《氨和铵盐》教学设计5篇Word文档下载推荐.docx
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氨水的组成;
学生实验观、转化观、分类观的完善。
四、教学流程设计图
五、教学过程:
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
创设情境、激发兴趣
PPT图片:
1、植物生长需要氮;
2、自然界中氮循环;
3、工业合成氨及其作用
观看、相互讨论、交流
感知氨在生产、生活、人类生存中的重要性,认识工业合成氨的化学反应
让学生认识化学在对人类生存的重要性。
激发学生对氨的好奇心。
依据问题提示,进行科学探究,了解氨的相关性质、用途
1.提出问题:
氨是如何转化成氮肥,应用于农业的2.引导学生形成假设,分析假设
依据教师引导,分组讨论,依次形成几种假设:
1.直接施用;
2.转为液态施用;
3.制成固态物质施用
1.提升学生运用所学知识,分析、解决实际问题的能力
2.引导学生体验科学探究的过程:
问题—假设—方案—验证—分析—评价—结论。
3.通过学生实验、演示实验,培养学生的观察能力和分析能力,形成科学的实验观。
4、理解氨碱性气体的独特性,完善以往的分类观、元素观,形成辩证的思维。
1.提出问题
(1):
氨能直接作为氮肥施用吗;
2.对学生已会的有关氨的性质进行归纳
依据已有知识,结合实物观察,分组讨论:
获得氨的相关信息,对假设1形成结论
1.提出问题
(2):
如何将氨转化为液态物质2.介绍液氨的用途
依据氨的性质,讨论可能的途径,并分析其可行性
1.引发思考:
如何设计实验,证明氨的溶解;
2.实验演示:
喷泉实验;
3.指导学生,实验探究
1.分组讨论,形成可能方案;
2.观看实验,分析实验原理;
3.利用仪器,改进并完成实验,归纳现象;
4.分析实验现象,形成实验结论
1.引导学生,根据氨水的组成预测—验证氨水的性质;
2.介绍氨水的肥料史;
提出问题(4):
为何氨水不能成为氮肥主角
1.理论推导:
由氨水成分预测氨水可能的性质;
2.实验验证:
氨水不稳定性;
3.归纳氨水性质、书写方程式,评价氨水肥料的优缺点。
引导学生从微粒观的视角,形成物质结构决定性质,性质决定用途的思想。
培养学生宏观-微观-符号三重表征意识
1.提出问题(4):
如何将氨转化为固态铵盐;
2.介绍书上演示实验;
3.指导学生完成实验
1.依据氨水性质,预测氨与酸的反应;
2.进行实验验证;
3.归纳实验现象,形成结论
培养学生的环保意识和“绿色化学”思想。
1.提供资料,引导学生推测铵盐性质;
2.提出问题(5):
如何合理施用铵态氮肥;
3.介绍氨气的实验室制法
依据提供资料进行讨论,推测铵盐的性质、归纳铵态氮肥施用的注意事项,理解氨气的实验室制法与工业制法选择角度的不同
提升学生运用分析、解决问题的能力
通过氨气的实验室制法、工业制法的比较,培养学生应用观
总结提升:
归纳本课的收获:
1.方法收获:
简述本课的学习过程。
2.知识收获:
(1)氨的性质及用途;
(2)几种含氮物质的转化
1.回顾氨的探究方法,体会科学探究的一般程序;
2.梳理、小结氨的主要性质、用途,使知识条理化;
通过总结,让学生明确科学探究程序,学会运用分类观、转化观使知识条理化。
拓展视野
PPT介绍:
氨的催化氧化反应原理,用途及对人类的产生的影响
观看、讨论,再次感受氨对人类的重大影响
利用科学史话,让学生树立正确的科学价值观,认识科学、技术与社会的关系。
六、教学设计反思
本课教学设计依据“从化学走进生活,走进社会”的教学理念,从生活生产实例出发,创设情境,进而提出问题引发思考。
本课在教学上采用了特定情境下的“问题链”教学法,以“氨是如何转化为氮肥”等一系列问题为“明线”进行氨的性质探索,从学生已有知识(主要为氨的物理性质)出发,结合氨的系列性质实验,层层深入探讨氨的化学性质,学会科学探究的一般方法。
在“为何氨水不能成为氮肥的主角”这一问题环节,利用实验现象“氨水使酚酞变红”引发学生对氢氧根离子来源的预测、推理、验证,进而获得氨水的成分、性质等结论,并对此进行评价。
旨在提升学生观察、分析、解决问题的能力,形成科学的实验观、“结构—性质—用途”的微粒观,最后通过氨区别于其他非金属氢化物(如HCl)的独特的碱性气体特征,完善以往的分类观、元素观,形成辩证的思维。
《氨和铵盐》教学设计2
三、重点难点:
四、教学流程设计图五、教学过程:
4、理解氨碱性气体的独特性,完善以往的分类观、元素观,形成辩证的思维。
《氨和铵盐》教学设计3
第一课时
教学目标:
1.探究氨和铵盐的性质、用途;
2.学会氨的实验室制法。
教学重点:
氨和铵盐的化学性质教学难点:
实验室制氨的化学反应原理
教学仪器:
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH
3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教学过程:
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏:
2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车…。
简要介绍合成氨发展史[问题]
1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?
[板书]
一、氨
1、NH3的物理性质:
[展示]一瓶氨气:
无色,有刺激性气味,密度结论:
氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[讲解]:
1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。
[板书]在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。
氨易液化,极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢?
[板书]
2、氨的化学性质:
(1)NH3与水的反应:
[分析]NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH-
NH3+H2ONH4++OH-
其中一水合氨很不稳定,受热会分解。
NH3·
H2ONH3↑+H2O[板书]NH3+H2ONH3·
[思考]:
分析NH3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成分:
分子、离子。
[板书]
(2)NH3与酸的反应:
[演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象:
大量白烟生成。
生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么?
[板书]化学方程式:
NH3+HCl=NH4ClNH3也可与其它酸反应,例:
NH3+HNO3=NH4NO
3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4[讲解]NH3在一定条件下可于O
2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书](3)NH3与O2的反应:
4NH3+5O2[演示实验]实验室制取氨气:
3、NH3的实验室制法:
4NO+6H2O[讲解]原理:
在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。
仪器:
固+固加热(同制氧气);
收集:
排空气法。
[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2氧气);
[提问]:
1能否用浓硫酸干燥NH3?
CaCl2+2NH3↑+2H2O仪器:
固+固加热(同制2能否使用NH4HCO
3、NH4NO3?
为什么?
3使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
[过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析铵盐的性质[板书]
4、铵盐
[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体,能溶于水。
[板书]主要化学性质:
(1)铵盐受热易分解:
[实验]加热NH4Cl观察现象,是否升华?
NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气,例:
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O[板书]
(2)铵盐与碱的反应:
(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
[注意事项]:
实验条件:
浓溶液或固体,加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法:
先浓缩,后检验。
[板书]5.NH3的用途:
[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上(如:
制纯碱),制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环:
[讨论]:
向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后,再通入足量的CO2,发现有NaHCO3晶体析出,为什么?
[小结]:
总结本节课的内容。
[作业]附板书计划:
1、氨的物理性质:
在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。
(1)NH3与水的反应:
NH3+H2ONH3·
(2)NH3与酸的反应:
NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO
3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
(3)NH3与O2的反应:
4NH3+5O2
4NO+6H2O(工业上制硝酸)
2NH4Cl+Ca(OH)2收集:
4、氨盐
NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
(2)铵盐与碱的反应:
(NH4)2SO4+2NaOH
5、氨的用途
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
《氨和铵盐》教学设计4
一、教材分析
1、教材的内容、地位和作用
《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。
在第一册教材中,第一章《化学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论,第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识,第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度,随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。
因此,学习《氮族元素》这一章,可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。
《氨》主要介绍氨的分子结构和性质,另外穿插了介绍了什么是极性分子。
从课题内容的整体安排来看,教材体现了“结构→性质→用途”的思想,并通过与学生已有知识联系,不断完善和发展学生的认知结构。
课题中还安排了丰富的实验,通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论,因此具有鲜明的学科特色。
学习本课题,可以进一步强化学生学习化学的科学方法,还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。
2、教学目标分析
(1)知识与技能目标
掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系;
掌握极性分子的判断方法;
训练学生基本的实验技能。
(2)能力目标
通过学生实验和演示实验,进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。
通过对氨的结构与性质关系的分析,培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。
通过氨分子结构和极性的分析,培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。
(3)情感目标
通过结构与性质之间的关系,对学生进行辨证唯物主义教育,激发学生学习化学的兴趣。
3、教学重点、难点
本课题重点:
从氨的结构出发,分析推断氨的性质。
本课题难点:
极性分子的理解和判断。
二、教学设计
1、教学思想
(1)认知规律
高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识,并已经把这些实践上升到理论高度,因此,在本课题的教学中,运用物质结构理论,学习氨的结构和性质之间的'
关系,符合学生的认知规律。
(2)认知过程
通过以往的学习,高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法,因此,在本课题的教学中,仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式,以适应学生的认知过程。
2、教学手段
(1)实验
高二学生已经掌握基本实验技能,可以设计和动手操作一些简单的实验,在观察实验现象时,既充满好奇,又能由表及里,从现象出发,深入思考事物的本质。
所以,在教学中,完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材,采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。
(2)多媒体
作为这个课题的难点,“分子的极性”很抽象,教师使用常规教学手段,比如借助模型或者板演等,都需要学生有很强的空间想象能力,学生接受得很吃力,教学也就显得枯燥死板。
所以,引进多媒体手段,充分利用动画和图片等,把小的分子模型放大,把静止的变成活动的,把抽象的变成可以直接感知的,从而突破教学难点。
三、教法分析
1、对比分析法
将分子结构进行分类对比,便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点;
将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验,便于学生分析氨与酸反应的本质。
2、实验探究法
通过教师的演示,学生的动手操作,观察分析实验现象,探究氨的性质。
3、多媒体辅助法
合理、恰当地运用先进教学手段,将静态事物动态化,将抽象事物直观化,以突破教学难点。
4、演绎推理法
运用已有氧化还原反应的知识,通过逻辑演绎,推导氨的还原性。
5、讲解法
四、学法指导
联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告:
明天的文盲将不是目不识丁的人,而是不知道如何学习的人。
因此,重视学法指导,教会学生如何学习,培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等,应当成为教学过程中
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