中考化学知识点总结Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:16969076
- 上传时间:2022-11-27
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:24.07KB
中考化学知识点总结Word文档下载推荐.docx
《中考化学知识点总结Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学知识点总结Word文档下载推荐.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(2)生活污水的随意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;
干粉灭火器;
液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。
20、co2可以灭火的缘由有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
GZ更多工作总结范文
初中的化学学问点总结
一、初中化学常见物质的色彩
(一)固体的色彩
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁磷(暗红色)
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)液体的色彩
11、无色液体:
水,双氧水,无色酚酞试液
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液(含有铜离子)
13、浅绿色:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液(含有亚铁离子)
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液(含有铁离子)
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)气体的色彩
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
蒸馏水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量转变的物质
(一)质量增强的
1、因为吸水而增强的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、因为跟水反应而增强的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
3、因为跟二氧化碳反应而增强的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量削减的
1、因为挥发而削减的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、因为风化而削减的:
碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观看杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气。
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气:
潮湿的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。
(二)离子的检验
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
中考数学复习学问点归纳总结
学问点1:
一元二次方程的基本概念
1.一元二次方程3x2+5x-2=0的常数项是-2.
2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次项系数为4,常数项是-2.
3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次项系数为3,常数项是-7.
4.把方程3x(x-1)-2=-4x化为普通式为3x2-x-2=0.
学问点2:
直角坐标系与点的位置
1.直角坐标系中,点a(3,0)在y轴上。
2.直角坐标系中,x轴上的随意点的横坐标为0.
3.直角坐标系中,点a(1,1)在第一象限.
4.直角坐标系中,点a(-2,3)在第四象限.
5.直角坐标系中,点a(-2,1)在其次象限.
学问点3:
已知自变量的值求函数值
1.当x=2时,函数y=的值为1.
2.当x=3时,函数y=的值为1.
3.当x=-1时,函数y=的值为1.
学问点4:
基本函数的概念及性质
1.函数y=-8x是一次函数.
2.函数y=4x+1是正比例函数.
3.函数是反比例函数.
4.抛物线y=-3(x-2)2-5的开口向下.
5.抛物线y=4(x-3)2-10的对称轴是x=3.
6.抛物线的顶点坐标是(1,2).
7.反比例函数的图象在第一、三象限.
学问点5:
数据的平均数中位数与众数
1.数据13,10,12,8,7的平均数是10.
2.数据3,4,2,4,4的众数是4.
3.数据1,2,3,4,5的中位数是3.
学问点6:
特别三角函数值
1.cos30=.
2.sin260+cos260=1.
3.2sin30+tan45=2.
4.tan45=1.
5.cos60+sin30=1.
学问点7:
圆的基本性质
1.半圆或直径所对的圆周角是直角.
2.随意一个三角形一定有一个外接圆.
3.在同一平面内,到定点的距离等于定长的点的轨迹,是以定点为圆心,定长为半径的圆.
4.在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等.
5.同弧所对的圆周角等于圆心角的一半.
6.同圆或等圆的半径相等.
7.过三个点一定可以作一个圆.
8.长度相等的两条弧是等弧.
9.在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等.
10.经过圆心平分弦的直径垂直于弦。
学问点8:
直线与圆的位置关系
1.直线与圆有唯一公共点时,叫做直线与圆相切.
2.三角形的外接圆的圆心叫做三角形的外心.
3.弦切角等于所夹的弧所对的圆心角.
4.三角形的内切圆的圆心叫做三角形的内心.
5.垂直于半径的直线必为圆的切线.
6.过半径的外端点并且垂直于半径的直线是圆的切线.
7.垂直于半径的直线是圆的切线.
8.圆的切线垂直于过切点的半径.
22个化学之最学问点总结
1.常温下其单质有色彩气体的元素是f、cl
2.单质与水反应最强烈的非金属元素是f
3.其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是cl
4.其单质是最易液化的气体的元素是cl
5.其氢化物沸点最高的非金属元素是o
6.其单质是最轻的金属元素是li
7.常温下其单质呈液态的非金属元素是br
8.熔点最小的金属是hg
9.其气态氢化物最易溶于水的元素是n
10.导电性最强的金属是ag
11.相对原子质量最小的原子是h
12.人体中含量最多的元素是o
13.日常生活中应用最广泛的金属是fe
14.组成化合物种类最多的元素是c
15.自然 存在最硬的物质是金刚石
16.金属活动挨次表中活动性最强的金属是k
17.地壳中含量最多的金属元素是al
18.地壳中含量最多的非金属元素是o
19.空气中含量最多的物质是氮气
20.最容易的有机物是甲烷
21.相同条件下密度最小的气体是氢气
22.相对分子质量最小的氧化物是水
高中化学必修2学问点总结
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
熟记等式:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则:
①根据原子序数递增的挨次从左到右罗列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置:
周期序数=电子层数;
主族序数=最外层电子数
口诀:
三短三长一不全;
七主七副零八族
熟记:
三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性推断依据:
①元素金属性强弱的推断依据:
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;
元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;
置换反应。
②元素非金属性强弱的推断依据:
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;
4、核素:
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数:
a==z+n
②同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素:
①电子层数:
电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数:
核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数:
电子数增多,增强了互相排斥,使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系:
最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变逻辑:
同主族:
从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力削弱,失电子能力增加,还原性(金属性)逐渐增加,其离子的氧化性削弱。
同周期:
左右,核电荷数逐渐增多,最外层电子数逐渐增多
原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增加,失电子能力逐渐削弱
氧化性逐渐增加,还原性逐渐削弱,气态氢化物稳定性逐渐增加
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增加,碱性逐渐削弱
化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物;
只含有共价键的化合物才是共价化合物。
naoh中含极性共价键与离子键,nh4cl中含极性共价键与离子键,na2o2中含非极性共价键与离子键,h2o2中含极性和非极性共价键
化学能与热能
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘由:
当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要汲取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。
一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
e反应物总能量e生成物总能量,为放热反应。
e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应:
①全部的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应(特别:
c+co2=2co是吸热反应)。
常见的吸热反应:
①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如:
c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b)
a.ba(oh)28h2o与nh4cl反应b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐酸d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x+y=m+n为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(c)
a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于n
c.x和y的总能量一定高于m和n的总能量
d.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
化学能与电能
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式:
电能
(电力)火电(火力发电)化学能热能机械能电能缺点:
环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点:
清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念:
把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:
通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能改变为电能。
(3)构成原电池的条件:
(1)有活泼性不同的两个电极;
(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应:
负极:
较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式:
较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:
负极溶解,负极质量削减。
正极:
较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:
普通有气体放出或正极质量增强。
(5)原电池正负极的推断办法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②按照电流方向或电子流向:
(外电路)的电流由正极流向负极;
电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③按照内电路离子的迁移方向:
阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
④按照原电池中的反应类型:
失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
得电子,发生还原反应,现象是常陪同金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写办法:
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的办法归纳如下:
①写出总反应方程式。
②把总反应按照电子得失状况,分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注重酸碱介质和水等参加反应。
(ii)原电池的总反应式普通把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用:
①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的防腐。
化学反应的速率和限度
三、化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
化学反应速率通常用单位时光内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增强量(均取正当)来表示。
计算公式:
v(b)==
①单位:
mol/(ls)或mol/(lmin)
②b为溶液或气体,若b为固体或纯液体不计算速率。
③重要逻辑:
速率比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素:
内因:
由参与反应的物质的结构和性质打算的(主要因素)。
外因:
①温度:
上升温度,增大速率
②催化剂:
普通加快反应速率(正催化剂)
③浓度:
增强c反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强:
增大压强,增大速率(适用于有气体参与的反应)
⑤其它因素:
如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会转变化学反应速率。
2、化学反应的限度化学平衡
(1)化学平衡状态的特征:
逆、动、等、定、变。
①逆:
化学平衡讨论的对象是可逆反应。
②动:
动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断举行。
③等:
达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。
即v正=v逆0。
④定:
达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。
⑤变:
当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)推断化学平衡状态的标志:
①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助色彩不变推断(有一种物质是有色彩的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:
反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xa+ybzc,x+yz)
有机物
一、有机物的概念
1、定义:
含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
2、特性:
①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应(故反应方程式中用代替=)
二、甲烷ch4
烃碳氢化合物:
仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最容易的烃)
1、物理性质:
无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:
沼气、坑气
2、分子结构:
ch4:
以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四周体(键角:
109度28分)
3、化学性质:
①氧化反应:
(产物气体如何检验?
)
甲烷与kmno4不发生反应,所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反应:
(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷惟独一种结构,说明甲烷是正四周体结构)
4、同系物:
结构相像,在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)
5、同分异构体:
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
烷烃的溶沸点比较:
碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;
碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低同分异构体书写:
会写丁烷和戊烷的同分异构体
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法:
工业制法:
石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标志之一)
2、物理性质:
无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水
3、结构:
不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120
4、化学性质:
(1)氧化反应:
c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰光明并伴有黑烟)可以使酸性kmno4溶液褪色,说明乙烯能被kmno4氧化,化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应:
乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
ch2=ch2+h2ch3ch3
ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反应:
四、苯c6h6
无色有特别气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机溶剂,本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构:
c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键彻低相同,碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120。
3、化学性质
(1)氧化反应2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰光明,冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。
(2)取代反应
①铁粉的作用:
与溴反应生成溴化铁做催化剂;
溴苯无色密度比水大
②苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体硝基苯。
+hono2+h2o反应用水浴加热,控制温度在5060℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
无色有特别香味的液体,密度比水小,与水以随意比互溶如何检验乙醇中是否含有水:
加无水硫酸铜;
如何得到无水乙醇:
加生石灰,蒸馏
2、结构:
ch3ch2oh(含有官能团:
羟基)
(1)乙醇与金属钠的反应:
2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2(取代反应)
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧:
ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反应2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o
③乙醇被强氧化剂氧化反应
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名:
醋酸)ch3cooh
常温下为无色有剧烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以随意比互溶
2、结构:
ch3cooh(含羧基,可以看作由羰基和羟基组成)
3、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性:
弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3):
2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2上述两个反应都可以证实乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
(酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应)
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在试验时用饱和碳酸钠汲取,目的是为了汲取挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;
反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 知识点 总结