学年广东省揭阳市高二下学期期末考试化学试题文档格式.docx
- 文档编号:17006040
- 上传时间:2022-11-27
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:119.53KB
学年广东省揭阳市高二下学期期末考试化学试题文档格式.docx
《学年广东省揭阳市高二下学期期末考试化学试题文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年广东省揭阳市高二下学期期末考试化学试题文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
α表示平衡转化率),则以下说法正确的是
A.由反应图象I可知,该反应的正反应方向放热
B.由反应图象I可知,x+y<
z
C.由反应图象II可知,T1<
T2
D.由反应图象I与图象II可知,该反应只有在高温条件下才能自发进行
6.下列措施中,通过提高活化分子百分数,从而使反应速率加快的是
①压缩容器体积,增大反应体系压强②升高温度③通入反应物分子,增大反应物浓度④加入催化剂
A.①④B.②④C.①③D.③④
7.2020年5月5日,广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象,专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测,并确定了其安全性。
以下说法正确的是
A.桥墩钢筋容易发生化学腐蚀
B.在海面与空气交界处的钢铁,比海底下的钢铁更容易被腐蚀
C.可以在桥墩钢铁上嵌附铜片,减慢其腐蚀速率
D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法,称为牺牲阳极的阴极保护法
8.已知25°
C时,HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
K1=1.77×
10-4
K1=4.9×
10-10
K1=4.3×
10-7K2=4.7×
10-11
A.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量:
HCOOH>
B.相同物质的量浓度的溶液的pH:
Na2CO3>
NaHCO3>
NaCN>
HCOONa
C.向NaCN溶液中通入少量CO2,发生反应:
2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
D.等物质的量浓度、等体积的NaCN与HCOONa溶液中,阴离子总数目:
HCOONa>
NaCN
9.25°
C时,用0.lmol/L的NaOH溶液滴定20mL0.lmol/L的CH3COOH溶液,用pH传感器测得溶液的pH变化曲线如图所示,以下说法正确的是
A.a点时:
2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
B.b点溶液pH=7,为滴定终点
C.c点时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L
D.d点时:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
10.下列指定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.使甲基橙变黄的溶液中:
Cl-、OH-、Ba2+、K+
B.与Al反应产生H2的溶液中:
HCO3-、Na+、SO42-、NO3-
C.常温下,
=10-12的溶液中:
Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-
D.常温下,水电离出的c水(H+)=10-13mol/L的溶液中:
Al3+、K+、H+、Cl-
11.下列实验现象或事实的解释中,不正确的是
选项
现象或事实
解释
A
将装有NO2的玻璃球放入热水中,玻璃球内气体红棕色加深
反应2NO2(g)
N2O4(g)的ΔH<
B
配制FeC12溶液时加入少量铁粉
抑制Fe2+的水解
C
酸碱中和滴定中,装待测液的锥形瓶中有少量水
对滴定结果没有影响
D
向含有2mL0.lmol/L的MgC12溶液的试管中滴加2滴0.05mol/L的NaOH溶液,充分振荡后静置,生成白色沉淀;
再滴入2mL0.lmol/的CuSO4溶液,充分反应后静置,白色沉淀转为蓝色沉淀
Ksp大小:
Cu(OH)2<
Mg(OH)2
12.2019年6月6日,工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照,我国进入5G通信时代。
通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,其原理如右图所示,下列说法正确的是
A.放电时,负极反应式为:
LiC6-e-=Li++6C
B.充电时,Li+透过隔膜,从石墨电极移向磷酸铁锂电极
C.放电时,电子从石墨电极透过隔膜移向磷酸铁锂电极
D.利用该电池电解饱和食盐水,当外电路通过2mol电子时,理论上产生H222.4L
13.设NA是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是
A.0.1mol/L的MgCl2溶液中所含的Cl-的物质的量为0.2mol
B.含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2固体共热,产生Cl2分子数为NA
C.6.02×
1023个CH4分子中所含的共价键数目约为4NA
D.28gN2与足量的H2充分反应后,转移电子数为6NA
14.下列说法中正确的是的
A.向饱和FeC13溶液中逐滴滴加NaOH溶液,制备Fe(OH)3胶体
B.金属钠可以保存在煤油或CC14中
C.将某化合物进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,则该化合物一定为钾盐
D.二氧化硅可用于制作光导纤维,单质硅可用于制作硅太阳能电池
15.除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是
物质
杂质(少量)
试剂及操作方法
甲烷
乙烯
通过装有酸性KMnO4溶液的洗气装置
Cl2
HCl
通过装有饱和食盐水的洗气装置
乙酸乙酯
乙酸
加入NaOH溶液后振荡静置,分液
Cu粉
Fe粉
加入足量稀硝酸充分反应后过滤
16.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X元素中的两种核素常用于制造氢弹,Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸,Z是地壳中含量最多的元素,W的单质是一种黄绿色气体。
A.原子半径:
r(X)<
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.W单质可与Z的氢化物反应,置换出Z的单质
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物
D.Z的一种单质常用于杀菌消毒
17.某有机物A的结构简式为
。
A.1molA最多能与4molH2发生加成反应
B.A分子中所有原子一定共平面
C.A可以在光照条件下直接与Cl2发生取代反应
D.A可以被溴水氧化,使溴水褪色
18.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应,可生成的氯代物种数最多为
A.6种B.7种C.8种D.9种
19.酒文化在我国历史中源远流长。
以下关于乙醇的说法正确的是
A.医用酒精中,乙醇的质量分数为95%
B.乙醇具有还原性,能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为无色
C.饮酒后,乙醇在人体内代谢过程中会生成CH3CHO
D.无水乙醇与金属钠反应,金属钠浮在液面上,但反应速率较慢
20.化学与生产、生活息息相关,以下说法正确的是
A.煤的气化、液化都属于物理变化
B.蛋白质水解的最终产物是单糖
C.石油裂化可以提高轻质油的产量和质量
D.米饭、马铃薯等食物中的主要营养成分都是纤维素
二、非选择题(本部分共4小题,共40分,分为必考题和选考题。
其中,第21~23题是必考题,每个考生都必须作答。
第24、25题是选考题,考生根据要求作出选择并作答)
(一)必考题:
3小题,共30分。
21.(9分)
(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+浓度相等,则混合后溶液的pH7(选填“>
”“<
”或“=”,下同),所用醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,已知常温下H3PO3的电离常数的值:
Ka1=3.7×
10-2,Ka2=2.9×
10-7。
则NaH2PO3溶液显性(选填“酸”“碱”或“中”)。
(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液,测定某亚磷酸溶液的浓度。
①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸,且磷酸
在水溶液中主要以分子形式存在,请写出该滴定反应的离子方程式:
。
②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中,用上述酸性KMnO4标
准溶液进行滴定,三次滴定的测量数据如下:
实验编号
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.00
22.00
2
0.50
22.50
3
25.50
则滴定终点的现象为:
。
该亚磷酸溶液的物质的量浓度为mol/L。
22.(11分)甲醇是一种重要的化工原料,工业上经常利用CO2与H2催化合成甲醇,发生的反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
(1)已知该反应中,各反应物与生成物的键能数据如下表所示:
化学键
H—H
C—O
O—H
C—H
C=O
键能/(kJ•mol-l)
436
326
464
414
803
则上述反应的ΔH=kJ•mol-1。
(2)在恒温条件下,将lmolCO2与lmolH2通入容积为lL的恒容密闭容器中发生反应,下列能说明该反应已达平衡的是(填选项字母)。
A.CO2的物质的量百分数保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的压强保持不变
D.v正(CO2)=3v逆(H2)
(3)合成甲醇的H2可以用CH4与水蒸气在一定条件下来制取,其反应原理为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ•mol-1。
在容积为3L的恒容密闭容器中通入3molCH4和3mol水蒸气,在一定条件下发生上述反应。
达到平衡后,测得H2的体积分数与温度及压强的关系如右图所示。
比较p1与p2的相对大小:
p1p2(选填“>
”或“=”)。
N点所对应的温度下该反应的平衡常数K=mol2•L-2
(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可得到NaOH,
同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
①图中b极要连接电源的(选填“正”或“负”)极,B口流出的物质是
。
②SO32-放电的电极反应式为。
23.(10分)MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。
以软锰矿(主要成分为MnO2,含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料,制备硫酸锰的流程如下:
(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法:
、。
(2)闪锌矿的主要作用是。
(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式:
(4)“滤渣2”的主要成分包括、。
(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是、。
(二)选考题:
请考生从模块A—选修3(物质结构与性质)、模块B—选修5(有机化学基础)两部分题目中,选择一个模块的题目作答,并用2B铅笔将答题卡上所选模块的方框涂黑,评卷时按所涂题号进行评分。
共10分。
24.[模块A一选修3物质结构与性质](10分)
钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。
回答下列问题:
(1)钾元素的焰色为紫色,该过程中其原子光谱属于光谱(选填“吸收”或“发射”)。
(2)碘原子中,占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。
(3))请写出基态钾原子的核外电子排布式。
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低,并说明理由:
。
(5)KIO3常用作食盐添加剂,其晶胞如右图所示。
①IO3-离子的立体构型为。
②已知KIO3晶胞的边长为apm,晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。
则每个K原子周围距离最短的O原子有个。
该晶胞的密度为g/cm3。
25.[模块B一选修5有机化学基础](10分)
(1)有机物(CH3)3CCH(C2H5)CH3的系统命名为
(2)分子式为C5H12的烷烃的同分异构体中,一氯代物种数最多的是
(写出结构简式)。
(3)某有机物的结构简式如右图,它在一定条件下可能发生的反应包括
(填序号)。
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去⑦还原
(4)写出乙二酸(HOOC—COOH)与乙二醇(HOCH2CH2OH)在浓硫酸、加热条件下,发生缩聚反应的化学方程式:
揭阳市2019—2020学年度高中二年级教学质量测试
参考答案及评分标准化学
一、选择题(每小题3分,共60分)
题号
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、非选择题(本大题共4小题,共40分)
(-)必考题
21.(9分)
(1)=(1分)>
(1分)
(2)酸(1分)
(3)①5H3PO3+2MnO4-+6H+=5H3PO4+2Mn2++3H2O(2分)
②滴入最后一滴KMnO4标准溶液,锥形瓶内液体由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色(2分)0.22(2分)
22.(11分)
(1)-46(2分)
(2)C(2分)
(3)>
(1分)48(2分)
(4)①正(1分)NaOH浓溶液(1分)
②SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+(2分)
23.(10分)
(1)粉碎矿石、加热、适当增大硫酸浓度等(2分,每空1分,答案合理即给分)
(2)将软锰矿中的MnO2还原为Mn2+离子(2分)
(3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(4)Fe(OH)3、MnO2(2分,每空l分)
(5)蒸发浓缩、冷却结晶(2分,每空1分)
(二)选考题
(1)发射(1分)
(2)哑铃形(或纺锤形)(1分)
(3)[Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1(2分)
(4)熔点:
KI<
KCl;
理由:
两者均为离子晶体,Cl-半径比I-半径小,KCl晶格能更大,熔点更高(2分,结论1分,理由1分)
(5)①三角锥形(1分)
②12(1分)
×
1030(2分)
(1)2,2,3-三甲基戊烷(2分)
(2)(CH3)2CHCH2CH3(2分)
(3)①③④⑤⑥⑦(3分,漏选2分,错选0分)
(4)nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH
+(2n-1)H2O(3分,反应条件l分,配平1分,生成物有错漏0分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 广东省 揭阳市 高二下 学期 期末考试 化学试题