北京市昌平区学年高二下学期期末质量抽测化Word格式文档下载.docx
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B.H2O==H++OH-
C.Na2CO3
2Na++CO32-
D.NH3•H2O==NH4++OH-
4.下列过程的能量变化符合右图所示的是
A.酸碱中和反应
B.CH4在O2中燃烧
C.CaO溶于水生成Ca(OH)2
D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2·
8H2O混合搅拌
5.在不同条件下分别测得反应2A+B
3C的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是
A.v(A)=0.4mol/(L•s)B.v(
B)=0.1mol/(L•s)
C.v(C)=0.3mol/(L•s)D.v(A)=0.3mol/(L•s)
6.密闭高炉中发生反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.73kJ·
mol-1,若其他条件不变,下列措施能使平衡逆向移动的是
A.增大CO的投加量B.升高温度
C.及时排出CO2D.加入催化剂
7.一定条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是
A.消耗2molSO2的同时生成1molO2B.容器内气体总物质的量不再变化
C.反应平衡常数保持不变D.SO3的气体体积分数不再变化
8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.强碱性溶液中:
K+,Mg2+,SO42-
B.pH=1的硝酸溶液中:
Fe3+,Na+,Cl-
C.pH=1的盐酸溶液中:
AlO2-,Na+,SO42-
D.某无色溶液中:
Al3+,K+,OH-
9.对于反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),能量变化如图所示,
下列说法不正确的是
A.该反应是放热反应
B.升高温度平衡向逆反应方向移动
C.增大压强,平衡不发生移动
D.升高温度,反应的平衡常数K增大
10.
右图为某装置的示意图,下列说法中不正确的是
A.该装置将化学能转化为电能
B.Zn棒与Cu棒作用一样,都只做电极材料
C.Cu棒上发生还原反应
D.该装置发生反应的离子方程式是:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
11.下列解释事实的方程式,不正确的是
A.粗铜精炼时,阴极质量增加:
Cu2++2e-=Cu
B.明矾可用作净水剂:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-
D.Na2CO3溶液显碱性:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
12.下列不能用平衡移动原理解释的是
A.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
C.蒸馏水和0.1mol/LNaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
13.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法不正确的是
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
14.H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-akJ/mol
已知:
(a、b、c均大于零)
下列说法正确的是
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入1molH2(g)和1molI2(g),充分反应后放出的热量为akJ
15.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应:
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是
A.PbO2是电池的负极B.正极反应式为:
Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
C.H2SO4起传导电子的作用D.电池放电时,溶液pH增大
16.右图为电解饱和食盐水装置,下列有关说法不正确的是
A.左侧电极发生氧化反应
B.右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C.电解一段时间后,B口排出NaOH溶液
D.电解饱和食盐水的离子方程式:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
17.关于元素铬(Cr)的信息如下:
Ⅰ.
溶液中存在形式
Cr3+
Cr(OH)−4
(可写成CrO2-)
Cr2O2−7
CrO2−4
颜色
蓝紫色
绿色
橙红色
黄色
Ⅱ.Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体
Ⅲ.CrO2−4和Cr2O2−7在溶液中可相互转化:
2CrO2−4+2H+
Cr2O2−7+H2O
室温下,初始浓度为1.0mol·
L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2−7)随c(H+)的变化如图所示,以下说法正确的是
A.若已知Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到产生灰蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液
B.由图可知,溶液酸性增大,CrO2−4的平衡转化率减小
C.根据A点数据,可计算出该转化反应的平衡常数为2×
1.0×
1014
D.B点溶液中,3c(Cr2O2−7)=c(CrO2−4)
18.下列有关溶液的说法正确的是
A.向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中
不变
19.纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
纳米铁粉的制备及处理含NO3-酸性废水的流程如下:
以下说法不正确的是:
A.已知过程①的产物还有H2和B(OH)4-,则反应的离子方程式是2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-
B.过程②的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH+4+3H2O
C.研究发现,若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是纳米铁粉与H+反应生成H2
D.相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异(见右图),产生该差异的可能原因是离子浓度越大,反应速率越大。
20.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
放电时电池的总反应为:
Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<
1)。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
B.放电时,负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6
C.充电时,若转移1mole-,石墨C6电极将增重72g
D.充电时,阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
第二部分非选择题(共60分)
21.(6分)已知25℃,101kPa时:
①C(s)+
O2(g)===CO(g)ΔH=-126.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-659.6kJ/mol
③2H2(g)+SO2(g)
S(g)+2H2O(g)ΔH=+90.4kJ/mol
(1)放出热量的反应是(填序号)。
(2)反应②2gH2(g)完全反应时,ΔH=kJ/mol。
(3)等质量的C、H2分别发生反应①、②,热量变化多的是。
(填“C”或“H2”)
22.(8分)25℃时,现有浓度均为0.10mol/L的五种溶液:
①NaCl溶液②HCl溶液③NaOH溶液、④NH3·
H2O、⑤NH4Cl。
请回答:
(1)溶液①的pH=
(2)溶液②中含有的微粒(分子和离子)有。
(3)溶液③与②等体积混合发生反应的离子方程式是。
(4)实验发现④的碱性比③小,请结合化学用语说明理由。
(5)用广泛pH试纸测得⑤溶液的pH=5,请结合化学用语对NH4Cl溶液显酸性的原因进行完整的说明。
23.(10分)如图所示为根据反应2H2+O2===2H2O设计的氢氧燃料电池。
(1)反应2H2+O2===2H2O能设计成电池的原因是。
(2)根据装置回答:
①负极材料:
________,负极反应物:
_____________。
②正极上发生的电极反应式:
_______________。
③KOH溶液的作用:
,
(3)完整说明该装置是如何形成电流的:
。
(4)某小组同学依据相似的原理设计了如图所示的原电池,工作一段时间之后,发现Ag电极上有银析出。
该电池的负极反应式是。
总反应的离子方程式是。
24.(9分)某同学为比较AgCl与Ag2S的溶解度大小,在室温下进行如下操作:
操作1
向盛有10滴0.1mol·
L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·
L-1的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。
操作2
向上试管中滴加5滴0.1mol·
L-1Na2S溶液,静置
(1)操作1生成白色沉淀的离子方程式是。
(2)进行操作2后,试管中白色沉淀转化为黑色沉淀,写出该反应的离子方程式。
(3)通过上述现象可得到的结论是。
(4)某同学认为,若将操作改为:
L-1AgNO3溶液的试管中加5滴0.1mol·
L-1NaCl溶液
也能看到黑色沉淀生成,同样能得到(3)的结论,该同学说法是否正确,请说明理由
(5)沉淀溶解原理在生产中也有重要用途。
工业上利用双碱法除去SO2,其过程为用NaOH吸收SO2,并用石灰乳使NaOH再生,请结合化学用语解释。
25.(10分)25℃时,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·
L-1的HAc、HCl溶液中,分别逐滴加入浓度为0.1mol·
L-1的NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积变化如图所示。
(1)根据纵坐标即可判断曲线①表示的是HCl,判断依据是。
(2)由图像可知,当向HAc溶液中加入NaOH溶液体积为20mL时,溶液pH>
7。
①写出此时发生反应的离子方程式。
②此时溶液中的微粒有。
(3)在向HAc溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中,某一时刻溶液的pH=7。
此时溶液中存在的两种溶质是:
,请从这两种溶质对水的电离平衡影响的角度解释此时溶液pH=7的原因。
(4)请从以下药品清单中任选药品(不提供pH试纸),设计一种实验方案验证酸性:
HAc<
HCl。
要求写出实验步骤、预期现象及结论。
药品清单:
镁条,0.1mol·
L-1的HAc溶液、0.1mol·
L-1HCl溶液,
pH=1的HAc溶液,pH=1的HCl溶液
26.(8分)钠盐具有重要的用途。
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
工业上可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如下图所示:
1阳极的电极反应式是
;
2A溶液是,解释A溶液是如何得到的:
。
(2)NaHCO3既是重要的化工产品,也是中学实验的常用药品。
NaHCO3与镁条会剧烈反应,生成大量气体及白色沉淀,经检验气体有两种、白色沉淀是Mg2(OH)2CO3。
①写出反应的化学方程式
3请从平衡移动角度解释该反应发生的原因。
27.(9分)化石能源大量消耗造成的CO2排放问题日益凸显,将CO2与H2在一定条件下高效转化为CO(简称RWGS反应),进而转化生成甲醇、汽油等液体燃料等是科学家近年的来研究热点。
RWGS反应是无机到有机的关键步骤,科学家对此开展了大量研究。
(1)写出RWGS反应的化学方程式。
1CO(g)+
O2(g)===CO2(g)ΔH=-370.8kJ·
mol-1
22H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-659.6kJ·
RWGS反应的ΔH=kJ·
mol-1。
(2)科学家先进行理论计算得出该反应可能自发,判断反应自发性的判据有。
(3)接下来的研究聚焦平衡问题,在不同条件下,反应进行的程度不同。
X代表温度或压强,a、b、c代表不同的碳氢比(
)。
下图表示在不同碳氢比下,CO2平衡转化率随X的变化关系。
1X代表的物理量是。
2判断a、b、c的大小关系,并简述理由。
(4)进一步需要研究的是,选择合适的催化剂是进行这一步研究的关键。
资料:
在进行RWGS反应的同时,还存在竞争反应:
CO2+4H2→CH4+2H2O(称为甲烷化反应),不同的催化剂对RWGS反应或甲烷化反应具有不同的催化效果。
下图为1%M-CeO2-CP800(M=Fe、Co、Ni或Zn)催化剂的CO2转化率图(a)和体系中CH4含量图(b)。
CO2转化率/%
CH4含量/%
①(a)、(b)两曲线随温度变化趋势不同的原因是。
②最终科学家选择进行RWGS反应的温度是600℃,结合两图说明,选择600℃而非400℃的原因是。
③选择合适的催化剂是。
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