化学必修二实验册的内容教案资料.docx
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化学必修二实验册的内容教案资料
化学必修二实验册的内容
1.甲烷与氯气的反应......2
2.石蜡油的分解实验......3
3.苯的性质......4
4.乙醇的性质......5
5.乙醇的催化氧化......6
6.乙酸的酯化反应实验......7
7.糖类和蛋白质的特征反应实验......8
8.糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验......9
9.铝热反应.....10
10.海带中碘元素的分离及检验......11
必修二(61)页实验名称甲烷与氯气的反应
【目的】
了解甲烷的性质;学习取代反应
【实验用品】
铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、无水醋酸钠、NaOH、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水、浓盐酸
【实验原理】
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑
CH4+Cl2→CH3Cl
【步骤】
1.取2支硬质大试管,收集甲烷,氯气,分别用铁架台固定好。
2.其中一只试管用黑纸套好,另一只放在光亮处。
3.片刻后,观察。
【现象】
【结论】
【作业】
甲烷与氯气反应如果体积比超过1:
4氯气会有剩余吗?
必修二(67)页实验名称石蜡油的分解实验
【目的】
通过实验进一步掌握烷烃与烯烃结构和性质差异从而引入新课
【实验用品】
铁架台、酒精灯、碎瓷片、火柴、大试管、小试管、单孔橡皮塞、导气管、石蜡油、、四氯化碳、KMnO4、溴、氧化铝
【实验原理】
石蜡油分解产生乙烯
【步骤】
实验操作:
1.将浸透了石蜡油的石棉网放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,
2.石蜡油生成一定量的气体,将该气体通入高锰酸钾溶液中,后观察。
3.通入溴的四氯化碳溶液中,观察。
4.4.收集气体,在试管口点燃,观察。
【现象】
【结论】
【作业】
石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行:
(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 (填写序号,下同)。
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃跟烯烃的混合物
(2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中,现象是 ;通入到酸性高锰酸钾溶液中,现象是。
(3)碎瓷片的作用是 (填序号)。
①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物
(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:
____________________________________________
必修二(69)页实验名称苯的性质
【目的】
通过实验进一步掌握苯的性质以及结构与性质的联系
【实验用品】
试管、试管夹、高锰酸钾、溴水、苯。
【实验原理】
苯在常温下不与溴加成,不能与高锰酸钾发生氧化反应。
【步骤】
实验操作:
1.向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后观察;
2.向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后观察。
【现象】
【结论】
【作业】
苯分子中的碳碳键不是以单双键交替结合的,不能作为这种判定的主要依据是()
A.苯不跟溴水发生加成反应B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.苯的一元取代物无同分异构体D.苯的邻位二元取代物无同分异构体
必修二(73)页实验名称:
乙醇的性质
【目的】
通过实验进一步掌握乙醇与钠反应的原理。
【实验用品】
试管,试管架、单孔橡皮塞、火柴、烧杯、无水乙醇、金属钠
【实验原理】
2CH3CH2OH+2Na==2CH3CH2ONa+H2
【步骤】
实验操作:
1.在盛有无水乙醇的试管中加入一小块金属钠;
2.在试管口迅速塞上配有针管的单孔塞,用小试管收集验纯;
3.点燃在火焰上方罩一个冷的干燥的烧杯观察。
【现象】
【结论】
【作业】
向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()
A.钠块开始反应时,浮在乙醇液面的上面B.钠块熔化成小球
C.钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈D.钠块表面有气体放出
必修二(74)页实验名称:
乙醇的催化氧化
【目的】
通过实验进一步掌握乙醇氧化反应的原理
【实验用品】
试管,试管夹、酒精灯、火柴、金属铜、无水乙醇
【实验原理】
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O
【步骤】
实验操作:
1.向一只试管中加入3—5毫升无水乙醇;
2.取一根10—15厘米铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热;
3.插入乙醇中,反复几次。
注意观察。
【现象】
【结论】
【作业】
乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
( )
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
必修二(75)页实验名称:
乙酸的酯化反应实验
【目的】
1.通过实验进一步掌握乙酸与乙醇发生酯化反应的原理。
2.掌握酯化反应的实验装置特点及实验操作要领。
【实验用品】
酒精灯、火柴、铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。
【实验原理】
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
【步骤】
1、组装仪器,检查装置气密性。
2、在一支试管中加入少量碎瓷片,再加入约3ml乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入越2ml浓硫酸和2ml乙酸。
3、按教材第75面图3—17连接好装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
4、观察实验现象,并闻产物的气味。
【现象】
【结论】
【作业】
在大试管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸,再缓缓加入2mL浓硫酸,边加边振荡。
在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。
试回答下列问题:
(1)酯化反应(定义):
。
反应现象:
反应化学方程式:
(2)在酯化反应中,乙酸的分子结构发生什么变化?
(3)酯化反应在常温下反应极慢,一般15年才能达到平衡。
怎样能使反应加快呢?
(4)酯化反应中,浓硫酸起什么作用?
(5)为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液?
不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物,会有什么不同的结果?
(6)为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下?
必修二(79)页实验名称:
糖类和蛋白质的特征反应实验
【目的】
熟悉糖类蛋白质的特征
【实验用品】
新制的氢氧化铜、淀粉、硝酸、碘、葡萄糖
滴管、小试管
【实验原理】
1.加热条件下,葡萄糖可使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀。
2.在常温下,淀粉遇碘变蓝。
硝酸可以使蛋白质变黄,称为蛋白质的颜色反应,常用来鉴别部分蛋白质
【步骤】
1.观察葡萄糖样品,取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管,充分溶解;然后加入新制的氢氧化铜,加热至沸腾,观察并记录现象。
2.将碘酒滴到一片土豆或面包上,观察并记录现象。
3.取一小块鸡皮,置蒸发皿中,滴加3~5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录现象。
【现象】
【结论】
【作业】
有关糖类,蛋白质的特征反应
将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流动的温水中,经过足够的时间后,取出袋内的液体,分别与①碘水②新制Cu(OH)2③浓硝酸(微热)作用,其现象依次是()
A.显蓝色;无红色沉淀;显黄色
B.不显蓝色;无红色沉淀;显黄色
C.显蓝色;有红色沉淀;不显黄色
D.不显蓝色;有红色沉淀;不显黄色
必修二(79)页实验名称:
糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验
【目的】
了解糖类、油脂、蛋白质的水解反应
【实验用品】
蔗糖、稀硫酸、氢氧化钠、新制氢氧化铜
【实验原理】
双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖或果糖;油脂在酸或碱催化下可水解;蛋白质在酶或催化剂作用下可水解,生成氨基酸。
【步骤】
1.取1毫升20%的蔗糖溶液,加入3—4滴稀硫酸。
2.水浴加热5分钟后取少量溶液,加氢氧化钠调溶液至碱性。
加入新制氢氧化铜,加热3—5分钟,观察记录。
【现象】
【结论】
【作业】
填空:
(1)高温杀菌的原理是利用________。
(2)使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上,皮肤发黄的原因是
________。
(3)鉴别蛋白质和食盐溶液的方法是________
(4)分离和提纯蛋白质的方法是________
(5)(食盐中加碘,这里碘指的是________,其中碘元素的化合价为________。
(6)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质,碘酸钾在受热时容易___________。
必修二(89)页实验名称:
铝热反应
【目的】
铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点的金属单质
【实验用品】
圆形滤纸两张、盛沙的蒸发皿、带铁圈的铁架台
【实验原理】
镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
由于该反应放出大量的热,只要反应已经引发,就可剧烈进行,放出的热使生成的铁熔化为液态。
但是,氯酸钾不能用高锰酸钾代替,因为高锰酸钾氧化性太强,高温会和强还原剂镁反应,发生爆炸。
【步骤】
1.取一张圆形滤纸,倒入5克炒干的氧化铁粉末,再倒入2克铝粉。
2.将两者混合均匀。
用两张圆形滤纸,分别折叠成漏斗状,将其中一个取出,在底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一个漏斗套在一起,使四周都有四层。
3.架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿,把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中,上面加少量氯酸钾,并在混合物中间插一根镁条,点燃镁条,观察发生的现象。
【现象】
【结论】
【作业】
按要求回答下列问题:
(1)实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验,铝热反应的方程式为_________,该实验中除用到铝粉和Fe2O3外,需要的试剂还有 (填编号)。
a.KClO3 b.Mg c.MnO2 d.KCl
必修二(91)页实验名称:
海带中碘元素的分离及检验
【目的】
分离及检验海带中的碘元素
【实验用品】
坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架(铁圈)、酒精灯、玻棒、滤纸、漏斗、漏斗架(铁圈)、烧杯、火柴、剪刀、刷子、铁圈、烧杯、试管、量桶、酒精灯、分液漏斗
【实验原理】
化学方法分离、检验植物样品中元素
2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++5I2+8H2O
ClO-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O
2NO3-+4H++2I-=2NO2↑+I2+2H2O
2H2SO4+2NaI=SO2↑+I2+Na2SO4+H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I-+O2+4H+=2I2+2H2O
【步骤】
1.取10g食用干海带,用刷子把干海带表面附着物刷净,不要用水洗。
将海带剪碎,用酒精润湿放入瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上。
2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全烧成炭黑色灰后,停止加热,自然冷却。
3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中,再加入15mL蒸馏水,不断搅
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