泄露天机金太阳高考押题精粹化学学生用卷Word文档下载推荐.docx
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C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
6.某有机物M7.4g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置,两装置分别增重9g和17.6g;
同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目(不考虑立体异构)()
A.8B.6C.4D.2
7.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:
NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知:
H
CN
的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·
L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×
6.02×
1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
8.下列实验能达到预期目的的是()
实验内容
实验目的
A
向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液
,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基
B
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2
溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下,
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶
液的pH,前者大于后者
证明碳元素非金
属性弱于硫
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+
9.有机物
有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)()
A.6种B.9种C.15种D.19种
10.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:
r(Y)>
r(X)>
r(Z),原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10
电子分子。
下列说法不正确的是()
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的
,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
rW>rZ>rY
B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是()
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B.W的气态氢化物比X的稳定
C.离子半径的大小顺序:
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
13.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列有关叙述不正确的是()
A.图中a极连接电源的负极
B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气
C.b极电极反应式为:
SO
-2e-+H2O===SO
+2H+
D.电解过程中阴极区碱性明显增强
14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点,右图为Mg—
NaClO燃料电池结构示意图。
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为:
15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:
Cd的金属活动性大于Cu)。
恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'
处形成清晰的界面。
通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是( )
A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果
B.装置中Pt电极附近的pH增大
C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败
16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·
L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:
,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5,下列有关说法正确的是()
A.上述反应的△H>
B.压强P1>
P2>
P3>
P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时,在Y点:
v(正)<
v(逆)
17.在常温下,0.10mol·
L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·
L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图6。
对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是()
A.a点:
c(CO2-3)=c(HCO-3)>
c(OH-)
B.b点:
5c(Cl-)>
4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
18.某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1
的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。
下列说法不正确
的是()
A.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1
B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
C.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2
D.若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g
19.已知lg2=0.3010,
。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2)=0.1
mol•L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()。
A.8.15B.9.3C.10.15D.11.6
20.常温下,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用一定物质的量浓度
的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不
计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。
下列叙述正确的是
()
A.所用盐酸的浓度是0.09mol·
L─1,NaOH溶液浓度为0.03mol·
L─1
B.在B点,溶液中离子浓度关系为:
c(Cl─)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为:
A>B>C
D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导致盐酸浓度偏低
21.某可逆反应为2X(g)
3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所
示:
下列推断正确的是()。
A.升高温度,该反应平衡常数K减小
B.压强大小有P3>P2>P1
C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
D.在该条件下M点X平衡转化率为
第Ⅱ卷
二,非选择题(19个小题)
22.乙酸丁酯是重要的化工原料,具有水果香味。
实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图
浓H2SO4
和有关信息如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
乙酸
正丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.0
密度/g·
cm-3
1.1
0.80
0.88
(1)乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量),再
加3~4滴浓硫酸。
然后再安装分水器(作用:
实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷
凝管,然后小火加热。
将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。
装置中冷水应从
________(填“a”或“b”)口通入;
通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是
___________________________________________________________________________。
(2)乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制:
①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%
碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________________(填标号)。
A.①②③④B.③①④②C.④①③②D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸钠洗涤的主要目的是。
③在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。
a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出
d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上口倒出
(3)计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL,假设在制取乙酸丁酯过程中反应
物和生成物没有损失,且忽略副反应,乙酸丁酯的产率为________。
23.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表:
物质
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2Cl2
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进水口为(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为。
(4)装置丙的作用为,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学
方程式为。
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:
2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、
石蕊溶液):
。
24.氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇
法”制取。
反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下:
已知:
氯苯为无色液体,沸点132.2℃,常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是。
冷凝管中冷水应从(填“a”或“b”)处通入。
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40~60℃为宜,温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是(填序号)。
a.酒精灯加热b.酒精喷灯加热c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和。
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式:
;
(写两个即可)。
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是。
(5)工业生产中苯的流失情况如下:
项目
二氯苯
尾气
不确定苯耗
流失总量
苯流失量(kg/t)
13
24.9
51.3
89.2
则1t苯可制得成品为t(只要求列式)。
25.碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N-NH2,氧化剂是液态四氧化二氮。
二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。
已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式____________________________。
(2)298K时,在2L恒容密闭容器中发生反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH=-akJ·
mol-1(a>0)。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。
达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。
图1图2图3
①298k时,该反应的平衡常数为________。
②在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。
下列说法正确的是()
a.A、C两点的反应速率:
A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:
B<C
c.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol,则此时V(正)
V(逆)(填“>
”“<
”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。
试分析图中a、b、c、d、e五个点,
①水的电离程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”或“e”,下同)
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·
H2O的电离常数K数值的是;
③在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(1)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-2550
kJ·
mol-1
(2)①6.67②d③<
(3)①b②d③c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
26.甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:
则x=。
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H1<
0,CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压
强的关系如下图所示。
a、b两点的反应速率:
v(a)v(b)(填“>
T1T2(填“>
”或“=”),原因是____________________________。
在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
图中a点的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
(3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:
:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H1
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)∆H2
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1∆H3(填“>
”、“<
”、“=”),理由是。
27.NH3可用于制造硝酸、纯碱等,还可用于烟气脱硝。
(1)NH3催化氧化可制备硝酸。
①NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-907.28kJ·
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1269.02kJ·
则4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(g) ΔH3________。
②NO被O2氧化为NO2。
其他条件不变时,NO的转化率[α(NO)]与温度、压强的关系如下图所示。
则p1________p2(填“>
”或“=”);
温度高于800℃时,α(NO)几乎为0的原因是________。
(2)利用反应NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如下图所示。
电极b的电极反应式为______________;
消耗标准状况下4.48LNH3时,被消除的NO2的物质的量为________mol。
(3)合成氨的原
料气需脱硫处理。
一种脱硫方法是:
先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;
NaHS再与NaVO3反应生成S、Na2V4O9和物质X。
NaHS与NaVO3反应的化学方程式为____________。
28.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。
某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如下:
(1)写出第①步反应的离子方程式。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方
法是。
(3)写出第③步反应的化学方程式_________________________。
(4)制备绿矾(FeSO4·
7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得
到FeSO4溶液,再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g,加硫酸溶解后,用
0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积
为mL。
29.Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系,该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图一所示。
图一图二
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强,由图一分析,用氯气处理饮用水时,pH=7.5与pH
=6时杀菌效果强的是__________。
氯气-氯水体系中,存在多个含氯元素的平衡关系,分别用平衡方程式表示为________________________。
(2)ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体,是一种良好的新型消毒剂。
工业上可用Cl2氧化
NaClO2溶液制取ClO2,该反应的化学方程式为。
最近,科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠(Na2C2O4)还原氯酸钠制取ClO2的方法,该反应的离子反应方程式为。
此法的优点是。
工业上还可用电解法制备ClO2,在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。
电解过程中NaClO3在_____极(填“阴”或“阳”)生成,生成ClO3–的电极反应式为_________________________。
(3)一定条件下,在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1、2、3、4)的能量大小与化合
价的关系如图二所示。
从能量角度看,C、D、E中最不稳定的离子是(填离子符
号)。
B→A+D反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。
30.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O;
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)发生器中发生反应的离子方程式为。
发生器中鼓入空气的作用可能是 。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性
b.将NaClO3还原为ClO2
c.稀释ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为 ;
吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是 。
(3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。
以下还可以选择的还原剂是
(选填序号)。
a.Na2O2
b.Na2S
c.FeCl2
(4)从滤液中得到NaClO2·
3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:
a.准确称取所
得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混
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- 泄露天机 金太阳 高考 押题 精粹 化学 学生