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(2)二氧化碳是由一个硫元素和二个氧分子组成。
(3)纯净的氯酸钾是由钾、氯、氧三种不同原子组成的混合物。
(4)一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子
解析运用宏观和微观的构成观点具体分析:
(1)该说法有两个错误:
①二氧化大是宏观概念,碳原子和氧分子是微观概念,二者不好搭配;
②二氧化碳是纯净物,不含氧分子,不能将化学式CO2中的“O2”单独看成氧分子。
改为:
二氧代经碳是碳元素和氧元素组成的。
(2)元素是宏观概念,只论种类,不论个数。
该说法错误。
二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。
(3)按宏观组成观点,由元素组成宏观物质。
原子是微粒,应讲构成。
纯净的氯酸钾是由钾、氢、氧三种元素组成的。
(4)符合微观构成的观点。
原题正确。
三、习题精练
1.下列说法正确的是()
A.原子是构成物质的最小微粒B.任何原子之间都有间隙
C.分子比原子或离子大D.在化学变化中,分子能分,原子不能分
2.金属元素M的相以原子质量为70,它在化合物中只有一种化合价。
已知它的磷酸盐的相对分子质量为165,它的硫酸盐的相对分子质量为()
A.等于166B.等于236C.等于428D.不知化学式无法计算
3.下列关于“不一定”的说法中不正确的是()
A.含氧化合物不一定是氧化物
B.纯净物不一定由同种分子构成
C.由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D.能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
4.由同种元素组成的物质()
A.可能是混合物B.可能是化合物
C.一定是单质D.一定不是化合物
5.推断题
A、B、C、D四种微粒的核电荷数依次增大,但都不超过18,A微粒失去二个电子后呈中性;
A、B、C三种微粒的核外电子层结构相同。
且A与C可形成CA型离子化合物;
B和D微粒均不显电性,D微粒的第一层比第三层少5个电子。
试判断:
(1)A微粒的符号___________;
(2)B微粒的名称___________;
(3)A与C形成化合物的化学式是______________________;
(4)D微粒的结构示意图是____________________________。
6.氢气可以在氧气中燃烧生成水,为什么水中即含有氧元素,却不能燃烧?
7.有A、B、C、D四种元素,B的单质B2在常温下是气体;
B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C,D2C在常温下是液体A、B、C三种元素能形成化合物ABC3,ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C2A+和B—具有相同的Ar原子电子层排布;
液态的单质D可作高能燃料。
据此推断:
(1)A、B、C、D的元素符号:
ABCD;
(2)写出上述有关化学反应的化学方程式。
8.写出下列各物质的化学式
(A)铁(B)氩(C)二氧化硫
(D)氯化镁(E)氮气
9.试写出由H、O、S、K四种元素中的两种或几种元素组成的化合物的化学式类别和名称。
。
四.知识拓展:
10、某离子化合物的组成为Rx(SO4)y已知一个R原子失去n个电子,则这种金属氯化物的组成是()
A.RCly/xB.RClx/yC.RCl2y/xD.RxCly
11、X、Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个,则它们相互化合后可能生成
()
A.XY2型共价化合物B.XY2型离子化合物
C.X2Y型共价化合物D.X2Y型离子化合物
12、A、B两元素的原子核外电子数之和为19,之差为3,则A、B两元素形成化合物的化学式是()
A.A2BB.ABC.AB2D.A2B3
13、由X和Y两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为XY2,其中X的质量分数44.1%.若乙分子中X的质量分数为34.5%,则乙的化学式为()
A.X3YB.XY3C.X2YD.XY
14、有A、B、C、D、E五种元素,A、B二种元素的原子最外层电子数相同,其单质在常温下都是气体;
B、C、D三种元素的原子电子层数相同,核电荷数都差1,在五种元素、中,E元素的原子核电荷数最小。
D元素共有三个电子层,每个电子层均达到饱和的稳定结构。
E元素的单质在B元素的单质中燃烧,可形成苍白色火焰,生成的化合物EB是共价化合物。
(1)这五种元素的元素符号是:
A,B,C,D,E。
(2)C元素的原子核内有个质子。
核外各电子层的电子数是:
K、L、M。
(3)B与E反应的化学方程式是:
。
15、有A、B、C、D、E五种元素,E的L层为最外层,L层有6个电子时为中性微粒;
A与E形成化合物AE2,在AE2中A元素的质量分数为27.3%;
B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个;
C2-离子与氩原子结构相同,D3+与Na+电子数相同。
请回答:
1)这五种元素的元素符号是A,B,C,
D,E。
2)C2-、D3+微粒的结构示意图分别是:
、。
3)A的单质与C的单质在高温下生成:
16、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素,A元素的原子失去一个电子后,B元素的原子得到两个电子后,它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同;
C元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个;
D元素的原子核比A元素原子核多一个质子。
试推断这四种元素的名称:
A、B分别为;
C、D分别为。
九年级化学专题复习资料二物质的性质与变化
1.依据典型的事实,对物质的性质和变化所属的类别进行分析、判断的能力。
2.运用有关反应规律判断置换反应、复分解反应能否进行的能力。
3.联系新会生产、生活的实例,运用物质变化的有关规律分析、解决简单化学问题的能力。
4.熟悉常见元素的化合物,并能根据地化合价写出化学式,或根据化学式判断化合价。
5.能根据化学式描述物质的组成或分子的构成。
能根据化学反应的客观事实及质量守恒定律,正确书写有关化学方程式。
6.能识别原子和离子的结构示意图,并知道结构示意图中各部分的含义。
7.能判断常见溶液的宏观组成,知道浓溶液,稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系。
8.能根据温度、溶质量、溶剂量的变化,分析判断溶液组成及状态(指是否饱和)的变化。
能根据物质的溶解性及溶解度曲线,选择分离混合物的方法。
9.能根据溶液的pH判断其酸、碱性。
二、典型题例:
例1.黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的原理可以用下面的化学反应方程式表示:
S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3X↑则X的化学式是()
A.COB.SO2C.NOD.CO2
解析:
依据质量守恒定律的微观解释解题,即原子(个数)守恒。
X应为CO2。
例2.根据粒子结构示意图:
;
下列判断正确的是()。
A.它们都带有电荷 B.它们原子的核外电子数相同
C.它们都具有稳定结构 D.它们表示同一种元素
解析:
阴、阳离子和稀有气体的原子结构往往是最外层为8e的稳定结构(He2e稳定结构除外)。
同一种元素必须是核电荷数相同的原子。
只有当核电荷数不赞美地核外电子总数时,微粒才带电荷。
当核电荷数大小核外电子总数时,为阳离子,而阴离子则正如相反。
例3.实验室用KClO3和MnO2混合加热制取O2,反应特中若混入少量有机物杂质易发生危险。
若用过氧化氢的水溶液(俗称双氧水)和二氧化锰(作催化剂),可在常温下制取氧气,反应的化学方程式为:
2H2O2催化剂2H2O+O2↑。
(1)上述两个反应的反应类型都属于___________反应;
O2的收集方法是____________。
(2)H2O2中氢元素与氧元素的质量比为___________。
(3)用H2O2和MnO2制取O2比用KClO3和MnO2在加热下制取O2,其主要优点是________________。
解析:
这是一提供新情境的信息题。
应注意汲取关键、有用的信息,并注意和已学知识的对比、联想。
(1)两个反应均属于分解反应,O2的收集方法依据其物理性质可有两种,排水集气法和向上排气集气法。
(2)H2O2中氢、氧元素的质量比为:
1×
2:
16×
2=1:
16
(3)新方法的主要优点是反应不需加热;
实验更安全
例4.下列化学方程式分别存在A、B、C、D错误中的一种或两种,请将所犯错误的序呈填在题后的横线上:
A.不符合化学反应事实B.缺少反应条件
C.缺少气体或沉淀符号D.不符合质量守恒定律
(1)铁屑放入稀硫酸中:
2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2________。
(2)稀盐酸中滴入硝酸银溶液:
HCl+AgNO3===AgCl+HNO3_____________。
(3)铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O2===Fe3O4____________。
(4)加热铜绿:
Cu2(OH)2CO3===CuO+CO2↑+H2O_____________。
结合备选答案逐一分析
(1)A铁在置换反应中都是生成亚铁,即二价铁。
(2)C生成的AgCl为白色沉淀
(3)B铁丝在纯氧中经点燃而燃烧
(4)B、D条件为加热,没有配平即不符合质量守恒定律
三、习题精练:
1、“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:
2H2O2+A=N2+4H2O,则肼(A)的化学式为()
A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O2
2、据科学家预测,月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为l,每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()
A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
3、1993年,我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜,在一块晶体硅(Si)的表面通过探针的作用搬走原子,写下了“中国”两个字。
下列说法中不正确的是()
A.上述操作中发生了化学变化B.上述操作中只发生了物理变化
C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字D.这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段
4、物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质:
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是:
A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤
5、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:
C→CO2→H2CO3→CaCO3→CO2,其中依次涉及的基本反应类型不可能是()
A.化合、化合、复分解、分解B.置换、化合、复分解、分解
C.化合、化合、复分解、复分解D.置换、分解、分解、复分解
7、关于物质的转化过程:
H2→H2O,CO→CO2,Mg→MgO。
下列说法不正确的是()
A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现
C.都能通过与单质反应实现D.转化过程中元素化合价都发生改变
8、下列物质的转化中只有加入酸才能一步实现的是()
A.Zn→ZnSO4B.CaCO3→CO2C.MgO→MgCl2D.BaCl2→BaSO4
9.现有11种物质生石灰、石灰水、铁片、水、硫酸铜溶液、高锰酸钾、氢氧化铁、碳酸钙、盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液。
选择适当的物质(每种物质只能使用一次),写下符合下列要求的化学方程式:
(1)化合反应;
(2)分解反应;
(3)置换反应;
(4)有气体生成的复分解反应;
(5)中和反应;
(6)有沉淀生成的复分解反应;
10.配平下列化学方程式:
1.C2H2+O2===H2O+CO2
2.H2S+O2===H2O+SO2
3.Al+H2SO4===Fe2(SO4)3+H2O
4.Fe2O3+H2SO4===Fe2(SO4)3+H2O
11.指出下列符号中数字“2”的含义。
(1)2O
(2)O2
(3)2CO2(4)Fe2+
四、拓展练习
12、甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液。
现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H2S04的溶质质量x应为
A.
图表1
B.
C.
图表2
D.
13、.某金属元素R,它的氢氧化物的相对分子质量为m,它的氯化物的相对分子质量为n。
则该金属元素R的化合价为
B.
D.
14、海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。
苦卤是海水提取食盐后的残液,利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。
右图是某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。
试计算:
(1)若使l00g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为
Mg(OH)2沉淀,需要20%NaOH溶液多少克?
(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态
下进行电解,可得金属镁多少克?
氯气多少升(该
条件下氯气密度为3.0g/L)?
图表3
2,即液化石油气消耗的氧气多。
因此,用天然气代替液化石油气时,应加大燃料气进气口或减小空气进气口。
例3.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续剧烈燃烧,反应的化学方程式为:
2Mg+CO22MgO+C,下列有关叙述错误的是()
A.该反应中CO2是氧化剂B.镁着火时不能用CO2扑灭
C.该反应属于置换反应D.该反应中碳是还原剂
既然镁条可以在二氧化碳中继续燃烧,那未镁着火时就不能用CO2扑灭。
该反应是一种单质是和一种化合物反应生成另一种单质和化合物,符合置换反应的定义。
CO2在反应中失氧生成了碳,应为氧化剂。
氧化剂和还原剂都是指反应物,而碳为生成物,故不可能在该反应中充当还原剂的角色,尽管在通常情况下,碳在反应中作还原剂。
例4.氢气将成为新型能源的原因是()
A.密度比空气小B.难溶于水
C.有还原性D.发热量高,污染少
氢气的燃烧产物是水,没有污染。
而氢气的特点之一是发热量高。
例5.实验室用169g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为14.4g。
则剩余的物质是()
A.K2MnO4B.MnO2和K2MnO4
C.KmnO4和K2MnO4D.MnO2、K2MnO4、KmnO4
根据KmnO4分解的化学方程式可知,其固体生成物为MnO4和K2MnO4。
当KMnO4完全分解时,固体剩余物就是MnO2和K2MnO4。
而KMnO4部分分解时,固体剩余物应为三种即MnO2、K2MnO4和KMnO4。
分解生成的O2离开了试管而使固体剩余物减重。
设16gKMnO4中参与分解反应的KMnO4的质量为x,则:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△m
2×
15832
x16g-14.4g
图表4
x=15.8g
显然,KmnO4并未完全反应。
习题精练:
1.下列描述,属于物理性质的是()
A.氧气是一种比较活泼的气体B.标准状况下,氧气的密度略大于空气
C.分离液态空气制取氧气D.白磷在空气中自燃
2.关于O2表示的意义有以下几种说法:
(1)表示氧气这种物质
(2)表示氧元素(3)表示2个氧原子(4)表示1个氧分子(5)表示1个氧分子里有2个氧原子(6)表示氧气是一种无色气体,其中正确的是()
A.
(1)(4)(5)B.
(1)(4)(5)(6)
C.
(1)(3)(4)(5)D.(3)(4)(5)
3.点燃的火柴竖直向上,火柴梗不易继续燃烧,其原因是()
A.火柴梗湿度达不到着火点B.火柴梗着火点更高
C.火柴梗潮湿,不易继续燃烧D.火柴梗接触氧气少
4.实验室制取氧气大致可分下列步骤:
a、点燃酒精灯b、检查装置的气密性c、将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管,用带导管的塞子塞紧试管,并把它固定在铁架台上d、用排水法收集氧气e、熄灭酒精灯f、将导管从水槽中取出,正确的操作顺序是()
A.bcadefB.cbadefC.bcadfeD.cbadfe
5.对于2H2O2H2↑+O2↑,下列说法中,正确的是()
A.水分解产生的氢、氧原子分别构成氢气和氧气
B.水中的氢气和氧气通电后分解出
C.反应产生的氢气、氧气的体积比约为2:
1
D.反应产生氢气、氧气的质量比为1:
6.下列反应属于置换反应的是()
A.2H2+WO3W+3H2O
B.CuO+COC+CO2
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.H2+Cl22HCl
7.若将8克CuO完全还原成铜时,实际操作中消耗氢气的质量是()
A.0.2克B.大于0.2克C.小于0.2克D.以上结论均不对
8.下列图象,横坐标x表示镁、铁的质量,纵坐标y表示生成氢气的质量,能代表等等质量镁、铁分别与足量的盐酸反应的图象是()
9.实验题
右图是实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的实
验操作图,
请据回答下列有关问题:
(1)指出图中的错误
A____________________________
B____________________________
(2)用图示方法集气时,等瓶子里的水排完后,在________下用玻片盖住瓶口,小心把瓶子移出水槽,_________(颠倒正或例)放在桌子上。
(3)完全反应后,试管中的残留固体是_________,分离它的方法
是___________,所需仪器的名称是_________、__________、
___________、___________。
(4)将制出的氧气通入右图所示甲、乙两个试管中,甲中无明显
变化,乙中出现火星,由此得出的结论是。
四、知识拓展:
10.某学生在实验室里,用锌、氧化铜、烯硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:
(1)ZnH2Cu
(2)CuOCuSO4Cu
若用这两种方法制得的铜的质量相等时,假设反应过程中Zn和稀H2SO4略为过量,下列叙述符合实际实验结果的是()
A.消耗相同质量的氧化铜B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的硫酸D.生成硫酸锌的质量可能不同
11.将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止。
将灼烧后的产物冷却,称量,发现其质量与原混合物相同,则原混合物中金属镁的质量分数为()
A.56%B.44%C.40%D.38%
12.在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中,含二氧化锰10%,加热后冷却,试管中剩余固体含二氧化锰为12.5%,求氯酸钾分解的质量分数是多少?
九年级化学专题复习资料四化学实验及实验探究
一、复习要点:
1、了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操作。
2、常见的仪器:
如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等。
3、重要的实验基本操作:
如固体、液体药品的取用,药品的称量,酒精灯的使用与加热,仪器的洗涤,气体的验纯,仪器的连接与装配、溶液的配制,装置气密性的检查,溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。
二、典型例题:
例1.下列化学实验基本操作中,正确的是( )
A.稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
B.用量筒量取液体时,视线与量筒内液体保持水平
C.用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁
D.用托盘天平称量物体时,称量物放在左盘,砝码放在右盘
题目立意:
考查化学实验基本操作中量筒、滴管、托盘天平的使用方法。
例2.下列各图所示的实验方法、装置和操作有无错误,如果有,说明如何改正。
解析:
考查倒入液体并稀释浓硫酸的操作及过滤、蒸发等操作。
例3.量取25ml液体,最好选用( )
A.10ml量筒 B.50ml量筒 C.20ml量筒 D.100ml量筒
考查用量筒量取一定体积液体,应选择精确度高,量取次数少的量筒。
例4.某学生用托盘天平称量时,误将药品和砝码位置放颠倒了,待平衡时,称得药品质量读数为9.5g(1g以下用游码),则药品的实际质量为( )
A.9g B.10g C.8.5g D.8g
考查学生正确使用托盘天平的技能。
例5.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。
(1)所用实验装置的连接顺序为_________________。
(2)装置C的作用是________________________,若不用C装置,测定出来的
氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低)
(3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下:
仪器
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- 中考 化学 专题 复习资料 共七套 26