高三化学化学平衡专题训练1015Word格式.docx
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3D.1:
2
7.把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中,发生如下反应:
3P(g)+Q(g)
xM(g)+2N(g),
5min后达到平衡生成1molN,经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/(L·
min),下列叙述错误的是
A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·
min)B.Q的转化率为25%
C.Q的平衡浓度为1mol/LD.x是2
8.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
已知反应过程某一时刻SO2,
O2,SO3浓度(mol/L)分别为0.2,0.1,0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是()
A.SO2,O2分别为0.4,0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L
C.SO2,SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L
9.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不
为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是
A.c1:
c2=1:
3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:
C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<
c1<
0.14mo/L
10.将6molA和5molB混合于4L密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
nC(g)+2D(g)
5s后反应达到平衡状态,生成2molD,经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol·
L-1·
s-1。
则下列
结论中正确的是
A.以A表示的平均反应速率为0.1mol·
s-1B.平衡时,B的浓度为1mol·
L-1
C.n值等于1D.平衡时B的转化率为50%
11.在一个固定容积的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加
5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值()
A.4B.5C.6D.7
12.在一定条件下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(l)
C(g)已
达到平衡状态的是()
A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、C的物质的量浓度D、气体的总物质的量
13.一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是
A.2v(B)正=V(D)逆B.混合气体的密度保持不变
C.气体总物质的量不随时间变化而变化D.混合气体的压强不随时间变化而变化
14.一定温度下的定容容器中,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡标志的是
A.单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2
B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2
D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化
15.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达
到平衡的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体总的物质的量
16.对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),能说明此反应已达到平衡的是
A.H2、I2(g)、HI的浓度不再变化
B.反应混合物中H2、I2(g)、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态
C.反应混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量恒定
17.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)
2c(g)△H1<
0;
x(g)+3y(g)
2z(g)△H2>
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
18.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时,各物质的物质
的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,
则()
A.平衡不移动B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C.再达平衡时,C的体积分数增大D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
19.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。
下列条件的改变使H2O(g)的转化
率增大的是
A.增加C(s)的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入氩气使体系压强增大D.保持压强不变,充入氩气使容器体积增大
20.反应2SO2+O2
2SO3在一定温度下达到平衡,下列说法正确的是()
A.增大压强,平衡向右移动,平衡常数K增大
B.此时一定满足c(SO2)=2c(O2)
C.增加O2的浓度平衡向右移动,SO2的转化率增大
D.平衡向右移动时反应物的浓度减小,生成物的浓度增大
21.已知反应mA(g)+nB(g)
qD(g)的△H<0,m+n>q,在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡
时,下列说法正确的是
A.增加A的质量,B的转化率降低B.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
C.通入稀有气体压强增大,平衡向正反应方向移动D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m
22.500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)
N2O4(g)
,平衡后,向容
器内再充入1molNO2,下列说法正确的
A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅B.反应向正反应方向移动
C.NO2的转化率变小D.N2O4的体积分数一定增大
23.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的
平衡时,B的浓度是原来平衡时的60%,则下列说法不正确的是()
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数增加了D.
24.在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一
半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是()
A、A的转化率变大B、平衡向正反应方向移动
C、D的体积分数变大D、a<c+d
25.可逆反应:
3A(g)
3B(?
)+C(?
)(△H>
0),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下
列判断正确的是()
A.B和C可能都是固体B.B和C只能有一个是气体
C.B和C一定都是气体D.若C为固体,则B一定是气体
26.某温度下,反应SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()
A.2500B.100C.4×
10-4CD.2×
10-2
27.符合下列条件的化学反应肯定是自发的是
A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0
C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0
28.图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是()
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<
0,t1时刻升高温度
B.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH<
0,t1时刻增大O2浓度
C.H2O(g)+CO(g)
H2(g)+CO2(g)ΔH>
0,t1时刻增大压强
D.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH>
29.现有可逆反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)△H<
0,下图表示该反应的反应过程。
若使
a曲线变为b曲线,可采用的措施是
A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体积
30.右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是
A.该反应为吸热反应B.反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同D.a与b相比,a的反应速率更快
31.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)。
反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数
与温度(T)和压强(P)的关系如图。
下列叙述正确的
A.正反应为吸热反应B.降低温度,正反应速率增大
C.a+b<c+dD.增大压强,B转化率增大
32.反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH在不同温度(T1、T2)及压强(P1、P2)下产物Z的物质的量
n(Z)与反应时间(t)的关系如下图所示,下列判断正确的是
A.T1<T2P1<P2ΔH<0
B.T1<T2P1>P2ΔH>0
C.T1>T2P1>P2ΔH<0
D.T1>T2P1<P2ΔH>0
33.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下,发
生下列反应:
A(g)+B(g)
xC(g);
△H<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
下列说
法正确的是()
A.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78mol·
L-1<c(A)<1.56mol·
34.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g)ΔH<
0,达到甲平衡。
在仅改变某一条件后,
达到乙平衡,对此过程的分析正确的是
A.图Ⅰ是增大压强的变化情况B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
35.在一定条件下,可逆反应:
mA+nB
pC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是。
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(放热或吸热)。
36.在密闭容器里,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<
0。
改变下列条件,反应速率将如何改变?
(选填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度;
(2)加入催化剂;
(3)充入更多的H2;
(4)扩大容器的体积;
(5)保持容器容积不变,通入氖气。
37.在密闭容器中进行可逆反应:
CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达到
平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:
(填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变
浅”或“不变化”)
(1)增大容器的体积,平衡____________,反应混合物的颜色____________;
(2)通入CO2气体,平衡____________,反应混合物颜色_______________;
(3)升高温度,平衡_______________,反应混合物的颜色____________;
(4)加入一定量的N2,平衡____________,反应混合物的颜色___________;
(5)加入催化剂,平衡________________。
38.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度
为0.2mol·
L-1。
请填空:
(1)x=__________(有过程)
(2)温度降低,K值增大,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)B的转化率为_________(有过程)。
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是________(填编号)
A.混合气体的密度不变B.容器中的压强不再变化
C.生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D.单位时间内生成3molA,同时生成1molB
39.CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g);
该反应的正反应为吸热反应,请根据题目要求回答
下列问题:
(1)在其它条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率
(填“增大”或“减小”或“不变”,下同);
在其它条件不变的情况下加压,则正反应速率
。
(2)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,测得混合气
体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为
(3)判断该可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。
Av正(CH3OH)=v正(CO2)
B混合气体的密度不变
C混合气体的平均相对分子质量不变
DCH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(4)在一定条件下,当该反应处于化学平衡状态时,下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的
是
(填序号)。
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
40.一定温度下,在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)(△H<
0),反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列
要求作答:
(1)在该温度下,反应的化学平衡常数表达式为:
(2)若t1=10s,t2=20s,计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率:
mol·
L-1·
s-1
(3)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡?
答:
(4)t1时,正反应速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反应速率
(5)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向
移动
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)
(6)维持容器的体积不变,升高温度,达到新平衡时体系的颜色
(填“变深”、“变浅”或“不变”)
41.I.体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN23molH2经过10s达平衡,测得平衡时NH3
的物质的量为0.8mol。
II.容器乙起始投入amolN2,bmolH2,维持恒温、恒压到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。
两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____,达平衡时N2的转化率=____。
(2)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态?
()
A.容器乙的气体密度不再变化B.氢元素的质量不再变化
C.氮气的生成速率等于氨气的消耗速率D.断裂1molN≡N键同时断裂6molN—H键
(3)达平衡时甲容器的压强乙容器的压强(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(4)a=_______________mol,b=______________mol。
(5)达平衡时乙容器的体积为_____________L。
(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。
42.可逆反应aA(g)+bB(g)
pC(g),反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。
A图表示压强
不同的曲线,B图表示的是温度不同的曲线,试比较下列大小关系:
P1______P2,T1______T2,
ΔH_____0,a+b______p。
43.有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示,A容器有一个可上下移动的活塞,能使容器保持恒
压,B容器的容积不变。
起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2:
1的SO2和O2的混合气体,
并使A和B容积相等。
在400℃条件下,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
(1)达到平衡时,所需的时间t(A)t(B),A容器中SO2的转化率比B容
器中。
(填“大、小或相等)
(2)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入少量的等量氩气,A容器中化学平
衡移动,B容器中化学平衡移动。
(填“向左、向右、不”)
(3)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量原反应气体,再达到平衡时,A
容器中c(SO3),B容器中SO3的质量分数。
(填“增大、减少或不变”)
44.某化学反应2A(g)
B(g)+D(s)在四种不同条件下进行,反应器均为相同恒容密闭容器,B、D起始
为0。
反应物A的浓度(mol·
L−1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20分钟时间内平均速率υ(A)=。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=mol·
L−1,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2
中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3υ1(填>
、=、<
),且c3=。
(4)由本次实验,可推测该反应是反应(选填吸热或放热)。
理由是:
(5)1~4组实验中,A的平衡转化率最大的是第组。
(6)在实验2中,50min后,若将容器体积增大1倍,则达平衡时B的浓度为
(填>
)0.125mol·
L−1;
该反应的平衡常数K(填“不变”、“增大”或“减小”)。
(7)若实验4起始充入2mol/LA,则达平衡后A的转化率与原平衡相比(填“不变”、“增大”或
“减小”)。
45.Ⅰ.某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体
积分数为m。
若温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。
假设
N2、H2、NH3的加入量(单位:
mol)用x、y、z表示,应满足:
(1)恒定温度、体积
①若x=0,y=0,则z=_________;
②若x=0.75,y=_________,则z=_________;
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
(2)恒定温度、压强
①若x=0,y=0,则z_________;
②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
Ⅱ.将2molH2O和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:
2H2O(g)
2H2+O2、2CO+O2
2CO2
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,
但这两种气体不能同时是_____和_____,或____和_____。
(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为:
n(O2)平=amol,n(CO2)平=bmol。
试求n(H2O)平=。
(用含a、b的代数式表示)
46.在一容积固定的反应容器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。
各物
质的起始加入量如下:
A、B和C均为4.0mol,D为6.5mol,F为2.0mol,设E为xmol,x在一
定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器
的正中间位置。
①若x=4.5,则右侧反应在起始时向______方向进行,欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值
范围为。
②若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?
______,
其理由是。
47.现有反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;
当减小压强时,
混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转
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