例析氮氧化物溶于水的计算Word格式文档下载.docx
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2得到总反应式:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
由该式可知:
NO和O2混合被水吸收后的剩余气体有三种情况:
①若V(NO):
V(O2)=4:
3,则恰好完全反应,无气体剩余。
②若V(NO):
V(O2)>4:
3,则剩余NO。
③若V(NO):
V(O2)<4:
3,则剩余O2。
例2:
在一定条件下,将等体积NO和O2的混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积是原总体积的()
A.
B.
C.
D.
三、NO2和O2混合后溶于水的计算
当NO2和O2混合后溶于水时,先后发生的反应有①3NO2+H2O=2HNO3+NO,②2NO+O2=2NO2,且这两个反应循环进行,将①×
2+②得到总反应式:
4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
NO2和O2混合被水吸收后的剩余气体也有三种情况:
①若V(NO2):
1,则恰好完全反应,无气体剩余。
②若V(NO2):
1,则剩余NO。
③若V(NO2):
1,则剩余O2。
例3:
把30mlNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中,最后剩余气体7.5ml,求原混合气体中NO2和O2的体积。
四、NO、NO2和O2混合后溶于水的计算
例4:
将amlNO、bmlNO2、xmlO2混合于一量筒里,然后将量筒倒扣入水中,充分反应后,量筒内充满溶液,则下列关系式正确的是()
A.x=
B.x=
C.x=
D.x=
例1、解法一:
3NO2+H2O=2HNO3+NO气体体积减小
32
V(NO2)10ml
V(NO2)=
ml=15ml
即原混合气体中有NO215毫升。
解法二:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
31ml
V(NO2)
25ml—V(NO2)+
=15ml
解得:
V(NO2)=15ml
例2、解析:
根据上述反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,设NO和O2均为4体积,则剩余1体积O2,很显然选择C项。
例3、解法一:
有上述分析可知,剩余的7.5ml气体可能是O2,也可能是NO。
若是O2,则混合气体中V(NO2)=(30ml-7.5ml)×
=18ml,V(O2)=30ml-18ml=12ml;
若是NO,则V(O2)=[30ml-V(过量NO2)]×
=[30ml-7.5ml×
3]×
=1.5ml,V(NO2)=30ml-1.5ml=28.5ml。
由电子得失守恒得:
若剩余的7.5ml为O2,则有V(NO2)×
1=[30ml-V(NO2)-7.5ml]×
4,解得V(NO2)=18ml,故V(O2)=30ml-18ml=12ml;
若剩余气体是NO,则有[V(NO2)-7.5ml]×
1=[30ml-V(NO2)]×
4+7.5ml×
2,解得V(NO2)=28.5ml,故V(O2)=30ml-28.5ml=1.5ml。
例4、解法一:
充分反应后量筒内充满溶液,说明NO、NO2和O2的混合气体与水全部反应生成了HNO3,则由电子守恒得:
3a+b=4x;
解得x=
,即选择C项。
反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3和4NO2+O2+2H2O=4HNO3都与N2O5+H2O=2HNO3等效。
故反应后无气体剩余,说明混合气体中氮氧原子数之比为2:
5。
根据原子守恒得:
(a+b):
(a+2b+2x)=2:
5,解得:
x=
,即选择C项。
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