新高考全国卷Ⅰ高考化学试题及答案文档格式.docx
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比
B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很髙的硬度
C.SiH冲Si的化合价为+4,CH冲C的化合价为-4,因此S讯复原性小于CIL
D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-pTT键
5.利用以下装宜〔夹持装宜略〕进行实验,能到达实验目的的是
A.用甲装垃制备并收集CO:
B.用乙装置制备澳苯并验证有HBr产生
C.用丙装垃制备无水MgCls
D.用丁装置在铁上镀铜
6.从中草药中提取的calebinA〔结构简式如下〕可用于治疗阿尔茨海默症。
以下关于calebinA的说法
错误的选项是
A.可与FeCl,溶液发生显色反响
B.其酸性水解的产物均可与Na:
C0,溶液反响
C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种
D.lmol该分子最多与8molH:
发生加成反响
7.B^Hs〔无机苯〕的结构与苯类似,也有大刃键。
以下关于B,NH的说法错误的选项是
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能
B.形成大"
键的电子全部由N提供
C.分子中B和N的杂化方式相同
D.分子中所有原子共平面
8.
实验室别离F』和A1"
的流程如下:
Fe"
在浓盐酸中生成黄色配离子[FeClT,该配离子在乙瞇〔Et=O,沸点34.6°
C〕中生成缔合物
Et2O•H+.[FeClJ-。
以下说法错误的选项是
A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色,说明已到达别离目的
D.蒸憾时选用直形冷凝管
9.以菱镁矿〔主要成分为MgC03,含少量SiO/FeO和Al:
0,〕为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
氯化餒溶液氨水
废渣氨气滤液
浸出时产生的废渣中有SiO:
、Fe〔0H〕5和A1〔OH〕,。
A.浸出镁的反响为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3?
+H2O
B.浸岀和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C.流程中可循环使用的物质有NH,、
D.别离'
『与Fe〞是利用了它们氢氧化物心的不同
10.微生物脱盐电池是一种髙效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用以下图装置处理有机废水〔以含〔BCg的溶液为例〕。
以下说法错误的选项是
A.负极反响为CH.COO+2H2O-8e=2CO2T+7H+
B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
C.当电路中转移lmol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:
1
二、选择题:
此题共5小题,每题4分,共20分。
每题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得
4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.以下操作不能到达实验目的的是
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
参加适量NaOH溶液,振荡、静置、分液
B
证明酸性:
碳酸〉苯酚
将盐酸与NaHCO,混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴泄管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排岀
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中参加2mL10%Na0H溶液,再滴加数滴2%CuSO;
溶液,振
荡
12.基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。
以下关于a-魚基丙烯酸异丁酯的说法错误的
A.其分子式为GH密N0:
B.分子中的碳原子有3种杂化方式
C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
13.采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如以下图所示。
忽略温度变化的
影响,以下说法错误的选项是
A.阳极反响为2H2O-4e-=4H*+O2?
B.电解一段时间后,阳极室的pH未变
C.电解过程中,氏由a极区向b极区迁移
D.电解一段时间后,a极生成的0:
与b极反响的0:
等量
14.1,3-丁二烯与HBr发生加成反响分两步:
第一步H•进攻1,3-丁二烯生成碳正离子〔CHjCH・、CH“:
第二步BF进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。
反响进程中的能量变化如以下图所示。
在0C和
40°
C时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:
30和15:
85。
A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B.与0C相比,40°
C时1,3-T二烯的转化率增大
C.从0°
C升至40・C,1,2-加成正反响速率增大,1,4-加成正反响速率减小
D.从0°
C升至40°
C,1,2-加成正反响速率的增大程度小于英逆反响速率的增大程度
15.25°
C时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol-U1,lg^(CH3C00H).IgeCCHoCOO'
).
lgcm和lgc(OHj随pH变化的关系如以下图所示。
広为CH5C00H的电离常数,以下说法正确的选项是
A.0点时,c()=c(CH3COO'
)
B・N点时,pH=-lgK“
D.pH由7到14的变化过程中,CHoCOO"
的水解程度始终增大
3.非选择题:
此题共5小题,共60分
16.(12分)用软猛矿(主要成分为MnOo,含少量氏心A1A)和BaS制备高纯Mng的工艺流程如下:
:
MnO:
是一种两性氧化物:
25°
C时相关物质的心见下表。
物质
Fe(OH)=
Fe(OH)a
Al(OH)3
Mn(OH)3
lx10皿
1x10-386
lxlOZ
lxlO-*27
答复以下问题:
〔1〕软锁矿预先粉碎的目的是,MnO:
与BaS溶液反响转化为MnO的化学方程式为。
〔2〕保持BaS投料量不变,随MnO:
与BaS投料比增大,S的量到达最大值后无明显变化,而Ba〔OH〕=的量到达最大值后会减小,减小的原因是。
〔3〕滤液I可循环使用,应当将其导入到操作中〔填操作单元的名称〕。
〔4〕净化时需先参加的试剂X为〔填化学式〕。
再使用氨水调溶液的pH,那么pH的理论最小值为〔当
溶液中某离子浓度々1.0x10-'
mol时,可认为该离子沉淀完全〕。
〔5〕碳化过程中发生反响的离子方程式为。
17.〔12分〕CdSnAs:
是一种高迁移率的新型热电材料,答复以下问题:
〔1〕Sn为IVA族元素,单质Sn与枯燥Cb反响生成SnClu常温常压下SnCl.为无色液体,SnCL空间构型为,其固体的晶体类型为。
〔2〕巩、PH,、的沸点由高到低的顺序为〔填化学式,下同〕,复原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为。
〔3〕含有多个配位原子的配体与同一中心离子〔或原子〕通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种C〔T配合物的结构如下图,lmol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。
〔4〕以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs:
的晶胞结构如以下图所示,晶胞棱边夹角均为90°
晶胞中局部原子的分数坐标如下表所示。
标
原子
X
y
z
Cd
6
Sn
As
0.25
0.125
一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd〔0,0,0〕最近的Sn〔用分数坐标表示〕。
CdSnAs:
晶体中与单个Sn键合的As有个。
18.〔12分〕探究CH,OH合成反响化学平衡的影响因素,有利于提髙〔UOH的产率。
以〔:
0:
、比为原料合成CH30H
涉及的主要反响如下:
出=-49・5kJmol」
AW,=-90.4kJmol"
I・co2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)
答复以下问题:
(1)
kJ-mol"
1°
〔2〕—立条件下,向体积为此的恒容密闭容器中通入1molCOc和3molH:
发生上述反响,到达平衡时,容器中CHsOH〔g〕为anol,CO为Anol,此时H:
O〔g〕的浓度为mol.L'
1〔用含a、b、卩的代数式表示,下同〕,反响III的平衡常数为。
〔3〕不同压强下,按照n〔C0:
〕:
n〔H:
〕=1:
3投料,实验测左CO:
的平衡转化率和CHQH的平衡产率随温度的变化关系如以下图所示。
n〔COy〕-h〔CO^〕•[佝
CO:
的平衡转化率二一今一—一X100%
"
〔COJ初始
CH30H的平衡产率二"
〔CHQH〕」,%]00%
〔CO2〕初始
英中纵坐标表示C0:
平衡转化率的是图〔填“甲〞或“乙〞〕;
压强dQa由大到小的顺序为:
图乙
中7;
温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。
〔4〕为同时提髙CO:
的平衡转化率和CH,OH的平衡产率,应选择的反响条件为〔填标号〕。
A.低温、高压B.髙温、低压C.低温、低压D.髙温、高压
19.
〔12分〕化合物F是合成呵味-2-酮类药物的一种中间体,其合成路线如下:
OO
1醇钠IIII
斗>B(CHjCCH’COCH)
2H,0
OOO
II,①醇钠ilIIt
RCH’COR0.aRCH:
CfHCOR
知:
i.3R
Ar为芳基;
X=C1,Br:
Z或Z‘二COR,CONHR,COOR等。
〔1〕实验室制备A的化学方程式为,提高A产率的方法是:
A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为。
〔2〕C-D的反响类型为;
E中含氧官能团的名称为。
〔3〕C的结构简式为,F的结构简式为。
写出能获得更多目标产物的较优合成路线〔其它试剂任选〕。
20.〔12分〕某同学利用C1:
氧化K=MnO;
制备KMnO;
的装置如以下图所示〔夹持装置略〕:
镒酸钾〔KMnOJ在浓强碱溶液中可稳左存在,碱性减弱时易发生反响:
3MnO;
~+2H2O=2MnO;
+MnO21+4OH~
〔1〕装置A中a的作用是:
装置C中的试剂为:
装置A中制备C1:
的化学方程式为。
〔2〕上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO〔产率降低,改良的方法是。
〔3〕KMnO〔常作氧化复原滴左的氧化剂,滴定时应将KMnO〔溶液参加〔填“酸式〞或“碱式〞〕滴立管中:
在规格为50.OOmL的滴泄管中,假设KMnO.溶液起始读数为15.OOmL,此时滴左管中KMnO,容液的实际体积为〔填标号〕。
A.15.00mLB.35.OOmLC.大于35.OOmLD.小于15.OOmL
〔4〕某FeC=O.-2H=0样品中可能含有的杂质为Fe=〔C=Oi〕s>
旺0<
・2H=0,采用KMnO:
滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
I.取昭样品于锥形瓶中,参加稀H:
SOj容解,水浴加热至75-Co用cmol.I?
的KMn〔h溶液趁热滴泄至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO〔溶液%mL°
II.向上述溶液中参加适量复原剂将Fe‘•完全复原为Fe=参加稀H:
SOi酸化后,在75匸继续用跖0潞液滴左至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO〔溶液%mL°
样品中所含H2C2O4-2H2O〔M=126g•moE1〕的质量分数表达式为。
以下关于样品组成分析的说法,正确的选项是〔填标号〕。
A.»
3时,样品中一泄不含杂质
2
B.比越大,样品中H2C2O4-2H2O含虽:
一泄越髙
C.假设步骤I中滴入KMnO:
溶液缺乏,那么测得样品中Fe元素含呈:
偏低
D.假设所用KMnO:
溶液实际浓度偏低,那么测得样品中Fe元素含虽偏髙
参考答案
一、选择题
I.D2.B3.C4.C5.C6.D7.A8.A9.B10.B
二、选择題
II.BC12.C13.D14.AD15.BC
三、非选择题
16.
(1)增大接触而积,充分反响,提髙反响速率:
MnO.+BaS+HQ=Ba(OH)=+MnO+S
(2)过疑的MnO’消耗了产生的Ba(OH)’
(3)蒸发
(4)HzO:
(5)Mn2*+HCO;
+NH3H2O=MnCO31+NH;
+H2O
17.
(1)正四面体形:
分子晶体
(2)NH,AsH,PH:
AsHo、PH〞NH.;
NH*PH,、AslL
(3)6;
1
(4)4:
(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0);
4
18.
(2)旦:
h(U+h)
V(1_a_Z?
)(3_3a_b)
(3)乙;
P.、A、a:
7;
时以反响III为主,反响III前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响
(4)A
19.
(1)CH.COOH+CH3CH2OH."
CH3COOC2H5+H2O
」oO)
及时蒸出产物(或增大乙酸或乙醇的用量):
\_y
(2)取代反响:
爆基、酰胺基
(3)CH5C0CH:
C00H:
(4)
cooc2h5
>
NH
20.〔1〕平衡气压,使浓盐酸顺利滴下:
NaOH溶液:
〔2〕在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
〔3〕酸式;
0・315心_3%)
xlOO%:
B、D
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- 新高 全国卷 高考 化学试题 答案