江苏省扬州市学年高二上学期期末统考化学选修试题Word版含答案Word格式文档下载.docx

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C2H5

2-乙基丙烷

CH3

C．

CH3CCCCH34,4-二甲基-2-戊炔

D．

OH环己酚

4．设

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．5.6gCH2CHCHO中含有双键的数目为0.1NA

B．标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA

C．粗铜的电解精炼中，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NA

D．15g甲基正离子（+CH3）所含有的电子数是8NA

-1

5．已知：

2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=－483.6kJmo·

l-1，下列说法正确的是

A．在相同条件下，1molH2（g）与0.5molO2（g）的能量总和大于1molH2O（g）的能量

B．标准状况下，1molH2（g）与0.5molO2（g）反应生成1molH2O放出的热量为241.8kJ

C．8g水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6kJ热量

D．常温下，2molH2与1molO2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6kJ

A．装置A用于证明1-溴丙烷发生了消去反应

B．装置B用于石油的分馏

C．装置C用于实验室制乙酸乙酯

D．装置D可证明酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚

7．下列与电化学有关的工业生产中，说法正确的是

A．粗铜电解精炼时，电解质溶液的组成和浓度均保持不变

B．铁制品上镀一定厚度的锌层，选用锌作阳极，镀件作阴极，含锌离子的溶液作电解液C．电解氯化钠溶液可以制备金属钠

D．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极上产生Cl2和NaOH

8．下列化学方程式不．正．确．的是

A．乙醇与浓氢溴酸反应：

△

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D．蔗糖在稀硫酸作用下水解：

稀硫酸

C12H22O1（1蔗糖）+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O（6果糖）

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个．或．两．个．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

）11．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是

A．乙酸乙酯（乙酸）：

加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液

B．苯（苯酚）：

加入浓溴水，过滤

C．乙醇（水）：

加入金属钠，蒸馏

D．乙烷（乙烯）：

通入酸性高锰酸钾溶液，洗气

12．对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。

下列有关说法不．正．确．的是

A．上述反应的原子利用率可达100%

B．上述反应类型为取代反应

C．对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应

D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

的示意图。

下列说法正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e===4OH

C．电路中每通过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

D．每34gH2S参与反应，有2molH经质子膜进入正极区

14．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

选项

实验目的

实验操作及现象

A

检验1-溴丙烷中含有

溴

将1-溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸

银溶液，得沉淀

B

验证样品中一定含有

苯酚

向样品溶液中滴加氯化铁溶液后显紫色

C

验证蔗糖没有水解

在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入少

量新制Cu（OH）2悬浊液，加热后未出现砖红色沉淀

D

证明蛋白质的变性是

不可逆的

向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量水，固体不溶解

15．是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得，下列说法正确的是

A．B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（12分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分

路线如下：

▲。

2）B的分子式为▲。

3）E与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物分子中含手性碳原子的数目为

4）试剂M可以选用下列中的▲。

悬浊液

共热的化学方程式为▲。

HCl↑+2C2H5Cl+H2O；

实验步骤如下：

1将45mLCHCl3和46.00g（1.0mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。

2从仪器A中滴加20mLCHC3l和41.25g（0.3mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。

3将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

4减压蒸馏，收集产品，得29.60g产品。

（1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为▲；

倒置漏斗的作用为

▲；

步骤③中仪器B名称为▲。

（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质▲（填化学式，下同）以及PCl3；

用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质▲以及部分C2H5OH。

（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有▲、▲（写出其中任意两种有机物

的结构简式）。

（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为▲（填数值）。

18．（14分）环氧树脂具有良好的物理和化学性能，被广泛用在涂料行业和电子行业，环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料。

下图展示了两条常见的合成路线（部分反应条件未注明）

油脂N加aO热HA催H化C剂l①

（1）A的名称为▲

（4）写出反应⑤的化学方程式：

▲。

（5）有机物F与环氧氯丙烷互为同分异构体，F有两种化学环境不同的氢，写出F的结构简式：

19．（12分）镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。

用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所

示。

电池的总反应式为：

（图1）（图2）

（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的▲极。

阳极的电极反应式为▲。

②镍氢电池放电时，OH－移向▲（填“碳电极”或“镍电极”）。

（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

1A为电源的▲极。

2电极E上产生的气体为▲。

③电极D的电极反应式为▲。

20．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。

（1）由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下2

个反应：

-1Ⅰ、CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）ΔH1=－90.1kJm·

ol

Ⅱ、CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=－49.0kJmo·

l-1

1与反应Ⅱ比较，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是▲。

2CO（g）与H2O（g）生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为▲。

3下列示意图中，能正确表示利用反应Ⅱ原理制备甲醇的反应过程中能量变化的是

填序号）。

对环境无污染，可作为常规能源的替

2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、

代品而越来越受到关注。

其工作原理如下图所示：

①负极的电极反应式为

②若该电池中消耗6.4g甲醇，则转移▲mol电子。

3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，

在硝化细菌的作用下将NH4＋最终氧化为HNO3，然后加入

CH3OH，得到两种无毒气体。

写出加入CH3OH后发生反应的

离子方程式▲。

21．（14分）化合物G是合成新农药茚虫威的重要中间体，以化合物

Cl

H3

为原料合成G

工艺流程如下：

CH2（COOC2H5）2

Cl2

光照

C2H5OH

O

G

AlCl3

H2CH（COOC2H5）2

F

OH2CH2CCl

（1）化合物E和G中含氧官能团的名称分别为

1）OH

+

2）H3O

E

SOCl2

H2CH2COOH

▲。

B→C的反应类型为

（2）D的分子式为C10H9O4Cl，其结构简式为▲。

（3）F生成G的过程中可能生成副产物，其结构简式为▲。

（4）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。

FeCl3溶液发生显

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与色反应；

3

分子中只有3种不同化学环境的氢。

Cl

（5）请以和ClCH2CH2CH2OH为原料制备

2016-2017学年度第一学期高二期末调研测试化学

参考答案

1-15题：

1

2

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

BD

AD

AC

16．（每空2分，共12分）

COOCH3[CHCH]n

17．（每空2分，共16分）

（1）平衡压强，便于液体顺利滴下防倒吸分液漏斗

（2）HClNa2CO3、NaCl（写到其中任意一个即可）

（3）CHC3l、C2H5Cl、C2H5OH（写到其中任意两个即可）

（4）85.80%。

18.（每空2分，共14分）

1）丙三醇（或甘油）

3）CH2ClCHCH2OHCl

2）取代反应

CH2CHCH3

CH2ClCHCH2OH

CH2Cl

HCl

加成反应

5）

CH3CCH2Cl

O或

或

CH2=C—O—CH3

19.（每空2分，共12分）

1）①负Ni（OH）2＋OH－－e－＝NiO（OH）＋H2O②碳电极

2）①负极②氧气③+6H++6e－

20.（每空2分，共12分）

（1）①无副产物生成，原子利用率高或放出能量多；

②CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=－41.1kJm·

ol-1③A

2）①CH3OH+H2O–6e－＝CO2↑+6H+②1.2

3）6NO3－＋5CH3OH＋6H＋＝3N2↑＋5CO2↑＋13H2O21．（14分）

羧基（1分）羰基（1分）

2）

CH2CH（COOH）2

（2分）

2分）

3）

HCOO

H3C

（2分）

5）（前3步每步1分，最后1步2分，共5分）

ClCH2CH2COCl