安徽省合肥市高三化学上学期第一次月考试题Word文件下载.docx
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C.c(HCO3-)=1mol·
L-1的溶液中:
K+、Al3+、I-、SO42-
D.c(H+)/c(OH-)=1×
1012的溶液中:
K+、NH4+、F-、NO3-
4.下列所示装置正确且能完成相关实验的是()
A.用甲所示装置制取并观察Fe(OH)2B.用乙所示装置制取少量Cl2
C.用丙所示装置制取O2D.用丁所示装置比较N、C、Si的非金属性强弱
5、下列物质转化在给定条件下能实现的是()
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
6.下列实验能达到目的是( )
实验目的
实验步骤
A
探究铁与水在高温下发生反应
将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
B
检验碘盐中是否含有碘元素
取样配成溶液,加入淀粉溶液,观察溶液是否变蓝
C
检验碳单质与浓硫酸反应的产物
将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
D
检验久置的Na2SO3粉末是否变质
取样配成溶液,加入盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否生成沉淀
A.AB.BC.CD.D
7.下列离子方程式正确的是( )
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
B.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O
C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
8.某溶液中可能含有OH﹣,CO32﹣,AlO2﹣,SiO32﹣,SO42﹣,K+,Na+,Fe3+,Mg2+,Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3:
4
D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣,CO32﹣,SiO32﹣,AlO2﹣,K+
9.已知酸性:
H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl﹣、Ba2+、I﹣能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是( )
A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降
B.工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子
C.高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌
D.高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等
11.已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL,其中阳离子浓度相等,SO42-浓度为6mol•L﹣1,此溶液中还可溶解铁粉的质量为()
A.11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g
12.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色;
化合物I、J、K通常状况下呈气态。
下列说法正确的是()
A.B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点
B.原子半径大小:
A>
C>
B>
E>
C.F中既含有离子键又含有极性共价键
D.G中的阴离子能抑制水的电离
13.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列有关分析中正确的是()
A.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C.滴加KI溶液时,每转移1mole-会生成2molCuI沉淀
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>
I2>
SO2
14.下列反应中,相关坐标图像错误的是( )
NaHSO4溶液中逐滴加入
溶液
向盐酸中滴入NaAlO2溶液
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
第II卷(非选择题,,共4题,共58分)
15、(14分)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜,SOCl2)是一种液态化合物,沸点77℃,在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。
实验室合成原理:
SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称是
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为
(3)已知SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并常有刺激性气味的气体产生。
蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·
6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因:
(4)装置e中产生的Cl2经过装置d(含两个洗气瓶)后进入三颈烧瓶,按Cl2的流向,第一个洗气瓶应放入的试剂是
(5)若反应中消耗Cl2的体积为896mL(己转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl24.76g,则SOCl2的产率为(保留三位有效数字)。
(6)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液W,检验溶液W中存在Cl-的方法是
16、(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(FeSO4·
XH2O),在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
______________、_______________;
写出相关化学离子方程式:
_____________、______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。
写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:
________________。
17、(15
分)以软锰矿粉(主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3
等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示:
已知:
①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×
10-38,Ksp[Al(OH)3]=4.0×
10-34。
②常温下,氢氧化物沉淀的条件:
Al3+、Fe3+完全沉淀的pH
分别为4.6、3.4;
Mn2+开始沉淀的pH
为8.1。
③常温下,当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×
10-5mol·
L-l时,可视为该金属离子已被沉淀完全。
(1)“酸浸”时加入一定量的硫酸,硫酸不能过多或过少。
“硫酸”过多造成氨的损失;
硫酸过少时,“酸浸”时会有红褐色渣出现,原因是___________________________________。
(2)加入氨水应调节pH的范围为______
,当Fe3+恰好沉淀完全时,
c(Al3+)=________mol·
L-l。
(3)“过滤”所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是____________(填化学式),写出其阳离子的电子式:
_______________________________。
(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO2,反应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:
准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100mL溶液。
取其中20.00mL,恰好与25.00mL0.0800mol·
L-1Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
计算可得该样品纯度为。
18、(15分)肉桂醛F(
)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
+
请回答:
(1)D的名称为 。
(2)反应①~⑥中属于加成反应的是 (填序号)。
(3)写出反应③的化学方程式:
;
反应④的化学方程式:
。
(4)在实验室里鉴定
分子中的氯元素时,是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的,其正确的操作步骤是 (请按实验步骤操作的先后次序填写序号)。
A.滴加AgNO3溶液B.加NaOH溶液C.加热D.用稀硝酸酸化
(5)E的同分异构体有多种,其中之一甲属于酯类。
甲可由H(已知H的相对分子量为32)和芳香酸G制得,则甲的结构共有种。
(6)根据已有知识并结合相关信息日,写出以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图例如下:
合肥九中2018-2019年度高三第一次月考化学答案
1-5BDBCA
6-10DACCB
11-14AADB
15(14分)(每空2分,除了标注外)
(1)球形冷凝管
(2)4H++2Cl-(浓)+MnO2=△=Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)SOCl2与水反应,一方面消耗水,另一方面生成酸抑制AlCl3的水解
(4)饱和食盐水(5)0.500或50.0%((3分)
(6)取少量W溶液于试管中,加入过量硝酸钡溶液,静置,取上层清液,滴加硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀,则说明有Cl-(3分)
16(14分)除标注外各2分
(1)样品中无Fe3+(1分);
硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁;
(1分)
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(1分)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(1分)
(2)①干燥管②dabfce③
;
偏小;
(3)2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3
17、(15分)
(1)生成的Fe3+
水解得到Fe(OH)3
沉淀(2分)
(2)4.6~8.1(2分)0.05(2分)
(3)(NH4)2SO4(2分)
(4)①Mn2++2HCO3-=MnCO3
↓+CO2
↑+H2O(2分)②温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快,沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢(2分)
(5)47.3%(2分)
18.(15分,除标注外每空2分)
(1)苯甲醛(1分)
(2)①⑤
(3)
+NaOH
+NaCl2
+O2
2
+2H2O
(4)BCDA(5)4
(6)
(4分)
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- 安徽省 合肥市 化学 上学 第一次 月考 试题