重庆高考答案Word格式.docx

重庆高考答案Word格式.docx

《重庆高考答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆高考答案Word格式.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

a.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

b.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

c.c的原子半径是这些元素中最大的

d.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

10.分子式为c4h8cl2的有机物共有（不含立体异构）

a.7种b.8种c.9种d.10种

11.mg–agcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是．．

a.负极反应式为mg–2e=mg2+–

–b.正极反应式为ag++e=ag–c.电池放电时cl由正极向负极迁移d.负极会发生副反应mg+2h2o=mg（oh）2+h2↑

12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：

再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

a.nahco3、al（oh）3b.agcl、nahco3c.na2so3、baco3d.na2co3、cuso4

13.下列实验操作能达到实验目的的是

第ii卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做

答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分）

联氨（又称肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_________________，其中氮的化合价为_________。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______________（已

27.（14分）

丙烯腈（ch2=chcn）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。

主要副产物有丙烯醛（ch2=chcho）和异径（ch3cn）和副产物丙烯醛（c3h4o）的热化学方程式如下：

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_______________________________________________________；

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是____________________________________________________________；

提高丙烯腈反应选择性的关键因素是____________________________________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是______________________________________________________________________________________________________________________________；

高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。

a.催化剂活性降低b.平衡常数变大c.副反应增多d.反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是___________________________________________________________________________。

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。

28.（15分）

某班同学用如下实验探究fe2+、fe3+的性质。

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/l的溶液。

在fecl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（2）甲组同学取2mlfecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。

fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红，煤油的作用是_________________________________________。

①第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴k3[fe（cn）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；

实验①和③说明：

在i-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______________________________________________________。

（5）丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的fecl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________;

一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_________________________________________________，生成沉淀的原因是___________________________________________________________（用平衡移动原理解释）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.【化学——选修2：

化学与技术】

（15分）

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。

（1）蒽醌法制备h2o2理论上消耗的原料是_____________________，循环使用的原料是__________________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______________________________________________________。

（2）氢化釜a中反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

进入氧化塔c的反应混合液中的主要溶质为______________________________。

（3）萃取塔d中的萃取剂是____________，选择其作萃取剂的原因是_________________________________。

（4）工作液再生装置f中要除净残留的h2o2，原因是_______________________________________________。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）镍元素基态原子的电子排布式为___________________________，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[ni（nh3）6]so4蓝色溶液。

①[ni（nh3）6]so4中阴离子的立体构型是_________________。

②在[ni（nh3）6]so4中ni2+与nh3之间形成的化学键称为_______________，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是___________________________________________；

氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___________________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为ch2n

从而具有胶黏性。

某种氰基丙烯酸酯（g）的合成路线

如下：

已知：

①a的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

hcn（水溶液）②r——————→

rnaoh（微量）

【篇二：

2016年重庆高考将启用全国卷,难度适中】

lass=txt>

2015年4月的重庆市普通高校考试招生工作会议上，市教委公开表示，2016年高考将正式启用全国卷。

由于现在考生们正处于最后的高考复习冲刺阶段，那么，同学们该注意哪些问题？

如何更好备战高考呢？

100教育小编这就跟大家分享一下。

再过几个月，广大考生就该走上高考考场了。

2016年高考，与以往变化最大的是什么?

答案无疑是重庆市将使用全国统一命题试卷。

“2016年，福建、四川、广东、湖北、湖南、陕西、重庆、安徽等八省市不再自主命题，所有科目由教育部统一命题。

”市教委主任周旭介绍，这也是重庆市自2004年采用自主命题以来，再次使用全国卷。

全国卷历来分为卷一、卷二，在不同的省份使用，重庆会使用哪一套试卷?

业内人士表示，重庆极有可能采用全国卷二，因为卷二的难度要相对低一点，一方面更适应重庆的高考情况，另一方面也体现高考改革的平滑过渡。

一诊考试之后还需提高综合能力

1月21日至22日，重庆市2016年普通高考第一次适应性测试举行，这是重庆使用全国卷后第一次全市诊断性考试。

那么，改用全国卷，大家感觉如何?

老师又如何说?

记者为此采访了重庆一中和11中的老师，请他们结合全国卷考试大纲，作一些解析和建议。

“试卷整体和全国考试大纲还是比较匹配的，题目基本是按照纲要来出的，整体难度一般，和全国卷的难度、题目风格都是比较接近的。

”重庆一中语文老师周鹊虹表示。

不过不少学生表示，感觉稍难，做得很“纠结”。

例如下面这道材料作文题：

“以前看课本，页标都标在每一页的下方，翻到了要阅读的那一页，还要把目光移到书的上方才能阅读，现在，翻开人教版的初中课本，页码印在每一页的上方，翻开那页，无需把目光从下方移到上方，提高了阅读速度。

以前查字典，通常按照部首、音序等编排方式去查找，费时费力，现在，字典的上面有个‘v’字形的黑色标识，标识的节点，也是按着字母表顺序标定的，从‘a’到‘z’一个不少，这样，查字就方便了许多。

”（请选好角度，确定立意，自拟标题作文，诗歌除外）这让不少同学觉得棘手：

“感觉不好写，很不好立意。

”;

“能举的例子很少，也很容易写偏题。

”?

?

“这个材料同学们觉得难，难点就在于需要他们从现象中提炼出观点。

如果学生的思维比较混乱，就难以提炼出一个具体的观点。

”周鹊红分析，这个作文题目体现了一个特点——关注现实生活，关注体验，淡化空洞的价值判断。

对于这类题，周鹊红建议：

首先，学生要多关注、联系生活，关注身边发生的事情。

第二，加强思维训练。

第三，立意一定要有深度和人文性。

数学等科目则体现了运算要求更高、知识点更多的特点。

“一诊总体题型符合全国卷考纲要求，选择题、填空题中的压轴题技巧要求比较高，但仍然是常规题型。

”重庆11中高三数学备课组长王建杰介绍，考题中出现了不少与时政相结合题目，如“西部省市人均地区生产总值”“分类方法中如何安排实习老师工作”等题目。

整套试卷运算量比较大，对学生的运算能力要求较高。

英语（精品课）卷则依据现阶段全国卷的模式，分为听力、阅读、完形填空、词汇变形填空、短文改错和1篇作文。

对此，重庆一中高中外语教研组组长王晓颖建议考生要熟练运用上下文语境解题法。

考前淡化压力夯实基础知识

2016年高考重庆市将采用全国卷，这对考生录取有什么影响吗?

对此，记者采访了重庆市部分高中教师和市教育考试院。

大多数教师认为考生没必要过分担心。

“最重要的是，从招生录取方面看，重庆市2016年普通高考虽采用全国卷，但仍然实行分省计划、分省录取的模式，不会与全国其他省市竞争名额。

”市教育考试院负责人强调，也就是说，无论采取何种试卷，录取时最主要的依据是重庆市“一分段表”（该表以一分的顺序差异对全市考生进行排名），无论试卷如何变化，考生的排位最为关键。

100教育小编认为，即将高考的同学不必太担心，避免考前自乱阵脚，只要积极调整心态，专心备考复习，跟上老师的复习节奏，查缺补漏，夯实基础，高考时稳定发挥即可。

【篇三：

2016年重庆高考化学试题（新课标Ⅱ卷）word版）】

理科综合化学试题

7．下列有关燃烧的说法错误的是．．

a．燃料燃烧产物co2是温室气体之一

b．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

c．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

d．燃料不完全燃烧排放的co是大气污染物之一

8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是

a．乙烯和乙醇吧b．苯和氯乙烯

c．乙酸和溴乙烷d．丙烯和丙烷

9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族，下列叙述错误的是．．

a．a与其他三种元素组成的二元化合物中其化合价均为+1

b．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

c．c的原子半径是这些元素中最大的

d．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

10．分子式为c4h8cl2的有机物共有（不含立体异构）

a．7种b．8种c．9种d．10种

11．mg-agcl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

a．负极反应式为mg-2e-=mg2+

b．正极反应式为ag++e-=ag

c．电池放电时cl-由正极向负极迁移

d．负极会发生副反应mg+2h2o=mg（oh）2+h2↑

12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其组成进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

a．nahco3、al（oh）3b．agcl、nahco3

c．na2so3、baco3d．na2co3、cuso4

13．下列实验操作能达到实验目的的是

26．（14分）联氨（又称肼，n2h4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为。

（3）①2o2（g）+n2（g）=n2o4（l）△h1②n2（g）+2h2（g）=n2h4（l）△h2

③o2（g）+2h2（g）=2h2o（g）△h3

上述反应热效应之间的关系式为△h4=n2o4可作为火箭推进剂的主要原因为。

（5）联氨是一种常用的还原剂，向装有少量agbr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1kg的联氨可除去水中溶解的o2；

与使用na2so3处理水中溶解的o2相比，联氨的优点是。

26．

27．（14分）

丙烯腈（ch2=chcn）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（ch2=chcho）和乙腈（ch3cn）等。

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（c3h3n）和副产物丙烯醛（c3h4o）的热化学方程式如下：

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；

提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。

应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；

高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）。

a．催化剂活性降低b．平衡常数变大

c．副反应增多d．反应活化能增大

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为。

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为。

27．

（1）两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂

（2）不是该反应为放热反应，平衡产率随温度升高而降低ac

（3）1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:

7.5:

1

28．（15分）

（2）甲组同学取2mlfecl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液变红，说明cl2可将fe2+氧化。

fecl2溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴kscn溶液，溶液变红。

煤油的作用是。

①第一支试管中加入1mlccl4充分振荡、静置，ccl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴k3[fe（cn）6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴kscn溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填离子符号），实验①和说明：

在i-过量的情况下，溶液中仍含有

，由此可以证明该氧化还原反应为

（5）丁组同学向盛有h2o2溶液的试管中加入几滴酸化的，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

；

一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是；

生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）。

27．

（1）防止fe2+被氧化

（2）2fe2++cl2=2fe3++2cl-

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（4）fe2+fe3+可逆反应

（5）2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2ofe3+催化h2o2分解产生o2h2o2分解放热，促进fe3+的水解平衡正向移动

36．[化学—选修2：

化学与技术]（15分）

双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂，生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

+h2o2

乙基蒽醌乙基氢蒽醌

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。

（1）蒽醌法制备h2o2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不是采用水的原因是。

（2）氧化釜a中反应的化学方程式为，进入氧化塔c的反应混合液中的主要溶质为。

（3）萃取塔d中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。

（4）工作液再生装置f中要除净残留的h2o2，原因是。

37．[化学—选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。

①[ni（nh3）6]so4中阴离子的立体构型是。

②[ni（nh3）6]2+中ni2+与nh3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是；

氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比是。

38．[化学—选修5：

有机化学基础]（15分）

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为

成路线如下：

，从而具有胶黏性。

某种氰基丙烯酸酯（g）的合