江苏省届九年级化学一模试题文档格式.docx
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C.水能溶解很多种物质,只有水可作溶剂D.水由2个氢原子和1个氧原子构成
5.下列实验现象描述正确的是()
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
B.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口有白雾产生
C.紫色石蕊溶液能使稀硫酸变红
D.一氧化碳与氧化铁反应,固体粉末由黑色变为红棕色
6.下图是小明同学在“化学实验操作考查”中相关的实验操作,其中正确的是()
A.检查装置的气密性B.滴加液体C.过滤D.量取40mL液体
7.根据如图信息,下列说法正确的是()
A.镁属于非金属元素
B.镁原子的相对原子质量为24.31g
C.镁原子的核电荷数为12
D.在化学反应中,镁原子容易得到电子形成Mg2+
8.以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。
下列说法正确的是()
A.乙、丁为氧化物
B.转化①中乙和丙的质量之比为28:
2
C.甲
中的氢元素质量分数小于丁中
D.转化②为化合反应
9.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是()
A.CuO(C):
隔绝空气高温加热
B.Na2SO4溶液(NaOH):
加适量稀盐酸
C.CO2(HCl):
将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D.CaCl2溶液(HCl):
加入过量碳酸钙,充分反应后过滤
10.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是()
A.升高丙溶液的温度,一定有晶体析出
B.在t3℃时,分别制成甲、乙的饱和溶液,乙中溶质质量比
甲中的小
C.组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M
点的溶液
D.将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃,这
三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>
甲=丙
11.下列归纳和总结完全正确的一组是()
A.对鉴别的认识
B.化学与生活
①用肥皂水可鉴别硬水和软水
②用水可鉴别食盐和氢氧化钠固体
③用酚酞试液可鉴别澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液
①用洗涤剂去除油污
②用烧碱溶液自制叶脉书签
③用自制简易净水器制得纯净水
C.化学与资源
D.化学与安全
①金属的回收利用是保护金属资源的途径之一
②车用的乙醇汽油是混合物
③氢气是一种清洁能源,目前已被广泛应用
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
12.下列图象与对应的说法相匹配的是()
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示C还原CuO的实验中,试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向饱和的Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO,溶液中溶质质量与时间的关系图
④等质量的铁片和锌片分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
A.①③B.③④C.②④D.②③
13.某同学梳理归纳以下知识:
①炼钢、气焊常用CO;
②分子可分,原子不可分;
③升高温度或减小压强,气体的溶解度均会减小;
④能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液;
⑤称量NaOH固体时托盘天平两端各放一张大小相同的纸片;
⑥用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH,会使得pH偏大,其中正确的个数是()
A.1个B.2个C.3个D.4个
14.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分,小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法:
①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定含有Fe;
②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能有四种物质;
③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是C;
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无CuO;
⑤固体乙呈红色,则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是()
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
第Ⅱ卷(非选择题共36分)
15.(8分)通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
(1)现有H、C、N、O、Ca五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:
①可做食品干燥剂的氧化物;
②厨房中常用的酸;
③常用作改良酸性土壤的碱;
④溶于水时会使溶液温度降低的盐。
(2)铝在我们的工业和日常生活中随处可见:
厨房里的铝锅铝勺,包糖果、香烟的铝箔;
制造门窗框架的是硬铝(含少量铜、镁、硅)等。
请回答:
①铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜,该保护膜中铝的化合价为;
铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”,请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议。
②铁路工人在野外焊接钢轨时,点燃铝粉与氧化铁的混合物,在高温下发生置换反应生成熔化的铁来焊接或修补钢轨,该反应的化学方程式为:
;
工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO,该反应的化学方程式为:
。
16.(11分)请结合下列实验常用装置,回答有关问题:
(1)写出有关标号仪器的名称a。
(2)实验室用A装置制取O2的方程式为。
(3)实验室制取CO2的方程式为,若要获得干燥的二氧化碳,还应选用D装置,并在该装置中盛放(填写试剂名称)。
如果用E装置收集该气体,则气体从端进入(填“b”或“c”)。
(4)实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其改进后的优点是。
(5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下:
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理,设计了如图2的实验装置制备硝酸,试回答下列相关问题:
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式:
4NH3+5O2═4NO+6;
然后产生的NO被氧气氧化成NO2;
NO2和水反应生成硝酸和NO。
②连接好图2装置后,首先进行的操作是
③图2中通入的气体a是,其目的是。
④盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷,某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置,这样改进的优点是。
17.(5分)硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·
5H2O)和副产物石膏(CaSO4·
2H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)如表。
温度(℃)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题:
(1)红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁,氢氧化铁中阳离子的符号为;
(2)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式;
(3)操作I最后温度应该控制在℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥;
晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是。
18.(12分)实验室
有一瓶长期放置的氢氧化钠固体,某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3;
②CaCl2溶液的pH=7,碳酸钠溶液的pH›7
③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ:
固体未变质
猜
想Ⅱ:
固体全部变质
猜想Ⅲ:
固体部分变质
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是
(用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向
溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此他得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是 ,为了进一步得出结论,组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中,进行如下表所示实验。
同学
小红
小美
小伍
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
加入过量稀硫酸
【实验结论】小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色,于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】
(一)老师指出,仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确,理由是
。
(二)根据小美的结论推测小伍实验现象是 。
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数?
【进行实验】化学小组同学设计了如下实
验装置。
①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是
;
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II。
请分析:
装置II中A的作用
若无装置C,对测定结果造成的影响是
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中,实验结束后,测得装置D增重2.2g,请你计算出样品中Na2CO3质量分数。
(写出计算过程)
【反思
评价】①联想到空气中有CO2,所以实验室中的氢氧化钠应
保存。
②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中,得到的溶液中氢氧化钠质量分数10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
初三化学第一次适应性练习答案
第I卷(选择题共14分)
1
3
4
5
6
7
A
C
B
8
9
10
11
12
13
14
D
第II卷(非选择题共36分)
15.(8分)
(1)①CaO;
②CH3COOH;
③Ca(OH)2;
④NH4NO3;
(2)①+3;
少用铝制餐具或少喝铝制容器装的饮料或少用铝箔包装食品(其他合理答案均可)。
高温一定条件
②2Al+Fe2O3======2Fe+Al2O3;
Al2O3+N2+3C========2AlN+3CO。
16.(11分)MnO2
(1)长颈漏斗。
(2)2KClO3================2KCl+3O2↑,
加热
(3)CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑,浓硫酸,b。
(4)可随时控制反应的发生和停止。
(5)①H2O;
②检查装置的气密性;
③氧气,提高NO2的转化率
④防止倒吸或充分吸收有害气体。
17.(5分)
(1)Fe3+;
(2)_Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑________________;
(3)100;
(4)降温结晶或冷却结晶;
减少晶体因溶解而造成损耗__。
18.(12分)
【原因分析】CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
【进行实验】碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞变红色。
(一)因加氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子,对氢氧化钠的检验会造成干扰。
(二)加入一定量的盐酸后,才会产生气泡,溶液由红色变为无色。
【进行实验】①浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了。
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
,偏大。
【实验结论】
(请写出计算过程)
解:
设10g样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+H2SO4=====Na2SO4+H2O+CO2↑(1分)
10644
X2.2g
106=44
X=5.3g(1分)
Na2CO3%=5.3g/10g×
100%=53%(1分)
答:
(略)
【反思评价】①密封;
②小于。
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- 江苏省 九年级 化学 试题
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