初中化学经典复习资料学生版Word格式.docx
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学习化学的途径是科学探究,________是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小____,硬度____,____溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分为________、________、________三层,第二层最明亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触________部分先变黑
____层温度最高,加热用____火焰
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有________,石灰水________
蜡烛燃烧生成了_____和______
⒋
熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有________
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟
白烟燃烧
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量________。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼
出的气体中氧气的含量________。
C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比
空气中水的含量________。
3、鉴别氧气和二氧化碳:
方法①:
________________________________________________________;
方法②:
________________________________________________________。
课题3走进化学实验室
考试要求:
1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)
2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等
考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
反应容器可直接受热的:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等
能间接受热的:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网)
常存放药品的仪器:
广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
用加热仪器:
酒精灯
计量仪器:
托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积)
仪分离仪器:
漏斗
取用仪器:
药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)
器夹持仪器:
试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
考点二、药品的取用规则
1、“三不准”原则:
不尝、不闻、不接触。
即:
①不准________________________②不准________________________________
③不准_____________________________________
2、用量原则:
严格按规定用量取用;
无说明的——液体取________,固体________________。
3、剩余药品:
不________、不________、不________,要放入________。
考点三、固体药品的取用
1、取用块状固体用________。
(一横二放三慢竖)
步骤:
先把容器________,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在________,再把容器慢慢地________起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用________________。
(一横二送三直立)
先把试管________,用药匙(或纸槽)把药品小心送至________,然后使试管________起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注意:
使用后的药匙或镊子应立即________________。
考点四、液体药品的取用:
“多倒少滴”。
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
(一倒二向三挨四靠)
①瓶盖________放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
②倾倒液体时,应使标签________________(防止残留的液体流下腐蚀标签),
③瓶口________试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);
④完毕后,瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用________________。
要领:
垂直悬空。
3、取用定量液体时可用________和________。
注意事项:
量筒的精确度________,最小刻度=________
使用量筒时,要做倒:
①接近刻度时改用________
②读数时,视线应与________________________保持水平
③若仰视则读数________,液体的实际体积______读数
俯视则读数________,液体的实际体积______读数
考点五、固体试剂的称量
仪器:
托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到________克)
使用托盘天平时,要做到:
①左物右码:
添加砝码要用________不能用手直接拿砝码,并________;
称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在________称量,易潮解药品要放在________中称量。
称量一定质量的药品应先放________,再________,最后放________;
称量未知质量的药品则应先放________,再放________,最后________。
考点六、加热:
先预热,后对准液体和固体部位集中加热;
酒精灯是常用的加热热源,用________加热。
⒈
液体:
A、用干抹布擦拭试管的外壁,B、管口不能对着________________,
C、试管夹从________套上和取下,D、试管与桌面成________度
⒉固体:
试管口应略____(防止冷凝水倒流炸裂试管),先预热后集中药品加热。
注意
A:
被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免________________;
B:
加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯,以免________________。
C:
烧的很热的容器不能________________,也不能立即放在桌面上,应放在________上。
考点七、仪器的装配:
装配时,一般按从____到____,从____到____的顺序进行。
考点八、简易装置气密性检查:
连接装置;
先将_____________________;
再________________;
过一会儿导管口________,或当手离开后导管内形成________________,则说明气密性好。
玻璃仪器清洗干净的标准是:
第二单元我们周围的空气
课题1空气
知道空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。
了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家________最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的________的结论。
(考点一)
二、空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)
2、实验现象:
A、________________________________________
B、_______________________________________________________。
3、实验结论:
________________________________________。
4、化学方程式:
________________________
5、注意事项:
A、所用的红磷必须________,过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)________后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(否则测量结果________),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果________)。
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果________)。
思考:
1、可否换用木炭、硫磺等物质?
如能,应怎样操作?
答:
________________________________________________________
2、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是:
A________________B________________;
C________________________
(考点二)
三、空气的主要成分
(按________分数):
氮气(N2)________,氧气(O2)________(氮气比氧气约为________),稀有气体________,二氧化碳(CO2)________,其它气体和杂质________。
空气的成分以________和________为主,属于________。
(考点三)
四、物质的分类:
纯净物和混合物
1、纯净物:
2、混合物:
(考点四)
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:
________、________的气体,________溶于水,________燃烧也不________燃烧,________能供给呼吸,化学性质________。
2、稀有气体:
________、________的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质________。
(考点五)
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质:
________(________、________、________)和________。
2、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(________含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、
酸雨(由________、________引起)。
4、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括:
________、________、________、________、________。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是________________________。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害
②减少向环境排放废物
③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)
④生产出环境友好产品。
见教材P32。
课题2氧气
知道氧气主要物理性质和用途;
能识别化合反应;
认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、蜡烛、硫)的氧化反应.
考点一、氧气的物理性质
1、色、味、态:
通常情况下,是________、________的气体;
2、密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略________空气。
3、溶解性:
氧气________溶于水。
4、三态变化:
降温后,氧气可以变为________的液体,甚至变为_______雪花状固体。
考点二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(________色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
_____________________________________________________。
化学方程式:
________________________
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(原因:
________________________)。
2、硫粉(________色)燃烧:
在空气中:
________________________________________________。
在氧气中:
________________________________________________。
化学方程式:
________________________________
实验时,要在瓶底装少量水(原因:
________________________________)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
________________________________________________
五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(________色固体)在空气中燃烧
2、铁丝(________色固体)在氧气中燃烧
________________________________
集气瓶底部铺少量的________或加少量的________,防止______________________。
铁丝在空气中________燃烧
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现________,有使澄清石灰水________的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气
_____________+________
空气中燃烧情况:
燃烧产生________色火焰,放热,稍有________烟。
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,称为________。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:
1、氧气是一种化学性质________的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供________,称为________。
氧气便是常见的________;
具有________。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的________成正比;
3、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如________。
考点三、氧气的用途
(1)、________:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、________:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
考点四、反应类型:
①:
化合反应:
________________________________的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
②:
分解反应:
AB→A+B+……。
(简称:
“一变多”)
③:
氧化反应:
________________________的化学反应。
有氧气参加的反应________属于氧化反应。
氧化反应________是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质),化合反应________是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
考试要求:
初步学会在实验室制取和收集氧气;
能识别分解反应;
知道催化剂的重要作用
考点一、工业制法(________________法)
原理:
利用液态氧和液态氮的________不同。
——________
具体过程
沸点较高(—183℃)
考点二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(________色粉末MnO2)
B、实验原理:
________________________
注:
MnO2在该反应中是________,起________作用
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该___________,防止________________________;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:
关闭止水夹,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加水,水面_________,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装________后装________
⑤、该装置的优点:
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
、高锰酸钾(_____色固体)、氯酸钾(_____色固体)与二氧化锰(_____色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
方程式:
②
加热高锰酸钾:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
E、易错事项:
a).试管口要略________倾斜:
防止________________________。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于________________。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
_____________________________________。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶_____:
有利于__________________________。
e).实验结束后,先______________,然后____________:
F、收集方法:
①________(不易溶于水)②________(密度比空气大)
G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶________,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶________,若木条复燃,证明已满。
考点三、催化剂:
1、概念:
在化学反应中能________其他物质的________(加快或变慢),但本身的________和________在反应前后没有发生变化的物质。
①催化剂________改变生成物的质量,________决定反应的进行
②催化剂____反应物、______生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
2、在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用________、________、氧化铜、红砖粉末。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数________。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
认识物质的三态变化;
认识水的组成;
能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物
考点一、水的组成
1、水的组成:
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---________
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应:
________________
产生位置负极正极
体积比____:
____
质量比____:
E.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条________
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,发出________色的火焰
(2)结论:
①水是由________________组成的。
②化学变化中,________________________。
2、氢气
1、物理性质:
密度________的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);
________溶于水(排水法)、________________的气体
证明氢气密度比空气小的方法
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