人教版 从实验学化学 单元测试Word文档格式.docx
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B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体,说明原溶液中有CO
9.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志是( )
A.
B.
C.
D.
10.比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量:
①质量;
②分子总数;
③原子总数。
其中相同的是( )
A.①B.①②C.①②③D.①②③
11.为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操作方法正确的是( )
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
12.有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是饱和氯化钠溶液,一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开,同学们提出了以下方法:
①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。
你认为可行的是( )
A.①②③⑤B.①③④⑤C.②③④⑥D.②③⑤⑥
13.下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,18g水的体积为22.4L
B.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
C.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
D.H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L
14.下列关于试剂瓶盛放药品的叙述正确的是( )
① ② ③ ④
A.①为玻璃塞广口瓶,用来盛放锌粒、氯化钠、烧碱等固体药品
B.②为胶皮塞细口瓶,用来盛放氢氧化钠溶液、浓硫酸等液体药品
C.③为玻璃塞细口瓶,用来盛放酸性或中性液体物质(如盐酸、酒精等)
D.④为玻璃塞棕色细口瓶,用来盛放浓硝酸、硝酸银等见光易分解物质
15.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的是( )
A.HCl和Na2CO3B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4
二、填空题
16.将标准状况下aL氯化氢气体溶于1000g水中。
所得盐酸的密度为bg·
cm-3。
再将所得溶液稀释10倍,稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。
17.根据表中已知条件进行计算。
(1)将计算结果填入表中空格内:
(2)通过上表计算结果,你能得出结论:
①12g12C所含的原子个数约为____________________。
②物质含有6.02×
1023个微粒的物质的量为__________________。
18.常用危险化学品按其主要危险特征分为八类,具有不同的图形标志:
回答下列问题:
(1)装运NaOH的箱子应贴的图标是__________,盛有大量酒精(C2H5OH)的容器封装后应贴的图标是__________,装运浓硫酸的箱子应贴的图标是__________(填字母)。
(2)常用危险化学品存放应注意的问题:
易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要____________,易燃、易爆药品还应____________,剧毒药品要单独专柜保存。
三、实验题
19.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。
现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO
、SO
和Cl-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解沉降,③________,④________,⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示________(填字母)。
A.左盘重,样品轻
B.左盘轻,砝码重
C.右盘重,砝码轻
D.右盘轻,样品重
(3)在进行②③④操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:
②__________________;
③________________________________________________________________________;
④__________________。
(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有________生成,证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。
20.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤:
(1)X是____________,Y是____________(写化学式,下同)。
(2)固体A、滤液B、C的主要成分:
A______________,B______________,C______________。
(3)Z处进行的操作是__________________________。
21.通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。
酒精喷灯可用作高温热源。
正确连接如图所示的装置进行实验,可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。
请回答下列问题:
(1)连接装置导管口的顺序:
混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________;
证明CO存在的有关反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次,你认为有道理吗?
________(填“有”或“没有”),并简述理由:
___________________________________________________________________
(4)本实验尾气处理的方法是_____________________________________________。
四、计算题
22.20℃,某溶解度为25g的固体物质完全溶解于水,配制成密度为1.5g·
mL-1的饱和溶液,求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为Mg·
mol-1)。
23.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL,加入足量氯化钡溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和干燥,得到白色沉淀1.451g。
将沉淀与过量盐酸反应,得到112mL二氧化碳气体(在标准状况下)。
求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少?
24.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:
K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO
、Ba2+、SO
.将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:
已知加热时NH4++OH﹣
NH3↑+H2O,回答下列问题:
(1)判断混合物中Cl﹣是否一定存在 。
(填“是”或“否”)
(2)写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度:
。
答案解析
1.【答案】D
【解析】1.505×
1023个X气体分子的物质的量为n=
=0.25mol,该气体的摩尔质量为M=
=32g·
mol-1,
故选D。
2.【答案】A
【解析】物质的量浓度与溶液体积无关,NaCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等,两溶液中c(Cl-)之比为1∶2。
3.【答案】A
【解析】阿伏伽德罗常数的单位为mol-1,即阿伏伽德罗常数约为6.02×
1023mol-1;
水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,所以1mol水中含2mol氢原子,即2NA个;
1mol氨气含有4mol原子,即为2.408×
1024个。
4.【答案】B
【解析】见光易分解的物质用棕色瓶盛装,不分解的可用无色瓶装。
NaOH、HCl和H2SO4见光不分解,无需避光保存,A、C、D不符合题意。
硝酸银见光易分解,应储存在棕色试剂瓶中,B符合题意。
5.【答案】A
【解析】实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,属于固液常温型。
A项,该装置属于固液常温型制取气体,故选项正确;
B项,该装置适用于气体与固体在加热条件下反应,不属于固液常温型制取气体,错误;
C项,该装置属于固体加热型制取气体,错误;
D项,该装置属于固液加热型制取气体,错误。
6.【答案】A
【解析】初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,读数为9.8mL,读数正确;
倒出部分液体后,向下俯视凹液面的最低处,读数为3.5mL,俯视读数偏大,实际剩余液体不足3.5mL。
这样,该学生实际倒出液体的体积是肯定大于6.3mL。
7.【答案】B
【解析】标准状况下水不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算,A错误;
17g氨气的物质的量:
=1mol,1mol氨气分子中含有10mol质子,所含质子数为10NA,B正确;
0.1molCu(NO3)2中含有0.1mol铜离子和0.2mol硝酸根离子,总共含有0.3mol离子,含有的离子数目为0.3NA,C错误;
不是标准状况,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氮气的体积,D错误。
8.【答案】C
【解析】 检验Cl-和SO
时应该先加入稀硝酸、稀盐酸、排除干扰离子,再加入AgNO3溶液,BaCl2溶液,故A项、B项错误;
与稀硫酸反应产生无色无味气体的也可能HCO,D项错误。
9.【答案】C
【解析】因为乙醇是具有可燃性的液体,属于易燃品。
应该贴的标志是易燃液体,C正确。
10.【答案】D
【解析】两者的摩尔质量相等,物质的量相等,质量也相等;
1mol氮气与1mol一氧化碳的分子总数都是6.02×
1023;
两者都是双原子分子,物质的量相等时,原子总数也相等。
11.【答案】A
【解析】①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠,可除杂,故正确;
②铁可置换出铜,生成硫酸亚铁,可除杂,故正确;
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,可除杂,故正确;
③生成氯化钙,生成新杂质,可直接用过滤的方法,故错误。
故选A。
12.【答案】A
【解析】①蒸发后,饱和的氯化钠溶液有固体残留,蒸馏水没有,正确;
②饱和食盐水的密度大,蒸馏水的密度小,测密度可以鉴别,正确;
③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质,能够导电;
蒸馏水中几乎不含电解质,不能导电,正确;
④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液,用pH试纸测试的结果是一样的,pH都是7,错误;
⑤饱和食盐水中加食盐不再溶解,蒸馏水加食盐会溶解,正确;
⑥加食醋后现象都不明显,错误;
综上A正确。
13.【答案】D
【解析】 1molH2的质量与是否是标准状况无关,B项不正确;
标准状况下,水不是气体,18g水的体积不是22.4L,A项不正确。
14.【答案】C
【解析】广口瓶用来盛放固体药品,但氢氧化钠等碱类物质不能用玻璃塞,应用胶皮塞;
胶皮塞细口瓶用来盛放氢氧化钠等碱性溶液,玻璃塞细口瓶用来盛放浓硫酸、盐酸等酸性液体或食盐水、酒精等中性液体;
见光易分解的物质要用棕色试剂瓶盛放,但硝酸银要用棕色广口瓶盛放。
15.【答案】A
【解析】A项,HCl少量不生成气体,HCl足量生成气体,不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别,故A选;
B项,均为无色,且反应与量无关,混合反应生成气体,不能鉴别,故B不选;
C项,均为无色,且反应与量无关,混合反应生成沉淀,不能鉴别,故C不选;
D项,均为无色,反应虽与量有关,但混合均生成白色沉淀,不能鉴别,故D不选;
16.【答案】
mol·
L-1
【解析】标准状况下aL氯化氢气体:
n(HCl)=
=
mol,溶于1000g水中所得盐酸的m=1000g+(
×
36.5)g,所得盐酸的体积V=
,再将所得溶液稀释10倍,则c(HCl)=
L-1。
17.【答案】
(1)6.020×
1023 6.021×
1023
(2)①6.02×
1023 ②1摩尔(mol)
【解析】计算:
12g÷
(1.9933×
10-23)g≈6.020×
56g÷
(9.301×
10-23)g≈6.021×
32g÷
(5.315×
1023。
18.【答案】
(1)JCJ和D
(2)密封存放在冷暗处 远离火源和电源放置
【解析】常用危险化学品的图形标志与识别、存放的方法与注意事项。
19.【答案】
(1)过滤 蒸发
(2)B (3)搅拌,加速样品溶解 引流,防止滤液溅到漏斗外 搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅 (4)①气泡 CO
②白色沉淀 SO
③白色沉淀 Cl-
【解析】
20.【答案】
(1)Zn H2SO4
(2)Zn和Ag Zn(NO3)2 ZnSO4 (3)先过滤,再将滤液蒸发结晶
【解析】实验的目的是回收金属银和硝酸锌,因此第一步应向混合溶液中加入足量的锌来置换出银,由于锌过量,因此固体A是锌和银的混合物,利用金属活动性的差异可以溶解锌而得到纯净的银,那应选择什么样的酸来溶解呢?
结合滤液C中加入适量的硝酸钡溶液可得滤液B,可知Y应为稀硫酸。
21.【答案】
(1)④③⑤⑥①②
(2)B装置中澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (3)有 检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收 (4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯
22.【答案】
【解析】 该温度下此物质的溶解度为25g。
则:
,V=125/1.5mL
c=
L-1=
23.【答案】0.2mol·
L-1 0.5mol·
【解析】Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓
Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3↓
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=0.005mol
m(BaCO3)=0.005mol×
197g·
mol-1=0.985g
m(BaSO4)=1.451g-0.985g=0.466g
n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.002mol
c(Na2SO4)==0.2mol·
c(Na2CO3)==0.5mol·
24.【答案】
(1)否
(2)c(SO
)=0.1mol·
L-1、c(CO
)=0.2mol·
L-1、c(NH4+)=0.4mol·
L-1、c(K+)≥
0.2mol·
L-1
(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,实验1得到的沉淀无法确定是否为氯化银,不能判断Cl﹣是否存在。
(2)加入NaOH溶液并加热产生的气体为NH3,NH4+的物质的量为
=0.04mol,c(NH4+)=
=0.4mol·
L-1。
加入足量BaCl2溶液产生沉淀,当再加盐酸时沉淀部分溶解,说明溶液中一定含有CO
;
剩余2.33g固体为BaSO4,利用硫守恒可知溶液中c(SO
)=
=0.1mol·
L-1;
6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g,利用碳守恒可知溶液中c(CO
=0.2mol·
溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO
和SO
,由电荷守恒可知c(K+)≥0.1mol·
L-1×
2+0.2mol·
2﹣0.4mol·
1=0.2mol·
L-1,溶液中一定存在K+。
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- 人教版 从实验学化学 单元测试 实验 化学