人教版初中化学九年级下册综合训练2含答案文档格式.docx
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适量BaCl2溶液
D
CaO固体
CaCO3
足量的水
A
B
C
4.下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是(
KNO3、H2SO4、BaCl2、CaCl2
K2CO3、NaNO3、CaCl2、KCl
NaOH、BaCl2、KNO3、NaNO3
KOH、CuSO4、NaCl、KNO3
5.括号内是区别下列各组物质的试剂或方法,其中错误的是(
空气与氧气(带火星的木条)
木炭与四氧化三铁(观察颜色)
水与过氧化氢溶液(加入少量二氧化锰粉末)
二氧化碳与氮气(澄清的石灰水)
6.除去括号内杂质的操作方法正确的是(
N2(O2):
放入木炭燃烧
CaO(CaCO3):
加稀盐酸
CO(CO2):
通过灼热氧化铜
MnO2(NaCl):
溶解,过滤,洗涤,干燥
7.如图,将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中,两物质充分反应。
下列说法错误的是(
X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是H2
X为AgNO3溶液,Y为Cu片,根据现象可判断金属活动性:
Cu>Ag
X为BaCl2溶液,Y为Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀
X为稀盐酸,Y为Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多症
8.为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序,某小组同学设计采用下列三组试剂进行探究:
①锌、银、硫酸铜溶液②银、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液,你认为其中可行的是( )
只有③
①和②
①和③
②和③
9.下列有关溶液的说法正确的是(
面粉与水混合可形成溶液
溶液中的溶质都是固体
溶液中可以含有多种溶质
无色透明的液体都是溶液
10.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是(
t1℃时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲
t2℃时,20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液
分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
二、填空题(共5题;
共14分)
11.
(1)请写出稀释浓硫酸的实验操作________
.
(2)若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,并________
12.从海水中提取食盐,就是把海水引到盐滩上,利用________使水分蒸发,得到食盐。
医疗上用的________是0.9%的氯化钠溶液。
13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为________;
(2)t2℃时,乙物质的溶解度为________g
(3)将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量为________g,所得甲溶液溶质质量分数为________。
(4)取等质量的甲、乙、丙三种物质,分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液,所得三种溶液的质量由大到小顺序为________。
14.
(1)过滤法净水时的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
________.
(2)硬水给生活生产带来麻烦,实验室常用
________的方法来降低水的硬度.
(3)爱护水资源是公民的责任和义务.下列属于节约用水的是
________ .
A.灌溉由漫灌改为滴灌
B.建污水厂处理工业废水
C.刷牙时不间断放水.
15.下列实验操作能达到实验目的是________.
实验目的
实验操作
A.
鉴别蒸馏水
观察颜色
B.
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液
C.
除去CO2气体中的CO
D.
鉴别硬水和软水
________
三、实验探究题(共5题;
共33分)
16.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示填空:
(1)在________℃时,甲与丙的溶解度相等.
(2)t3℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为________.
(3)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是________(用“甲”、“乙”、“丙”及“>”、“<”或“=”表示).
(4)从如图你能获得的信息有(写两条)________.
17.为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O).某课外活动小组的同学按如下流程进行实验.(反应中部分生成物已略去)
已知:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是________;
除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是________.
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式________.
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是________.途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是________(回答一点即可).
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式为________.
18.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂质)提纯实验.
实验一:
如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图.
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________
;
(2)操作⑥中的错误是________
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为 ________
(填操作序号),称量精盐并计算产率.
实验二:
通过查阅资料,同学们发现通过以上方式制得的精盐中仍含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).为了得到获得较纯的食盐晶体,同学们设计了以下的方案并进行了实验.
(4)实验步骤①的主要目的是 ________
(用化学方程式回答);
(5)实验步骤②中生成的沉淀D是________
【反思与评价】
(6)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是________.
19.南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示.南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计如下实验进行探究.
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3.
(1)
【实验探究】南南同学的方案:
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中,滴加足量的________.
固体逐渐消失,有无色气体产生,得到浅绿色溶液.
固体中一定含有________,一定不含Fe2O3.
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是________,并设计如下实验方案继续验证.
(2)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,其中研碎的目的是增大接触面积,使反应充分.
步骤②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体一定含有________.写出该过程中的化学方程式________.
(3)步骤③中反应的化学方程式是________.
北北同学对滤渣B又进行探究.
①取滤渣B于试管中,加入适量________
②生成的气体通入________
①________
②该溶液变浑浊.
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3.
【实验结论】综合上述实验及所给数据,该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3.
20.某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
(1)(实验与探究)填写下表各空。
内容
溶液③是________
现象
有气泡产生
现象是________。
溶液由红色恰好变成无色
实验
解析
化学方程式是________。
化学方程式:
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
图中“?
”代表的离子是
________(填离子符号)。
结论
生成物中有气体或有________或有水生成时,复分解反应可以发生。
(2)(拓展与应用)将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中(沉淀不倒入)后续实验及现象如图:
无色溶液B的pH________7(填“<
”、“>
”或“=”)。
(3)白色沉淀A是________。
(4)无色溶液B中除了含有酚酞外,一定还含有的溶质是________。
四、综合题(共5题;
共42分)
21.如图是自来水厂净水过程示意图,试回答下列问题.
(1)自来水厂生产自来水时使用的净水方法有
(填写字母序号).
A.沉淀B.过滤C.消毒D.吸附
(2)吸附池通常添加的吸附剂是________.
(3)过滤池主要是要除去
杂质(填写字母序号).
A.可溶性的B.难溶性的C.有色有味的D.沸点高的.
22.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
(1)50℃时氯化铵的溶解度是________.
(2)在20℃时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵的________(填“饱和”或“不饱和“)溶液,将其温度升高至60℃时,溶液的质量为________
g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为________.
(3)从上表中可得到的一条信息是________.
23.广西具有丰富的石灰石资源.化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数,取石灰石样品15g,加入适量稀盐酸(杂质不溶于水,也不与盐酸反应),消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示,请你计算:
(1)CaCO3的相对分子质量
(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数
(3)A点时所得溶液的溶质质量分数.
24.黄铁矿(主要成分为FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全).
【查阅资料】①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
④Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ.称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.
Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理
【问题讨论】Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是________.
(2)
【含量测定】①Ⅱ中最终得到的4.66g固体是________(填物质的化学式).
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数________.(请写出计算过程)
(3)
【交流反思】①如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会________(填“偏大”“偏小”或“不变”).
②Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是________.
(4)
【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示
①接触室中发生反应的化学方程式为________.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用到较稀的硫酸.要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是________
g,稀释时,应将________沿烧杯内壁慢慢注入________中,并不断用玻璃棒搅拌.硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途________.
②依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是________(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
25.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是________。
(2)t1℃时,物质a的溶解度与物质________的溶解度相等。
(3)t3℃时,把80g物质a加入到100g水中充分搅拌、静置,形成溶液的质量________g,是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)t3℃时,将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时,析出晶体的质量关系正确的是________(填字母序号)。
Aa>b
Ba=b
Ca<b
D不能确定
答案部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】A
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
二、填空题
11.【答案】把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅动,使产生的热迅速地扩散;
涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
12.【答案】日光和风力;
生理盐水
13.【答案】
(1)乙>甲=丙
(2)80(3)55;
20%(4)丙>甲=乙
14.【答案】漏斗;
蒸馏;
AB
15.【答案】B;
肥皂水
三、实验探究题
16.【答案】
(1)t2
(2)1:
2:
3
(3)甲>乙=丙
(4)丙物质的溶解度随温度的升高而减小,甲物质的溶解度受温度影响较大.
17.【答案】
(1)过滤;
用磁铁吸引
(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)在金属活动顺序中,铜是位于氢之后的,与稀硫酸不反应;
不会产生污染空气的二氧化硫气体
(4)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
18.【答案】
(1)搅拌,加速溶解
(2)滤纸边缘高于漏斗口,缺少玻璃棒引流
(3)①⑤②③⑥④
(4)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
(5)碳酸钙
(6)在除去氯化镁和氯化钙的同时又引入了新的杂质氢氧化钠和碳酸钠
19.【答案】
(1)稀盐酸;
Fe;
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
(2)CaO;
CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
稀盐酸;
有气泡冒出,溶液变为黄色;
澄清石灰水
20.【答案】
(1)酚酞溶液;
产生白色沉淀;
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O;
SO42-;
沉淀
(2)<
(3)BaSO4
(4)硝酸
四、综合题
21.【答案】
(1)A,B,C,D
(2)活性炭
(3)B
22.【答案】
(1)50.4g
(2)饱和;
150;
1:
2
(3)氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
23.【答案】
(1)解:
40+12+16×
3=100,故答案为:
100
(2)解:
由图象可知:
产生的二氧化碳的质量是4.4g,设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+
CO2↑
44
x
4.4g
x=10g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为:
×
100%=66.7%
答:
石灰石样品中CaCO3的质量分数66.7%
(3)解:
设生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+
111
y
y=11.1g
A点时所得溶液的溶质质量分数为:
100%=10.5%
A点时所得溶液的溶质质量分数10.5%
24.【答案】
(1)吸收空气中的二氧化碳
(2)BaSO4;
解:
由于在化学变化中硫元素质量守恒,所以硫元素的质量:
4.66g×
=0.64g,FeS2的质量:
0.64g÷
(
100%)=1.2g,黄铁矿中FeS2的质量分数为:
100%=75%
(3)偏大;
取滤液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量
(4)2SO2+O2
2SO3;
880;
浓硫酸;
水;
除铁锈;
ACD
25.【答案】
(1)c
(2)c
(3)150;
饱和
(4)A
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