山东科技版高中化学必修一期末试题合集附答案Word下载.docx
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B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.向碘水中滴加CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
8.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
A.Mg2+、SO42-、K+、Cl-B.
、
C.
、CO32-、
D.
9.设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是
A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
C.11.2L氯气中含有的原子数为NA个
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
10.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是
11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
12.下列叙述正确的是
A.SO2具有还原性,故可作漂白剂
B.Na的金属活性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.HClO见光会分解,故氯水保存在棕色试剂瓶中
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价
13.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的说法中不正确的是
A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,可看到液面上升,
试管中黄绿色褪去
B.若水槽中是水,试管中是NO2,可看到试管中液面上升并充满整个试管
C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞),试管中是NH3,可看到液面上升并呈红色
D.若水槽中和试管中都是氯水,光照后可在试管中收集到氧气
14.化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是
A.分散系只包括溶液和胶体
B.使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定,氨的合成即为固氮。
C.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,摩尔质量与1mol物质的质量完全相同
D.物质失电子的反应为还原反应
15.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗硝酸的物质的量为
A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol
第II卷(非选择题共40分)
题号
16
17
18
19
总分
得分
二、填空题(共40分,每空2分)
16.(8分,每空2分)
(1)N原子的摩尔质量是_________,1molHNO3约含有_________个氧原子(用NA表示)。
(2)实验室中以下述反应制取氯气:
4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O在该反应中浓盐酸的作用为,若在标准状况下制得11.2L氯气则转移的电子总数为摩尔。
17.(6分,每空2分)
(1)有以下几种试剂:
A.NaOH溶液B.澄清石灰水C.品红溶液D.CaCl2溶液
选用合适的试剂鉴别下列两组物质(填字母代号)。
①SO2和CO2________②Na2CO3和NaHCO3________
(2)玻璃棒是化学实验中常用的仪器,教科书中下列有关实验过程中,不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号)__________。
A.配制一定物质的量浓度的溶液B.浓硫酸的稀释
C.用CCl4萃取碘水中的碘D.氢氧化铁胶体的制备
E.用充满氨气的烧瓶做喷泉实验
18.实验题:
(18分,每空2分)
Ⅰ部分:
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
请你参与探究,并回答问题:
(1)他们制取氨气的化学方程式为:
_____________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是__________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是:
(简述操作方法、现象和结论)
____________。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?
_____(填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下,反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置。
(6)实验时,从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。
(7)可观察到A瓶的溶液。
(8)C瓶溶液的作用是。
19.推断题(8分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。
已知:
A是生活生产中常用的一种金属单质,B为淡黄色粉末,C在常温下为无色液体,H为白色沉淀,J为红褐色沉淀
请写出:
(1)A、B为:
AB
(2)过程②中的反应现象:
座号
(3)反应①的化学方程式。
2009级第一学期期末模块检测化学答案
123456789101112131415
ACBCABCAACDCBBB
16.14g/moL3NA酸性和还原性1(每空2分共8分)
17.
(1)①C(2分)②D(2分)
(2)CDE(2分)
18.(本题共18分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(2)NH3的密度小于空气(2分)
(3)乙(2分)
(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口,若试纸变蓝,则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则证明已收集满)(2分其中操作、现象、结论各1分)
(5)丙;
不能(4分各2分)
(6)b(7)褪色(8)检验SO2是否除尽。
19.(8分)
(1)FeNa2O2
(2)白色沉淀迅速变成灰绿色随即变成红褐色。
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
化学试题
(二)
本试卷分为第I卷和第II卷两部分(考试时间90分钟,总分100分)
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12N:
14S:
32Al:
27
Na:
23Mn:
55Cl:
35.5
第I卷(选择题共50分)
一、(本题包括10小题,只有一个选项符合题意。
每小题3分,共30分)
1.下列物质中,不属于合金的是()
A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁
2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是( )
A.硫酸
B.烧碱
C.盐酸
D.氢氟酸
3.当光束通过下列分散系:
①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水,能观察到有丁达尔现象的是( )
A.①②B.②③C.①④D.②④
4.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。
做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是( )
5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()
A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B用SO2漂白食品
C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D用小苏打发酵面团制作馒头
6.下列说法或做法正确的是()
ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸
B金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀
D正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7
7.以下实验装置一般不用于分离物质的是()
ABCD
8.某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:
如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体,也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是:
()
A.SO2和NaOH溶液B.CO2和NaOH溶液
C.O2和水D.Cl2和NaOH溶液
9.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
10.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()C
A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强
二、(本题包括5题,只有一个选项符合题意。
每小题4分,共20分)
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(
)
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
12.下列离子方程式的书写正确的是(
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH―+HCO3―=CO32―+H2O
C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
13.某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应该是(
A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14.某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ,则SO42ˉ为(
)。
A.0.1mol/L
B.0.2mol/L
C.0.3mol/L
D.0.4mol/L
15.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×
10-3molXO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是()
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
选择题答题栏:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
第Ⅱ卷(非选择题共50+20分)
三.(本题包括3小题,共35分)
16.(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为;
漂白粉的有效成分是(填化学式)。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
。
17.(13分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题:
(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
(2)(5分)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝),请设计实验验证其主要成分。
(写出实验步骤和实验现象):
将药片碾碎,
则说明其主要成分为氢氧化铝。
(3)(6分)自选合适的氧化剂,将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,写出相关的离子反应方程式:
________________________________________________。
检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用(填化学式),现象是。
18.(16分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出下列各物质的化学式:
X:
;
B:
F:
G:
(2)写出下列变化的反应方程式:
A→D:
G→E:
(3)实验室里,常用加热的混合物的方法制取气体C,常采用
法来收集。
四.(本题包括1小题,共15分)
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名:
硫酸
化学式:
H2SO4
相对分子质量:
98
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
19.(15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?
请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性B吸水性C脱水性D强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气()
(2)浓硫酸使木条变黑()
(3)热的浓硫酸与铜片反应()
Ⅱ.现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;
②烧瓶;
③烧杯;
④
药匙;
⑤量筒;
⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(选填序号),还缺少的仪器有
(写仪器名称);
(2)经计算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒;
附加题(20分)
1.(3分)在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是()
A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+
C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+
2.(3分)铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是()
A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
3.(3分)取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨气,做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后,喷泉停止。
烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A.0.045mol·
L-1 B.1mol·
L-1
C.0.029mol·
L-1 D.不能确定
4.(3分)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是()
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2
5.(3分)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞,而不用玻璃塞。
用化学方程式解释:
6.(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中,氧化剂是__________,还原剂是_________。
(3)当电子转移的数目为6.02×
1023个时生成的氯气的物质的量为mol
焦作市2008-2009学年(上)高一期末考试化学《必修1》
试题参考答案及评分标准
一、二选择题答案:
(1~10每题3分,11~15每题4分,共50分)
B
D
C
A
A
16.(6分)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分);
Ca(ClO)2(2分);
1∶1(2分)
17.(13分)
(1)HCO3-+H+==CO2↑+H2O(2分)
(2)将药片碾碎,溶解在过量稀盐酸中,过滤,取滤液,逐滴加入氢氧化钠溶液,先出现白色沉淀,后沉淀溶解,则说明其主要成分为氢氧化铝。
(5分,答案合理均给分)
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均给分);
KSCN(2分);
溶液变为血红色(2分)
18.(每空2分,共16分)
(1)X:
NH4HCO3或(NH4)2CO3;
B:
H2O;
F:
NO2;
G:
HNO3。
(2)A→D:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】;
向下排空气法
19.(15分)Ⅰ.(每空2分)B;
C;
AD
Ⅱ.
(1)(每空2分)②④⑥
;
100mL容量瓶玻璃棒
(2)5.4(3分),①(2分)
附加题答案:
(共20分。
1~5每小题3分,第6题5分)
1.D2.C3.A4.B
5.SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
6.
(1)(2分)
(单、双线桥皆可)
(2)(每空1分)KMnO4;
HCl(3)(1分)0.5
化学试题(三)
(答题时间:
90分钟)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
第I卷(选择题
共48分)
可能用到的相对原子质量:
H—1,O—16,Mg—24,S—32,Fe—56,Cu—64,Br—80,Ba—137
一.选择题(本题共16小题,每小题3分,共计48分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是用铁制成的。
在讨论时有同学提出:
“我们可以先拿磁铁来吸一下。
”就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,属于科学探究中的(
A.实验法
B.观察法
C.分类法
D.比较法
2.下列离子方程式书写正确的是(
A.氯气和氯化亚铁溶液反应:
B.澄清石灰水跟盐酸反应:
C.铜片跟稀硝酸反应:
D.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
3.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠,可以采用的方法是(
A.过滤
B.电泳
C.渗析
D.加入
溶液,过滤
4.作为实验装置,下列最为合理的是(
5.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是(
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