宁夏银川一中届高三下学期第一次模拟考试 理科综合Word版 含答案Word格式文档下载.docx
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分别提取家系中Ⅰ1、Ⅰ2和Ⅱ1的DNA,经过酶切、电泳等步骤,结果见图乙。
以下说法正确的是
A.该病属于常染色体隐性遗传
B.Ⅱ2的基因型是XAXa或XAXA
C.酶切时需用到限制酶和DNA连接酶
D.如果Ⅱ2与一个正常男性随机婚配,生一个患病男孩的概率是
5.下列相关实验中涉及“分离”的叙述正确的是
A.植物细胞质壁分离实验中,滴加0.3g/mL蔗糖溶液的目的是使原生质层与细胞壁分离
B.T2噬菌体侵染大肠杆菌实验中,离心的目的是将T2噬菌体中DNA与蛋白质分离
C.观察根尖分生组织细胞有丝分裂实验中,可以观察到同源染色体彼此分离现象
D.绿叶中色素提取和分离实验中,分离色素的原理是不同色素在无水乙醇中溶解度不同
6.吞噬细胞不参与下列哪一过程
A.第二道防线,吞噬、消灭侵入机体的抗原
B.第三道防线,对病原体的摄取、处理和呈递
C.第三道防线,吞噬消化抗体和抗原结合形成的沉淀或细胞集团
D.第三道防线,攻击靶细胞使其裂解死亡
7.下列说法正确的是
A.食盐抗结剂K4[Fe(CN)6](黄血盐)可用KCN和FeCl2代替
B.ClO2和75%酒精均可用于新冠肺炎期间消毒,二者杀菌原理相同
C.添加碱性蛋白酶等水解酶的洗衣粉去污能力更好,水温越高酶的活性越高
D.用超临界液态CO2代替有机溶剂萃取大豆油,有利于环保
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是
A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
B.5.8g熟石膏(2CaSO4·
H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA
C.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛,转移电子数为0.1NA
D.实验室制取氧气方法有多种,制取1molO2转移电子数均是4NA
9.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pH
pH值:
KNO2>KCl
非金属性:
Cl>N
B
打磨后的铝片投入沸水中,加热一段时间,取出铝片,用一束光照射溶液
加热,铝片表面无明显现象;
用光照射溶液时,有一条光亮的“通路”
铝与热水发生了反应
C
将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
某溶液中一定含有HCO3-或CO32-
D
向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水
沉淀均能溶解
Cu(OH)2为两性氢氧化物
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。
K是无色气体,是主要的大气污染物之一.常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.由W、Y组成的某种化合物可与K
直接反应制得丙
B.K、L、M
中沸点最高的是M
C.原子半径:
W<
X<
Y
D.元素的非金属性:
Z>
Y>
X
11.2021年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。
A.充电时B电极反应式为:
I2+2e-=2I-
B.放电时电解质储罐中离子总浓度减小
C.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜
D.充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为2NA
12.2019年4月20日,药品管理法修正草案进行二次审议,牢筑药品安全防线。
运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物,其中四种的结构如下:
下列说法不正确的是
A.②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内
B.②④互为同分异构体
C.③④的一氯代物数目不同
D.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
13.最近科学家在植物中提取到一种特殊的二元酸叫类草酸H2M(Ka1=1.4×
10-3;
Ka2=1.7×
10-5),能做安全的食品保鲜剂,研究表明H2M分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。
常温下,向20mL0.2mol/LH2M溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
根据图示判断,下列说法正确的是
A.b点比a点杀菌能力强
B.曲线Ⅲ代表HM-物质的量的变化
C.M2-水解常数Kh=7.14×
10-12
D.当V=30mL时,溶液显酸性
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.银西高铁预计在2021年年底通车,高铁建设在通过黄河时要架设多座桥梁。
假如架设桥梁的每一个桥墩有两根支柱,每根支柱都是用相同横截面积的钢筋混凝土铸造。
按照下列角度设计支柱,能使支柱的承重能力更强的是
15.如图所示,A、B都是重物,A被绕过小滑轮P的细线所悬挂,B放在粗糙的水平桌面上;
小滑轮P被一根斜短线系于天花板上的O点;
O'
是三根细线的结点,bO'
水平拉着重物B,cO'
沿竖直方向拉着弹簧;
弹簧、细线、小滑轮的重力和细线与滑轮间的摩擦力均可忽略,整个装置处于静止状态,g=10m/s2。
若悬挂小滑轮的斜线OP的张力是
N,则下列说法中正确的是
A.弹簧的弹力为
N
B.重物A的质量为2.5kg
C.桌面对重物B的摩擦力为
D.OP与竖直方向的夹角为60°
16.汽车碰撞试验是综合评价汽车安全性能的有效方法之一。
设汽车在碰撞过程中受到的平均撞击力达到某个临界值F0时,安全气囊爆开。
在某次试验中,质量m1=1600kg的试验车以速度v1=36km/h正面撞击固定试验台,经时间t1=0.10s碰撞结束,车速减为零,此次碰撞安全气囊恰好爆开。
则在本次实验中汽车受到试验台的冲量I0大小和F0的大小分别为()(忽略撞击过程中地面阻力的影响。
)
A.I0=5.76×
104N·
S,F0=1.6×
105NB.I0=1.6×
105N
C.I0=1.6×
105N·
105ND.I0=5.76×
S,F0=3.2×
17.如图甲所示,在匀强磁场中有一个N=10
匝的闭合矩形线圈绕轴匀速转动,转轴
O1O2直于磁场方向,线圈电阻为5Ω.
从图甲所示位置开始计时,通过线圈
平面的磁通量随时间变化的图象如图乙所示,则
A.线圈转动一圈的过程中产生的焦耳热
B.在
时,线圈中的感应电动势为零,且电流方向发生改变
C.所产生的交变电流感应电动势的瞬时表达式为
D.线圈从图示位置转过90º
时穿过线圈的磁通量变化率最大
18.撑杆跳是一种技术性和观赏性都极高的运动项目.如果把撑杆跳全过程分成四个阶段:
a~b、b~c、c~d、d~e,如图所示,不计空气阻力,杆为轻杆,则对这四个阶段的描述不正确的是
A.a~b阶段:
加速助跑,人和杆的总机械能增加
B.b~c阶段:
杆弯曲、人上升,系统动能减少,重力势能和弹性势能增加
C.c~d阶段:
杆伸直、人上升,人的动能减少量等于重力势能增加量
D.d~e阶段:
人过横杆后下落,重力所做的功等于人动能的增加量
19.如图所示为磁流体发电机的示意图,两平行金属板P、Q之间有一个很强的磁场。
一束等离子体(即高温下电离的气体,含有大量正、负带电粒子)沿垂直于磁场的方向喷入磁场。
把P、Q与电阻R相连接,下列说法正确的是
A.Q板的电势高于P板的电势
B.R中有由a向b方向的电流
C.若只改变磁场强弱,R中电流保持不变
D.若只增大粒子入射速度,R中电流增大
20.如图所示,水平面内的等边三角形ABC的边长为L,定点C恰好位于光滑绝缘直轨道CD的最低点,光滑直导轨的上端点D到A、B两点的距离均为L,D在AB边上的竖直投影点为O,一对电荷量均为-Q的点电荷分别固定于A、B两点,在D处将质量为m,电荷量为+q的小球套在轨道上(忽略它对电场的影响),将小球由静止开始释放,已知静电力常量为k,重力加速度为g,且
忽略空气阻力,则
A.轨道上D点的场强大小为
B.小球刚到C点时,其加速度为零
C.小球刚到C点时,其动能为
D.小球沿直轨道CD下滑的过程中,其电势能先增大后减小。
21.如图所示,半径为R的半圆弧槽固定在水平面上,槽口向上,槽口直径水平,一个质量为m的物块从P点由静止释放刚好从槽口A点无碰撞地进入槽中,并沿圆弧槽匀速率地滑行到B点,不计物块的大小,P点到A点高度为h,重力加速度大小为g,则下列说法正确的是
A.物块从P到B过程克服摩擦力做的功为mgR
B.物块从A到B过程与圆弧槽间正压力为
C.物块在B点时对槽底的压力大小为
D.物块滑到C点(C点位于A、B之间)且OC和OA的夹角为θ,此时时重力的瞬时功率为
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
某实验小组设计了如图(a)所示的实验装置,通过改变重物的质量,可得滑块运动的加速度a和所受拉力F的关系图象.他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验,得到了两条a-F图线,如图(b)所示.重力加速度g=10m/s2.
(1)图(b)中对应倾斜轨道的试验结果是图线________(选填“①”或“②”);
(2)由图(b)可知,滑块和位移传感器发射部分的总质量为_______kg;
滑块和轨道间的动摩擦因数为_______.(结果均保留两位有效数字)
23.(9分)
一根均匀的细长空心金属圆管,长度为L,电阻R约为5Ω,其横截
面如图甲所示。
该金属的电阻率为ρ,因管线内径太小无法直接测量,
某同学设计下列实验方案尽可能精确测定它的内径d;
(1)用螺旋测微器测量金属管线外径D,图乙为螺旋测微器校零
时的示数,用该螺旋测微器测量的管线外径读数为5.200mm,
则所测金属管线外径D=mm。
(2)为测量金属管线的电阻R,取两节干电池(内阻不计)、
开关和若干导线及下列器材:
A.电流表0~0.6A,内阻约0.05Ω
B.电流表0~3A,内阻约0.01Ω
C.电压表0~3V,内阻约10kΩ
D.电压表0~15V,内阻约50kΩ
E.滑动变阻器,0~10Ω(额定电流为0.6A)
F.滑动变阻器,0~100Ω(额定电流为0.3A)
为准确测出金属管线阻值,电流表应选__________电压表应选____________滑动变阻器应选__________(填各仪器序号字母)
(3)如图丙所示,请按实验要求用笔代线将实物图中的连线补充完整。
(4)根据已知的物理量(长度L、电阻率ρ)和实验中测量的物理量(电压表读数U、电流表读数I、金属管线外径D),则金属管线内径表达式d=______________
24.(12分)
如图所示,为某娱乐活动项目的示意图;
参加活动的人员从右侧平台上的A点水平跃出,到达B点恰好抓住摆过来的绳索,这时人的速度恰好垂直于OB向左下,然后摆到左侧平台上的D点。
不计一切阻力和机械能损失,不计绳的重力,人可以看作质点,绳索不可伸长。
设人的质量为m=50kg,绳索长l=25m,A点比D点低h=3.2m。
人刚抓住绳索以及摆到D点时绳索与竖直方向的夹角分别如图所示
(g=10m/s2)。
若使人能刚好到达D点,求:
(1)人从A点水平跃出的速度;
(2)A、B两点间的水平距离;
(3)在最低点C,人对绳索的拉力。
25.(20分)
在光滑绝缘水平面上,存在着匀强磁场,边界为PQ、MN。
磁感应强度大小为B0,方向垂直水平面向下,磁场的宽度为
,俯视图如图所示。
在磁场的上方固定半径R=
的四分之一光滑绝缘圆弧细杆,杆两端恰好落在磁场的边缘的A、B两点,现有带孔的小球a、b(视为质点),中间压缩着弹性绝缘装置固定穿在杆上同一点A,球a质量为2m,电量为-q;
球b质量为m,电量为q;
某瞬时弹性绝缘装置解锁,a、b被弹开,装置释放出3E0的能量全部转为球a和球b的动能,a、b沿环的切线方向运动。
求:
(解锁前后小球的质量、电量、电性均不变,不计带电小球之间的相互作用力)
(1)解锁后两球速度的大小
、
分别为多少
(2)小球a在磁场中运动的时间
(3)若在MN另一侧有平行与水平面的匀强电场,求a进入电场后做直线运动,球b进入电场后与a相遇。
求电场强度E的大小和方向。
26.(14分)
金属在社会生活中的应用很广泛,常用金属表面往往生锈,用盐酸对其表面氧化物进行清洗,会产生酸洗废水。
pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%,还有如铜、镍、锌、铬浓度较低的金属也有,工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。
制备过程如下:
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
回答下列问题:
(1)“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为__________________________,调节pH范围为________,有利于后续制备得纯度较高的产品。
(2)酸溶处理中和后的滤渣,使铁元素浸出。
滤渣和工业盐酸反应时,不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示,可知酸溶的最佳温度为_______________。
按照不同的固液比(滤渣和工业盐酸的投入体积比)进行反应时,铁浸出率随时间变化如图(b)所示,实际生产中固液比选择3:
2的原因是____________________。
(3)氧化时,可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂,若100L“酸溶”所得溶液中Fe2+含量为1.2mol∙L−1,则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。
(4)氧化时,除可外加氧化剂外,也可采用惰性电极电解的方法,电解总反应的离子方程式是_________。
(5)将得到的FeCl3溶液_________________、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。
27.(14分)
二氧化钒形态可在绝缘体和金属导体之间转换,具有相变特性,研究表明其可能成为未来电子业的革命性材料。
实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒碱式碳酸铵晶体,过程如下:
已知:
+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
(1)氧钒碱式碳酸铵中V的化合价为________。
(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体,该化学方程式为_______________________。
也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液,该法的缺点是________________________________。
(3)步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是______________________________________。
②装置B中的试剂是________________。
(4)测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后,加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1%NaNO2溶液除去过量的KMnO4,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为bmL。
滴定反应为:
VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是____________________。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为______________。
28.(15分)
丙烯(C3H6)用以生产合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等多种重要有机化工原料。
丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图1所示。
丙烷直接脱氢制丙烯必须在高温下进行,但温度越高副反应进行程度越大,同时还会降低催化剂的活性和选择性。
(1)为提供反应所需热量,若恒压时向
原料气中掺入高温水蒸气,则主反应的平衡
常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
温度升高,副反应更容易发生的主要原因是
_______________________________。
(2)图2为丙烷直接脱氢法中丙烷和
丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系
(图中的压强分别为1×
104Pa和1×
105Pa)。
①1×
104Pa时,图2中表示丙烯的曲线是_____________(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②1×
105Pa、500℃时,若只发生上述主反应和副反应,则达平衡时,丙烷转化为丙烯的转化率为 。
(3)为克服丙烷直接脱氢法的缺点,科学家探索出在相对适中的温度下,在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。
在膜反应器中,利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。
与丙烷直接脱氢法相比,该方法的优点是_______________。
(4)利用CO2的弱氧化性,开发了丙烷氧化
脱氢制丙烯的新工艺。
该工艺可采用铬的氧化
物为催化剂,其反应机理如图3。
CO和H2的燃烧热分别为△H=﹣283.0kJ/mol、
△H=﹣285.8kJ/mol。
①反应(i)的化学方程式为___________________。
②25℃时,该工艺总反应的热化学方程式为____________________。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭,维持催化剂活性,原因是______________。
29.(9分)
将某植物置于密闭玻璃罩内,在25℃恒温条件下,
测定该植物对某气体的吸收量或释放量随光照强度的
变化,实验结果如图所示。
据图回答下列问题:
(1)实验所测的气体应为________。
(2)若适当增加二氧化碳浓度,则短时间内叶肉细胞内C5的含量将________。
(3)植物的光合作用和细胞呼吸最适温度分别为25℃和30℃,若将温度从25℃提高到30℃时,A点将________移。
(4)D点时,该植物产生氧气的量为,叶绿体释放的氧气的去向是____________________________________。
(5)光照条件下若玻璃罩内低氧高二氧化碳时,细胞内的Rubisco酶催化C5与CO2反应,完成光合作用;
在高氧低二氧化碳情况下,该酶却催化C5与O2反应,经一系列变化后生成CO2,这种植物在光下吸收O2产生CO2的现象称为光呼吸。
由此推测,Rubisco酶的存在场所为________。
在北方夏季晴朗的中午,细胞内O2/CO2值较高,此时有利于________(填“光呼吸”或“光合作用”)过程。
30.(9分)
桑基鱼塘分布在我国长江三角洲、珠江三角洲一带的水乡,是一种典型的水陆物质和能量交换型生态工程(如下图);
表格数据表示有机物从桑树传到蚕的能量流动情况,试分析桑基鱼塘的物质和能量流动途径,回答下列问题。
(1)图中生态系统的食物网简单,与森林生态系统相比,它的________能力较弱,其________稳定性也相应较低。
(2)将蚕沙(粪便)投入鱼塘供给鱼食用,蚕沙中所含的能量属于第_______营养级所同化的能量,蚕沙中的碳元素以_______形式流向鱼,鱼体内的碳元素以________形式流向桑树。
(3)根据表格数据可知,蚕同化的总能量为________kJ,表中①部分的能量用于蚕的,储存在蚕的有机物中。
31.(11分)
对某昆虫进行研究时,科研人员在正常翅群体中发现了卷翅突变体(相关基因用B、b表示)。
为研究卷翅突变体的遗传规律,进行了相关实验,过程及结果如下:
用正常翅与卷翅正反交,F1雌雄个体中卷翅∶正常翅均为1∶1,F1卷翅雌雄个体杂交,所得F2卷翅∶正常翅=2∶1。
(1)该种群中卷翅昆虫的基因型为;
卷翅雌雄个体杂交,后代中出现正常翅个体的原因是__________________。
F2卷翅∶正常翅出现2∶1的可能原因是。
(2)进一步研究得知,该昆虫的另一对相对性状中红眼对紫眼为显性,由等位基因A、a控制。
现有四个品系:
①红眼正常翅、②紫眼正常翅、③红眼卷翅和④紫眼卷翅,已知品系①和②为纯合品种,品系③和④中均有一对等位基因杂合。
若只考虑两对基因均位于常染色体上,假定不发生突变和交叉互换,请从上述①~④中选择2种品系做材料,设计实验确定A、a和B、b是否位于同一对同源染色体上(要求:
写出实验思路、预期实验结果、得出结论)。
________________________。
32.(10分)
萘乙酸(NAA)是生长素类似物,在农业生产上的应用广泛,其生理作用与浓度密切相关。
下面是探究萘乙酸(NAA)对扦插枝条生根作用的最佳浓度范围的实验方案,请你进行适当的补充和完善。
(1)实验原理:
萘乙酸与生长素一样,对植物生长的调节作用具有________性。
(2)实验过程与方法:
①取材:
取山茶花植株生长良好的半木质枝条,剪成5~7cm,每段插条芽数相同。
②实验:
将插条分别用具有一定浓度梯度的萘乙酸溶液处理(如图1)8~12h后,再将处理过的插条下端浸在清水中,置于适宜温度条件下培养,观察并记录实验数据。
③建模:
根据实验数据,建立数学模型(如图2)。
(3)结果分析与评价:
①从图2中,可得出的结论是___________________________________________。
②除图2外,数学模型的另一种表现形式是_________________。
③为了提高所建数学模型的科学性和可靠性,请改正图1所示的实验方案中一处明显的不足:
___________________________________________________。
④若利用上述实验相同的方法,探究萘乙酸对葡萄插条生根作用的最佳浓度范围时,除第一组外其余各组均没有长出不定根,最可能的原因是____________
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