化学选修四第三章水溶液中的离子平衡复习提纲含答案Word格式.docx

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练习3：

HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn（溶液，红色）≒H+（溶液）+In-（溶液，黄色）

浓度为0.02mol.L-1的下列溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是（）

A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥

练习4：

二元弱酸H2A，按下式发生一级电离和二级电离，H2A≒HA-+H+

HA-≒A2-+H+已知同浓度时H2A的电离程度大于HA-，设有下列四种溶液：

A、0.01mol.L-1的H2A溶液B、0.01mol.L-1的NaHA溶液

C、0.02mol.L-1的HCl溶液与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D、0.02mol.L-1的NaOH溶液与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填空白）

（1）c（H+）最大的是,最小的是。

（2）c（H2A）最大的是,最小的是。

（3）c（A2-）最大的是,最小的是。

知识点4、电解质的导电能力与溶解性及电解质强弱的关系

1、电解质导电（一定或不一定），导电的是电解质（一定或不一定）

电解质在溶于水或熔化状态下，因为发生电离，溶液中或熔融态有能自由移动的离子，因而导电。

3、电解质溶液的导电能力与和

有关。

当浓度相同时电荷浓度大者，导电能力。

4、导电性强弱与电解质强弱的关系：

导电性强弱是由决定的。

电解质强弱由决定，其强弱一般影响着溶液导电性的强弱。

但如果强电解质溶液浓度很小，导电性也可以很弱；

而弱电解质虽然电离程度很小，但浓度较大时，其导电能力也可以较强。

因此，强电解质溶液的导电能力，弱电解质溶液的导电能力。

练习5：

下列说法正确的是（）

A.液态HCl不能导电，而盐酸能导电，所以盐酸是电解质而HCl不是

B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

练习6：

把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是（）

A、自来水B、0.5mol.L-1盐酸C、0.5mol.L-1醋酸D、0.5mol.L-1KCl溶液

练习7：

下列各组物质反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）

A、向醋酸溶液中通入氨气B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢

C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、澄清石灰水中通入适量的二氧化碳

第二节水的电离和溶液的酸碱性

知识点5：

溶液的酸碱性与pH

练习8：

某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度保持不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．该温度高于25℃B.水电离出来的H+浓度等于10-10mol/L

C.该温度下加入等体积pH=10的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好是中性。

D、以上均不正确

练习9：

用0.1mol·

L-1氢氧化钠滴定0.1mol·

L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴氢氧化钠溶液（1滴体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）

A.4B.7.2C.10D.11.3

练习10：

60mL0.5mol·

L-1氢氧化钠溶液和40mL0.4mol·

L-1硫酸混合后，溶液的pH约为

A.0.6B.1.7C.2D.13.2

知识点6、水的电离和水的离子积

H2O

H++OH-电离方向热

①c（H+）=c（OH-）=_______mol·

L-1

（1）纯水常温（25℃）下的数据②Kw=c（H+）·

c（OH-）=________

③pH=-lgc（H+）=_______

（2）理解Kw时要注意

①Kw与有关，因为水的电离过程是过程，所以温度升高，有利于水的电离，Kw，如100℃时，Kw=10-12

②Kw不仅适应于纯水，还适用于的稀溶液。

不管哪种溶液均有c（H+）H2O=c（OH-）H2O，如酸性溶液中：

[c（H+）酸+c（H+）水]•c（OH-）H2O=Kw

碱性溶液中：

[c（OH-）碱+c（OH-）水]•c（H+）H2O=Kw

练习11：

在某温度时，测得纯水中得c（H+）=2.4×

10-7mol·

L-1，则c（OH-）为（）

A.2.4×

L-1B.0.1×

L-1

C.1.0×

10-14mol·

L-1/2.4×

10-7D.无法确定

知识点7、影响水电离平衡的因素

（1）酸、碱：

在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡，此时若温度不变，Kw，c（H+）发生变化，pH也随之改变；

若向水中加入酸，则c（H+）增大，

c（OH-），pH。

若向水中加入碱，则c（H+）减小，c（OH-），pH。

（2）温度：

若升温，由于水电离____，升温将水的电离，故平衡c（H+），c（OH-）同时，pH，但由于c（H+）c（OH-），故纯水在温度高于25℃时，pH<

7，但仍显。

（3）易水解的盐：

在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均水的电离，但只要温度不变，Kw。

（4）其他因素：

如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向移动。

练习12：

在80℃时，纯水的pH<

7时，其原因是：

。

练习13：

把1mL0.1mol·

L-1的硫酸加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于______mol·

A.1×

10-4B.1×

10-8C.1×

10-11D.1×

10-10

练习14：

常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10-10mol·

L-1，该溶液中溶质不可能是　

A.NaHSO4　　　B.Al2（SO4）3　　　C.NaOH　　D.HCl

知识点8、常用酸碱指示剂及其变色范围.

指示剂

变色范围的pH

石蕊

<

5色

5—8色

>

8色

甲基橙

3.1色

3.1—4.4色

4.4色

酚酞

8.2色

8.2—10色

10色

注:

较粗略测溶液的pH—pH试纸

1用pH试纸测定溶液pH的方法：

②用pH试纸测定溶液pH可精确到。

③pH试纸在酸性溶液的环境中显色，在碱性环境中显色。

【思考】：

pH试纸在测溶液的pH之前是否需要润湿？

为什么？

若用是润湿是否一定不准确？

若用水先润湿过的pH试纸测pH相等的硫酸和醋酸，谁的误差大？

知识点9、中和滴定

练习15：

如图所示，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果A的刻度为4，量筒中液体的体积是mL

练习16：

图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，

则滴定管中液体的体积是mL．

A．aB.大于aC.小于（50-a）D.大于（50-a）

练习17：

如图所示，图Ⅰ表示50mL滴定管中液面的位置，A与C刻度间相差1mL，如果A的刻度为6，则液面读数为mL

练习18：

简答下列有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

（1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是。

（2）用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是。

（3）有下列错误操作，①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；

②用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面④锥形瓶用待测酸液润洗两次

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？

哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？

（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还是稍小？

练习19：

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度，已知

Cl2+2I—=2Cl-+I2。

1水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.0200mol·

L－1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是_________。

（2）步骤②应使用_________式滴定管。

（3）步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度__________________。

（4）Cl2的所测浓度比实际浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是____。

（若认为没有误差，此问不答）

知识点10相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较

c（H+）

中和碱

的能力

与过量Zn的反应情况

稀释相同倍数后的pH

产生氢气

的量

开始时的

反应速率

盐酸

醋酸

知识点11相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较

c（酸）

练习20、常温时，pH＝1的两种一元酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，两溶液的pH值

与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

A．在稀释过程中HA与HB溶液中c（OH-）均增大

B．当稀释100倍时，HB的pH为2

C．在稀释过程中当两者pH分别都是2时，c（HA）＞c（HB）

D．等体积pH=1的HA和HB分别用等物质的量浓度的NaOH中　

和，消耗碱溶液体积HA等于HB

第三节盐类的水解

知识点12、盐类水解的概念、实质、类型和规律

1、定义：

在溶液中盐出来的离子跟水所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。

2、本质：

其实质是在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH－生成　　　，从而水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性和中性。

3、规律：

通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是反应

水解规律：

强酸弱碱盐，溶液呈，pH7，如NH4Cl溶液，原因是_______________

强碱弱酸盐，溶液呈，pH7，如Na2CO3溶液，原因是_______________

弱酸根水解生成对应的弱酸，使溶液显示性。

强碱强酸盐，溶液呈，pH7，如K2SO4，NaCl等，溶液显示性。

酸式盐

a、强酸的酸式盐如NaHSO4溶液显示性，

b、弱酸的酸式盐如NaHSO3NaH2PO4溶液，电离程度大于水解程度溶液呈性；

c、弱酸的酸式盐如NaHCO3Na2HPO4溶液，水解程度大于电离程度溶液呈性。

练习21：

已知在0.1mol.L-1的NaHSO3溶液中，

离子浓度大小：

电荷守恒：

物料守恒：

比较c（H2SO3）___________c（SO32-）

练习22：

某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它在水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中错误的是（）

1相同物质的量浓度的AOH溶液与H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度②H2B一定是弱酸③在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB-的水解程度④该盐溶液的电离方程式一般写成：

AHB=A++HB-，HB-=H++B2-

A.①②B.①④C.③④D.②③

练习23：

现有S2－、SO32－、NH4＋、Al3+、HPO42－、Na＋、SO42－、Fe3＋、HCO3－、Cl－等离子，请按要求填空：

（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是___________。

（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是___________。

（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有____________。

（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有___________________。

练习24：

某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A══H++HA-HA-

H++A2-

回答以下问题：

（1）Na2A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_____（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol·

L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1mol·

L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度____________0.11mol·

L-1（填“＞”“=”或“＜”）。

（3）0.1mol·

L-1Na2A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

练习25：

常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是、、。

（2）溶液中共有种不同的微粒。

（3）这些微粒中浓度为0.01mol·

L-1的是，浓度为0.002mol·

L-1的是。

（4）物质的量之和为0.01mol的微粒是。

（5）和两种微粒数量之和比H+多0.008mol。

知识点13、影响盐类水解的因素

内因：

外因：

a、温度，盐的水解是反应，因此，升高温度水解程度。

b、浓度，盐的浓度越小，水解程度越。

c、外加酸碱，外加酸碱能盐的水解（从平衡的角度解释）

练习26：

填表CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-

改变条件

C（CH3COO-）

C（OH-）

水解程度

加入CH3COONa

通入HCl

加水

加NaOH

加CH3COOH

加NH4Cl

练习27：

一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验：

（1）加入少量NaOH固体，FeCl3的水解程度_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）；

（2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是_________（写化学式）；

（3）FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）；

（4）向石蕊试液中滴加FeCl3溶液，现象是________________________；

（5）向FeCl3溶液中加入适量Mg片，现象是______________________________。

知识点14、水解方程式的书写：

⑴一般情况下，水解程度不大，应用“≒”表示，盐水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。

⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，不可一步进行到底。

⑶互促水解进行彻底的，应用“==”表示，将会产生沉淀和气体，所以应用符号“↓”和“↑”表示。

写出Fe3+水解的离子方程式__________________________________________

知识点15：

盐类水解的利用

1判断盐溶液的酸碱性

练习28：

同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：

Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、（NH4）2SO4、NaHSO4等溶液，pH由大到小的顺序为：

2制易水解盐溶液时，加对应酸防止水解，如配制FeCl3溶液时，通常加少量____,抑制水解；

配制Na2S溶液时,通常加少量____。

练习29实验室配制硫酸亚铁溶液，溶解时要先加入少量稀硫酸，其原因是，配制完毕要加少量铁屑，其原因是。

3热浓缩盐溶液时能否得到相应的固体盐。

练习30：

盐溶液蒸干制取无水盐晶体：

把下列盐溶液蒸干灼烧得到何种物质：

AlCl3_____Al2（SO4）3________FeCl3_______Na2CO3_____CuSO4_____

NH4ClNaHCO3_____

（4）判断某些盐溶液中离子的种类和浓度大小

练习31：

0.1mol.L-1碳酸钠溶液中，下列关系正确的是（）

A、c（Na+）=2c（CO32-）B、c（OH-）=2c（H+）

C、c（HCO3-）>

c（H2CO3）D、c（Na+）<

[c（CO32-）+c（HCO3-）]

练习32：

常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A.pH＞7，且c（OH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO）

B.pH＞7，且c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO）＋c（OH）

C.pH＜7，且c（CH3COO）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH）

D.pH＝7，且c（CH3COO）=c（Na+）＞c（H+）＝c（OH）

⑸制备某些胶体，如Fe（OH）3胶体的制备

制备方法：

⑹解释某些生活中的应用：

a、明矾净水、氯化铁净水；

b、工业常先用氯气再用绿矾（FeSO47H2O）处理生活用水，进行消毒、净化、以改善水质，使用氯气的作用原理是，加入绿矾的作用原理是。

c、化肥的施用：

如铵态氮肥不能与草木灰混用；

d、灭火器原理；

练习33:

泡沫灭火器内装有Al2（SO4）3（约1mol.L-1）,NaHCO3溶液（约1mol.L-1）及起泡剂,使用时发生的化学方程式是。

Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比是,若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为,泡沫灭火器塑料筒里盛放Al2（SO4）3,而不盛放在铁筒中的原因是,有关离子方程式是。

e、NH4Cl代替盐酸，除铁锈、制氢气。

f、纯碱溶液除油污，加热效果更好。

g、纯碱溶液试剂瓶不能用玻璃塞。

知识点16：

电解质溶液中的两大守恒

（1）电荷守恒

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

如Na2CO3溶液中存在如下关系：

（2）物料守恒

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如在K2S溶液中S元素以S2-，HS-，H2S三种形式存在，它们之间有如下关系：

练习34：

物质的量浓度均为0.01mol.L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得

c（CH3COO-）>

c（Na+）则下列关系正确的是（）

A、（H+）>

c（OH-）B、c（H+）<

c（OH-）

C、c（CH3COOH）>

c（CH3COO-）D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol.L-1

练习35：

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则（）

A、c（HCOO-）>

c（Na+）　B、c（HCOO-）＜c（Na+）

C、c（HCOO-）＝c（Na+）D、无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

第四节沉淀溶解平衡

知识点17：

沉淀溶解平衡：

1、概念：

一定温度下，当沉淀的速率和沉淀的速率相等时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。

2、溶度积常数：

（简称溶度积）

特点：

一定温度下，为______。

Ksp的大小反映了难溶物在水中的______。

Ksp越大，其溶解能力_______。

规则:

当Qc大于Ksp时，情况为：

__当Qc等于Ksp时，情况为：

_______当Qc小于Ksp时，情况为：

__

练习36：

请写出Cu（OH）2的沉淀溶解平衡式与溶度积KSP表达式

知识点18：

沉淀溶解平衡的应用：

1、沉淀的生成：

练习37：

　AgCl的Ksp=1.80×

10-10,将0.001mol/LNaCl和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?

2、沉淀的溶解

溶解沉淀的方法：

①加入足量的水②使沉淀转化为气体③使沉淀转化为弱电解质

练习38：

试用平衡移动原理解释下列事实：

（1）FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

（2）BaSO4沉淀的洗涤

3、沉淀的转化：

▲加入可与体系中某些离子发生反应生成更难溶电解质的离子，平衡会向溶解的方向移动，同时生成另一种溶解度更小的沉淀。

练习39：

将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。

出现这种颜色变化的原因是：

_____

▲沉淀转化的实质：

沉淀溶解平衡的移动。

一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。

应用：

分析化学上将难溶强酸盐（如：

BaSO4）转化为难溶弱酸盐（如：

BaCO3）

4、分步沉淀：

练习40：

阅读下列材料：

已知Cu2+和Fe2+在pH为4~5的环境中不水解，而此种情况下，Fe3+几乎全部水解，双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物为水。

用粗氧化铜（含少量铁）制纯CuCl2溶液的过程如下：

取①50mL稀盐酸，加入一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反应后过滤，经测定溶液pH约为2；

②向滤液中加入双氧水搅拌；

③向滤液中加入过