高中化学重庆高三期中考试模拟试题2含答案考点及解析Word下载.docx
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D.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使
完全沉淀:
Al3++2
+2Ba2++4OH-=
+2BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】Na2O2为过氧化物,在离子方程式中不能“拆开”,A项错误;
由0.1mol·
L-1NaHA溶液的pH=1可知其完全电离,B项正确;
活性电极作阳极则电极材料本身失电子,C项错误;
Al(OH)3不溶于氨水,D项错误。
3.下列有关说法正确的是
A.常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7
B.25℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
C.pH=6的纯水中,c(OH-)=10-8mol·
L-1
D.稀释0.01mol·
L-1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小
【答案】A
【解析】NH4Cl溶液显酸性,稀释时溶液酸性减弱,pH增大,A项正确;
25℃时,任何水溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积等于10-14,但c(H+)与c(OH-)不一定是由水电离出来的,B项错误;
纯水呈中性,中性溶液中c(H+)=c(OH-),C项错误;
稀释酸性溶液时,溶液中的c(H+)减小,而温度不变,水的离子积常数KW不变,故c(OH-)增大,D项错误。
4.下列有关乙炔的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能跟溴水发生加成反应
C.能跟酸性KMnO4溶液发生氧化反应
D.能与氯化氢反应生成氯乙烯
【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水;
乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应;
乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应;
只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯。
5.下列实验操作正确的是(
)
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
【解析】不能用待测液润洗锥形瓶,A项错误。
磨口玻璃塞试剂瓶不能盛放NaOH溶液会引起沾结,B项错误。
苯萃取溴水中的溴时,苯在上层应从上口倒出,C项错误。
用蒸发皿蒸发结晶时,直接蒸干会引起飞溅,应用余热蒸干,D项正确。
6.下列示意图与对应的反应情况正确的是(
A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
【解析】解答本题的关键是正确分析反应实质,注意反应物量的多少对反应的影响。
A中通入的二氧化碳先与氢氧化钙反应生成沉淀,再与氢氧化钾反应,最后与生成的碳酸钙反应,故沉淀的量应是先增大再不变,最后减小为零,A不正确;
C中先生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,随后硫酸钡的量增多,但氢氧化铝在溶解,最后沉淀的量不变,在图像中应有三条线段,C不正确;
D中应是先生成氢氧化铝沉淀,后沉淀逐渐消失,D不正确。
7.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断
正确的是
A.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
【解析】
试题分析:
A、含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,碱性强弱顺序为:
OH->AlO2->CO32-。
逐滴加入盐酸,氢离子先与OH-反应,接着与AlO2-反应,再与CO32-反应,A错误;
B、含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br-,缓慢通入氯气依次氧化I-、Fe2+、Br-,B错误;
C、含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2,优先生成沉淀,所以依次为:
Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,C错误;
D、离子的氧化性:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉,依次反应为:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,D正确。
考点:
考查氧化性、还原性的强弱比较;
离子反应的顺序判断。
8.设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述不正确的是
A.标准状况下,2.24LCl2完全溶于足量的水中,转移电子的数目为0.1NA
B.常温常压下,11.0gC3H8中含有共价键的数目为2.5NA
C.常温常压下,1L0.1mol·
L-1NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA
D.30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
Cl2与水是可逆反应,不能完全反应,故A错误;
C3H8分子中,含8个C-H和2个C-C共价键,共10个共价键,11.0gC3H8中含有共价键的数目为2.5NA,故B正确;
NO3-不存在水解,故C正确;
醋酸的最简式与甲醛(HCHO)相同,故D正确;
故选A。
考查阿伏加德罗常数。
9.下表对某些反应方程式的评价合理的是( )
编号
实验
离子方程式或电极反应式
评价
A
次氯酸钙溶液中通入足量SO2
Ca2++ClO-+SO2+H2O
CaSO4↓+Cl-+2H+
正确
B
Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液
3Ba2++6OH-+2Al3++3S
3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C
醋酸铵溶于水
CH3COO-+N
CH3COOH+NH3·
H2O
错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“
”号
D
用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
阴极:
Cu2++2e-
Cu
阳极:
4OH--4e-
2H2O+O2↑
错误,只因为两极得失电子没配平
【解析】Ca(ClO)2具有氧化性,SO2具有还原性,两者在水溶液中反应(SO2足量)的离子方程式为:
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O
CaSO4↓+4H++S
+2Cl-,A项错误;
醋酸铵溶于水,CH3COO-与N
发生相互促进的水解反应,仍用“
”,离子方程式与评价均不正确,N
+CH3COO-+H2O
NH3·
H2O+CH3COOH,但程度不大,C项错误;
D项电解时阳极应是Cl-放电,即:
2Cl--2e-
Cl2↑,故错误。
10.属于非氧化还原反应的是
A.分解反应
B.复分解反应
C.吸热反应
D.银镜反应
A.有单质生成的分解反应是氧化还原反应,无单质生成的分解反应是非氧化还原反应。
错误。
B.复分解反应不是氧化还原反应,即都是非氧化还原反应。
正确。
C.吸热反应这是从能量角度对化学反应进行的分类。
可能是氧化还原反应如C+H2O
CO+H2,也可能是非氧化反应反应,如2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O。
因此该选项错误。
D.银镜反应是含有醛基的物质与银氨溶液在水浴加热时产生的Ag单质附着在容器壁上形成的光如镜子的物质。
有单质生成,是氧化还原反应。
考查从反应的实质上对化学反应进行分类的知识。
二、实验题
11.Ⅰ.现有含CaO杂质的CaC2试样。
设计以下实验,测定CaC2试样的纯度。
(反应方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑),请从下图中选用适当的装置,完成该实验。
(1)制取C2H2最好选④中的_________装置(填“甲”“乙”或“丙”),所选用装置的连接顺序是_________________。
(填各接口A~E的顺序)
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,此试样中CaC2的质量分数为____________。
(保留3位有效数字)
Ⅱ.某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验,实验后发现还有少许黑色固体生成。
从反应物及实验操作猜测:
该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题:
(1)装置图⑤中A的名称_______________。
(2)此氧化物可能是___________或___________(写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如图⑥所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是________________。
②仅通过实验Ⅱ,用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成,请完善该设计。
(限选试剂:
稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液)
【答案】.I.
(1)丙;
E、C、D、B;
(2)91.4%。
II.
(1)坩埚;
(2)FeO、Fe3O4;
(3)①检验黑色固体物质中是否含有炭,同时溶解氧化物;
②适量的KSCN溶液;
如果溶液显红色,则黑色氧化物为Fe3O4,反之则为FeO;
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.
I.
(1)碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应,生成氢氧化钙和乙炔,反应为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,是固体+液体→气体,反应不加热,但反应剧烈需要控制反应的速率,甲是固体和液体加热制气体的装置,乙装置不能控制反应进行,丙装置是固体和液体不加热制气体的装置,分液漏斗可以控制反应进行的速率,所以选丙装置;
乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积,装置的连接顺序是E、C、D、B;
(2)若实验时称取的试样为1.4g,产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL,物质的量为0.02mol,CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
64g
1mol
m
0.02mol
解得m=1.28g
所以纯度为:
×
100%=91.4%。
II.
(1)根据图示仪器A的构造可知,A仪器为坩埚;
(2)实验后发现还有少许黑色固体生成,根据图1可知,金属钠中混有杂质铁,铁与氧气反应生成的黑色物质有Fe3O4和FeO,故该氧化物可能是Fe3O4或FeO.
(3)①由于黑色固体物质可能为碳和铁的氧化物,碳单质不溶于盐酸,铁的氧化物能够溶液盐酸,所以加入盐酸目的是检验黑色固体物质中是否有碳,同时溶解氧化物;
②取少量实验Ⅰ澄清溶液,加入适量的KSCN溶液,如果溶液显红色,则黑色物质为Fe3O4,如果溶液没有变成红色,说明黑色物质为FeO,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
考查金属钠及其化合物的性质、常见化学仪器的构造及名称、离子检验等
三、填空题
12.Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。
(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为________________________;
向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为______________________。
(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2%KSCN为试剂证明I-的还原性强于Fe2+。
设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再滴加1~2滴氯水。
现象:
溶液变成黄色。
结论:
。
步骤2:
__________________________
__________________________________
;
(3)利用
中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:
取少量样品溶于水,
(4)向含2molFeI2溶液中通入2.5molCl2时,请写出总的离子方程式:
【答案】
(1)2Fe2++Cl2
=
2Fe3+
+2Cl—
2I—
+Cl2=I2+Cl—
(2)结论:
可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。
向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。
溶液不变血红色;
证明I—的还原性强于Fe2+.
(3)滴加几滴2%KSCN溶液,无明显现象(1分);
再加入过量的氯水,溶液变血红色(1分)。
(不加过量,不给分)
(4)2Fe2+
+8I—+5Cl2=
4I2+10Cl—+2Fe3+
(1)氯水具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+;
I—被氧化为I2;
(2)Fe3+和I2的稀溶液均为黄色,但Fe3+可使KSCN溶液变血红色而I2不能,所以可用KSCN溶液验证;
(3)考查Fe2+的检验,但由于先氧化的是I—,所以氯水要加过量;
(4)氯气先氧化I—后,还有0.5摩尔过量,在氧化1摩尔的Fe2+。
考查铁的化合物、氧化还原反应。
13.(18分)以硫
铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·
6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整:
+
Fe2O3+ SO2↑;
该反应中,FeS2为 剂;
SO2为 产物,其常常用于制备硫酸,反应过程中的化学反应方程式为
、
;
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 ;
(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为 ;
(4)该过程产生的污染空气的气体有三种,尾气均可用强碱溶液吸收,这些反应的离子方程式为
;
(5)从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为
。
(1) 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
↑(2分)
还原剂
既是氧化产物,又是还原产物
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
SO3+H2O=H2SO4
(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解
(3)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4)Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+OH-=HSO3-
(5)在HCl的氛围中,加热浓缩,冷却结晶,过滤(4分)
【解析】略
14.写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍___________________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________
____________。
(1)C5H12
(2)C99H200
【解析】烷烃的分子组成通式为CnH2n+2
①Mr(A)=D×
Mr(H2)=14n+2即n=5
②2n+2=200,即n=99
15.(15分,每小题各3分)下图中,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体
中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的
元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。
82615980
回答下列问题:
(1)J的结构式为
(2)K的电子式为
,属于
晶体,所含的化学键有
(3)若D的水溶液呈黄色,沉淀H的化学式为
(4)若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为
(5)G与H2O反应的离子方程式为
(15分,每小题各3分)
(1)H-H
(2)Na+[OH]-
离子
离子键
共价键。
(3)Fe(OH)3。
(4)Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O。
(5)2Na+H2O==2Na++2OH-+H2↑
16.已知:
(1)天然橡胶主要成分的结构为:
其单体的名称为_________________________________,该单体与溴发生加成反应时,可能生成的产物有_________种。
(2)天然橡胶的单体经臭氧氧化并在锌粉存在时水解生成的物质中除HCHO外,还有(写结构简式):
______________________________________,产物的物质的量之比依次为:
__________________。
(3)写出由环己醇(
)合成己二醛(
)各步反应的化学方程式:
________________________________、____________________________________。
(4)已知某烃A,俗名为柠檬烯,化学式为C10H16,A经臭氧分解后得到1molHCHO和1mol
A经催化加氢后得到的产物B,其化学式为C10H20,分子内含有六元环。
请推导A的结构简式。
A___________________________________。
(1)(2分)2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯),4。
(2)(2分)
,2∶1。
(3)(2分)
+H2O,
(4)(2分)
四、计算题
17.在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·
L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(3分)
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
(7分)
【答案】
(1)Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(2)89%
(1)Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(2)n(NaOH余)="
2.0"
L×
0.05mol·
L-1="
0.1"
mol,
n(H2)=
=0.05mol,n(Al)=
="
0.01"
mol=n(NaAlO2),
由电子守恒知:
n(Na)+3n(Al)=2n(H2),即:
n(Na)+3×
0.01mol="
2×
0.05"
得:
n(Na)="
0.07"
mol。
由钠守恒知:
n(NaAlO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O),
即:
0.01mol+0.1mol="
mol+2n(Na2O),得:
n(Na2O)="
0.02"
w(Na)=
≈89%。
18.以CO、H2和CH2=CH2为原料,在钴催化剂作用下加压加热,可制取丙醛:
丙醛经反应②(加氢加成)可生成正丙醇、经反应③(催化氧化)可生成丙酸。
由正丙醇和丙酸经反应④(酯化反应)生成丙酸正丙酯。
请通过计算回答下列问题:
(1)理论上生产3.0
kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气
L;
(2)由于副反应的发生,生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为80%、80%、90%。
若反应④中反应物转化率均为70%。
则:
①以2.8×
103kg乙烯为原料,当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时,通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯
kg;
②反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变,可以使丙酸的转化率提高20%,此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少?
(7分)⑴2240
(2分)
⑵①2598.4
(2分)②81∶56
19.(12分)把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和)。
计算:
(写出计算过程)
(1)混合液中Fe3+的物质的量浓度;
(2)混合液中H+、SO42—的物质的量浓度;
(3)向溶液中加入足量铁粉,经足够长时间后,铁粉有剩余,求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。
(已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2(SO4)3="
3Fe"
SO4
反应,后发生Fe+H2SO4="
Fe"
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