九年级化学上学期末复习资料Word文档格式.docx
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(2)用镊子取一块白磷投入到试管中,可看到白磷并不燃烧;
(3)往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液,不一会儿,可观察到白磷先熔化,继而燃烧起来,发出火光,并伴有白烟生成。
(提示:
过氧化氢(H2O2)易溶于水,在催化作用下,分解生成氧气和一种常见液体,同时放出大量的热量)试回答:
(1)碘化钾的作用是);
(2)写出过氧化氢分解的化学方程式;
(3)通过该实验的探究,你总结出可燃物燃烧的条件为。
5、在实验室中,利用下图装置可以制取并收集多种气体
(1)李明同学想利用该装置制取干燥的O2,那么请回答下列问题:
a中发生反应的化学方程式为;
为了可以随时添加液体试剂而又不影响实验,可以在a套装置中加一个什么仪器?
b中盛放的化学试剂是,它所起的作用是
(2)李明同学还想利用上述实验装置制取并收集干燥的H2和CO2,请你对他的方案给予评价:
制取的气体
a中盛放的试剂
评价
(回答是否可行;
若不可行,说出理由)
H2
Zn、稀H2SO4
CO2
大理石、稀硫酸
6、把20g高锰酸钾装入大试管中,加热制取氧气,加热一段时间后,停止加热,冷却、称量得到的固体残渣质量为18.4g,计算制得氧气多少克?
实际参加反应的高锰酸钾为多少克?
九年级化学三、四单元复习提纲
查一查---------看你的基本功扎实吗?
1、电解水的实验中,电源的正极产生气,负极产生气,化学反应的方程式。
由此实验说明:
水是由元素组成,水是由构成。
2、什么是单质、什么是化合物。
3、分子是的最小粒子。
分子的特点有、、。
4、原子是的最小粒子。
分子和原子的主要区别是。
5、水的净化方法有四种:
、、、。
其中净化程最高的是。
6、硬水是指导含的水。
区别硬水和软水的方法是用。
硬水软化的方法是。
7、过滤的操作要点可归结为。
其中玻璃棒所起的作用是。
8、水源污染的主要原因是。
9、爱护水资源我们要从两方面入手。
即和。
10、请你例举两条节水的措施:
、。
11、原子由、、三种粒子构成。
在原子中数=数=数。
12、若一个碳-12原子的质量是M千克,一个硫原子的质量是N千克,则硫原子的相对原子质量是。
原子的质量主要集中在上。
所以相对原子质量=数+数。
13、元素是指的总称,元素只分种类,不论个数。
地壳中含量最高的元素是,地壳中含量最高的金属元素是,地壳中含量最高的金属元素是。
14、元素可以分为三类:
即、、。
15、二氧化碳是由组成,二氧化碳分子由构成。
16、元素周期表有个横行,有个竖行,有个周期,有族。
17、元素符号C所表示的意义有三个、、。
18、元素的的种类由数决定,元素的化学性质由数决定。
19、什么是离子,用数字和符号表示:
硫酸根离子,碳酸根离子、硝酸根离子、氢氧根离子
、铵根离子。
20、构成物质的粒子有三种、、,如铁由构成,
如水由构成,氯化钠由构成。
21、以H2O为例说一说化学式所表示的意义。
22、写出常见元素及原子团的化合价:
23、化学式与化合价的应用:
①用化合价写化学式②用化学式求某种元素的化合价。
24、熟练计算:
①求相对分子质量②求物质中各元素的质量比③求物质中某元素的质量分数。
用一用------用基础知识来解决问题
1.下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
4
D.Al2(
)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
2.如下图所示,两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是
A.分子的种类在化学反应中发生了改变B.该反应的反应类型为分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质D.乙分子中含有一个A原子,一个B原子
3.对分子、原子、离子的下列认识,其中正确的是
A.氢原子是最小的微粒,不可再分B.镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C.当液态水变成冰,水分子间不存在间隔D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
4、三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂,我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。
在Na5P3O10中磷元素的化合价为
A.+3B.+4C.+5D.+6
5.请用数字和化学符号表示:
①3个氮原子________;
②2个二氧化碳分子_______;
③氧化镁中镁元素显+2价________。
④两个亚铁离子______⑤3个硫酸分子____________
6.已知溴元素的元素符号为Br,溴原子的结构示意图如右图所示,问:
(1)x的值为__________。
(2)溴元素的化学性质与下列哪些元素的化学性质最相似_____(填序号)。
(3)溴化氢的化学式为__________。
7、在自来水消毒过程通常要发生化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
(1)请写出该反应的化学方程式_________________________
(2)该反应是否属于四种基本反应类型中的某一种(填“是”或“否”)。
(3)分析以上微观过程模拟图,你能总结出的一条结论是:
。
8.小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时,小芳认为:
通过图l装置,用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由:
________________________,并用图1装置进行实验,证实了自己的结论。
(注:
本题实验中装置的气密性良好,水槽中的液体是水)
图l图2
小明认真分析了小芳的实验结果后,进行了如下探究:
提出问题:
导致小芳这一实验结果还有其它原因吗?
实验探究:
小明设计了图2装置,进行以下操作:
(1)取黄豆粒大小的白磷,用滤纸吸去表面的水份,放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内;
(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内,并立即塞紧橡皮塞;
(3)待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余),接通电烙铁电源,发现白磷先熔成液体,接着燃烧产生大
量白烟,说明通电前钟罩内含有__________,产生白烟的化学反应方程式是
_____________________________________________
得出结论:
导致小芳这一实验结果的另一原因是____________________________________。
交流与反思:
小明和小芳分析了上述实验后,又提出了一个问题:
_____________________
___________________________________________________。
计算题
1、莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份,也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。
请根据莽草酸的化学式C7H1005计算:
(1)一个莽草酸分子中共含有_________个原子。
(2)莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为____________。
(3)174g莽草酸中含有________g碳元素。
2、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(
的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。
计算(计算结果保留一位小数):
(1)mg碘酸钾中含碘20mg;
(2)成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。
若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐g。
化学方程式
1、质量守恒定律的内容:
,
是因为化学反应前后,原子的、、都没有改变。
2、方程式2H2O=2H2↑+O2↑所表示的意义有三个①,
②③。
3、书写化学方程式的原则在两条即①②
4、化学方程式的配平就是在化学式前面配上一定的化学,从而使反应前后各种原子的数目,使化学方程式遵循。
5、书写化学方程式的步骤:
(1)写出反应物、生成物的化学式并用短线连接。
(2),(3)标明条件、生成物状态,并将短线改为。
6、用化学方程式进行相关的计算的依据是化学方程式的意义
其主要的步骤用五个字概括:
,计算中注意设求知数是不带单位,计算过程中要带单位。
7、写一写重要的化学方程式,并注明反应的基本类型
1铁丝在氧气中燃烧:
2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:
③加热高锰酸钾
④用双氧水与二氧化锰制氧气
⑤氢气还原氧化铜
⑥木炭与氧化铜反应
⑦木炭与二氧化碳反应
⑧二氧化碳通入紫色石蕊试液中:
(9)加热上面变红的溶液:
(10)二氧化碳通入澄清石灰水中
(11)工业制生石灰:
(12)实验室制取二氧化碳:
(13)泡沫灭火器中的反应原理:
(14)一氧化碳燃烧:
(15)一氧化碳还原氧化铜:
(16)天然气燃烧:
(17)酒精燃烧:
(18)实验室制取氢气:
(19)铁与稀硫酸反应:
(20)锌与稀盐酸反应
(21)曾青(硫酸铜溶液)得铁化为铜(湿法冶金):
(22)将铝丝放入硝酸银溶液中;
(23)工业上用赤铁矿作原料炼铁:
(24)电解水
(25)用氢气作为高能燃料
1、在化学反应A+2B=3C+D中,6gA与8gB恰好完全反应,生成9gD。
若反应生成15gC,则参加反应的B的质量为()
A.8gB.12gC.16gD.24g
2、相同质量的下列物质在氧气中燃烧,消耗氧气最多的是()
A.H2B.PC.SD.C
3、下列化学方程式书写正确的是
A.2H2O=2H2↑+O2↑B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2↑D.Mg+HCL=MgCL2+H2
4..宇宙飞船内,用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学方程式为
2LiOH+CO2=Li2CO3+X。
则X的化学式为
A.H2B.H2O2C.O2D.H2O
5、将10gKClO3和MnO2的混和物加热到质量不再变化为止,冷却后称量为
8.4g,通过计算回答:
(1)生成的氧气多少g?
在标况时为多少L?
(标况下ρo2=1.429g/l)
(2)8.4g固体物质中含有哪些物质?
各多少g?
6、为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第_________次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数
7、某同学去我市溶洞风景区游玩,取回了若干块石灰石样品,他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:
取这种石灰石样品6g,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。
加入稀盐酸的次序
1
2
3
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
4.0
m
0.6
求:
(1)6g石灰石样品中含有的杂质为g。
(2)m=。
(3)样品中碳酸钙的质量分数。
8、某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时,检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。
随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见图),经检验杂质仅是氯化钠。
准确称取样品10.9克,加入足量的氯化钙溶液使其完全反应,其反应式:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
将反应生成的沉淀物经过滤,洗涤,烘干,干燥后得到白色固体10克。
⑴计算10.9克样品中纯碱的质量。
⑵计算样品中含纯碱的质量分数。
⑶根据检验结果,此纯碱
(选填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
9、钙元素是人体必需的元素,它是构成骨胳、牙齿的重要成分,人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素,如果钙元素不足,还可以用葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的药物来补充,俗称“补钙”。
某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明:
每片含主要成分碳酸钙1.5g(相当于钙元素600mg)。
是否是虚假广告呢?
某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确,他取出10片钙片,加入足量的稀盐酸,充分反应,收集到6.6g二氧化碳(假定其它成分不与盐酸反应)。
试计算:
(1)每片含碳酸钙的实际质量是多少?
(2)某人每天需用4片含碳酸钙的药物“补钙”,则他每天补充的钙元素的质量是多少?
[主要原料]碳酸钙
[规 格]碳酸钙1.5g/片
[功效成份]补钙
每片含钙(以Ca计)600mg
[食用方法]每日一次,每次1片
初三化学试题
姓名得分
相对原子质量:
C:
12H:
1O:
16Ca:
40Cl:
35.5N:
14K:
39Mn:
55 Mg:
24
一.选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项填入答题卷的空格内。
)
题号
5
6
7
8
9
答案
1.下列变化中,属于化学变化的是
A.米酿成醋B.空气液化C.矿石粉碎D.酒精挥发
2、下列实验仪器中,不能用作反应容器的是()
A.试管B.烧杯C.集气瓶D.量筒
3、能对空气造成污染的一组气体是
A.氮气、稀有气体 B.稀有气体、二氧化碳
C.二氧化碳、水蒸气 D.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
4.下图是气体物质的粒子示意图,图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子,其中表示纯净物的是
5.下列基本操作正确的是( )
6.下列情况:
①煤的燃烧;
②工业废气的任意排放;
③燃放鞭炮;
④用汽油为燃料的汽车尾气的排放;
⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。
会引起空气污染的是
A.①④⑤B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤
7.“神六一飞冲天、谱写中国航天新章”,2005年10月12日我国成功发射了神舟六号载人飞船,标志着我国在航天领域又有重大突破。
发射神舟六号飞船用的是长
征Ⅱ(F)型火箭,该火箭的燃料是偏二甲肼[C2H8N2],氧化剂是四氧化二氮(N2O4),下列有关说法正确的是:
A.在宇宙仓中(失重条件下)比地球上难做过滤实验
B.偏二甲肼由碳原子、氢分子、氮分子组成
C.偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
D.四氧化二氮组成元素氮、氧的质量比为1∶2
8.实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤:
①点燃酒精灯,加热试管;
②检查装置的气密性;
③将高锰酸钾装入大试管,管口放一小团棉花,塞上带导管的单孔塞,固定在铁架台上;
④用排水法收集氧气;
⑤熄灭酒精灯;
⑥将导管从水中取出。
正确的操作顺序是:
A.②③①④⑤⑥B.③②①④⑥⑤C.②③①④⑥⑤D.③④①②⑤⑥
9.根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质,可知其中既能用排水法又能用向下排空气收集的是:
项目
空气
甲烷
二氧化硫
氨气
氯化氢
0℃、101kPa时的密度(g/L)
1.29
0.72
2.86
0.77
1.63
20℃、101kPa时1体积水中溶解气体的体积
/
0.033
40
680
500
A.甲烷B.二氧化硫C.氨气D.氯化氢
10、.下列装置操作图不能用于检查气密性的是:
ABCD
二、填空题(本题有5小题,共13分)
14.(3分)有下列九种物质,请分类:
①蒸馏水②空气③液氧④水银⑤干冰
⑥氧化镁⑦石灰水⑧红磷⑨高锰酸钾
(1)属于混合物的有(填写序号)
(2)属于单质的有(填写化学式)
(3)属于氧化物的有(填写化学式)
15.(3分)用适当的数字和符号填空:
(1)三个五氧化二磷分子_____;
(2)+2价的锌元素____;
(3)碳酸根离子_________;
16.(4分)请运用你在初中学过的化学知识和技能,解决下列生活中的实际问题(在每个问题对应横线上写出你所选用的物质或方法):
(1)暖水瓶中出现水垢(主要成分是CaCO3),可加入____________除去;
(2)除去冰箱中的异味,可在冰箱中放入______________;
(3)为了使湿的衣服干得更快,可采取的方法是____________________;
(4)课外活动小组的同学用学校的自来水浇灌校园内的花草时,要将一硬质塑料管与胶皮管相连接,塑料管不易插入胶皮管,可采取的办法是________________ .
17.(3分)2005年11月13日,中国吉林石化公司双苯厂发生爆炸,泄漏的苯造成松花江严重污染,不但导致了一些地方的社会恐慌和水危机,而且还产生了一些国际后果和影响。
国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。
苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80.1℃,熔点是5.5℃。
苯的化学式为C6H6,在一定条件下,苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应,苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。
请回答下列问题:
⑴苯的物理性质有:
⑵苯的化学性质有:
⑶苯在空气里燃烧的化学方程式:
三、(本题共2小题,共计13分)
18.
(13分)某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
A
⑴写出下列编号仪器的名称:
①__________②__________。
⑵甲同学要用KMnO4固体来制取O2,应选用上图中的______装置(填编号),该反应的化学方程式是__________________________。
当O2收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是先_____________后____________。
⑶乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。
对这一变化的合理解释是_______
⑷C装置检查气密性的方法是 ;
丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体(纯净物),你推测该气体可能是
__________,试用最简便的方法证实你的推测_________________________
四、(本大题共2小题,共14分。
计算结果保留一位小数)
20.(6分))苏丹红一号(C16H12N2O)、苏丹红二号(C18H16N2O)都是工业合成的红色染色剂,它能造成人体内肝脏细胞的DNA突变,显现癌症的特性,目前多数国家都已禁止其作为食品添加剂使用。
⑴苏丹红一号的相对分子质量为________________;
⑵苏丹红一号中C、H、N、O四种元素的质量比为______________;
⑶苏丹红一号中氮元素的质量分数____________________________。
21、(8分)氯酸钾受热分解的化学方程式为
,对“24.5g氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气一题”,小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
⑴你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
⑵若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气质量,你认为也能用上述两种方法解答吗?
把能用的解法和过程写出来。
Ca—40C—12O—16H—1Zn-65
一.选择题(共24分。
11
12
1、下列过程中发生化学变化的是
A、矿石粉碎B、石蜡熔化
C、铜丝受热后表面变黑D、湿衣服经太阳晒后变干
2、下列物质物质属于纯净物的是
A、食用醋B、酱油C、干冰D、矿泉水
3、某工地发生多人食物中毒现象,经分析是误食了工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),NaNO2中氮元素的化合价是
A、+2B、+3C、+4D、+5
4、下列化学式的书写不正确的是
A、AlCl3B、P2O5C
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