届安徽省和县一中高三上学期第三次月考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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B.常温下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C.标准状况下,2.24LNH3中含有共价键的数目为NA
D.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
5.下列装置、操作及说法正确的是()
氯化铵
水
X物质
A.图1用于海水蒸馏
B.图2用于铜与浓硝酸反应制取NO2
C.图3用于实验室制氨
D.图4中X若为四氯化碳,可用于吸收氯化氢气体,并防止倒吸
6.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()
A.O~A段反应的化学方程式是
Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
B.B~C段反应的离子方程式是
2AlO
+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO
C.A~B段与C~D段所发生的反应相同
D.D~E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
7.将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。
将该红色溶液分为两份:
①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;
②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
以下推测肯定不正确的是()
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.1.0mol·
L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
9.下列离子方程式正确的是()
A.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42-沉淀完全
NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+NH3·
H2O+2BaSO4↓
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
D.向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量:
Ag++NH3•H2O==AgOH↓+NH4+
10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);
△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);
△H=-57.4kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);
△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H2。
则△H1<
△H2
11.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;
Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;
Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;
W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
12.当0.2mol
足量CO2完全反应后所得固体的质量为()
A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.4g
13.将1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的盐酸中;
再做相反操作:
将1L1.25mol/L的盐酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中,两次操作产生的气体体积之比(同温同压下)是:
()
A.1∶1B.2∶1C.5∶2D.2∶5
14.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8
mol,这些气体恰好能被500
mL
2
mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为()
A.
0.2molB.
0.4molC.
0.6molD.
0.8mol
15.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀硫酸反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅的物质的量之比为()
A.2:
1B.4:
1C.1:
1D.3:
1
16.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量
OH−外,还有Cl−、ClO−、ClO3−,并知这三种离子的物质的量比为9:
2:
1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为()
A.2:
5B.3:
1C.5:
2D.1:
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17.(14分)
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体),R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同,同一周期中R的一种单质的熔点最高,Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
(1)X在周期表中的位置:
,其原子核外有种不同形状的电子云。
这五种元素中,最外层有两个未成对电子的元素是(用元素符号表示)。
(2)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种,分子中原子个数比1︰1,甲的电子式是_______________。
(3)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>
______(用分子式表示)
(4)Q与R两元素可组成多种分子,其空间构型可能是(填写序号)。
a.直线型b.平面形c.三角锥形d.正四面体
(5)X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一,工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去,请用方程式表示该反应________________________________。
18.(12分)
某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为________;
仪器b中可选择的试剂为________;
(2)实验室中利用下列各组物质,进行喷泉实验,不能成功的是()
A.Cl2与饱和食盐水B.CO2与40%的NaOH溶液
C.NH3与饱和食盐水D.HCl与水
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有还原性,写出相应的化学方程式______________________________.
(4)E装置中浓硫酸的作用_______________________
(5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)
19.(12分)
碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度(S)如下表
(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是
(2)滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5,此时沉淀的杂质离子有;
石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为。
(3)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为
(4)步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是
(5)从滤液c中可回收的主要物质是
20.(14分)某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
(1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。
无气泡产生,无沉淀生成。
这种红褐色液体是___________________。
(2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:
发生氧化还原反应。
反应的离子方程式为。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。
请把实验方案补充完整:
方案一:
检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二:
检验溶液中含有证明发生了氧化还原反应
实验用品:
0.1mol/LBaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;
试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理:
将
(1)中获得的混合物放在如右图装置中处理足够时间。
Ⅱ检验过程
操作
现象及结论
基于方案一:
基于方案二:
和县一中2018届高三上学期第三次月考
化学答题卷
一、选择题(1-16题每题3分,共48分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
16
17.(14分,每空2分))
(1)、
(2)
(3)>(2分)
(4)
(5)。
18.(12分,每空2分)
(1)。
(3)
(5)
19.(12分,每空2分).
(1)
(2)
20.(14分,每空2分)).
(2)离子方程式为。
溶液中含有
现象及结论
。
化学参考答案
B
C
D
A
(1)第2周期第VA族(2分)2(2分)CO(2分)
(2)H2O2的电子式(略)(2分)
(3)H2O>
NH3(2分)(4)abd(2分)
(5)6NO2+8NH3=7N2+12H2O或6NO+4NH3=5N2+6H或6NOX+4XNH3=(3+2X)N2+6XH2O(2分)
18(12分)
(1)分液漏斗(2分)氧化钙或氢氧化钙或碱石灰(2分)
(2)A(2分)
(3)3CuO+2NH3
3Cu+N2↑+3H2O(2分)
(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D(2分)
(5)9n/11.2m(2分)
19.(12分)
(1)增大锂辉石与硫酸的接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率(2分)
(2)Al3+、Fe3+(2分)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,(2分)
(4)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,热水洗涤可减少Li2CO3的损失(2分)
(5)Na2SO4(2分)
20.(14分每空2分)
(1)Fe(OH)3胶体
(2)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+(3)SO42-
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- 安徽省 和县 一中 上学 第三次 月考 化学试题 答案