母序号),反应的化学方程式为。
若用装置D
收集氧气,验满的方法是。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C的优点是。
(3)欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从(填“a”或“b”)端通入。
(4)已知一氧化氮气体难溶于水,在空气中容易与氧气发生反应,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置
_(填字母序号)
【答案】A;
KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2带火星木条放瓶口控制滴加液体的速度从而控制反应的速度bF
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型,应该选用的发生装置是A,高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO4
用D置收集氧气后,验满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口,若木条复燃,证明已满;
(2)装置C滴加液体的仪器是注射器,用注射器代替长颈漏斗,可以使滴加的液体随加随停,能通过控制滴加液体的快慢从而控制反应速率;
(3)欲使用装置E用排水法收集氧气,先将瓶中装满水,再将气体从短管进入,即气体从b端通入;
(4)由于一氧化氮气体难溶于水,所以可用排水法收集;
由于在空气中容易与氧气发生反应,所以不能用排空气法收集,则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F。
11.【陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期末联考】化学是一门以实验为基础的科学,下列是初中化学实验中常见的实验装置。
请同学们利用这些装置来进行快乐的实验探究吧!
⑴请你写出指定仪器的名称:
①,②。
⑵如下图所示四种途径都可以得到氧气
①写出实验室中通过丙途径制取氧气的化学方程式:
②化学实验的绿色化石以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。
从实现原料和反应过程的绿色化考虑,你认为在初中化学实验室中,甲、乙、丙三种制取氧气的途径中,(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。
⑶实验室用氯酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是(填字母代号)。
收集二氧化碳通常用C装置,而不选用D装置是因为、不选用E装置是因为;
检验二氧化碳的方法
(用化学反应方程式表示)。
【答案】试管集气瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑甲AρCO2>ρ空气CO2可溶于水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(1)①是试管,②是集气瓶;
(2)①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于分解反应,化学方程式为:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
②氯酸钾、高锰酸钾制取氧气需要加热,浪
费能源还污染了环境,过氧化氢制取氧气,装置操作简单、安全,不需加热,生成物是水和氧气,无污染;
故填:
甲;
(3)用氯酸钾制取氧气时选择固态物质反应加热装置,故选用A装置;
由于二氧化碳的密度比空气的大,且能溶于水,故选择C装置,而不选用D或E装置;
检验二氧化碳时,利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质,方法是把制取的气体通入澄清的石灰水,如石灰水变浑,则气体是二氧化碳,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。
12.【山东省德州市夏津第六中学2018届九年级下学期开学考试】小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如如图所示的装置进行实验。
实验过程如下:
打开分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是。
由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是,试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理。
(2)根据质.量.守.恒.定.律.,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。
开始小强假设
该产物为CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。
请解释小强否定原假设建立新假设的理由:
(3)请写出过氧化钙与水反应的化学方程式:
【答案】氧气向鱼塘中增加氧气过氧化钙与水反应放出热量,使集气瓶内气体受热膨胀,从导管口逸出反应前有氢元素,反应后也必须有氢元素2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑
13.【安徽省巢湖市无为县2018届九年级上学期期末】某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究.
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?
【查阅资料】
(1)氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在;
(2)氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.
【猜想与假设】猜想一:
该气体为O2;
猜想二:
该气体为Cl2;
猜想三:
该气体为.
【实验探究】
序号
实验现象
实验结论
1
小丽用排水集气法收集A、B两瓶气
A中带火星木条复燃,B中
猜想成
体,将带火星木条伸入A中;
湿润的
淀粉碘化钾试纸不变色
立
淀粉碘化钾试纸伸入B中
2
小岚用向上排空气法收集C、D两瓶
C中带火星木条复燃,D中
猜想三成立
气体,将带火星木条伸入C中,湿润
淀粉碘化钾试纸
的淀粉碘化钾试纸伸入D中
【反思与评价】
(1)小涛认为小丽的结论不正确,原因是.
(2)还可用更简便的方法检验Cl2的存在,该方法是.
【拓展应用】
(1)若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液成紫红色,该现象说明反应还生成了(填化学式).
(2)MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2.请完成该反应的
化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2++Cl2↑.
【答案】O2和Cl2一变蓝用排水法收集时,氯气溶于水了用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体,如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,证明是氯气KMnO4;
2H2O
【解析】【猜想与假设】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分,猜想一:
该气体为Cl2;
该气体为O2和Cl2;
【实验探究】1、用排水集气法收集A、B两瓶气体,将带火星木条伸入A中;
湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中,A中带火星木条复燃,说明用氧气产生,B中淀粉碘化钾试纸不变色,说明无氯气,故猜想一成立;
2、用向上排空气法收集C、D两瓶气体,将带火星木条伸入C中,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中,C中带火星木条复燃,说明用氧气产生,D中淀粉碘化钾试纸变蓝,说明有氯气产生,故猜想三成立;
(1)氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,小涛认为小丽的结论不正确,原因是:
用排水法收集时,氯气溶于水了;
(2)Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变
红后褪色,检验Cl2的存在的方法是:
用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体,如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,证明是氯气;
(1)化学反应前后元素的种类不变,若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液成紫红色,该现象说明反应还生成了KMnO4;
(2)根据反应的
化学方程式MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2X+Cl2↑,反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4,反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则方框中含有4个氢原子和2个氧原子,则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质的化学式为H2O。
14.某校“我与化学”活动小组通过查阅资料了解到,我国超市每年消耗约40万吨塑料袋,假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理,将排放大量CO2。
该活动小组用如所示装置,测量一定质量的塑料袋燃烧后产生CO2的质量。
(1)为了保证测量的准确性,连接好实验装置后应检查,再加入药品进行实验。
(2)装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂,可持续产生O2供塑料袋充分燃烧,产生O2的化学方程式是:
(3)塑料袋燃尽,装置Ⅰ逐渐冷却时,装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中,原因是。
(4)根据实验目的,需要称量的是(填字母)。
A.实验前塑料袋的质量B.实验前和实验后装置Ⅱ的质量C.实验前和实验后装置Ⅲ的质量
【答案】装置气密性2H2O2
2H2O+O2↑装置Ⅰ中不断生成氧气,使压强增大AC
15.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水.分液漏斗可以通过调节活塞控制
液体滴加速度.回答下列问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是,锥形瓶中应放入的物是。
(2)反应的方程式。
(3)收集
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