最新精编高中人教版高中化学选修3第3章晶体结构与性质单元测试题及解析Word文档下载推荐.docx

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其

中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮合物的分子结构。

下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与合物S2N2互为同素异形体

6某物质的实验式为P4·

2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，

以强碱处并没有NH3放出，则关于此合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷和配位均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

．—和NH3分子均与P4+配位

D．配合物中—与P4+配位，而NH3分子不配

7石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙合物，钾原

子填充在石墨各层谈原子中。

比较常见的石墨间隙合物

是青铜色的合物，其式可写作

其平面图形见下图，则值为

A8B1224D60

8金属键具有的性质是

A．饱和性B．方向性．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性

9下列说法正确的是

A．124gP4含有的P－P键的个为6NAB．12g石墨中含有的－键的个为2NA

．12g金刚石中含有的－键的个为15NAD．60gSO2中含S－O键的个为2NA

10长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素

为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是

A第9列中元素中没有非金属元素

B只有第二列的元素原子最外层电子排布为2

第四周期第

9列元素是铁元素

D第10、11列为d区

11已知N的摩尔质量为585g·

－1，其晶体密度为dg·

c－3，

若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为c，那么阿伏加德罗常的值可表示

A．1173dB．585/（23d）．234/（3d）D．585/（43d）

12下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧硅＞碳硅B．I4＞Br4＞4＞H4

．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

13分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中

A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子

．键是共价键D．三者都是

14氢气是重要而洁净的能，要利用氢气作能，必须安全有效

地储存氢气。

有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体

结构的最小单元如右图所示。

则这种合金的式为

ALN6 

BLN3 

LN4 

DLN5

15下面二维平面晶体所表示的式为A2的是

A　　　　　　　B　　　　　　　　　　　　　　　D

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16．（16分）在下列物质中：

N、NOH、N2S、H2O2、N2S2、（NH4）2S、O2、4、2H2、SO2、S、晶体硅、金刚石。

⑴其中只含有离子键的离子晶体是；

⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；

⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；

⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；

⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；

⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是；

⑺其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是；

⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。

17．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表据回答：

（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，由是_____。

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边

三角形的面和一定目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。

通过观察图形及推算，

得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为

____________，共含有___________个B—B键。

18（10分）二氧硅是立体状结构，其晶体结构如图所示。

认真观察该

晶体结构后完成下列问题：

（1）二氧硅中最小的环为________元环。

（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有

（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。

19（8分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是F2+和F3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而N—离子位于立方体的棱上。

（1）根据晶体结构特点，推出其式（用最简单整示）________________________

__。

（2）此式带何种电荷?

用什么样的离子（用M+表示）与其结合成中性的式?

写出此电中性的式。

;

（3）指出

（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?

20（4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），

金原子半径为144×

10-10，A的摩尔质量为197g/求：

（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金

属原子。

（2）金的密度为_________g·

c-3。

21．（12分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以

表示阴离子B以

表示。

（1）每个晶胞种含A离子的目为________，含B离子目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与N相同，则该离

子合物的式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子为_____，阴离子周围距离最近的阳离子_____。

（4）已知A的离子半径为r，则该晶胞的体积是___________3。

22．（13分）⑴H3＋、--H3（甲基）、H3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说

法正确的是。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取p2杂

．H3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．H3＋中的碳原子采取p2杂，所有原子均共面

E．两个－H3（甲基）或一个H3＋和一个H3－结合均可得到H3H3

（2）锌是一种重要的金属，锌及其合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：

第周期，第族，属于区。

②葡萄糖酸锌[H2OH（HOH）4OO]2是目前市场上流行的补锌剂。

写出2+基态电子排布式；

葡萄糖分子[H2OHHOH（HOH）3OOH]中碳原子杂方式有

。

③2+能与NH3形成配离子[（NH3）4]2+。

配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；

在[（NH3）4]2+中，2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[（NH3）4]2+中2+与N之间的键。

④右上图表示锌与某非金属元素形成的合物晶胞，其中和通过共价键结合，该合物的式为；

该合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是。

23．（12分）已知T、、Y、是中常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

T

原子的L层上电子等于p电子。

元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。

Y

空气中含其单质，原子的最外层未成对电子是该元素所在周期中最多的。

单质常温、常压下是气体。

原子的M层上有1个未成对的p电子。

请根据信息回答有关问题：

（1）写出与Y2互为等电子体的分子式。

（2）在相同状况下，Y的简单氢物的沸点高于的氢物，其原因是。

（3）T、、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是。

（4）元素Q的原子序是与的原子序

之和。

①该元素基态原子的最外层电子排布式为。

②元素Q与元素T、Y、分别形成平面型的[Q（TY）4]2－和四面体的[Q4]2－，其中T与Y、Q与成键时中心原子采用的杂方式分别是。

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是（选填“甲”、“乙”、“丙”）。

参考答案

D

A

B

16．

（1）N、N2S；

（2）NOH、（NH4）2S；

（3）（NH4）2S；

（4）N2S2；

（5）O2、42H2；

（6）2H2；

（7）H2O2；

（8）SO2、S

17

（1）原子；

熔点高，硬度大，并且各据均介于金刚石和晶体硅之间

（2）12；

60°

；

30

18

（1）12

（2）12，6（3）1/21

19

（1）FF（N）6-

（2）带一个单位负电荷，可用N+，+，Rb+（用M+表示）与之结合MFF（N）6（3）M+在每隔一个立方体的体心上。

20

（1）4

（2）1936g·

c-3

21

（1）4、8

（2）F2（3）8、4（4）16

r3

22（12分）

⑴DE（2分）⑵①四（1分），ⅡB（1分），d（1分）

②

12222p6323p63d10或[Ar]3d10（1分）；

p2、p3（1分）③极性分子

（1分）

④（1分）高（1分）该合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。

23．（12分）

（1）O（2分）

（2）NH3分子间能形成氢键，而H

分子间没有氢键（2分）

（3）N>

>

N（2分）

（4）①3d842（2分

）②p、p3（2分）③丙（2分）