广东省汕头市届高三毕业班教学质量监测期末化学试题.docx
- 文档编号:1700216
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:1.15MB
广东省汕头市届高三毕业班教学质量监测期末化学试题.docx
《广东省汕头市届高三毕业班教学质量监测期末化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省汕头市届高三毕业班教学质量监测期末化学试题.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
广东省汕头市届高三毕业班教学质量监测期末化学试题
汕头市2021届普通高中毕业班教学质量监测
化学科
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16C-12N-14F-19Cl-35.5Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合要求。
1.中国茶文化博大精深,潮汕功夫茶更是其中的典型代表,泡茶步骤包括:
“治器、纳茶、候汤、冲茶、刮沫、淋罐、烫杯、洒茶”。
文中未涉及下列操作方法的是
A.萃取B.溶解C.过滤D.干馏
2.新冠疫情虽然在我国得到了控制,但仍不能掉以轻心,下列有关说法正确的是
A.可用免洗手消毒液代替日常的洗手
B.推广使用对环境友好无残留的消毒剂
C.“84”消毒液的消毒原理与酒精相同
D.购买进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留
3.研究物质可从微观辨析角度认识,下列说法不正确的是
A.二氧化硅的分子式为SiO2B.甲酸的结构式为
C.氯化铵的电子式为D.核内中子数为21的K表示为
4.常温下水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Cl-、H+、MnO4-B.Al3+、NH4+、Al02-、SO42-
C.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+D.Ag+、NO3-、Fe3+、I-
5.有机物与人类的生产、生活息息相关,下列说法不正确的是
A.植物油利用氢化反应提高其饱和度使其不易变质
B.纤维素可在人体内转化为葡萄糖供给能量
C.苯酚能使蛋白质发生变性而起消毒作用
D.油脂通过皂化反应生成高级脂肪酸盐,可制成肥皂
6.实验是培养学生化学兴趣的最好途径,下列装置能实现实验目的的是
A.用装置甲收集NH3B.用装置乙稀释浓H2SO4
C.用装置丙制取乙酸乙酯D.用装置丁比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
7.NH3作为重要化工原料,工业上常用来制HNO3,中间发生反应:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0,某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入2.0molNH3(g)和2.5molO2(g),测得平衡时c(NO)为1.5mol/L。
下列说法正确的是
A.升高温度,可使NO的浓度增大
B.容器内密度保持不变,可说明反应达到平衡状态
C.达到平衡后通入O2,正反应速率逐渐增大
D.NH3的平衡转化率为75%
8.疫情期间,消毒剂如氯仿、84消毒液、双氧水等起到重要作用。
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.标准状况下,11.2L氯仿(CHCl3)含有C-Cl数目为1.5NA
B.1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO-数目为NA
C.常温下,1molCl2与NaOH溶液反应制漂白液时,转移电子数目为NA
D.17gH2O2中含有过氧键数目为NA
9.电化学腐蚀与防护一直是科研人员的研究热点,下列有关说法不正确的是
A.在港珠澳大桥的钢管桩上镶嵌铝块保护钢管桩
B.为保护水库的钢铁闸门,常将闸门与电源正极相连
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管易生铁锈
D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
10.某工厂利用闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
下列表述不正确的是
A.滤渣1的成分只有SiO2
B.“氧化除杂”中加入ZnO的目的是调节溶液pH值,使Fe3+转化为沉淀
C.“还原除杂”中发生反应:
Zn+Cd2+Zn2++Cd
D.滤液经电解后在阴极获得金属锌
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合要求。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的次外层电子数是其电子总数的1/4,Y是地壳中含量最高的金属元素,X与Z同一主族,WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。
下列有关叙述正确的是
A.X、Y、W形成化合物YW3、WX2,其化学键类型不同
B.离子半径的大小关系:
W->Z2->Y3+>X2-
C.X、Z形成的简单氢化物的热稳定性:
H2Z>H2X
D.相同质量下,WX2的漂白效果远强于W2
12.2021年亚青会将在鮀城汕头举办,在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的,下列说法不正确的是
A.1mol双环烯酯能与2molH2发生加成反应
B.该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
C.该双环烯酯的水解产物均能使酸性高锰酸钾褪色
D.该双环烯酯完全加氢后的产物一氯代物有9种
13.下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
常温下将铝片插入浓硫酸中
无气泡产生
铝与浓硫酸不反应
B
将亚硫酸钠样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
亚硫酸钠样品已变质
C
将补铁剂(含FeSO4)溶于盐酸后,滴加铁氰化钾溶液
无明显现象
补铁剂已完全变质
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇
紫色褪去
乙醇发生还原反应
14.锆的氧化物离子Zr2O4+能催化作用于CO与N2O的反应,减少其对环境的污染。
反应过程如图1所示,下列叙述不正确的是
图1
A.Zr2O3+是反应中间产物
B.Zr2O4+转化为Zr2O3+的氧化剂是CO
C.反应过程中Zr的成键数目发生改变
D.催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO2
15.我国学者以单原子Fe-N-C为催化剂,在1,2-二氯乙烷电催化脱氯方面取得新进展,同时回收乙烯和对氯苯甲醚。
如图2所示,下列有关说法不正确的是
图2
A.该电池在催化剂作用下实现了氯原子的转移,减少环境污染且经济价值高
B.电极a与电源正极相连
C.电极b发生电极反应:
D.电池工作时,氯离子在阴极生成后移向阳极
16.常温下,在H2R及钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系如图3所示。
已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,下列叙述正确的是
图3
A.溶液中存在:
c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.Ka1(H2R)=10-4.3
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水大
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:
2CO32-+H2R===2HCO3-+R2-
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第17题~第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第20题~第21题为选考题,考生根据要求做答。
17.(14分)高锰酸钾(KMnO4)又名灰锰氧,在实验室、化工生产、医疗等领域有广泛的应用。
某实验小组利用MnO2为原料,与KClO3和KOH共熔制得锰酸钾,再利用歧化法制备高锰酸钾。
实验原理:
反应1:
反应2:
3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2+4CH3COOK+2H2O
实验步骤:
Ⅰ.将2.5gKClO3和5.2gKOH倒入铁坩埚中,加热熔融后将3gMnO2分多次加入并搅拌至干涸,继续加热5min,得到墨绿色熔融物;
Ⅱ.将熔融物冷却后倒入盛有60ml蒸馏水的烧杯中,控制反应温度在90℃,待固体溶解后滴加6.0mol/L醋酸调节pH值,待反应完全后抽滤,得到初产品。
回答下列问题:
(1)实验室常用高锰酸钾制O2,应选择下列哪套装置
(2)①步骤Ⅰ中,墨绿色熔融物为(化学式)。
②反应1的化学方程式为。
③铁坩埚不能换成瓷坩埚,原因是。
(3)步骤Ⅱ中控制反应温度的方法是。
(4)本实验采用6.0mol/L醋酸来控制的pH值使锰酸钾发生歧化,用酸度计测得不同歧化酸度对高锰酸钾的产量、产率影响,结果如下表:
实验编号
pH值
产量/g
平均产率/%
1
11.04
2.06
56.5
2
10.50
2.24
61.7
3
10.00
2.33
64.2
4
9.50
2.13
58.6
5
9.04
1.86
51.3
由表中数据得到结论。
(5)为测定产品纯度,可取一定质量的KMnO4样品配成溶液,将其滴入2mol/L硫酸酸化的Na2C2O4标准溶液中,滴定终点的判断是
18.(14分)氟化工产业被称为“黄金产业”,我国是世界最大氟化工初级产品生产国和出口国。
用工业副产品氟硅酸(H2SiF6)制备氟化铵(NH4F)联产氟化镁的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式__________________________。
操作①的名称:
___________。
(2)工业生产中“反应①”的最佳温度为80℃,除考虑温度对速率的影响,请结合已有知识分析温度不宜过高的原因:
____________________________________。
(3)从滤液获得晶体的“一系列操作”是____________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,其中“降温速率对收率影响”如图所示,则最佳降温速率为_______min·℃-1。
(4)写出反应②的离子方程式________________________________。
该流程中的副产品为__________。
(5)氟化铵含量的测定;称取mg样品于塑料烧杯中加水溶解,加入足量甲醛溶液,摇匀静置,滴加2-3滴酚酞指示剂,用0.5mol/L的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗氢氧化钠体积VmL,同时做空白对照实验消耗氢氧化钠体积为V0mL。
(已知:
4NH4++6HCHO→(CH2)6N4H++3H++6H2O,1mol(CH2)6N4H+消耗1molNaOH)
①请结合离子方程式解释氟化铵样品不能在玻璃烧杯中溶解的原因:
__________________。
②计算样品中氟化铵的含量为__________。
19.(14分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,但同时又是环境污染的主要物质,研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。
回答下列问题:
(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。
1molNO氧化为NO2的焓变△H=_______kJ/mol。
(2)某温度下,反应的平衡常数如下:
a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016b.2NO(g)N2(g)+O2(g)K=2.2×1030
分解反应趋势较大的反应是____(填“a”或“b”);反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2),其中k为速率常数,该反应的历程为:
第一步:
NO+NON2O2 快速平衡第二步:
N2O2+O22NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:
v(正)=k1c2(NO),ν(逆)=k-1c(N2O2)。
下列叙述不正确的是_______(填字母)。
A.第一步反应的平衡常数K=k1/k-1B.第二步的活化能比第一步的活化能高
C.υ(第一步的正反应)>υ(第二步的反
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 汕头市 届高三 毕业班 教学质量 监测 期末 化学试题