三明市学年第二学期普通高中阶段性考试 高二化学试题Word文档格式.docx
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7.一定量盐酸与过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体
④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥
8.一定温度下,将足量AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解程度由大到小排列顺序正确的是
①20mL0.01mol·
L-1 KCl溶液②30mL0.02mol·
L-1CaCl2溶液
③40mL0.03mol·
L-1 HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·
L-1AgNO3溶液
A.①﹥②﹥③﹥④﹥⑤
B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤
C.⑤﹥④﹥②﹥①﹥③
D.④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
9.下列反应的离子方程式正确的是
A.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
10.下列说法或表示方法正确的是
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由“C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·
mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·
mol-1,若将含0.5mol
H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.常温常压下,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量。
则该条件下氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H20(l)ΔH=+285.8kJ·
mol-1
11.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见物质。
下列表述正确的是
A.NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10mol·
L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓
度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和等体积、等pH的盐酸和CH3COOH溶液,二者消耗NaOH的物质的量相等
12.某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH-。
如果只取1次该溶液,通过下列实验操作就能检验出这3种离子,此操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤
③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②③②①
C.①②③②④D.④②①②③
13.下列叙述正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO33种溶液,溶质的浓度大小是:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.2种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·
L-1氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·
H2O)增大
14.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)正反应是放热反应。
若反应物起始的物质的量相等,下列关于该反应的示意图不正确的是
15.一种由CH3OH、O2和NaOH溶液构成的新型手机电池,其电池反应为:
2CH3OH+3O2+4OH-2CO
+6H2O,则有关说法正确的是
A.放电时,CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时,负极反应为CH3OH+8OH-―→CO
+6H2O+6e-
C.当电池中有5.6LO2(标准状况下)完全反应,有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后,O2参与反应的电极附近溶液的pH降低
二、(12分)
16.(12分)
(1)已知一定条件下,C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ·
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ·
mol-1。
相同条件下,
C3H8(g)分解生成CH3CH=CH2(g)和H2(g)的热化学方程为:
。
(2)
0.1mol·
L盐酸和0.1mol·
L醋酸溶液,二者pH大小:
盐酸(填“<
”、“=”或“>
”)醋酸;
②将醋酸钠固体溶于水,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是(用离子方程式表示)。
(3)常温下,0.lmol·
L-1NaHCO3溶液的pH>
8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>
”、“=”或“<”)。
(4)向1mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液中滴2滴2mol·
L-1NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液,静置,可观察到的现象是,
产生此现象的原因是(用离子方程式表示或简述)。
已知:
25℃下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11Ksp[Fe(OH)3]=2.6×
10-39
三、(10分)
17.(10分)
(1)
以H2、O2和强碱溶液设计一个氢氧燃料电池,参与正极反应的物质是 ,负极反应式为。
(2)如图,X和Y是两块电极板,a为电解液。
①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液。
则电解反应
的总化学方程式为。
电解一段时间后,向溶液中
加入0.3molCuO粉末,恰好恢复电解前的a,则电解过
程中转移的电子的物质的量为。
②若X、Y分别为Fe和Cu,a仍为CuSO4溶液,则Y极反应式为。
四、(8分)
18.(8分)
373K下,A(g)
2B(g)在一密闭容器中进行。
T/K
273
323
373
K
0.005
0.022
0.36
(1)此反应的平衡常数K=_________(填表达式)。
(2)A(g)
2B(g)在不同温度(T)下的K值如右
表,则该反应的逆反应为_____(填“吸热”或
“放热”)反应。
(3)升高温度,该平衡向_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动,反应速率
_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)373K下,A(g)
2B(g)在前110s内的反应进程如下图(将该反应看作匀速进行)。
初始加入气体A,据图判断:
①80-90s内,平衡向哪个方向移动?
___(填“向左”、“向右”或“不移动”);
②90s时,图中线条变化的原因是;
③70s时,图中线条发生变化对应的条件可能是__________(填标号)。
A.加入催化剂B.扩大容器体积C.升高温度D.增大A的浓度
第II卷(选考)有机化学基础模块(物质结构与性质模块在第8页)
五、选择题(每小题2分,共18分。
19.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是
A.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B.淀粉水解的最终产物是二糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.皮肤沾到浓硝酸,皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
20.由2─氯丙烷制取1,2─丙二醇,需经过
A.加成反应→消去反应→取代反应B.消去反应→加成反应→水解反应
C.取代反应→消去反应→加成反应D.消去反应→加成反应→消去反应
21.为验证淀粉水解可生成还原性糖进行实验,实验操作步骤的排列顺序正确的是
①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入新制Cu(OH)2悬浊液
④加入几滴稀H2SO4⑤再加热 ⑥加过量碱液
A.①④⑤⑥③②B.⑤④②③①⑥
C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②
22.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
A.氯化铁溶液、溴水 B.碳酸钠溶液、溴水
C.酸性高锰酸钾溶液、溴水 D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
23.甲基、羟基、羧基和苯基两两结合形成的化合物,其水溶液呈酸性的有
A.2种B.3种C.4种D.5种
24.不属于同分异构体的是
A.2,2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2一甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
25.不能与溴水反应的是
①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉
A.①③⑥ B.①⑦ C.①⑥⑦⑧ D.①②⑤⑦
26.酯X完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,X水解可得羧酸B和醇C,C氧化后可得羧酸D,且B和D是同分异构体,则酯X是
A.CH3CH2COOCH(CH3)2B.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2
C.(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2D.(CH3)2CHCOOCH2CH2CH3
27.现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2-甲基-1-戊烯组成的混合物中,测得其中氧的质量分数为15.3%,则氢的质量分数为
A.12.1%B.72.6%C.84.7%D.6.05%
六、(22分)
28.(10分)
紫杉醇(C47H51NO14)是一种新型抗癌药,它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
A.
B.R—OH(R是一个含C、H、O的基团)
(1)写出A与B的分子式:
______________、 。
(2)A能发生的反应类型有______________________(写2个)。
(3)写出A水解所得产物的结构简式:
_______、__________。
29.(12分)
Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,在液晶显示器工业中
近年来研究广泛。
它的结构简式如右图:
(1)对羟基肉桂酸中含氧官能团的名称是。
(2)对羟基肉桂酸能发生的反应类型是(填标号)。
A.氧化反应B.消去反应C.加聚反应D.水解反应
Ⅱ.芳香族化合物A(C10H10O2)有如下转化关系:
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。
请回答下列问题:
(3)写出A、E的结构简式:
A
、E
。
(4)若有机物F与C互为同分异构体、与B互为同系物,则F的同分异构体有
种。
(5)B→C的化学反应方程式为
。
物质结构与性质模块
19.“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”变化中,粒子间主要相互作用力依次被破坏的是
A.氢键、分子间作用力、非极性键B.氢键、氢键、极性键
C.氢键、极性键、分子间作用力D.分子间作用力、氢键、非极性键
20.下列有关化学用语正确的是
A.某元素原子的轨道表示式:
B.四氯化碳的电子式:
C.Ca2+电子排布式:
1s22s22p63s23p6
D.钾原子的原子结构示意图:
21.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是
A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p2的原子
D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
22.X、Y是同周期的主族元素,且电负性大小:
X>Y。
下列说法错误的是
A.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.X的最高价含氧酸酸性弱于Y的
D.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX
23.下列各组物质中,按熔点由低到高排列的是
A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、RbD.NaCl、KCl、RbCl
24.共价键、离子键和范德华力是粒子间的3种作用力,下列晶体中含有2种作用力的是
①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②⑥
25.金属钛(22Ti)被称为未来钢铁。
钛有46Ti、47Ti、48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A.上述钛原子中,中子数不可能为22
B.钛元素在周期表中处于第四周期
C.钛的各种同位素在周期表中处于不同的位置
D.钛的各种同位素化学性质几乎相同
26.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CO2都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
27.已知1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,1molO2中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则1molH-H键断
裂时吸收热量为
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
28.(10分)请根据已学知识,回答下列问题:
(1)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体A12C16
形式存在,AlCl3中的化学键类型是 (填“离子键”或“共价键”)。
(2)1个N2中σ键与π键的个数比为_______。
(3)H2O的稳定性 (填“强于”、“弱于”或“等于”)H2S的稳定性,原因是 。
(4)3p轨道上有2个未成对电子的原子,其对应的元素符号是 。
(5)A元素是第Ⅷ族元素中原子序数最小的,A的原子核外电子排布式为 。
29.(12分)
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)写出⑨原子的外围电子排布式:
__________。
(2)①与③形成的气态化合物是一种水果催熟剂,该化合物中③的杂化方式为:
_______杂化;
⑦与⑧形成化合物的晶体类型是__________。
(3)④的第一电离能______(填“>”、“=”或“<”)⑤的第一电离能;
①与④形成X,其分子空间构型为__________。
(4)实验测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,
试从物质结构角度解释原因:
。
(5)将X通入含有⑩的蓝色硫酸盐溶液中,首先形成难溶物,继续通入X,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
试写出该过程的有关离子方程式:
、 。
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高二化学答题卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
(必考)化学反应原理模块
每小题只有一个选项符合题意。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
(1)
(2)①
②
(3)
(4)
(1)
(2)①
②
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
③
(选考)(从物质结构与性质模块、有机化学基础模块中选一模块做答)
19
20
21
22
23
24
25
26
27
六、(22分)(作答时要按顺序填好小题号。
29.(12分)
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高二化学试题参考答案及评分标准
总说明:
1.考生若写出其它合理答案,可参照评分标准给分。
2.化学方程式中,化学式写错、未配平不给分;
箭头未写、条件有错扣该题一半分。
3.化学专有名词中出现错误酌情扣分。
化学反应原理模块
一、选择题(每小题2分,共30分)
1—5:
AACDB6-10:
DABCC11—15:
CDCCB
(1)C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2kJ·
mol-1(2分)
(2)①<
(1分)②碱性(1分);
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-(2分)
(3)>
(2分)
(4)白色沉淀转变为红褐色沉淀(2分);
2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+
(或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移,转化成Fe(OH)3沉淀)(2分)
通电
O2(2分);
H2+2OH--2e-→2H2O(2分)
(2)①2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分);
0.6mol(2分)
②Cu→Cu2++2e-(2分)
(1)K=[B]2/[A](1分)
(2)放热(1分)
(3)向右(1分);
增大(1分)
(4)
不移动(1分)
增大A的浓度(2分)
B(1分)
有机化学基础模块
五、选择题(每小题2分,共18分)
19—23:
DBCCC24—27:
DBBA
28.(10分)
(1)C16H15NO4(2分);
C31H38O11(2分)
(2)消去反应、取代反应(或水解反应、酯化反应)、氧化反应中2个)(2分)
(3) (2分);
C6H5-COOH(2分)
(1)羟基、羧基(2分)
(2)A、C(2分)
(3)
、
(各2分,共4分)
(4)3(2分)
(5)CH2=CHCOOH+CH3OH
H2O+CH2=CHCOOCH3(2分)
BCBCB24—27:
BCBC
(1)共价键(1分)
(2)1︰2(2分)
(3)强于(1分);
O半径小于S半径,H-O键能大于H-S键能(2分)
(4)Si、S(各1分,共2分)
(5)[Ar]3d64s2(2分)
(1)3d54s1(2分)
(2)sp2(1分);
离子晶体(1分)
(3)>(1分);
三角锥型(1分)
(4)HF分子间形成氢键,HF会形成(HF)n(2分)
(5)Cu2++2NH3·
H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+(2分)
Cu(OH)2+4NH3=
[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)
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