版高中化学必修2高一下学期步步高配套学案第三章章末检测三文档格式.docx

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C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

答案　B

解析　乙烯与氯化氢发生的是加成反应,A项错误；

油脂酸性水解得到甘油和高级脂肪酸,碱性水解得到甘油和高级脂肪酸盐,淀粉水解生成葡萄糖,B项正确；

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中Zn单质被氧化,C项错误；

过氧化钠与水的反应、氯气与水的反应实质上分别为氧元素（过氧化钠中）和氯元素的”歧化反应”,反应中水既不作氧化剂,也不作还原剂,D项错误。

4.除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是（　　）

选项

物质

所用试剂

方法

乙醇（乙酸）

氢氧化钠溶液

分液

乙烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气

乙酸乙酯（乙酸）

饱和碳酸钠溶液

蒸馏

乙醇（水）

生石灰

答案　D

解析　A项,应采取蒸馏方法；

B项,应通过溴水；

C项,应采取分液方法。

5.下列烃①C4H10,②C4H8,③C7H8,④C6H12分别完全燃烧,耗氧量分析不正确的是（　　）

A.等物质的量时耗氧量最少的是①

B.等物质的量时③和④的耗氧量相等

C.等质量时耗氧量最大的是①

D.等质量时②和④的耗氧量相等

解析　等物质的量时,x＋

越大,耗氧量越大；

等质量时,若写成CHx,x越大,耗氧量越大。

6.下列过程因发生取代反应而产生的是（　　）

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色

C.将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热

D.液态植物油与氢气反应生成固态物质

解析　A项,乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应,错误；

B项,将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色是因为萃取的缘故,错误；

C项,将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50～60℃水浴中加热发生取代反应产生硝基苯和水,正确；

D项,液态植物油与氢气反应生成固态物质是发生了加成反应,错误。

7.某有机物的结构简式为

它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、③消去、④酯化、⑤中和中的反应有（　　）

A.①B.②④C.②③D.③

解析　含有苯环能发生加成反应；

含有酯基能发生水解反应；

含有—COOH,能发生酯化和中和反应。

8.下列各组物质相互间一定互为同系物的是（　　）

A.淀粉和纤维素B.蔗糖和麦芽糖

C.C3H6与C4H8D.C4H10与C10H22

解析　淀粉和纤维素都是高分子混合物,且聚合度有差异；

蔗糖和麦芽糖分子式相同；

C3H6与C4H8可能是烯烃,但也可能一个是烯烃一个是环烷烃,所以不一定互为同系物；

C4H10与C10H22一定都是烷烃,必然互为同系物。

9.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。

某实验小组从梨中分离出一种酯,然后将分离出的酯水解,得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。

下列分析不正确的是（　　）

A.C6H13OH分子中含有羟基

B.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13

C.C6H13OH可与金属钠发生反应

D.不需要催化剂,这种酯在水中加热即可大量水解

解析　酯化反应是在有催化剂存在的情况下进行的可逆反应,由此可知,酯的水解需要催化剂。

10.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115～125℃,反应装置如右图,下列对该实验的描述错误的是（　　）

A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.加入过量乙酸可以提高1丁醇的转化率

解析　水浴温度不会超过100℃,A正确；

长玻璃管的作用是冷凝回流,B正确；

羧酸和醇的酯化为可逆反应,增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率,D正确；

氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解,故不可用氢氧化钠溶液洗涤,可用碳酸钠溶液,C错误。

11.下列叙述不正确的是（　　）

A.丙烯与氯化氢加成的产物有2种

B.乙炔与氯化氢1∶2加成的产物有2种

C.立方烷的六氯取代物有3种

D.联二苯

的二氯取代物有15种

解析　A项,丙烯和HCl发生加成反应得到CH3—CH2—CH2Cl和

两种物质；

B项,CH≡CH＋2HCl―→CH3—CHCl2或

；

C项,立方烷的二氯代物有3种,所以六氯代物也有3种；

D项,联二苯的二氯代物有

、

共12种。

12.下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）

A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

解析　乙烯与溴水可发生加成反应,苯与溴水不反应,故A不正确；

乙酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应,油脂在氢氧化钠溶液中发生皂化反应,B正确；

糖类、油脂、蛋白质是人体的三大基本营养物质,C正确；

乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别,D正确。

13.下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（　　）

A.加金属钠看是否有氢气放出

B.与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热,观察是否有砖红色沉淀生成

C.与醋酸和浓硫酸共热,观察是否有香味物质生成

D.加入酸性KMnO4溶液,看溶液是否褪色

解析　检验葡萄糖可利用其与新制的Cu（OH）2悬浊液共热,看是否有砖红色沉淀生成来鉴定,故本题答案为B。

14.下列实验操作及结论正确的是（　　）

A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同

B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后,立即加入新制Cu（OH）2悬浊液共热,证明有葡萄糖生成

C.在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡,立即加入麦芽糖溶液并加热,能证明麦芽糖具有还原性

D.在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝,能证明醇氧化成醛

解析　钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面；

在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸,然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液共热；

在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后,才能闻到乙醛的气味。

15.苹果酸的结构简式为

下列说法正确的是（　　）

A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2

D.HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体

解析　苹果酸能发生酯化反应的官能团有羟基和羧基两种,A正确；

苹果酸分子中有2个羧基,所以1mol苹果酸能与2molNaOH发生中和反应,B不正确；

羧基和羟基都可以与Na反应生成氢气,所以1mol苹果酸与足量的Na反应生成1.5molH2,C不正确；

HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸为同一物质,D不正确。

二、非选择题（本题包括5小题,共55分）

16.（10分）有下列几种物质：

A.金刚石和石墨

B.C2H6和C5H12

C.C2H4和C2H6

D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E.35Cl和37Cl

属于同分异构体的是________（填字母,下同）；

属于同素异形体的是________；

属于同系物的是________；

属于同位素的是________。

答案　D　A　B　E

解析　金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质,属于同素异形体；

C2H6和C5H12都属于烷烃,分子式不同,属于同系物；

CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同,但结构不同,属于同分异构体；

35Cl和37Cl的质子数相同,但中子数不同,属于同位素。

17.（10分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为________________。

（2）写出B、D化合物中的官能团的名称：

B：

____________；

D：

____________。

（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①________________________________________________________________________；

反应类型________________________；

②________________________________________________________________________；

反应类型________________________。

答案　

（1）CH2===CH2　

（2）羟基　羧基

（3）①CH2===CH2＋H2O

CH3CH2OH　加成反应

②2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　氧化反应

解析　乙烯和水发生加成反应生成B（乙醇）,乙醇催化氧化生成C（乙醛）,乙醇和D（乙酸）发生酯化反应生成乙酸乙酯。

18.（10分）化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

A＋Na―→慢慢产生气泡

A＋CH3COOH

有香味的产物

（1）根据上述信息,对该化合物可作出的判断是________（填字母）。

A.一定含有—OHB.一定含有—COOH

C.A为乙醇D.A为醛

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作__________________________________。

（3）A与钠反应的化学方程式为_______________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为____________________。

答案　

（1）AC　

（2）医用消毒剂

（3）2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑

（4）CH3COOCH2CH3

解析　根据A的化学式及A与钠反应产生气泡可推知,A中一定含有—OH,故A一定为乙醇。

19.（13分）溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·

cm－3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

由b向a中加入4mL液溴。

烧瓶a中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

装置d的作用是______________________________________________________________；

装置c的作用是______________________________________________________。

（2）液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。

加入氯化钙的目的是________________________________________________________________________。

（3）经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是__________,进一步提纯操作方法是__________。

（4）在该实验中,a的容积最适合的是_________________________________________（填字母）。

A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL

答案　

（1）

吸收HBr和Br2　导气冷凝和回流

（2）除去HBr和未反应的Br2　干燥　

（3）苯　蒸馏　（4）B

解析　（4）用烧瓶加热时,液体不能少于烧瓶容积的

不能超过

。

由于液体的体积为19mL,所以应选用50mL的烧瓶。

20.（12分）资料在线：

查阅资料可知以下数据：

熔点/℃

乙醇

－117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

浓硫酸（98%）

－

338.0

1.84

【实验步骤】

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按下图连接好装置（装置气密性良好）,用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热,撤去试管B并用力振荡,然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酸层、洗涤、干燥。

【问题设计】

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

___________________________________________

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙醇

B.和乙酸反应并溶解乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯的生成,提高其产率

（3）步骤②中需要小火均匀加热操作,其主要理由是____________________________

（4）指出步骤③所观察到的现象：

____________________________________________

分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为________（填字母）。

A.P2O5B.无水Na2SO4

C.碱石灰D.NaOH固体

（5）某化学课外小组设计了如下图所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去）,与上图装置相比,此装置的主要优点有_____________________________

答案　

（1）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOC2H5＋H2O

（2）BC

（3）根据各物质的沸点数据可知,若用大火加热,一方面反应物容易随生成物（乙酸乙酯）一起蒸出,导致原料的大量损失；

另一方面,温度太高,可能发生其他副反应

（4）试管B中的液体分成上下两层,上层油状液体呈无色（可以闻到水果香味）,下层液体呈（浅）红色,振荡后下层液体的红色变浅　B

（5）①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的温度,减少副产物的产生；

②增加了分液漏斗,有利于及时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量；

③增加了冷凝装置,有利于收集产物乙酸乙酯（合理即可）

解析　（3）根据各物质的沸点数据可知,若用大火加热,反应物容易随生成物（乙酸乙酯）一起蒸出,导致原料的大量损失；

另一方面,温度太高,可能发生其他副反应。

（4）在步骤③中的主要现象：

试管B中的液体分成上下两层,上层油状液体呈无色（可以闻到水果香味）,下层液体呈（浅）红色,振荡后下层液体的红色变浅。

分离出来的是粗产品乙酸乙酯,向其中加入无水硫酸钠可以除去粗产品中的水。

（5）对比两个实验装置图,结合乙酸乙酯制备过程中的各种条件控制,可以看出后者有三个突出的优点。