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②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
j)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
(8)Fe及化合物的化学反应方程式
a)铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
b)铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c)氧化铁与盐酸反应:
d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应,后被氧化成氢氧化铁:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先生成白色沉淀,后迅速变成灰绿色最后变成红褐
色
f)氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
g)三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
h)氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
i)氯化亚铁与过氧化氢:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(9)Al及其化合物的化学反应方程式
a)铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
b)实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3·
H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
c)氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
e)氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
f)氧化铝与盐酸:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
g)氧化铝与氢氧化钠:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
h)偏铝酸钠与盐酸:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
i)偏铝酸钠与过量二氧化碳:
NaAlO2+2H2O+CO2(过)=Al(OH)3↓+NaHCO3
j)氯化铝与过量氢氧化钠:
AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+2H2O
(10)硅及硅化合物、冶炼纯硅
a)硅与氟气反应:
Si+2F2=SiF4
b)硅与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
c)硅与氢氧化钠溶液:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
d)二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
e)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
f)二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
g)硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
h)往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
i)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓
j)二氧化硅与碳酸钠固体:
SiO+NaCO高温NaSiO+CO↑
k)硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO
(石英砂)(焦碳)(粗硅)
l)粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
(11)氯及其化合物的反应方程式
a)氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
b)氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
c)氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
d)氯气与水反应:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO
e)次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
f)氯气尾气吸收(氯气与氢氧化钠溶液反应):
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
g)工业漂白粉原理(氯气与消石灰反应):
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
h)盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
i)漂白粉长期露置在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
2HClO光照2HCl+O2↑
j)氯气实验室制取4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2Ok)氯气检验(氯气使湿润的KI淀粉试纸变蓝)Cl2+2KI=I2+2KCl
(12)氮及其化合物的反应方程式
a)氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
催化剂
b)氮气与氢气:
N2+3H2
高温高压2NH3
c)一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
d)二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
e)氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl(遇挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)时空气中有白烟)
f)氨气与硝酸反应:
NH3+HNO3→NH4NO3
g)NO2与O2混合气被水吸收:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
h)NO与O2混合气被水吸收4NO+3O2+2H20=4HNO3
i)氨水受热分解:
NH3·
H2O△NH3↑+H2O
j)氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑(不可用于制备氨气)
k)碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
(铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐都分解出氨气,如NH4NO3、(NH4)2SO4)
l)硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3·
H2O+Na2SO4+2H2O
m)硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
n)氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
o)氨的催化氧化:
4NH3+5O2
△4NO+6H2O
p)NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
q)浓硝酸见光分解:
4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O
r)浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
s)稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
t)
u)少量铁和稀硝酸反应:
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
v)过量铁和稀硝酸反应:
3Fe(过)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
碳和浓硝酸反应:
C+4HNO3(浓)△CO2↑+2NO2↑+2H2O
(13)硫及其化合物的化学反应方程式
a)硫化氢和二氧化硫:
2H2S+SO2=3S+2H2O
b)二氧化硫与氧气:
SO2+O2加热2SO3
c)二氧化硫与水反应:
SO2+H2O⇌H2SO3
d)二氧化硫与氯水:
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
e)二氧化硫与溴水SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
f)二氧化硫与碘水:
SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
g)二氧化硫与氧化钙:
SO2+CaO△CaSO3(脱硫剂)
h)SO3与水反应SO3+H2O=H2SO4
i)亚硫酸钙与氧气:
2CaSO3+O2=2CaSO4
h)浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
i)浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
j)硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
(14)铜的化学反应方程式
1)Cu
2Cu+O2加热1373K2CuO
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(碱式碳酸铜)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2)氢氧化铜和氧化铜
4CuO==Cu2O+O2↑(>
1273K)Cu(OH)
2=CuO+H2O(353K)
3)硫酸铜
Cu+Cl2点燃CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓
二、高中常用的离子方程式
1)氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O
2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:
H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O
7)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
8)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
9)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
10)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
11)氯化铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
12)氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
A1Cl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
13)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
14)铝片溶于苛性钠溶液:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(15)金属铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
(16)金属铜与浓硝酸反应:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(17)稀硝酸与过量的铁屑反应
Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O
(18)稀硝酸与少量的铁屑反应
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NO↑
(21)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳:
Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(22)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳CIO一+CO2+H2O=HCO3-+HClO
(23)氯化铁溶液中加过量氨水:
A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(24)Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:
H++CO32-=HCO3-
(25)CaCO3溶液与硝酸溶液:
2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+
(26)CaCO3溶液与醋酸溶液:
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:
Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2++2OH一+NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3-+OH-=SO32-+H2O
(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:
NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+NH3•H2O
(32)铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
(33)Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
Cl2通入NaOH溶液,加热:
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O(34)氯化铁和铜反应:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(35)FeCl2溶液中通入Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(36)溴化亚铁溶液中通入少量氯气:
(37)溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
(38)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2I-+Cl2=I2+2Cl-
(39)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
(40)
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:
CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
(42)少量的CO2通入澄清石灰水中:
:
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(43)足量的CO2通入澄清石灰水中:
CO2+OH-=2HCO3-
(44)少量的SO2通入澄清石灰水中:
SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
(45)足量的SO2通入澄清石灰水中:
SO2+OH-=2HSO3-
(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水:
Ag++2NH3•H2O=﹝Ag(NH3)2﹞++2H2O
(47)向氯化铁溶液中加入铁粉:
2Fe3++Fe=3Fe2+
(48)钠和冷水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(49)铁粉和稀硫酸:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(52)Na2O与H2O反应:
Na2O+2H2O=2Na++2OH-
(53)Na2O2与H2O反应:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(54)Al2O3与盐酸反应:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(55)Al2O3与NaOH溶液反应:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(56)Al(OH)3与HCl反应:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(57)Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(58)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应:
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
(59)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体:
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(60)Si与NaOH溶液反应:
Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑
(61)SO2通入氯水中,氯水褪色:
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2
Cl-
(62)SO2通入溴水中,溴水褪色:
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(63)氨水中滴加稀盐酸:
NH3•H2O+H+=NH4++H2O
(64)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):
H++CO32-=HCO3一
(65)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
(66)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):
H++SO32-=HSO3一
(67)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸:
2H++SO32-=SO2↑+H2O
(68)向NaAlO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量):
AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓
(69)向NaAlO2溶液中滴入过量稀盐酸:
4H++AlO2-=Al3++2H2O
(70)Ca(HCO3)2与硝酸反应:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
(71)铝与盐酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(72)银与稀硝酸反应:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
(73)银与浓硝酸反应:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
(74)AlCl3水解显酸性:
Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
(75)Na2CO3水解显碱性:
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
(76)(NH4)2SO4水解显酸性:
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
(77)AlCl3与NaAlO2溶液反应:
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(78)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(79)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应:
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
(80)氯气与水反应:
Cl2+H2O⇌Cl-+H++HClO(次氯酸)
(81)NaHCO3与盐酸反应:
H++HCO3-=CO2↑+H2O
(82)氨水与醋酸反应:
NH3•H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
(83)Fe2O3与HI(碘化氢,碘酸)溶液反应:
Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
(84)Fe(OH)3与HI溶液反应2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
(85)电解饱和食盐水2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-
(86)电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H+
(87)明矾溶液加氢氧化钡至SO42-完全反应Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
(88)明矾溶液加氢氧化钡至Al3+完全沉淀
443
Al3++2SO2-+2Ba2++3OH-=2BaSO↓+Al(OH)↓
2
(89)硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应H++OH-=HO
4232
硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应:
H++NH++2OH-=HO+NH•HO
(90)Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+(91)Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓
(92)2Cl2+
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