辽宁省大连市最新届高三第二次模拟考试理综化学试题Word版 含答案Word格式.docx
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11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A、B同主族,B、C、D.E同周期,B的核外电子数为C的1/2,D的最外层电子数为C、E之和的一半。
下列说法正确的是
A.A、B能形成离子化合物,且A离子半径小于B离子半径
B.A、D能形成离子化合物DA5,与水反应可产生两种气体
C.C、D的简单氢化物中只有D溶于水,其水溶液呈酸性
D.E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
12.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示,该电池总反应方程式:
NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,有关的说法不正确的是
A.纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B.放电过程中,Na+从B极区移向A极区
C.电池负极的电极反应为:
BH4+8OH--8e一
=BO2-+6H2O
D.在电池反应中,每消耗1L1mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为2mol
13.下列说法正确的是
A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)=10-7mol·
L-l
B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C.常温下0.1mol.L-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-10mol.L-l
D.常温下向10mL0.1mol.L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中,
将减小
26.(15分)硫酸亚铁是利用钛铁矿(主要成分FeTiO3)制金属钛的副产品,价格低。
以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。
其生产工艺如下:
已知:
NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂;
铁黄微溶于酸。
请问答下列问题:
(1)写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式:
____,
在通入O2“氧化”FeSO4的过程中,溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。
(3)写出反应③的化学方程式:
。
(4)在溶液I中加KOH固体的目的是。
(5)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____。
(6)该工艺每消耗标准状况下ll2LCl2理论上得到____gK2FeO4。
(7)钛铁矿加入浓硫酸除生成TiOSO4外,还生成水和另外一种硫酸盐,且反应前后铁的化合价不变,化学方程式为____。
27.(14分)工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol;
1mol水蒸气变成液态水放热44kJ;
N2与O2反应生成NO的过程如下:
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=.
(2)汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应:
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。
T1℃时,在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
①0~2s内用N2表示的化学反应速率为,该温度下,反应的平衡常数K1。
②若该反应在绝热恒容条件下进行,则反应达到平衡后体系的温度为T2℃,此时的化学平衡常数为K2,则K1K2(填“>
”、“<
”或“=”),原因是
(3)向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器
中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2molSO2、
1molO2,乙充入1molSO2、0.5molO2),发生反应:
2SO2
(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol,一
段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时
间t(min)的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.放出的热量Q:
Q(甲)>
2Q(乙)
B.体系总压强p:
p(甲)>
2p(乙)
C.甲容器达到化学平衡时,其化学平衡常数为4
D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3,则此时v(正>
v(逆)
(4)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电
极,电解CO2可得到多种燃料,其原理如右图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有。
②电解时,生成乙烯的电极反应式是____。
(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应,Ca-
CO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×
10-9。
CaCl2溶
液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2C03溶液的浓度为2×
10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCI2溶液的最小浓度为。
28.(14分)二价铬不稳定,极易被氧化。
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O,是一种深红色晶体,微溶于乙醇,不溶于冷水和乙醚。
实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是____,所盛装的试剂是____。
(2)该实验中锌粒需过量,其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外,另一个作用是。
(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式____。
(4)仪器D的主要作用是____。
(5)指出该装置的不足之处____。
(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝,将CrCl3溶液蒸干灼烧,所得固体物质的化学式为。
(7)洗涤产品时,为了除去可溶性的杂质和水分,下列试剂正确使用的顺序是(填序号)。
a.无水乙醇b.冷的蒸馏水c.乙醚
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
请回答下列问题:
(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是(填元素符号),写出Fe2+的最外层电子排布式____。
(2)根据等电子原理,写出CN-的电子式,CNO-中心原子的杂化方式为。
(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似,则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是(用化学式表示),
的沸点比
(填“高”或“低”);
原因是.
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,如下图所示。
γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为,δ一Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。
已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,则Fe原子半径为pm(列表达式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
异戊酸薄荷酯(
)是一种治疗心脏病的药物,制备异戊酸薄荷酯P的流程如下:
完成下列问题:
(1)A的化学名称为____。
试剂1的结构简式为____。
(2)由E生成F的化学方程式为____。
(3)试剂2可以是____试剂(填名称或化学式);
该反应类型是。
(4)由C和H生成P的化学方程式为。
(5)M有多种同分异构体,写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式:
____。
①属于酚类②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:
2:
1
(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。
参考制备异戊酸薄荷酯中的方法,设计以苯、乙烯为有机原料(无机试剂自选),制备苯乙烯的合成线路:
大连市2021年高三第二次
模拟考试理科综合能力测试化学参考答案
一、选泽题
7A8
C9B10D11B12B13D
二、必考题
26.(15分)
(1)4Fe2++O2+6H2O
4FeOOH↓+8H+(2分)减小(1分)
(2)取少量最后一次的洗涤液于试管中,滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则说
明已被洗净(其它合理答案参照给分,2分)
(3)2FeOOH+3KC1O+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KCl(2分)
(4)除KCl;
为下一步反应提供反
应物;
除去过量Cl2(答出任意两点给2分)
(5)K2FeO4
具有强氧化性,能杀菌消毒;
消毒过程中白身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答出一点给1分,共2分,其它合理答案参照给分)
(6)660(2分)
(7)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O(2分)
27.(14分)
(1)-1168kJ·
mol-1(2分)
(2)①1.875×
10-4mol/(L·
s)(1分);
5000(1分);
②>(1分);
2CO+2NO
N2
+2CO2的△S<0,只有当△H<0
,时△G=△H-T△S才能小于0,反应才能在一定条件下自发进行,所以该反应为放热反应。
若该
反应在绝热恒容条件下进行,由于初始时只有反应物,反应一定正向进行,达到平衡后反应体系温度升高,所以T1<T2,对于放热反应,温度升高,平衡初始减小,所以K1>K2(2分)
(3)AC(2分)
(4)①太阳能转化为电能;
电能转化为化学能(1分)
②
(2分)
(5)5.6×
10—5mo1/L(2分)
28.(14分)
(1)分液漏斗
(1分)盐酸与CrCl3溶液(2分)
(2)将CrCl2溶液压入锥形瓶C中,使其与
醋酸钠溶液混合反应(2分)
(3)2Cr2++4CH3COO—+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·
2H20↓(2分)
(4)防止空气(O2)进入装置(2分)
(5)实验开始时,没有将装置中的空气排尽(其它合理答案参照给分,2分)
(6)Cr2O3(1分)
(7)ba
c(2分)
三、选考
题
35.(15分)
(1)O(1分);
3
s23p63d
6(2分)
(2)
(2分);
sp(1分)
(3)MgO〉CaO(1分)高(1分)由于
可形成分子间氢键,而
可形成分子内氢键,故
高(2分)
(4)4(1分);
4:
3(2分)
36.(15分)
(1)3﹣甲基苯酚(间-甲基苯酚)(
1分)CH3
CH=CH2(2分)
(3)新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液(2分)氧化反应(1分)
(4)
(5)
(3分)
(6)
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