学年陕西省咸阳市礼泉县樊迪中学高二化学联考试题Word文件下载.docx
- 文档编号:16990598
- 上传时间:2022-11-27
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:57.15KB
学年陕西省咸阳市礼泉县樊迪中学高二化学联考试题Word文件下载.docx
《学年陕西省咸阳市礼泉县樊迪中学高二化学联考试题Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年陕西省咸阳市礼泉县樊迪中学高二化学联考试题Word文件下载.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
D
4.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列,其原因是由于键能由大到小排列的是( )
A.铝、钠、干冰
B.金刚石、碳化硅、晶体硅
C.碘化氢、溴化氢、氯化氢
D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
试题分析:
干冰、CO、碘化氢、溴化氢、氯化氢形成的晶体都是分子晶体,其熔点高低与分子间作用力大小有关系,所以选项A、C、D都是错误的;
B中都是原子晶体,其熔点高低与共价键的强弱有关系,所以正确的答案选B。
点评:
本题是基础性知识的考查,难度不大。
试题注重基础,有利于培养学生的学习兴趣,也有利于提高学生的学习效率。
5.A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍,B元素具有A元素相同的电子层数,且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个,则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是
A.CO2
B.NaCl
C.MgCl2
D.SiO2
A
6.能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是(
A.FeCl3溶液、NaOH溶液
B.Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液
.紫色石蕊试液、溴水
D.FeCl3溶液、溴水
7.
甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=+890kJ·
mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=
-890kJ·
D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-890kJ·
mol-1A.-441.8kJ/mol
8.某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水,该酯水解可得羧酸B和醇C,把醇C氧化可得羧酸D,且B与D互为同分异构体。
由此酯可能是:
A.CH3CH2COOCH(CH3)2
B.CH3CH2COOCH2CH=CH2
C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2
D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2
9.2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学的教授安德烈?
海姆和康斯坦丁?
诺沃肖洛夫,因两人在“研究二维材料石墨烯的开创性实验”中作出了突出的贡献.石墨烯是目前科技研究的热点,可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子.将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷(如图),下列说法中正确的是( )
A.石墨烯与石墨烷互为同系物
B.石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应
C.石墨烯在氧气中完全燃烧,只产生二氧化碳气体
D.石墨烷的化学式通式是CnH2n+2
【考点】芳香烃、烃基和同系物.
【分析】A.结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;
B.石墨烷是石墨烯的加成产物;
C.石墨烯只含有碳元素;
D.烷烃的通式是CnH2n+2.
【解答】解:
A.石墨烷是石墨烯的加成产物,二者结构不同,故A错误;
B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应,故B错误;
C.石墨烯只含有碳元素,燃烧只生成二氧化碳,故C正确;
D.烷烃的通式是CnH2n+2每成一个环少两个氢原子,故D错误.
故选C.
10.
一个空瓶重51.00g,如果装满某气态烃时重51.40g,而装满同温同压下的氢气时重51.02g,则该烃的分子式为
A.
B.
C.
D.
11.坏血病患者应该多吃的食物是
A.水果和蔬菜
B.鱼肉和猪肉
C.鸡蛋和鸭蛋
D.糙米和肝脏
12.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH2)CO3]
B.用石膏粉制作石膏雕像
C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
D.酸雨的形成
13.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L·
min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5mol/(L·
min)
B.1mol/(L·
min)
C.2mol/(L·
D.3mol/(L·
14.100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)
2NO2(g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2;
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等;
③烧瓶内气体的压强不再变化;
④烧瓶内气体的质量不再变化;
⑤NO2的物质的量浓度不再改变;
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦
B.①④⑧
C.只有①④
D.只有⑦⑧
15.能使2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4
=
K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率加快的措施是
A.加入少量K2SO4固体
B.通入CO2
C.加水
D.加入少量MnSO4固体
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。
是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?
氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?
对此他们进行了实验探究。
请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂:
实验仪器:
带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂:
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅱ.实验步骤:
Ⅲ.实验数据:
实验
编号
KClO3(g)
氧化物
产生气体(mL)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
(已折算到标况)
1
0.60
-
10
480
2
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
CuO
79.5
4
Fe2O3
34.7
5
Cr2O3
异常
188.3
Ⅳ.实验讨论:
(1)在氧化物的回收过程中,要进行过滤操作,所用的玻璃仪器是玻璃棒、_________、________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3)在用Cr2O3做研究实验时,发现有黄绿色刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成了橘黄色。
该刺激性气体是________(填分子式),可用_______________试纸检验。
上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论:
________________________________________________________。
大试管、酒精灯、计时器(或秒表)
(3分);
(1)
普通漏斗;
烧杯
(2分)
(2)
40.8
(4分)
(3)Cl2;
湿润的碘化钾淀粉试纸;
KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应
(3分)
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。
其他合理答案也给分(2分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.如图,A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:
(1)电源A上的a为 极(填正或负);
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为:
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为:
,电极f上发生的反应为:
,C槽中盛放的电镀液可以是
溶液.
(4)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50m10.020mol/L的盐酸生成AgCl沉淀.已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×
10﹣10,忽略溶液的体积变化,请计算:
①完全沉淀后,溶液中c(Ag+)=
mol/L,溶液的pH= .
②如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50ml0.001mol/L的盐酸, (填有或无)白色沉淀生成.
(1)正;
(2)2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)Zn﹣2e﹣=Zn2+;
Zn2++2e﹣=Zn;
ZnSO4、Zn(NO3)2;
(4)①1.0×
10﹣7mol?
L﹣1;
2;
②无.
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】①由B上的c点显红色判断c的电极,根据c的电极判断a、b的电极;
②根据溶液中离子的放电顺序判断生成物,由反应物、生成物写出相应的方程式.
③先判断e、f的电极,再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式;
根据电镀原理选取电解质;
(4)①反应前,n(Ag+)=0.018mol?
L﹣1×
0.05L=0.9×
10﹣3mol,n(Cl﹣)=0.020mol?
0.05L=1×
10﹣3mol;
反应后剩余的Cl﹣为0.1×
10﹣3mol,则混合溶液中,c(Cl﹣)=1.0×
10﹣3mol?
L﹣1,c(Ag+)依据Ksp(AgCl)计算得到,溶液PH=﹣lgc(H+);
②再计算混合后溶液,不发生反应时c(Ag+)、c(Cl﹣),计算离子浓度积,与溶度积比较,判断是否产生沉淀.
①B外接电源,所以B是电解氯化钠溶液的电解池;
B上的c点显红色,说明c点有氢氧根离子生成,根据离子的放电顺序知,该极上氢离子得电子放电,所以c是阴极,外电源b是负极,a是正极.
故答案为:
正;
②电解氯化钠溶液时,溶液中的离子放电顺序为:
氢离子放电能力大于钠离子,氯离子放电能力大于氢氧根离子,所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠,所以其反应方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑.
2NaCl+2H2O
③电镀时,e是阳极,f是阴极,镀层锌作阳极,镀件铁作阴极,阳极上失电子变成离子进入溶液,阴极上锌离子得电子生成锌单质,所以阳极上电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+;
阴极上的电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn;
电镀液的选取:
用含有镀层金属离子的溶液作电镀液,所以可选ZnSO4、Zn(NO3)2溶液作电镀液.
Zn﹣2e﹣=Zn2+;
L﹣1,c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl﹣)=1.0×
L﹣1,H+没有参与反应,完全沉淀后,c(H+)=0.010mol?
L﹣1,pH=2,故
1.0×
②再向反应后的溶液中加入50mL0.001mol?
L﹣1盐酸,不发生反应时c(Ag+)=
×
1.8×
10﹣7mol?
L﹣1=1.2×
L﹣1、c(Cl﹣)=
[(0.001+1.8×
10﹣7+0.001]mol?
L﹣1≈0.001mol?
L﹣1,而离子浓度积=0.001×
1.2×
10﹣7=1.2×
10﹣10<1.8×
10﹣10,故没有沉淀产生,
无.
18.(4分)某元素在氪之前,该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子,若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。
该元素的符号为
,其基态原子核外电子排布为
,该元素在
区,第
族。
Cu;
[Ar]3d104s1;
ds;
ⅠB
19.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D,并阐明了D在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题:
已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。
则M的分子式是________。
D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 陕西省 咸阳市 礼泉县 中学 化学 联考 试题